2026屆吉林省吉林市蛟河市朝鮮族中學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉2、下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B．Na+、Ca2+、Cl-、ClO－C．Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D．K+、NH4+、Cl-、HCO3－3、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．H2C2O4在反應(yīng)中被還原B．lmolKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移C．KClO3在反應(yīng)中失去電子D．還原性：H2C2O4>ClO24、如圖所示，①②兩個(gè)集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個(gè)集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤(rùn)的紅紙，過(guò)一段時(shí)間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有氧原子數(shù)為3NA6、配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列儀器中要用到的是（）①托盤天平②量筒③容量瓶④濾紙⑤燒杯⑥玻璃棒⑦酒精燈⑧試管⑨膠頭滴管A．①③⑤⑥⑦ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥⑨ D．①②③⑤⑥⑧⑨7、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強(qiáng)、同體積的O2和N28、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤胱懔柯人诩尤胱懔縆MnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③9、下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是A．過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B．在酒精燈上灼燒鋁箔，會(huì)發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不斷滴落C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到紅褐色的Fe(OH)3膠體10、50mL0.6mol·L－1氫氧化鈉溶液，含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為()A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol11、下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量或濃度的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（）A．Na和O2 B．Cl2和H2C．Ca(OH)2溶液和CO2 D．Cu和HNO3溶液12、某500mL溶液中含0.1molFe2+，0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L13、錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料——磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質(zhì)是A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O314、下列除雜試劑或操作選用不正確的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或操作ANa2CO3晶體(NaHCO3)加熱BCO2(HCl)飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣CFe2O3(SiO2)NaOH溶液，過(guò)濾D稀鹽酸(Cl2)光照A．A B．B C．C D．D15、將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀質(zhì)量為A．4.32g B．4.68gC．5.36g D．6.38g16、下列各過(guò)程中不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．氯化鈉熔化 B．氯化氫溶于水 C．碘單質(zhì)升華 D．晶體硅熔化二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有常見(jiàn)金屬A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______F______（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)⑤________________反應(yīng)⑥_______________（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體乙時(shí)，先將氣體生成物通過(guò)_______以除去_______（4）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了_____性和__________性，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。18、A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_(kāi)____________，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_______________________________。將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_(kāi)____________?，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：①收集A的方法是________，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________（任寫(xiě)一種）。②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式____________________________。③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。④試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為_(kāi)_________（寫(xiě)化學(xué)式）19、Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為）來(lái)配制稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要用到的儀器除量筒燒杯外，還需用到的儀器有_________。（2）在上述儀器選定的情況下，需要量取濃鹽酸________。（3）對(duì)于容量瓶來(lái)說(shuō)除洗凈外還必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_____________。（4）配制溶液過(guò)程中，下列操作對(duì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒(méi)有烘干即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：________________。②溶解液轉(zhuǎn)移后沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次：________________。③定容時(shí)，俯視刻度線：__________________。Ⅱ.取出配制好的鹽酸與足量的鋅粒反應(yīng)。試計(jì)算：（5）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________。（6）轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。20、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：______。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是____（填字母編號(hào)）。編號(hào)IIIⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________，該現(xiàn)象______（填“能”或“不能"）說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。（5）裝置F的作用是________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________A飽和NaOH溶液B飽和Ca(OH)2溶液C飽和Na2SO3溶液D飽和Na2CO3溶液（6）若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。21、利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。①SO2的性質(zhì)___________（填選項(xiàng)，下同）；A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是______________。A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。現(xiàn)有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。①其中Al2O3屬于_____氧化物，MgO和Fe2O3屬于_____氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；②將試樣溶于過(guò)量的鹽酸中，過(guò)濾，濾渣的主要成分是_____（寫(xiě)化學(xué)式，下同）；再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量，過(guò)濾，濾渣中的主要成分是____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

能用于治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應(yīng)且對(duì)人體無(wú)害的性質(zhì)?！驹斀狻緼、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)A正確；B、NaCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、KCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，對(duì)人體有害，不能用于治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的實(shí)際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。2、A【解析】

A項(xiàng)、酸性溶液中，Na+、Fe2+、NH4+、SO42－之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B項(xiàng)、酸性溶液中，ClO－與氫離子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合題意；C項(xiàng)、溶液中Mg2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，Ba2+與CO32－、SO42－反應(yīng)生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D項(xiàng)、酸性溶液中，HCO3－與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w不能大量共存，故D不符合題意；故選A。【點(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。3、D【解析】

A．由方程式可知，反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，所以草酸在反應(yīng)中被氧化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由方程式可知，反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，所以氯酸鉀得電子，作氧化劑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由方程式可知，H2C2O4為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，所以還原性：H2C2O4>ClO2，故D項(xiàng)正確；故選D。4、D【解析】

干燥的氯氣無(wú)漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。5、D【解析】

A.氨氣摩爾質(zhì)量是17g/mol，而NA個(gè)氨分子為1mol，也是17g，所以在數(shù)值上相等，選項(xiàng)A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)溴為液態(tài)，22.4L液態(tài)溴所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)，依據(jù)百氧原子守恒計(jì)算含度有氧原子數(shù)=×NA=3NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。6、C【解析】

配制1mol/LNaCl溶液250mL，需要用托盤天平稱量需要的固體NaCl的質(zhì)量，用燒杯溶解NaCl固體，溶解時(shí)需要用玻璃棒攪拌加速溶解，溶解后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中，定容時(shí)還需要用膠頭滴管加水至刻度線，所以需要的是①③⑤⑥⑨，故選C。7、C【解析】只要?dú)怏w的物質(zhì)的量相等，氣體的分子數(shù)就一定相等。A中氣體的摩爾質(zhì)量相等，但質(zhì)量不一定相等，所以分子數(shù)不相等；B中氣體的壓強(qiáng)不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相等；C中氣體的質(zhì)量相同，且氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相同；D中氣體的溫度不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相同，分子數(shù)不一定相等，答案選C。8、C【解析】

通常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+；氧化劑不選用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有顏色，同時(shí)KMnO4會(huì)將KSCN氧化影響實(shí)驗(yàn)；故證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰邰?；答案選C。9、C【解析】

A.過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不顯血紅色，故A錯(cuò)誤；B.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故B錯(cuò)誤；C.氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯紅色，故C正確；D.應(yīng)該向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可得到紅褐色的Fe(OH)3膠體，氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。10、A【解析】

根據(jù)n＝cV可知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量＝0.05L×0.6mol·L－1＝0.03mol；答案選A。11、B【解析】

A.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點(diǎn)燃的情況下生成過(guò)氧化鈉，A項(xiàng)不符合題意；B.氯氣和氫氣無(wú)論光照還是點(diǎn)燃，生成的都是氯化氫，B項(xiàng)符合題意；C.少量與Ca（OH）2溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是，若過(guò)量，產(chǎn)物是，C項(xiàng)不符合題意；D.銅和濃、稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物不一樣，濃硝酸的還原產(chǎn)物是，稀硝酸的還原產(chǎn)物是，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。12、C【解析】

由2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋可知，鐵粉過(guò)量，最終溶液中的Fe2＋的物質(zhì)的量為0.4mol，其濃度為0.4mol÷0.5L=0.8mol/L。答案選C。13、C【解析】Fe3O4又名磁性氧化鐵，能夠被磁化以及吸附鐵等物質(zhì)，能夠?qū)⒙曇粜盘?hào)通過(guò)適當(dāng)?shù)脑O(shè)備轉(zhuǎn)化為磁信號(hào)以及電信號(hào)等，從而實(shí)現(xiàn)錄音和放音的功能，所以該磁粉的主要成分就是Fe3O4，本題正確答案為C。14、B【解析】

A、NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脫離裝置，且Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)定，可用加熱的方式除去NaHCO3，A正確；B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用飽和氯化鈉溶液除去HCl，會(huì)損失部分CO2，不符合除雜的原則，一般是使用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B錯(cuò)誤；C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不會(huì)溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再經(jīng)過(guò)濾得到Fe2O3固體，C正確；D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，盡管HCl會(huì)抑制該平衡正向移動(dòng)，但是HClO對(duì)光不穩(wěn)定，分解使得溶液中HClO的濃度降低，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，所以光照一段時(shí)間之后，鹽酸中的Cl2通過(guò)平衡的移動(dòng)被除去，D正確；故選B。15、B【解析】略16、C【解析】

A項(xiàng)、加熱氯化鈉熔化，NaCl發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故化學(xué)鍵被破壞，A不選；B項(xiàng)、HCl在水分子的作用下電離出氫離子、氯離子，故化學(xué)鍵被破壞，B不選；C項(xiàng)、碘單質(zhì)的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學(xué)鍵不被破壞，C正確；D項(xiàng)、晶體硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，故化學(xué)鍵被破壞，D不選；故本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlFeCl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓飽和食鹽水HCl氣體還原性酸性1：2【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可以知道，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl物質(zhì)F物質(zhì)G，可以知道金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可以知道，B為Al，F(xiàn)為FeCl2，

因此，本題正確答案是：Al；FeCl2；

（2）反應(yīng)⑤為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反應(yīng)(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制Cl2時(shí)，氯氣中混有HCl和水蒸氣，要先將氣體生成物通過(guò)飽和食鹽水以除去HCl氣體，因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HCl氣體；（4）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO

2為氧化劑，部分Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，

濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，因此，本題正確答案是：還原性；酸性；1:2?！军c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體為氯氣；能與堿反應(yīng)的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進(jìn)行推斷，可以進(jìn)一步簡(jiǎn)化題目。18、2SO2＋O22SO3過(guò)氧化鈉2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2CO383.2%向下排空氣法將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O2.243NO2＋H2O＝2HNO3＋NOCu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2ONO【解析】

（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，則為硫單質(zhì)，與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，B→C為二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，則化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3，故答案為：2SO2＋O22SO3；（2）C是淡黃色固體，則C為過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；將過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即最后將變成Na2CO3；將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱，則碳酸氫鈉發(fā)生分解，剩余固體為碳酸鈉，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為mg，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為（10-m）g，碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量為g，則，m=8.32g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=83.2%，故答案為：過(guò)氧化鈉；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；83.2%；（3）C是紅棕色氣體，為二氧化氮，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為氨氣。①氨氣極易溶于水，密度比空氣的小，則可用向下排空氣法收集氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，且能與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，利用以上兩種方法可以檢驗(yàn)氨氣是否收集滿；故答案為：向下排空氣法；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）；②實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱條件下制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，1molNH4Cl~1molNH3，若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為==，故答案為：2.24；④二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；足量濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；因?yàn)槎趸芘c水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；NO?！军c(diǎn)睛】二氧化氮因?yàn)槟芘c水發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空氣密度大，則可用向上排空氣法進(jìn)行收集；一氧化氮密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，而一氧化氮難溶于水，可用排水法進(jìn)行收集。19、膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒25.0檢查是否漏液無(wú)影響偏低偏高134.4【解析】

Ⅰ.（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器是量筒（天平）、燒杯、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒；（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量為，，故答案為：；（3）容量瓶使用前必須檢驗(yàn)是否漏液，故答案為：檢查是否漏液；（4）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒(méi)有烘干對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；②溶解液轉(zhuǎn)移后沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；③定容時(shí)，俯視刻度線，體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；Ⅱ.（5）鹽酸的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式：↑，所生成的氫氣的物質(zhì)的量為，，故答案為：134.4；（6）生成，轉(zhuǎn)移，則生成，轉(zhuǎn)移，故答案為：。20、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，下層為無(wú)色不能；過(guò)量的氯氣也可將I-氧化為I2吸收未反應(yīng)完的氯氣防止空氣污染b1mol/L【解析】

（1）用分液漏斗來(lái)滴加液體；Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；（2）飽和食鹽水作用是洗氣；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大；（3）驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤(rùn)的有色布條，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；氯氣的干燥需選用與氯氣不反應(yīng)的常用干燥劑；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中為紫紅色；過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化為碘；（5）氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理；飽和Ca(OH)

2溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣；（6）還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子?！驹斀狻浚?）裝有濃鹽酸的玻璃儀器為分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；答案為：分液漏斗；Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來(lái)的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過(guò)飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；答案為：除去Cl2中的HCl；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因?yàn)橹迫〉穆葰夂兴魵?；生成的HClO有漂白性，先驗(yàn)證氯氣是否能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，然后用干燥氯氣通過(guò)干燥的有色布條檢驗(yàn)氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無(wú)水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在，不能用于氯氣干燥，此題可選用無(wú)