第1章《物質及其變化》（第3-5節(jié)）基礎性評價（測試時間45分鐘滿分100分）一、選擇題（共15小題，每小題2分，共30分）1．提高安全意識，謹防意外發(fā)生。濃硫酸試劑瓶標簽上的標識應該是（）A．腐蝕性物質B．易于自燃的物質C．爆炸性物質D．毒性物質2．夏天，飲品很是暢銷，下列飲品可以使酚酞溶液變紅色的是（）A．蘇打水B．檸檬汁C．蘋果醋D．礦泉水3.下列溶液配制及酸堿中和的實驗操作，正確的是（）A．稱5.0gNaOHB．量30.0mL濃硫酸C．稀釋濃硫酸D．滴加稀硫酸4．下列物質露置于空氣中，一段時間后總質量減少的是（）A．濃鹽酸B．濃硫酸C．氫氧化鈉固體D．氧化銅粉末5．鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關于它們的說法不正確的是（）A．兩者的水溶液都能導電 B．兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅C．將水沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋 鹽酸(化學純)含HCl37%密度1.18g·mL-1容量500mLD．打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴6．一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示。下列說法正確的是（）A．可加熱濃縮成98%的濃鹽酸B．整瓶含有185gHCl溶質C．可加水稀釋成5%的稀鹽酸D．打開瓶蓋冒出白色煙霧7．鹽酸是實驗室的重要物質，能與許多物質反應。關于如圖的概念圖，下列描述中正確的是（

）A不可能是鹽類物質 B．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿C可能是硫酸鋇 若D是紅色，則指示劑可能是無色酚酞試8.將一小塊未打磨的鋁片放入試管內(nèi)，加入一定量的稀鹽酸，測得產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．0~a段無氫氣產(chǎn)生，說明沒有發(fā)生反應B．a(chǎn)~b段發(fā)生的反應為：C．b點后反應停止，無氫氣產(chǎn)生D．鋁比鐵活潑，所以鋁制品更容易被酸腐蝕9.小明同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是（）A．AB．BC．CD．D10.酸雨是pH＜5.6的酸性降水，分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。為鑒別酸雨類型是否為硫酸型，可以采用的試劑為（）A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液 D．紫色石蕊試液11.在稀硫酸除鐵銹的實驗中，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生。小明猜想氣泡是硫酸與鐵反應生成的，為了驗證猜想，他應選擇以下哪幾個實驗進行驗證（）A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④12．對于堿，下列說法正確的是（）A．堿一定含有H元素 B．可使酚酞變紅的都是堿溶液C．所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應 D．酸與堿反應一定不產(chǎn)生沉淀13.某氣體能用堿石灰(和)干燥，該氣體具備的性質有（）A．密度大于空氣 B．可溶于水C．不與、反應 D．不可燃14．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應的基本類型是中和反應 B．P點所示溶液中的溶質為NaOHC．n點表示的溶液中的微粒只有Na+和C1- D．該圖所對應操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中15．某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應二、填空題（共3小題，每空2分，共30分）16.觀察和實驗是學習科學的兩種基本方法。請判斷下列操作或實驗中能觀察到的現(xiàn)象：（1）打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口會看到。（2）將雞蛋放入盛有稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)蛋殼（主要成分是碳酸鈣）表面有產(chǎn)生，將該氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，可證明該氣體是。17.硫酸、鹽酸是重要的化工原料．（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有性。（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：①與鐵粉反應：②與碳酸鈉溶液反應：③與氯化鋇溶液反應：上述反應中，屬于酸的共同性質的是（填編號）原因是。（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是（填編號）①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH18．歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結了NaOH的四條化學性質如圖甲（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）。請回答：（1）反應①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。（2）寫出一個符合反應②的化學方程式；小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。（3）反應③可以選用的鹽是______。A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳卻不能，造成此性質差異的微觀原因是。三、實驗與探究題（共2小題，每空2分，共20分）19.鹽酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性質的實驗。（1）一定能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗（選填“一”、“二”）。（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為。（3）如圖a是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是（填離子符號）。（4）下列物質能證明實驗一中稀鹽酸有剩余的是（填序號）。A．CuOB．AgNO3C．CaCl2D．pH試紙20．某科學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”開展下列實驗探究活動。【實驗探究】將氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學進行了以下實驗。（1）測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將（填字母序號）。A．氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中B．稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中圖1中，C點所對應的溶液中陰離子有（寫離子符號）。（2）測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應。反應的化學方程式為。圖2中B點表示的含義是。（3）借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到滴加無色酚酞溶液后溶液仍為無色。【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分（除酚酞外），大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設】猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH同學們討論后一致認為猜想三是錯誤的，其理由是?！具M行實驗】（4）為了進一步驗證猜想，學習小組選用CuO粉末、進行如下探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量反應后的溶液于試管中，加入一定量的CuO粉末。猜想二正確【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的?！驹u價與反思】（5）丙同學通過圖3實驗，在滴入稀硫酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是（寫出一條即可）。四、綜合題（共3小題，21小題8分，22、23小題各6分，共20分）21.濃硫酸具有吸水性和脫水性。老師演示了如下實驗：在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍色、下部為無色，出現(xiàn)白色固體沉積（如圖1所示），試管壁發(fā)燙。經(jīng)檢測白色固體是無水硫酸銅。請回答：（1）試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合（填“吸熱”或“放熱”）。（2）無色液體在下部的原因是。（3）進一步實驗：①取出白色固體置于燒杯A中，配制成飽和溶液，將A、B兩個燒杯放在密閉的玻璃罩內(nèi)（如圖2所示），一段時間后，燒杯A中出現(xiàn)藍色晶體。②取出燒杯A中的晶體，在該晶體中加入濃硫酸，又出現(xiàn)白色固體。根據(jù)以上實驗推測，如果老師在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，可觀察到的變化是；（4）老師提醒同學們，濃硫酸除以上實驗中表現(xiàn)出的性質之外，還有腐蝕性，做實驗時務必規(guī)范操作。寫出一條在使用濃硫酸時的注意事項。22.某化工廠排放的酸性廢水（含鹽酸，pH=2）需處理至中性后排放?？茖W小組選取三種常見堿性物質：氫氧化鈉、氫氧化鋇和碳酸鈉，探究哪種物質處理酸性廢水的效果最好。實驗步驟如下：①取三份相同體積的酸性廢水（各100mL），分別標記為A、B、C。②向A中加入適量氫氧化鈉固體，B中加入適量氫氧化鋇固體，C中加入適量碳酸鈉固體，分別攪拌至完全反應。③用pH傳感器監(jiān)測三份廢水的pH，當pH=7時記錄所用堿性物質的質量，數(shù)據(jù)如下：堿性物質廢水樣本處理前pH處理后pH所用質量/克氫氧化鈉A2780氫氧化鋇B27171碳酸鈉C27106（1）本實驗判斷處理酸性廢水效果的方法是；（2）實驗過程中，加入碳酸鈉的廢水C中觀察到，說明發(fā)生了化學反應；（3）為使實驗更容易操作，小組決定將三種堿性物質配制成溶液進行實驗，這樣操作的原因是。23．某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：【提出問題】實驗室有一瓶久置的N