課時作業(yè)1化學(xué)反應(yīng)速率

1.答案：D

2.答案：B

3.答案：C

4.解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量

濃度的增加，是正值，是反應(yīng)的平均速率，且不能用純液體或純固體表示反應(yīng)速率，故A、

B兩項錯誤。對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)而言，速率大小與現(xiàn)象沒有關(guān)系，故D項錯誤。

答案：C

5.解析：根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比。

答案：B

6.解析：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。。(A)

3.0molL-1-1.8mol-L-11.0mol-L-'-0.6mol-L1

=---------------------------------=0.6mol-L*-s\v(B)=---------------刁-----------------=0.2mol-L

一Is-i,o(C)=O8m?：——-=0.4mol.L-%—J化學(xué)計量數(shù)之比為0.6:0.2：0.4,即3：1：2?

答案：B

7.答案：A

8.答案：A

9.答案：B

77(A)1

10.解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，—y-=1,。(B)=3。(A)

-|-1_1_1

=3X0.2mol-L-min=0.6mol-L.mino(2)3s內(nèi)消耗的用的物質(zhì)的量為2mol-1.9mol

=0.1mol,根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出3s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3mol,則o(H2)=

0.3mol八cl,T

c丫。-0.05moLL

2LX3s

(3)3A(g)+B(g)w2C(g)

起始量/mol1050

轉(zhuǎn)化量/mol1.20.40.8

2s時/mol8.84.60.8

”,/一、0.8mol

則2s時，M(A)一8.8mol,c(C)—]0L—=0.08molL-1o

答案：(1)0.6(2)0.05mol-L-1^-1(3)8.80.08mol-L1

11.解析：(1)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeC12+H2t。

(2)金屬的活潑性越強，反應(yīng)速率越快，氣球膨脹速度越快。

(3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是鎂與鹽酸反

應(yīng)產(chǎn)生氫氣過快不易控制，而鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣較慢影響實驗時間。

(4)步驟②是實驗獲得成功的關(guān)鍵，在操作過程中應(yīng)把金屬粉末先分別放入氣球中再將

氣球套在試管上，同時將氣球提起，讓金屬粉末同時落入鹽酸中以保證反應(yīng)同時開始又不損

失氫氣。

答案：(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2t

(2)A

(3)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣過快不易控制，而鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣較慢影響實驗時間

(4)應(yīng)把金屬粉末先分別放入氣球中再將氣球套在試管上，同時將氣球提起，讓金屬粉

末同時落入鹽酸中以保證反應(yīng)同時開始又不損失氫氣

12.解析：(1)吸氫速率0=.2L-i,-i

、,=30mLmino

2gX4min°

(2)2.0?6.0min內(nèi),An(Ch)=5.4X103mol—1.8X103mol=3.6X103mol,v(Ch)

3.6X10_3mol_]/、/、一

=——：-------=9.0X104mobmin】，v(HC1)=2v(Cl)=2X9.0X104mobmin1=

4min2

1.8X103mol-min^o

(3)由題意及圖示知,。?60s時N2O4消耗的濃度Ac(N2O4)=0.100molL-1-0.040

0.060mol-L_1

1=

mol-L0.060mol-L】，v(N2O4)=-----------------=0.001mol-L'-s)

答案：(1)30(2)1.8X10-3(3)0.001

課時作業(yè)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.解析：鐵門表面噴漆可以減緩鐵門被氧化生銹的速率，A選項不符合；橡膠中加炭黑

既可減緩橡膠老化的速率，又可增大橡膠的耐磨性，B選項不符合；扇子扇煤爐火可以增大

爐內(nèi)空氣流動的速率，使爐內(nèi)單位時間內(nèi)通過氧氣的量增大，加快煤的燃燒速率，C選項符

合；木質(zhì)電線桿表面烤焦后會形成一層常溫下化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定的木炭，減緩?fù)寥乐心举|(zhì)電

線桿的腐爛速率，D選項不符合。

答案：C

2.解析：B項，NaCl溶液不參與反應(yīng)且使鹽酸濃度變?。籆項，改用鋅粉能增大接觸

面積；D項，加入H2s04能增大H+濃度。

答案：B

3.解析：溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢

的是丙。

答案：C

4.答案：D

5.答案:D

6.答案：A

7.解析：反應(yīng)速率與C「濃度無關(guān)，A錯誤；Fe3+是H2O2分解的催化劑，B錯誤；升高

溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；溶液體積增大，c(H2O2)不變，速率不變，D錯誤。

答案：C

8.答案：C

9.答案：D

10.解析：圖甲所示實驗中沒有說明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，而且存在C廠和SO「對

反應(yīng)的影響，故該實驗不能確定Fe3+和Ci?+對H2O2分解的催化效果，B正確。C項，通過

圖乙所示裝置可測定單位時間內(nèi)生成氣體的體積或生成相同體積氣體所用的時間。

答案:C

11.解析：(1)實驗4和5的差別是金屬的狀態(tài)，即固體的表面積影響化學(xué)反應(yīng)速率，

且表面積越大，反應(yīng)速率越大，實驗中1和2也能說明該規(guī)律。(2)實驗中1、3、4、6、8

表明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，另外2和5也可證明該規(guī)律。(3)除固體表面積、反應(yīng)物

的濃度對反應(yīng)速率有影響，實驗6和7,8和9還表明溫度對反應(yīng)速率的影響。

答案：(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2

(2)2和5(3)反應(yīng)溫度79

12.答案：(1)60mL(2)1min(3)D>C>B>A

(4)隨著反應(yīng)的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小

(5)此時雙氧水已完全分解

13.解析：(1)實驗①和②其他條件相同，只是草酸的濃度不同，實驗②和③的不同之

處是實驗③中使用了少量MnSCU作為催化劑。

(2)乙組中兩組對照實驗的溫度不同，而H2c2。4和KMnCU的物質(zhì)的量濃度相同，因

反應(yīng)中KMnCU過量，致使溶液沒有完全褪色。

答案：(1)濃度和催化劑③②①(2)溫度KMnCU溶液過量

課時作業(yè)3化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)

1.答案：c

2.答案：D

3.答案：C

4.答案：A

5.解析：當2。正(A)=。逆(C)時，即正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達到平衡狀

態(tài)。

答案：C

6.解析：KI溶液與FeCb溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-2Fe2++b,根據(jù)題目

條件可知KI溶液過量，則Fe3+應(yīng)完全反應(yīng)，所以要證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只需證明有Fe3

+存在即可，可以用KSCN溶液檢驗。

答案：D

7.解析：A項，。正(NH3)=2。正(CO2)=2。逆(CO2),說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；B

項，反應(yīng)正向進行則壓強增大，總壓強不變時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；C項，恒容，混合

氣體的密度"=-六，反應(yīng)正向進行時，根(氣)增大，V(容器)不變，氣體的密度增

大，因此密度不變，說明機(氣)不變，反應(yīng)達到平衡；D項，反應(yīng)物是固體，NH3的體積

2

分數(shù)始終為］o

答案：D

8.解析：圖①中/o時，巴、L、HI的物質(zhì)的量相等但未保持不變，沒有達到平衡狀態(tài)，

B項錯。

答案：B

9.解析：①由于A為固體，混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明混合氣體總質(zhì)量保持

不變，反應(yīng)達到平衡；②由于該可逆反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量保持不變，壓強始終不變，故②

無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；③與②相同，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡；④是反應(yīng)達到

平衡的標志之一；⑤由于。正(C)=。正(D),故。正(C)=。逆(D)是反應(yīng)達平衡的標志；

⑥由于。正(B)=2。正(C),故可知。正(B)=2。逆(C)是反應(yīng)達平衡的標志。

答案:A

10.答案：D

11.答案：1.(1)YW2X

(2)bd

II.(3)0.0075moll/

(4)增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度

(5)溫度為600℃,壓強為1MPa

12.解析：(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化量書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)f=5),Y增加了1.2mol,2L容器，5min達到平衡，Y的

平均反應(yīng)速率是0.12mol-L'min'o

(3)生成ImolZ的同時生成2molX和混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變可判斷反應(yīng)已

達到平衡狀態(tài)。

答案：(1)2X(g)=3Y(g)+Z(g)

(2)0.12mol-L'-min1

(3)化學(xué)平衡DF

13.解析：(1)I中生成2molH2sO4需消耗4mol水，而m中分解2molH2SO4生成2mol

水，所以循環(huán)過程中需補充水。II為可逆反應(yīng)，III不是可逆反應(yīng)，所以產(chǎn)生1molCh的同時

不會產(chǎn)生2molH2O

,、c、0.1molX2__

(3)①。(HI)=,1…~~=0]mol-L'min'

1LX2min

③由于B點反應(yīng)物濃度大于A點反應(yīng)物濃度，所以B點也正反應(yīng)速率大于A點H2的

正反應(yīng)速率，而A點。正(氏)=。迎(H2)O

答案：(1)C(2)A

(3)①0.1molL'min1②C③小于

課時作業(yè)4放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)

1.解析：加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如銅在氯氣中燃燒；放熱反應(yīng)在常溫

下不一定容易發(fā)生，如N2與H2合成NH3；反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具

有的總能量的相對大?。恍枰訜岵拍馨l(fā)生的放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)放出的熱量達到反應(yīng)所需

要的熱量，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進行，如Fe+S^^FeSo

答案：A

2.答案：B

3.解析：H2和12在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)-2HI(g)AH=-dkJmol

r,反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，A正確；反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，依

據(jù)熔變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molL,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ,

B正確；△?=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量一生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ-moir+c

kJ-mol-1—2x=—akJ-mol1,得到斷開2moiH—I鍵所需能量約為(a+b+c)kJ,C正確；

斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以形成化學(xué)鍵放出的能量

大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于斷開2moiH—I

鍵所需能量，D錯誤。

答案：D

4.解析：CO2?2KoH?K2co3,n(CO2)為0.25mol,生成0.25molCO2所需C4H10

025,025

為:mol,放出熱量y。，即七一C4H10?y。，1molC4H10放出的熱量為16y。。

答案：D

5.答案：B

6.答案：D

7.答案：B

8.解析：①、②兩個反應(yīng)產(chǎn)物都是HI(g),A錯誤；1molb(s)轉(zhuǎn)化為1molb(g)

需要吸收熱量，B錯誤；②中反應(yīng)物是b(S)、H2(g),總能量低于①的反應(yīng)物，C正確；

H2(g)和b(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，二者實際反應(yīng)量均小于1mol,所以放出的熱量小于

9.48kJ,D錯誤。

答案：C

9.解析：由圖示可知，C(s)與Ch(g)反應(yīng)生成CO2(g)能量降低放熱，CO(g)

與。2(g)反應(yīng)生成CO2(g)時能量降低放熱，依據(jù)圖中提供的物質(zhì)的量可知，A、B正確；

1molC(s)與1molO2的能量與1molCO(g)與0.5molO?(g)的能量在圖中的位置可知，

前者比后者能量高出：393kJ-mol，-282.6klmoC1=110.4kJ-mo「1,即由前者變?yōu)楹笳邥r,

需放出110.4kJ.mori的熱量,C錯誤，D正確。

答案：C

10.解析：(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量應(yīng)該是斷裂1molH—H鍵與1molCl—Cl鍵吸

收的能量之和，即436kJ+243kJ=679kJ。(2)生成物成鍵放出的總能量為2X431kJ=862

kJ。(3)、(4)由于吸收的總能量小于放出的總能量，所以反應(yīng)放熱即反應(yīng)物的總能量大于生

成物的總能量。

答案：(1)679kJ(2)862kJ(3)放出(4)>

11.解析：(1)鍵能越大，本身的能量越低。

(2)氫化物中最不穩(wěn)定的是HI。

(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

(4)當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是Cb。

答案：(1)A(2)C(3)放熱(4)Cl2(5)能生成物越穩(wěn)定，放出的熱量

越多，在HX中HC1最穩(wěn)定

12.答案：(1)吸收665(2)①②③⑥④⑤(3)放出163.52

13.解析：(1)16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，則1mol固體硫完全燃燒

放出296.8kJ的熱量，據(jù)此可寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(2)由題圖可以看出反應(yīng)物和生成物的能量差為92kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2

(g)+3H2(g)-2NH3(g)

AH——92kJ-mol

(3)1mol葡萄糖C6H口。6完全燃燒生成6moi液態(tài)水放熱：之彳.JX6molX18g-mol

i=2808kJ,因此熱化學(xué)方程式為C6Hl2O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)

AH=-2808kJ-mor1o

996kJ

(4)1molC2H2燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱：—y—X26g=l294.8kJ,熱化學(xué)方程

式為C2H2(g)+|O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)AH=-1294.8kJ.moL。

(5)由題意知生成的黑色固體是氧化銅，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式。

再根據(jù)反應(yīng)消耗1molCuCl(s)放熱44.4kJ可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4CuCl(s)+

02(g)=2CuCb(s)+2CuO(s)AH=-177.6kJ-mol^

答案：(1)S(s)+O2(g)^=SO2(g)

AH=-296.8kJ-mol1

(2)N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

AH=-92kJmol1

1

(3)C6Hl2。6(s)+602(g)=6CO2(g)+6H2O(1)AH=-2808kJmor

(4)C2H2(g)+|02(g)=2CO2(g)+H20(1)

AH=-1294.8kJ-moF1

(5)4CuCl(s)+O2(g)=2CUC12(S)+2CUO(S)

AH=-177.6kJmoF1

課時作業(yè)5燃料燃燒釋放的能量氫燃料的應(yīng)用前景

1.答案：c

2.答案：C

3.答案：D

4.答案：D

5.解析：氫氣燃燒生成水是放熱反應(yīng)，則水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確，C錯誤;

由于氫氣的獲得目前還沒有更好的技術(shù)，所以氫能源還沒有被普遍使用，B錯誤；氫氣屬于

新能源，具有很好的開發(fā)價值，D錯誤。

答案：A

6.答案：B

催北齊I

7.答案：(1)(C6HI0O5)n+nH2O——*nC6Hi2O6

催化齊I

C6Hl2。6——"2cH3cH2OH+2cCht

(2)170

(3)B2H6(g)+302(g)=B2O3(S)+3H2O(1)

AH——2165kJmol1

8.解析：(1)當有1mol液態(tài)腓和雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時，放出的熱量為256.65

kJX1moR0.4mol=641.625kJ,所以熱化學(xué)方程式為N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+

1

4H2O(g)A//=-641.625kJ-mor?

(2)16g液態(tài)腓為0.5mol,當反應(yīng)后生成的水為液態(tài)時，放出的總熱量為(641.625kJ+2)

+(44kJX2)"408.8kJ。

(3)燃料反應(yīng)后的生成物是水和氮氣，不對環(huán)境造成污染。

1

答案：(1)N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)-641.625kJ-moF

(2)408.8kJ

(3)燃料反應(yīng)后的生成物是水和氮氣，不對環(huán)境造成污染

課時作業(yè)6化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

1.答案：B

3.答案：C

4.解析：A極逐漸變粗，為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上

析出；B極逐漸變細，為原電池的負極，失去電子后；變成離子進入溶液中。A和B中的反

應(yīng)為Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t,則A中A極變細，B中A極不變。C和D兩項中的反應(yīng)

為Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(N03)2,其中C中A極變細，D中A極變粗。

答案：D

5.解析：A+B2+=A2++B說明A比B活潑，但A、B有可能都在金屬活動性順序H

之后，因此，A、B都有可能不與水反應(yīng)，A項錯誤；酒精是非電解質(zhì)，不能形成原電池，B

項正確；由A、B和B(N03)2溶液構(gòu)成的原電池，A一定是負極，B一定是正極，D項正

確。

答案：A

6.答案：B

7.解析：當杠桿為絕緣體時，F(xiàn)e把Ci?+置換附著在Fe球上，質(zhì)量增重，下沉，B端低；

當杠桿為導(dǎo)體時，構(gòu)成原電池，Cu球上有Cu析出增重，F(xiàn)e球溶解，減輕，B端升高。

答案：D

8.答案：C

9.解析：A錯，電流的方向與電子移動的方向相反，所以外電路的電流方向為Y-外電

路一X°B錯，若兩電極分別為Zn和石墨棒，由活動性Zn>C,則X為Zn,Y是石墨棒。C

對，若兩電極都是金屬，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，活動性強的金屬失去電子，作負極，則它

們的活動性為X>Y。D錯，X極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極上獲得電子，發(fā)生還原反

應(yīng)。

答案：C

10.解析：I.(1)在Cu+2Ag+^=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，正極為碳棒或Pt,Cu被氧化，

應(yīng)為原電池的負極，電極反應(yīng)式為Cu—2e-^=Cu2+,電解質(zhì)溶液為含Ag+的溶液，如AgNOsa

(2)正極的反應(yīng)式為Ag++e「^=Ag。(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2moi電子，由電極反應(yīng)式Ag++

e^^=Ag可知，生成2moiAg,m(Ag)=108g-moLX2moi=216g,則生成銀216g。II.

(4)在相同時間內(nèi)，原電池原理引起的腐蝕速率大于化學(xué)腐蝕的速率，即兩燒杯中產(chǎn)生氣泡

的速度：甲〉乙。(5)構(gòu)成原電池的負極是鋅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn—2e

=Zn2+,電池工作時，SOf流向負極，由于SOf未參與電極反應(yīng)，故反應(yīng)完成后濃度

不變。

答案：1.(1)碳棒或Pt銅(Cu)AgNCh溶液(2)Ag++e-=Ag(3)216II.

(4)>(5)Zn—2e^^=Zn2+負不變

11.解析：原電池的構(gòu)成條件注意三個因素：①活潑程度不同的金屬作電極(也可以是

金屬和導(dǎo)電非金屬)；②要有電解質(zhì)溶液；③要形成閉合回路。第(1)、(2)題中所涉及的裝

置均符合條件能組成原電池。

答案：(1)能①碳棒鐵片2Fe3++2b=2Fe2+

Fe-2e-^=Fe2T2Fe3++Fe^=3Fe2

(2)能電流計指針有明顯變化

12.答案：(1)A—2e-^=A2+(2)Cu2++2e^^=Cu

(3)變小(4)D>A>B>C

13.解析：(1)實驗1中：Mg、Al都能與鹽酸反應(yīng)，因為Mg的活動性比A1強，因此

Mg作負極，A1作正極；實驗2中：鋁與鹽酸反應(yīng)，銅不與鹽酸反應(yīng)，因此A1作負極，Cu

作正極，綜上所述，兩個實驗中鋁所作的電極不同。(2)①實驗3中鋁與鹽酸發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+6HCl=2AlCb+3H2f,Al作負極，其電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3

+或2A1—6e-=2Al3+?②根據(jù)①石墨作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-^=H2t或6H++6e-

=3H2fo③電池總反應(yīng)式為2Al+6HCl=2AlCb+3H2t0(3)實驗4中，雖然鎂比鋁活

潑，但是鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2Al+2NaOH+

2H2O=2NaAlO2+3H2t,因此鋁作負極，電極反應(yīng)式為八1一3屋+4OHT=A1O；+2H2O?

(4)Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)，被氧化，因此鋅作負極，鋁作正極。

答案：(1)否

+

(2)①負2A1-6屋=2AF+②正6H+6e-=3H2t③2Al+6HCl=2AlCb+

3H2t

(3)負極在NaOH溶液中，活動性Al>Mg

Al-3e-+4OH-=A1O；+2H2O

(4)Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)，被氧化，A1是原電池的正極

課時作業(yè)7化學(xué)電源

1.答案：A

2.答案：A

3.答案：B

4.解析:鋁片不用特殊方法保存主要是因為在鋁片的表面會生成一層致密的氧化物薄膜,

防止它被進一步氧化，與電化學(xué)理論無關(guān)。

答案：C

5.解析：由負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)或根據(jù)原電池形成的條

件可知，相對活潑(指金屬性)的一極為負極，相對不活潑的一極為正極，可知B正確。在

外電路中，電子從負極流向正極，C錯誤。長時間連續(xù)使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破

損，且MnCh不斷吸收H2而生成H2O,糊狀物越來越稀，故其很可能流出腐蝕用電器，D不

正確。

答案：B

6.答案:D

7.答案:B

8.答案:D

9.解析：(1)酸性鋅鎰干電池的負極是鋅，正極為石墨棒，電解質(zhì)為二氧化鎰和氯化錠,

負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn—2e-=Zn2+。(2)在反應(yīng)中Zn元素化合價升高，被

氧化，Zn為負極，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2;Mn元素化合價降低，被

還原，MnCh為正極，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH,(3)維持電流強度

為0.6A,電池工作10分鐘，則通過的電量是0.6AX600s=360C,因此通過電子的物質(zhì)的

量是嘉5mol=3.73X10-3mol,鋅在反應(yīng)中失去2個電子，則理論上消耗Zn的質(zhì)量是

3.73X10、

1=

------2-------molX65g-mol0.12go

答案：(1)Zn-2e^^=Zn24

(2)MnO2+e+H2O=MnOOH+OH

(3)0.12

點燃

10.答案:(1)CH4+2O2=^=CO2+2H2O

(2)負極2O2+4H2。+8e-=8OH"

(3)減小(4)大于

11.解析:(1)燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故石墨為負極，發(fā)生

氧化反應(yīng)。(2)陽離子向正極移動，的碳為正極，故移向粕碳電極。(3)石墨為負極，電極

-

反應(yīng)式為C6Hl2O6+36O1T—24e-=6CO丁+241^0。(4)正極反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OH

一,當4moi電子轉(zhuǎn)移時消耗1mol氧氣，8moi電子轉(zhuǎn)移消耗2moi氧氣，標況下體積為2

molX22.4L-mo「1=44.8L。

答案：(1)氧化(2)伯碳

(3)C6HI2O6+36OH^-24e"=6CO3+24H2O

(4)44.8

12.解析：(1)根據(jù)2A1+3cl2^=2AlCb,可知CL得電子在正極反應(yīng)，Al失電子是負

極，發(fā)生氧化反應(yīng)。8.1gAl(s)是0.3mol,1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，0.3molAl反應(yīng)

占燃

電路中通過的電子數(shù)為0.9NA。(2)根據(jù)反應(yīng)4NH3+3O2^^2N2+6H2O分析，負極為

NH3失電子，正極。2得電子，在堿性條件下，正極反應(yīng)為02+2叢0+45=40H,由于在

放電過程中，正極上。2不斷放電生成OH-，從理論上分析，該電池工作過程中不需要補充

堿。

答案：(1)正氧化0.9

聲燃

(2)4NH3+3O2/42N2+6H2O負極02+2H2O+4e=40H不需要

專題提升訓(xùn)練一

1.答案：B

7套空■C

3.答案：D

4.答案：A

5.解析：由圖可知，10min時反應(yīng)到達平衡，平衡時水蒸氣，氫氣的濃度均為0.75moKL

-1,則：

CH4(g)+H2O(g)MCO(g)+3H2(g)

開始/(mol-L-1)1100

轉(zhuǎn)化/(mol-L1)0.250.250.250.75

平衡/(mol-L1)0.750.750.250.75

.....0.25mol-L1,0.25mol-L-1

平衡時甲m烷轉(zhuǎn)化率=1X100%=25%0-10min內(nèi)，o(CO)=-777——

1mol-L;10min

=0.025mol-L1-min1?

答案：(1)25%(2)0.025mol-L-1-min-1

一定條件

6.解析：(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(2)由平衡體系2NO(g)+O2(g)2NO2

(g)知，NC)2為生成物，n(NO2)=AM(NO)=0.020mol-0.007mol=0.013mol

1

c(NO2)=°"；3;TK)1=0.0065mol.L^

故表示NCh變化曲線的為bo

△c(NO)Zi(NO)0.020mol-0.008mol

v(NO)='=0.003mobL-1-s-1則v

Nt2LX2s

(。2)=2v(NO)0.0015mol.L-i.s-%(3)A項中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明

該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當容器內(nèi)壓強保

持不變時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故B項正確；C項中已說明正、逆反應(yīng)速率相等,

故說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反

應(yīng)是否達到平衡，容器內(nèi)密度保持不變，故D項無法說明該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。

答案：(1)是⑵b0.0015mol-L-'-s-1(3)BC

課時作業(yè)8氮的固定

1.解析：氮的固定指將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，A錯誤；氮的固定過程中N的

化合價一定發(fā)生改變，故屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；氮的固定過程中N既可能化合價升高

也可能降低，因此，不一定被氧化，C錯誤；氮的固定主要有自然固氮和人工固氮，D錯誤。

答案：B

7分變.C

3.答案:A

4.答案：C

5分型.r

6.解析：在通常情況下，用的化學(xué)性質(zhì)不活潑；在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，

NO?既是還原劑又是氧化劑。

答案：A

7.解析：紅棕色氣體可能為NO2,從“經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿”可知，

原氣體中不可能含有不溶于水，且在常溫下不與氧氣反應(yīng)的氮氣。

答案：A

8.解析：(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為z7o(2)氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

的氮，根據(jù)循環(huán)圖可知，屬于氮的固定的是k和c；雷電作用固氮的化學(xué)方程式為N2+

02里國2NO；發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，說明反應(yīng)前后各元素化合價沒有發(fā)生變化，則屬于非

氧化還原反應(yīng)的是a和1。(3)亞硝酸鹽中氮元素是+3價，可推知亞硝酸鹽具有氧化性和還

+2+

原性，亞硝酸鹽和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5NO2+2MnO4+6H=2Mn+

5NO；+3H2OO

答案：(1)(2)k、cN2+O2厘望2NOa、1(3)氧化還原5NO；+

+2+

2MnO；+6H=2Mn+5NO；+3H2O

9.解析：(1)汽車尾氣是空氣中的氮氣和氧氣在內(nèi)燃機中的高溫條件下反應(yīng)生成的，化

學(xué)方程式為N2+O2=^=2NO0(2)①NO2溶于水生成HNO3和NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2

+H2O=2HNO3+NO。②根據(jù)化學(xué)方程式4NO2+Ch+2H2O=4HNO3可知使試管中的NO?

恰好完全被水吸收需要通入標準狀況下氧氣的體積為手mL?根據(jù)化學(xué)方程式可知最終試管

VX10J3L

中所含的硝酸的物質(zhì)的量濃度為與號粵一=577mol-L-'o③NO2與氨氣在催化劑作用

VX10L22.4

下反應(yīng)，生成水和一種無污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，則該物質(zhì)是氮氣，反

應(yīng)的化學(xué)方程式6NO2+8NH3整”7N2+12H2OO

答案：(1)N2+O2^^2NO(2)?3NO2+H2O=2HNO3+NO若mL市

_催伊劑

-1

mol-L③6NC)2+8NH3^^7N2+12H2O

10.解析：（1）CO、NO在催化劑條件下轉(zhuǎn)化為N2和CO2,澄清石灰水是檢驗CO是否

轉(zhuǎn)化為CO2。（2）放入適量氧氣時，NO與。2反應(yīng)生成NO2,出現(xiàn)紅棕色氣體。（3）尾氣中

有未反應(yīng)的CO、NO,應(yīng)該有尾氣處理裝置。（4）根據(jù)反應(yīng)2NCh+Na2cO3==NaNO2+NaNO3

+CO2、NCh+NO+Na2co3-2NaNO2+CCh可知，NO2和NO的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于或等

b

于1：1,氣體才會反應(yīng)完全。與NO2和NO反應(yīng)的Na2c03的物質(zhì)的量為至Nmol-與NO2

單獨反應(yīng)的Na2cCh的物質(zhì)的量為石至mol,故Na2cO3的物質(zhì)的量濃度為c（Na2co3）=

(含+mol一+b

-1

0.2L=8.96mol-Lo

答案：（1）檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CC）2

(2)出現(xiàn)紅棕色氣體

(3)尾氣處理裝置

(4)a"5118.96

課時作業(yè)9氨氣

1答案：A

7分變.C

3.答案：C

4.答案：B

5.解析：根據(jù)題意分析兩種物質(zhì)甲、乙要具有揮發(fā)性，甲物質(zhì)中揮發(fā)出來的氣體的擴散

速度比乙物質(zhì)中揮發(fā)出來的氣體的擴散速度快，則甲物質(zhì)中揮發(fā)出來的氣體的摩爾質(zhì)量相對

較小。

答案：C

6.答案：B

7.答案：B

8.解析：C項中苯的密度比水小，不能用苯，應(yīng)改為四氯化碳，故選C。A項利用氯氣

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而吸收，正確；B項裝置可用排空氣法收集氣體，收集密度比空氣小的

氣體時短進長出，收集密度比空氣大的氣體時長進短出，故正確；D項中氨氣易溶于水，吸

收時應(yīng)有防倒吸裝置，故正確。

答案：C

9.解析：向燒瓶中加入水后，NH3全部被水吸收，氯化氫氣體全部被水吸收，NO2>O2

和水發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,由于物質(zhì)的量之比即為體積之比，故〃（NH3）：w

(HC1):n(HNO3)=V(NH3)：V(HC1):V(N02)=10：5：8,加入的溶劑體積比

為2：1：2,故它們的物質(zhì)的量濃度之比為5：5：4,B項符合題意。

答案：B

10.答案：D

11.答案：(1)。2

(2)2NO+O2=2NO2紅棕

(3)①4NH3+5O2差辿4NO+6H2O②氣體由無色變成紅棕色

(4)AD

12.答案：(1)a(2)堿石灰(3)2.24(4)D(5)產(chǎn)生白煙

(6)防止倒吸(7)be(8)還原性

13.解析：(1)氨氣極易溶于水，不溶于CCL,需選擇防倒吸裝置進行實驗探究，因此

需選擇圖2中的II或III。根據(jù)噴泉實驗的原理，要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象。用熱毛巾將燒瓶

捂熱，可使D中氨氣受熱膨脹通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生“噴泉”。(2)①用二氧化鎰與濃

鹽酸制取的氯氣中，混有氯化氫氣體和水蒸氣，要得到純凈、干燥的氯氣需通過飽和食鹽水

除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣。②探究氨氣具有還原性，氯氣與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生“白煙”

的成分為氯化核，氯元素化合價降低，則生成的“無色無味的氣體”必為氨氣的氧化產(chǎn)物，

可推知為氮氣。③氯氣是有毒氣體，可與強堿溶液反應(yīng)，因此可用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸

收。(3)題中U形干燥管中盛放的藥品是堿石灰，作用為吸收NH3中的水蒸氣。(4)三個裝

置中的溶液都變紅，其中I裝置有倒吸。

答案：(1)II或m用熱毛巾將燒瓶捂熱(其他合理答案均可)

(2)①飽和食鹽水濃硫酸@3C12+8NH3=6NH4C1+N2③NaOHCb+2OH

=cr+cio+H,O

(3)吸收NH3中的水蒸氣

(4)三個裝置中的溶液都變紅，其中I裝置有倒吸

課時作業(yè)10硝酸

1答案：B

2.答案：D

3.答案：B

4.答案：A

5.解析：B選項：王水指的是濃HNO3和濃鹽酸按體積之比1：3混合所得的混合物。

C選項：硝酸與金屬反應(yīng)時，被還原的是+5價氮，得到的還原產(chǎn)物是NCh、NO,N2O、N2

等。D選項：常溫下，濃HNO3可使Fe和A1等金屬發(fā)生鈍化。故B、C、D均是錯誤的說法。

答案：A

6.解析：A不正確，F(xiàn)eO與稀硝酸反應(yīng)，表現(xiàn)硝酸的氧化性和酸性，因此該反應(yīng)屬于氧

化還原反應(yīng)；B不正確，濃硝酸使Fe鈍化屬于氧化還原反應(yīng)；C不正確，離子方程式中電荷

和原子不守恒；D正確，在酸性條件下Fe?+被NO1氧化。

答案：D

7.解析：根據(jù)題意知剩余HNCh為amol,Cu(NO3)2的量為0.1mol,被還原的HNO3

為0.04X10mol—amol—0.1X2mol=(0.2—。)mol,生成的NCX為(0.2—a)mol。

答案:C

8.答案：B

9.解析：金屬與濃酸反應(yīng)時，應(yīng)當用離子方程式來計算有關(guān)的量。銅與稀硝酸和稀硫酸

+2+

組成的混合溶液反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO；+8H=2CU+2NOt+4H2O,由題

意可知，n(NO；)=0.1mol,n(H+)=0.1mol+2X0.1mol=0.3moL故NO；過量，應(yīng)

根據(jù)〃(H+)來計算銅粉的質(zhì)量，m(Cu)=~~°；二~X64g-mor1=7.2go

答案：C

10.解析：鐵和銅與過量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和硝酸銅，再加入氫氧化鈉生成氫氧化

鐵沉淀和氫氧化銅沉淀，沉淀比金屬多的質(zhì)量為結(jié)合的OH—的質(zhì)量，為25.4g—15.2g=10.2

g,即10.2g+17g-mol-1=0.6mol,說明金屬失去0.6mol電子，根據(jù)反應(yīng)中得失電子守恒分

析。A項氮原子得到的電子數(shù)為0.3molX3+0.1molX1=1mol,錯誤；B項氮原子得到電

子數(shù)為0.3molX1=0.3mol,錯誤；C項氮原子得到電子數(shù)為0.6molX3=1.8mol,錯誤；D

項氮原子得到電子數(shù)為0.3molX1+0.1molX3=0.6mol,D正確。

答案：D

11.解析：(1)形成封閉系統(tǒng)的氣體在熱脹冷縮作用下壓強發(fā)生變化，可用于檢查裝置

封閉是否完好。(2)銅與濃硝酸反應(yīng)較劇烈，生成NO2氣體呈紅棕色，銅與稀硝酸反應(yīng)相對

平穩(wěn)，放出無色氣體NO,即混合氣體顏色變淺。(3)銅直接與濃、稀HNC>3反應(yīng)都有對環(huán)

境有危害的污染物NO*產(chǎn)生，而Cu先與。2化合生成CuO后，再與HNCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，

生成Cu(NO3)2時不產(chǎn)生對環(huán)境有危害的物質(zhì)，且消耗HNCh量較少。(4)KMnO4在常溫

下與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣置換KBr溶液中的澳使溶液顯橙色，同時反應(yīng)現(xiàn)象證明有氧

化還原反應(yīng)發(fā)生，證明給定物質(zhì)氧化性(或還原性)強弱；氯氣有毒，實驗裝置中還應(yīng)該有

尾氣處理部分。

答案：(1)檢查裝置氣密性

(2)CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺

(3)丙耗酸量最少，無污染

(4)c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)槌壬C明氧化性KMnO4>Ch>Br2沒有處

理尾氣

12.解析：常溫下與丙單質(zhì)反應(yīng)生成藍色溶液，只能是銅與HNCh反應(yīng)。氣體A與水反

應(yīng)生成HNO3,A中含有NO2,又知A是紅熱固體單質(zhì)甲投入顯黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)

產(chǎn)生的混合氣體，可知甲是木炭，乙是濃HNCh,丙是銅，A中含有NCh、CO2,B是NO。

答案：(1)C濃HNChCu

(2)NO2、CO2

(3)NOCu(NO3)2

(4)C+4HNO3(濃)=^=4NO2t+CO2f+2H2O

(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO,

2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O

13.解析：(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應(yīng)，生成NO?、CO2、H2O,由于

有NC>2,所以在三頸瓶中可看到氣體呈紅棕色的現(xiàn)象。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液

中分別生成Ba(NO3)2和BaCCh。由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3

不溶解，以沉淀的形式析出。(3)裝置B可以防止裝置C中的酸性氣體因溶解速率太快而導(dǎo)

致的倒吸。(4)①NO與空氣中的。2反應(yīng)生成紅棕色的NCh,A正確；NO和。2均不具有酸

性，B錯誤；。2能使帶火星的木條復(fù)燃，而NO不能，C正確。②裝置A中除木炭與濃硝酸

的反應(yīng)外，還有濃硝酸的分解反應(yīng)。

△

答案：(1)紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2t+CO2f+2H,0(2)BaCO3(3)

防倒吸(4)①AC②濃硝酸的分解

課時作業(yè)11含氮化合物的合理使用

1答案：D

J7?套口變.C

3.解析：根據(jù)實驗室制取氨氣是固體與固體混合加熱型，故其與用KC103制取。2裝置

相同，A對；由于NE是極易溶于水的氣體，氯化核不能抑制其溶解，B錯;氨氣能使?jié)駶?/p>

的紅色石蕊試紙變藍，遇