第4講鈉及其重要化合物

［考情分析］

HO

NaOH2焰色一

氧化物Na.,O------

o反應(yīng)1~

NaaO?或Na?。2

Na.,。2—I

Cl,反應(yīng)化合物-Na2co32

NaCl性質(zhì)鹽

HSO

24T

Na2sO4

堿金屬-NaHCO3-

C2H50H堿,

QHQNaNaOH--------

高考題多以鈉及其重要化合物知識為載體并結(jié)合其他元素及化合物知識，對化學(xué)基本概念、基本理論和考

生的能力進行考查，常見題型有選擇題、實驗題、化學(xué)工藝流程題，常常會涉及到簡答和混合物的計算

等。

［考點過關(guān)］

考點一金屬鈉的性質(zhì)

【落實基礎(chǔ)】

L結(jié)構(gòu)與存在：鈉元素位于周期表—周期—族，基態(tài)原子的電子排布式為_價電子排布圖為_

鈉在反應(yīng)中易失去一個電子變?yōu)殁c離子，化學(xué)性質(zhì)極活潑，具強還原性，所以在自然界中鈉只能以的

形態(tài)存在，主要以的形式存在。

2.物理性質(zhì)：鈉是一種—、__色,有的金屬,的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性,密度比水—,但比煤油—，

熔點較。

3.化學(xué)性質(zhì)：

(1)與氧氣反應(yīng)

化學(xué)性質(zhì)實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式

鈉在空氣中緩慢氧化在空氣中露置一會兒，會逐漸變暗久置

表面還會形成溶液，再變成白色粉末

鈉在空氣中加熱或點燃鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，

最后留下的固體呈淡黃色

(2)與水反應(yīng)(與滴加酚酰的水反應(yīng))

-@—鈉的密度比水小

—反應(yīng)放熱，鈉的熔點低

［1］?產(chǎn)生氣體推動鈉球游動

—反應(yīng)劇烈

L@)—生成了強堿NaOH

化學(xué)方程式：O

離子方程式：O

（3）與乙醇反應(yīng)

鈉沉入乙醇中，緩慢逸出氣體，化學(xué)方程式：。

（4）與酸溶液反應(yīng)

鈉與酸溶液的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更劇烈，離子方程式：。

（5）與鹽（如CuSCU）溶液反應(yīng)

離子方程式：、o

4.保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，因此在實驗室中，通常將鈉保存在__里，由于

O（Na）>0（煤油），鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。金屬鈉不能保存在汽油或四氯化碳中。

5.用途：鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于的導(dǎo)熱劑；用作電光源，制作o金屬鈉具有強的還原性,

熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na+TiCL遛典+0

2Na+2c2H50H—2c2H5ONa+H2f,【考點突破】

例題1、下列說法正確的是O

①金屬鈉著火，可用水撲滅

②鈉是最活潑的金屬

③用瓷用煙灼燒Na、Na2O>NaOH等

④電解飽和食鹽水可以制得金屬鈉

⑤鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不能置換出銅

⑥將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成氧化鈉

⑦比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

⑧鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

@23g鈉與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子

⑩將鈉投入水中，產(chǎn)生氣體，其化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2T

［易錯警示］

（1）鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅，不能用水滅火，也不能用CO2滅火。

（2）鈉與酸溶液（非氧化性酸）反應(yīng)時，首先發(fā)生鈉與酸的置換反應(yīng)，然后發(fā)生鈉與水的置換反應(yīng)。

（3）鈉與鹽溶液反應(yīng)時，首先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，生成NaOH和H2，然后發(fā)生NaOH溶液與鹽溶液的反

應(yīng)。

（4）鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。

【變式練習(xí)】

1、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()

①MgSCU溶液②Na2SO4稀溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCC)3)2溶液⑤CuSCU溶液⑥飽和NaCl

溶液

A.①④⑤⑥B.①③⑤⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑥

2、如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實驗，為收集檢驗氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進成如下

乙或丙，請根據(jù)要求回答下列問題。

(1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：O

(2)按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，

可觀察到的現(xiàn)象是(填字母)。

A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消失

B.鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處

C.鈉處于煤油和水的交界處上下浮動

D.隨反應(yīng)的進行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升

E.最終鈉塊在煤油中燃燒起來

(3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是o

(4)用乙裝置實驗，點燃氣體產(chǎn)物時，是否需要檢驗純度(填“是”或“否”)。

(5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)

生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是(填字母)。

①用鋁箔包住鈉

②用銅箔包住鈉

a.二者收集氣體一樣多

b.①收集氣體體積較大

c.②收集氣體體積較大

考點二氧化鈉與過氧化鈉的比較

【落實基礎(chǔ)】

名稱氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式Na2ONazOz

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體

電子式

陰、陽離子個數(shù)比

化合物類型

化學(xué)鍵

與H2O反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

堿性氧化物

生成條件

用途呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂白劑

【考點突破】

例題2、下列說法正確的是0

①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0」molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

②NazCh與CO2反應(yīng)時，NazCh是氧化劑，CCh是還原劑

233+

③在含有Fe\Fe\Al>NH：的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后,

離子數(shù)目幾乎沒有改變的是Fe3+

④向CuSCU溶液中加入Na2O2的離子方程式為2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)21+O2T

：：：

⑤過氧化鈉的電子式:NaO??O??Na

@1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

⑦CO2通過Na2O2粉末后固體質(zhì)量增重

⑧Na?。、NazCh均能與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl,二者都是堿性氧化物

⑨NazCh在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存，Na?。性質(zhì)穩(wěn)定，不必密封保存

⑩將Na2O2放入氫氧化鈉溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象

［易錯警示］Na2O2的強氧化性

試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理

SO2氣體一N22。2+SC)2=Na2sO4

產(chǎn)生氣體和4NazO2+4FeCb+

FeCb溶液

紅褐色沉淀

6H2O=4Fe(OH)3；+02T+8NaCl

溶液—

Na2SO3Na2O2+Na2sO3+H2O=Na2SO4+

2NaOH

氫硫酸溶液變渾濁Na2O2+H2S=S；+2NaOH

與水反應(yīng)生成O2和NaOH,NaOH

產(chǎn)生氣體，

酚醐溶液使溶液變紅，Na2O2的強氧化性又

溶液先變紅后褪色

使之褪色

品紅溶液紅色褪去Na2O2的強氧化性使之褪色

【變式練習(xí)】

1.下列有關(guān)NazCh的說法不正確的是()

A.向包有NazCh粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明NazCh與H2O反應(yīng)放熱且有氧

氣生成

B.NazCh與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)。2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.NazCh在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，NazCh既是氧化劑，又是還原劑

D.NazCh粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁

2.某同學(xué)想通過下圖裝置實驗，探究SO?與NazCh反應(yīng)的產(chǎn)物。

I、檢驗反應(yīng)中是否有02生成的方法是；若有02生成，請寫出裝

置C中的化學(xué)方程式____________o

II、A中盛裝H2s04溶液的儀器名稱是;D裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝

置與Na2O2反應(yīng)作用外，還可以=

IIL(1)C中固體產(chǎn)物可能只有Na2s。3、只有、Na2sCh和Na2s。4兩種都有。

(2)若NazCh反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完

成該探究過程。

限選試劑和儀器：01mol-L-1KMnCU酸性溶液、0.01mol-L-1KMnCU酸性溶液、0」molL-1Ba(NC)3)2溶液、

1

0.1mol-L^BaCl2.1molL-HNO3溶液、ImoLL"鹽酸、試管、膠頭滴管。

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，固體完全溶解，得到無色透明溶液

加入適量的蒸儲水、攪拌溶解，分別取少

量于A、B試管中

步驟二：取試管A,向溶液中加入若________;則________

________,振蕩，觀察溶液顏色變化

步驟三：取試管B,向其中先加入產(chǎn)生_______再加入另一試劑看到產(chǎn)生白色

________，振蕩；再力口入________，振蕩沉淀，則固體C中還含有________

考點三碳酸鈉和碳酸氫鈉比較

【落實基礎(chǔ)】

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式Na2cC)3NaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打

色態(tài)白色粉末白色粉末

溶解性

溶液酸堿性

實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生

與酸反應(yīng)

化學(xué)方程式

熱穩(wěn)定性

與NaOH反應(yīng)—NaHCO3+NaOH==NaCO3+H2O

在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中作為發(fā)酵粉（疏松劑）、可用于

用途有著廣泛的應(yīng)用；熱的純堿溶治療胃酸、可用作滅火劑等

液可用于除去物品表面的油污

相互轉(zhuǎn)化

【考點突破】

例題3、下列說法正確的是0

①用澄清石灰水鑒別Na2cCh和NaHCCh溶液

②裝置&

用于干燥NaHCO3

③將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液，立即產(chǎn)生氣泡

④用熱的燒堿溶液洗去油污，是因為Na2cCh可直接與油污反應(yīng)

⑤ILO.lmolL-1的NaHCCh溶液中HCCh-和CCW-離子數(shù)之和為O.INA

⑥碳酸氫鈉受熱分解實驗裝置如下:

2+

⑦NaHCCh溶液中加足量Ba(0H)2溶液的離子方程式：HCOF+Ba+OH=BaCO3i+H2O

⑧等質(zhì)量的NaHCCh和Na2cCh與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小

⑨向含有CaCCh沉淀的水中通入C02至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCCh飽和溶液，又有CaCCh

沉淀生成

⑩向Na2c。3飽和溶液中通入C02，有NaHCCh結(jié)晶析出

［易錯警示］(l)Na2co3、NaHCCh的鑒別

①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCCh固體。

②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。

a.沉淀法：加入BaCb溶液或CaCb溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2c。3溶液。

b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCCh溶液。

c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2cCh溶液。

(2)Na2co3、NaHCCh的除雜

序號混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法

①加熱法

Na2CO3(s)(NaHCO3)

②通入足量

NaHCO3(aq)(Na2CO3)co2

③滴加適量溶液

Na2CO3(aq)(NaHCO3)NaOH

【變式練習(xí)】

1.實驗室使用pH傳感器來測定Na2c。3和NaHCCh混合物中NaHCCh的含量。稱取1.59g樣品，溶于水配

成250.00mL溶液，取出25.00mL該溶液用0.1mol］一1鹽酸進行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作

正確的是()

+

A.第一個計量點之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCOF+H=H2O+CO2T

B.第二個計量點對應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl，HCOF

-3

C.此樣品中H(NaHCO3)=(28.1-2x11.9)x10mol

D.使用該方法測定Na2cCh和NaOH混合溶液中的NaOH含量，將會得到1個計量點

2.小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2co3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCCh的質(zhì)

量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：

I.加熱分解法：利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。

⑴儀器a的名稱為_______________________________________________________

(2)在實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據(jù)有：①儀器a的質(zhì)量；②；③—

II.測量氣體體積法:利用圖2裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積。

(3)組裝好儀器后，首先進行的操作為o

(4)導(dǎo)管g的作用為o

(5)為了減小實驗誤差，B、C中最好用溶液代替水。

(6)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應(yīng)注意的事項有：

①;②。

(7)若所取樣品的質(zhì)量為mg,反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為VimL,反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2mL,則樣

品中NaHCCh和Na2cCh的物質(zhì)的量之和為(氣體體積均已換算為標(biāo)準狀況下的體積)。

考點四堿金屬元素

【落實基礎(chǔ)】

1.堿金屬元素

原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物性質(zhì)

最外層均_____均為______金屬元素，均具________,均具輕、氫氧化物都是

相似性最高正價均為_____價軟、易熔的特點—堿

核電荷數(shù)依次失電子能力__,金屬還原性依次—，密度趨氫氧化物的堿性依次

遞變性電子層數(shù)依次性依次_____,第一電向—，金屬鍵依次—，強

原子半徑依次—離能依次_____，電負熔沸點依次—，硬度趨

性依次_____向一

2.焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)是某些_______及其在時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。焰色反應(yīng)是物理變

化，是電子由—態(tài)轉(zhuǎn)化為—態(tài)時—能量產(chǎn)生的，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也可以是化合

物，如不論灼燒Na2co3、NaCkNa2sCU還是鈉的單質(zhì)，均發(fā)出黃色火焰。K卡的火焰顏色必須透過藍色鉆

玻璃觀察，以防止Na+對其造成干擾。

修)一將洗凈的—在外焰上—至與原來的火焰顏色相同為止

6—蘸取待測試液，在外焰上一,并觀察火焰的顏色

@一用洗凈鉗絲，并在外焰上灼燒至

【考點突破】

例題4、下列說法正確的是。

①堿金屬的單質(zhì)都能在空氣中穩(wěn)定存在

②碳酸鉀溶液的pH<7

③用電解鈉鹽溶液的方法制金屬錦

④隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大

⑤堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與Cb、02、N2等發(fā)生反應(yīng)

⑥Cs2c。3加熱時不能分解為CO2和Cs2O

⑦無水硫酸葩的化學(xué)式為CS2SO4,它不易溶于水

⑧堿金屬銹的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH,FrOH是一種極強的堿

⑨灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,無K+

⑩氫化鋤與水反應(yīng)可放出氫氣，氫化鋤與水反應(yīng)時水是還原劑

［易錯警示］(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。

(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H-形式存在，顯一1價，堿金屬氫

化物是強還原劑。

(4)金屬元素的焰色

金屬元素鋰鈉鉀鋤

焰色紫紅色黃色紫色紫色

金屬元素鈣錮銅

焰色磚紅色洋紅色黃綠色綠色

【變式練習(xí)】

1.金屬活動性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K

的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是（）

A.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化

B.K可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣

C.K與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈

D.K也可放在煤油中保存

2.利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法正確的是

（）

A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

B.NaCl與Na2cCh灼燒時火焰顏色相同

C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鉆玻璃觀察

D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色

【過關(guān)演練】

（時間：45分鐘分數(shù)：100分）

一、選擇題（本小題共12小題，共48分，每小題只有一個正確選項）

1.（2022?衡陽高三一模）南朝陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載有鑒別消石（KNO3）與樸消（Na2so。之法：“以火

燒之，紫青煙起，云是真消石也?！痹撹b別方法利用的原理是（）

A.受熱升華B,顯色反應(yīng)

C.焰色試驗D.丁達爾效應(yīng)

2.（2022.邯鄲第一中學(xué)高三期中）倒置的用煙蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，

用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)用煙蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙。

下列說法錯誤的是（）

大燒杯浸潤CuSC）4

，/溶液的濾紙

金屬鈉

酚酸的

水溶液對硫粉

A.水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑

B.酚麟的水溶液可能變?yōu)榧t色

C.鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.濾紙逐漸變黑

3.（2022.南充中學(xué)高三階段考）鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌

B.NaHSCh有還原性，可用于漂白紙漿

C.NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉

D.NaHCCh受熱易分解，可用于制抗酸藥物

4.（2022年清華大學(xué)附中高三月考）膨松劑是一種食品添加劑，能使面胚在焙烤過程中變得松軟或酥脆。

NaHCCh既可作為堿性膨松劑單獨使用，也可以與酒石酸氫鉀、淀粉按一定比例混合制成復(fù)合膨松劑，復(fù)

合膨松劑遇水會產(chǎn)生CO2,起到膨松作用。下列說法正確的是（）

A.任何受熱分解能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)都可以作為食品膨松劑

B.碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為NaHCC）31=Na2cO3+H2O+CO2T

C.碳酸氫鈉作為膨松劑時，必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用

D.復(fù)合膨松劑應(yīng)在干燥的環(huán)境中保存

5.（2022?東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高三月考）實驗室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化鍍?nèi)芤?，下列有關(guān)操作錯

誤的是（）

A.制取氨并將其過濾獲得

B.C.灼燒碳酸氫D.蒸發(fā)濃縮

碳酸鈉晶體

溶于飽和食鹽水鈉制取碳酸鈉氯化鉉溶液

6.（2022?石家莊第二中學(xué)中學(xué)月考）某實驗小組通過下圖所示實驗，探究NazCh與水的反應(yīng):

足量4氣泡消失后，輕輕振蕩加入少量MnO?

笑滴1~2滴酚歆一=F

-Na2O2重溶液—言學(xué)

大量氣泡溶液變紅紅色褪去較多氣泡

①②③④⑤

下列說法正確的是（）

A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣

B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是溶液中含有的強氧化性物質(zhì)造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是降低水中氧氣的溶解度

7.（2022?黃岡中學(xué)高三月考）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。

珥。⑤

IC>2、△H2oICO,A

NaO?\Na—i--NaOH-^^NaCO-NaHCO

2j2①②③j23④3

CO,⑥

下列分析不正確的是（）

A.反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)③表明CCh具有酸性氧化物的性質(zhì)

C.反應(yīng)④說明NaHCCh的穩(wěn)定性強于Na2cCh

D.反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

8.（2022?隨州二中實驗學(xué)校高三月考）下表中敘述III不正確的是（）

選項敘述I敘述n敘述UI

將少量稀硫酸逐滴加入蘇可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別

A無明顯現(xiàn)象

打溶液中，并不斷振蕩蘇打溶液和小蘇打溶液

向蘇打溶液中滴加澄清石可用澄清石灰水鑒別蘇打

B產(chǎn)生白色沉淀

灰水（少量）溶液和小蘇打溶液

可用加熱法除去蘇打中的

C加熱小蘇打固體產(chǎn)生無色氣體和水蒸氣

小蘇打

向蘇打稀溶液中通入過量可用二氧化碳除去小蘇打

D無明顯現(xiàn)象

二氧化碳氣體溶液中的蘇打

9.（2022.鄭州市06中學(xué)高三期末）侯德榜提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國認可，其工業(yè)流程如圖所示:

試劑X母液

下列說法不正確的是

A.進行反應(yīng)1時，往飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO?

B.試劑X可以是NaCl或者HC1,均有利于NaHCOs析出

C.操作1為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥

D.副產(chǎn)物可以用作肥料使用

10.（2022?鄭州一中高三期中）一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法，其效率能達到88.5%。其工

藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）

O/H。

A.反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和水

B.反應(yīng)H的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物

C.整個流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2

11.（2022?東北師大附中模擬預(yù)測）室溫下，通過下列實驗探究NaHCCh、Na2cO3溶液的性質(zhì)。

實驗1：用pH試紙測得O.lmolLNaHCCh溶液的pH約為8。

實驗2：向CUmolL的Na2cCh溶液中通入CO2,溶液的pH從12下降到約為9。

實驗3：將O.lmolL的NaHCCh溶液與O.lmooLLi的CaC12溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。

實驗4：向O.lmol-L1的Na2cCh溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。

下列說法正確的是

A.實驗2中Na2cCh全部轉(zhuǎn)化為NaHCCh

B.實驗3中白色沉淀為Ca（HCO3）2

C.實驗4說明酸性強弱的順序為HC1O>H2CO3

D.實驗3、4均是改變濃度使平衡正向移動

12.（2022.陽春市第一中學(xué)高三月考）某化學(xué)實驗小組為探究過氧化物性質(zhì)，進行下圖所示實驗。經(jīng)檢

驗實驗①、③中的白色沉淀為BaO。。下列說法合理的是

序號實驗①實驗②實驗③

BaCl,帶濃

BaCl,溶液BaCI苒液

111

nn1

實驗_

目0

Naq?與H2O反應(yīng)后的溶液pH=12凡。2與NaOH混合溶液pH=12

現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀

A.實驗①、②說明在堿性條件下凡。2電離得到

B.實驗①、②、③證明Naq2與Hz。反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

C.實驗①、③生成白色沉淀的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.可用BaCl?、凡0檢驗長期放置的NaQ之中是否含有Na2cO3

二、非選擇題(本小題共4題，共52分)

13.(2022?福建莆田?二模)過氧化鈉因吸收空氣里的二氧化碳和水而變質(zhì)，某興趣小組對久置的過氧化鈉

樣品M進行實驗探究。

實驗I：甲同學(xué)設(shè)計下圖所示裝置探究樣品M的變質(zhì)情況。

⑴儀器a的名稱是。

(2)裝置C中的溶液是,其作用是o

(3)如果裝置B中出現(xiàn)渾濁，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則樣品M的變質(zhì)情況為o

實驗H：乙同學(xué)用氯化鋼溶液作為檢驗試劑進行實驗。

(4)根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認為樣品M已變質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為o

資料顯示，HQ?能與BaCL、NaOH溶液反應(yīng)生成白色不溶物BaCVgHq。據(jù)此，丙同學(xué)對乙同學(xué)的檢驗

結(jié)果提出質(zhì)疑并進行實驗。

實驗III：取少量純凈的過氧化鈉固體溶于蒸儲水，先加入過量稀硫酸，再滴入KMnO,溶液。實驗證明NazO?

與水反應(yīng)有H2O2生成。

(5)滴入KMnO,溶液后觀察到的現(xiàn)象是,此反應(yīng)的離子方程式為。

丙同學(xué)利用如圖裝置進行實驗，排除了Hz。？的干擾。

實驗IV：往Y型管中加入相應(yīng)藥品，塞緊橡膠塞，滴入蒸儲水……產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品M已變質(zhì)。

(6)請補充完整上述實驗的操作過程：0

14.(2022?華中師大附中高三月考)探究鈉及其化合物的性質(zhì)，請按要求填空：

(l)Na、Na2O,Na2O2,NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)?填化學(xué)式)。

(2)將Na投入MgCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象有。

⑶常溫常壓下制取100mL純凈的CO2,將其通入裝有Na2O2粉末的硬質(zhì)玻璃管中。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②相同條件下，若反應(yīng)后收集的氣體體積為65mL,則反應(yīng)消耗CO?的體積是mL?

(4)現(xiàn)有一種以NaHCO,為主要成分的膨松劑，由于膨松劑存放時間較長，部分分解成Na2cO3粉末。為測定

混合樣品中NaHCOs的質(zhì)量分數(shù)，按如圖所示連接裝置(裝置的氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)

已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。

實驗過程：將m|g樣品裝入樣品管中，測定實驗前D的質(zhì)量為nb