2026屆遼寧省朝陽市凌源市聯(lián)合校化學高二上期中經典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程或現象與鹽類水解無關的是A．將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液B．加熱稀醋酸溶液其pH降低C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀2、下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入CH3COONa固體，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中增大D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變3、下列物質屬于合金的是A．銅 B．鋁 C．鈉 D．生鐵4、對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(記作Kp)。已知反應CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃時的平衡常數Kp=a，則下列說法正確的是（）A．Kp=B．升高溫度，若Kp增大，則該反應為放熱反應C．該反應達到平衡狀態(tài)后，增大壓強，平衡向左移動，Kp不變D．t℃時，反應CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常數Kp=a5、從化學試劑商店買來的酒精試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（）A． B． C． D．6、全釩液流電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發(fā)生的電池總反應為VO2++H2O+V3+VO2++V2++2H+。在電池放電過程中，正極附近溶液的pH(

)A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷7、t℃時，在一個體積為2L密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是物質起始2分鐘4分鐘6分鐘A2mol1.2molB6mol3.0molC0molxmol4.5molA．前2分鐘內，A的反應速率為0.2mol?L-1?min-1B．表中x的值為3.6C．4分鐘時，反應達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0D．升高溫度，正、逆反應的速率都會增大8、對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（）A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O29、已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是A．b點的操作是壓縮注射器B．d

點：v正＞v逆C．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc10、1mol白磷轉化為紅磷放熱18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；則a和b的關系是（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．無法確定11、下列結構的油脂中，屬于單甘油酯的是()A． B．C． D．12、下列變化中，不屬于化學變化的是A．活性炭使紅墨水褪色 B．NO遇空氣變色C．SO2使品紅溶液褪色 D．FeCl3溶液遇KSCN溶液變色13、下列反應屬于吸熱反應的是（）A．炭燃燒生成一氧化碳 B．酸堿中和反應C．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應14、一定溫度下，可逆反應2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部15、下列各組物質中，只用水就能鑒別的是A．苯、乙酸 B．乙醇、乙酸 C．乙醛、乙酸 D．甲醛、乙醇16、純凈的水呈中性，這是因為（）A．純水中c(H+)=c(OH-) B．純水pH=7C．純水的離子積Kw=1.0×10-14 D．純水中無H+也無OH-17、對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導線相連浸泡在稀H2SO4時，d產生大量氣泡；a、c用導線相連浸泡在稀CuSO4中時，c上附著上一層紅色物質；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質。由這四種金屬的活動順序由大到小為()A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a18、已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．前5min后，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－119、在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是()A．H＋ B．Ag＋ C．NO D．SO20、下列物質屬于純凈物的是A．白酒B．陳醋C．食用調和油D．蔗糖21、298

K時，向20

mL0.1

mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1

mol/L

NaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．HA為弱酸B．b點溶液中：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)C．b、c之間一定存在c(Na+)＝c(A－)的點D．曲線上a到c點：水的電離程度先增大后減小22、一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應，又稱羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由丁烯進行醛化反應也可得到醛，得到的醛的種類為A．2種B．3種C．4種D．5種二、非選擇題(共84分)23、（14分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應生成：該反應類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，則所需另一種反應物的分子式為_____。（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯24、（12分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系(部分反應物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時陽極反應式為_______________________。（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻篲_____________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為___________________________。25、（12分）利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經脫色、蒸發(fā)、結晶可得到的副產品為____________(寫化學式)。(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質主要成分為________(寫化學式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。26、（10分）現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點時所得溶液呈堿性。Ⅰ.實驗步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用_____取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。(5)滴定，當__________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數實驗數據（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數據處理與討論：(1)根據上述數據分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是_______(填寫序號)。A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.滴定終點讀數時俯視27、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如表的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實驗①②是探究________________對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為_________；(3)乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫________。上述實驗②④是探究___________________對化學反應速率的影響。(4)實驗③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。28、（14分）(1)碳的一種單質的結構如圖（a）所示。該單質的晶體類型為___________，碳原子的雜化軌道類型為_________。(2)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數為__________，分子的立體構型為_______。(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：______________________________________。(4)碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為_______________；其晶胞參數為1.4nm，晶體密度為___________________________________g·cm-3（列式并計算保留1位小數）。29、（10分）氨的合成原理為:N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）?H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖。回答下列問題:（1）10min內以NH3表示的平均反應速率為_________（2）在10～20min內，NH3濃度變化的原因可能是_____________A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質的量（3）第1次平衡:平衡常數K1=__________（帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數為_____________。（4）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fc2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應:N2（g）＋3H2O（l）?2NH3+1.5O2（g）?H=akJ·mol-1，進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表:T/K303313323NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0①此合成反應的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）②已知N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）?H=－92.4kJ·mol-1，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）?H=-571.kJ·mol-1則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為_____________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．氯化鐵水解顯酸性，加入鹽酸，抑制水解，所以與水解有關，不選A；B．醋酸是弱酸，存在電離平衡，沒有水解，所以選B；C．鐵離子水解生成氫氧化鐵，降低濃度，水解程度增大，所以與水解有關，不選C；D．小蘇打是碳酸氫鈉，與氯化鋁反應，是雙水解反應，與水解有關，不選D。故選B。2、D【詳解】A.加入CH3COONa固體，溶液濃度變大，CH3COONa的水解程度減小，則變大，A錯誤；B.該比值為酸酸根離子的水解常數的倒數，升溫促進醋酸根離子水解，水解常數增大，故該比值減小，B錯誤；C.該式為一水合氨的電離平衡常數：=K，電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變則電離常數不變，C錯誤；D.=，因為溶度積只與溫度有關，所以加入少量AgNO3，該比值不變，D正確；答案為D【點睛】CH3COONa溶液中加入CH3COONa固體，與加水稀釋對其水解程度的影響相反，CH3COONa的水解程度減小，變大，容易判讀錯誤。3、D【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法熔合成的具有金屬特性的物質，屬于混合物，據此分析解答。【詳解】A．銅是金屬單質，屬于純凈物，不屬于合金，故A不符合題意；B．鋁是金屬單質，屬于純凈物，不屬于合金，故B不符合題意；C．鈉是金屬單質，屬于純凈物，不屬于合金，故C不符合題意；D．生鐵是鐵和碳組成的合金，故D符合題意；答案選D。4、C【詳解】A．根據平衡常數的定義可知：Kp應等于生成物氣體的分壓的冪的乘積與反應物氣體的壓強的冪的乘積之比，，A錯誤；B．升高溫度，若Kp增大，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，B錯誤；C．平衡常數只與溫度有關，與其他因素無關，故增大壓強時Kp不變，C正確；D．當化學方程式中的計量數變?yōu)樵瓉淼囊话霑r，根據平衡常數的計算式可知平衡常數應為原平衡常數開平方，即Kp=，D錯誤；答案選C。5、B【解析】乙醇具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志?！驹斀狻緼項、所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B項、所示標志是易燃液體標志，故B正確；C項、所示標志是自燃物品標志，故C錯誤；D項、所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查危險品標志，了解乙醇的性質、各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵。6、A【詳解】根據電池總反應可知，放電時負極的電極反應式為V2+-e-=V3+，正極的電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，由此可知，在電池放電過程中正極附近溶液的pH逐漸增大。答案選A。7、D【解析】x=2.4。6分鐘時C的物質的量也是4.5mol，說明4分鐘時，反應就達到平衡狀態(tài)了。【詳解】A．A為固體，濃度始終是一個常數，故不能用A來表示該反應的速率，故A錯誤；B．各物質的轉化量等于化學計量數之比，表中x的值為2.4，故B錯誤；C．4分鐘時，反應達到平衡狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡，此時正、逆反應的速率都不為0，故C錯誤；D．升高溫度，正、逆反應的速率都會增大，故D正確。故選D。8、B【詳解】A.增大壓強，活化分子百分數不變，故A錯誤；B.升高溫度，反應物中活化分子百分數、化學反應速率都增大，且化學平衡常數發(fā)生變化，故B正確；C.使用催化劑，平衡常數不變，故C錯誤；D.多充O2，活化分子百分數、平衡常數不變，故D錯誤；故選：B。9、A【分析】該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，壓強增大平衡雖正向移動，但c(NO2)增大，混合氣體顏色變深；壓強減小平衡逆向移動，但c(NO2)減小，混合氣體顏色變淺，據圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大。【詳解】A．b點開始是壓縮注射器的過程，c(NO2)增大，氣體顏色變深，透光率變小，A正確；B．d點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v正＜v逆，B錯誤；C．c點是壓縮注射器后的情況，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C錯誤；D．b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應放熱，導致Tb＜Tc，D錯誤；答案選A。【點睛】對于反應2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，通過壓縮體積，增大壓強，雖然平衡正向移動，NO2的物質的量減小，但是由于體積減小，各物質的濃度是增大的。10、B【詳解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1則a-b=18.39＞0，a＞b，故選B。11、D【詳解】單甘油酯是同一種羧酸與甘油發(fā)生酯化反應形成的酯，羧基部分要相同。對四個選項進行觀察可知，只有是C17H33COOH與甘油反應得到的酯，屬于單甘油酯，故合理選項是D。12、A【分析】化學變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質生成；判斷物理變化和化學變化的根據是:是否有新物質生成?！驹斀狻緼.活性炭使紅墨水褪色是吸附作用，沒有新物質生成，是物理變化,故A正確；

B.NO遇空氣變色有新物質二氧化氮生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C.SO2使品紅溶液褪色是亞硫酸與品紅結合生成無色物質，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；

D.FeCl3溶液遇KSCN溶液變色有新物質硫氰化鐵生成，屬于化學變化，故D錯誤；綜上所述，本題選A。13、D【詳解】常見的放熱反應有：大部分化合反應；金屬與水或酸的反應；可燃物的燃燒反應及緩慢氧化；酸和堿的中和反應。常見吸熱反應有：大部分分解反應；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應；碳和二氧化碳的反應；碳和水蒸氣的反應。因此D正確。14、A【解析】在一定條件下，可逆反應到達平衡的實質是正逆反應速率相等且不為0。①中可以說明正逆反應速率相等，正確。氧氣和NO均屬于生成物，二者的生成速率之比始終是1︰2，②不正確。在任何時刻用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比均為2：2：1，③不正確。由于反應前后氣體的體積發(fā)生變化，因此當容器體積固定時，壓強不再發(fā)生變化，可以說明反應已經達到平衡，④正確。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關，而體系中只有NO2是紅棕色氣體，因此當混合氣體的顏色不再變化時，可以說明，⑤正確。混合氣體的平均分子量是混合氣體的質量與物質的量的比值，因為反應前后氣體質量恒定，但混合氣體的物質的量是變化的，故當混合氣體的平均分子量不再改變時，可以說明，⑥正確。答案選A。15、A【詳解】A．苯不溶于水，但乙酸與水混溶，故A用水就能鑒別；B．乙醇和乙酸都與水任意比互溶，沒有明顯現象，故B用水不能鑒別；C．乙醛、乙酸都能溶于水，沒有明顯現象，故C用水不能鑒別；D．甲醛、乙醇與水混溶，沒有明顯的現象，故D用水不能鑒別；答案選A。16、A【詳解】A.純水中的氫離子、氫氧根離子完全由水電離，c(H+)=c(OH-)，一定呈中性，故A正確；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃的純水呈中性，但PH<7，故B錯誤；C.溶液酸堿性與水的離子積無關，故C錯誤；D.純水中含有水電離出的H+和OH-，故D錯誤；【點睛】任意水溶液中，溶液酸堿性與氫離子與氫氧根離子的相對大小有關，c(H+)=c(OH-)一定呈中性，c(H+)<c(OH-)一定呈堿性，c(H+)>c(OH-)一定呈酸性。17、B【解析】a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負極，電子由負極經外電路流向正極，因此活潑性a>b；c、d相連浸入稀H2SO4中，H＋在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負極，活潑性c>d；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時，Cu2＋在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負極，c為正極，活潑性a>c；又活潑性d>b，所以四種金屬的活動性順序為a>c>d>b，B項正確。18、B【詳解】A．10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，然后，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應是氣體物質的量減小的反應，則n=1，故A正確；B．根據圖像數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；C．根據圖像數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；D．在5min時X的物質的量濃度為1.6mol/L，0～5minX的物質的量濃度的變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時間段X的平均反應速率為v(X)==0.08mol?L-1?min-1，故D正確；故選B。19、C【解析】A.H＋與OH－不能大量共存，A錯誤；B.Ag＋與OH－、Cl－均不能大量共存，B錯誤；C.硝酸根與三種離子均不反應，可以大量共存，C正確；D.硫酸根與鋇離子不能大量共存，D錯誤，答案選C。20、D【解析】A.白酒中含有乙醇和水，屬于混合物，A錯誤；B.陳醋中含有乙酸和水，屬于混合物，B錯誤；C.食用調和油中含有油脂以及其它物質，屬于混合物，C錯誤；D.蔗糖是一種物質組成的，屬于純凈物，D正確，答案選D。21、D【分析】0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用?！驹斀狻緼．0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，故A正確；B．b溶液顯酸性，c(H＋)>(OH－)，HA的電離大于A-的水解，由電荷守恒可知c(Na＋)<c(A－)，c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，當溶液pH=7呈中性時c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)=c(A－)，所以b、c之間一定存在c(Na＋)=c(A－)的點，故C正確；D．a、b點中溶液顯酸性，HA電離出的H＋對水的電離起抑制作用，c點酸堿恰好完全反應生成鹽NaA，對水的電離起促進的作用，所以a、b、c三點水的電離程度增大，c點水的電離程度最大，故D錯誤；故選D。22、D【解析】丁烯進行醛化反應得到的是戊醛，即由丁基和醛基形成的醛，因丁基有四種結構，則戊醛也有四種結構，故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應CH2OACB【詳解】（1）由結構可知，發(fā)生雙鍵的加成反應，該反應為，故答案為：加成反應；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，為加成反應，由兩種化合物的結構可知另一反應物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結構外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質的結構可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應，而能發(fā)生加聚反應的物質必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，D不合題意；故答案為：B。24、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質，H和M反應可放出大量的熱，該反應為鋁熱反應，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結合轉化關系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應生成F為NO，NO、氧氣、水反應生成G為硝酸，，然后結合物質的性質及化學用語來解答?！驹斀狻扛鶕治龅茫海?）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負極，發(fā)生的電極反應式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學反應為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【點睛】注意抓住有色物質的性質推斷出各物質，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意熱化學方程式的書寫。25、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈。【解析】由于PbSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉化為PbSO4，所以濾液2中的溶質為硝酸，可進行循環(huán)使用，節(jié)約原料，降低成本，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當條件下生成“三鹽”，經過分離處理后得到所要的產品；沉淀是否洗滌干凈，需要根據化學反應確定其中的可溶性物質，再通過檢驗洗滌液中是否含有該可溶性物質來判斷?！驹斀狻?1)步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根據步驟①和⑥發(fā)生的反應，可確定濾液1和濾液3中的溶質主要成分為Na2SO4，經過處理后得到的副產品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在進行步驟④沉鉛時發(fā)生的反應為Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以濾液2中溶質為HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步驟⑦洗滌時，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈。【點睛】本題的難點是合成三鹽的化學方程式的書寫和產品洗滌干凈的檢驗。特別是“取最后一次洗滌液”進行檢驗。26、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內不恢復到原來的顏色0.75DE【解析】依據中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實驗步驟，關注每步操作要領及意義?！驹斀狻竣瘢?）用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；（3）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（4）視線與凹液面最低點相切的滴定管液面的讀數0.60mL，故答案為：0.60；（5）NaOH滴定食醋的終點為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色，故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；設10.00mL食用白醋為cmol·L－1，稀釋后20mL白醋的濃度為c1mol·L－1，則CH3COOOH～NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L－1，由稀釋定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；（2）濃度誤差分析，依據c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)進行分析。A項、堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，會使得標準NaOH溶液濃度減小，造成V（標準）偏大，實驗結果偏大，故A錯誤；B項、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標準）偏大，測定結果偏大，故B錯誤；C項、錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，故C錯誤；D項、錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液的物質的量減小，造成V（標準）減小，測定結果偏小，故D正確；E項、滴定終點讀數時俯視度數，讀出的最終標準液體積偏小，則消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故D正確；故答案為：DE?！军c睛】本題考查了酸堿中和滴定，注意把握中和滴定的原理、基本操作和誤差分析的方法，計算平均值時，一定要注意誤差較大的數據要舍去。27、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實驗①②是溫度不同，②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學反應速率，則需要褪色后所用時間，上述實驗②④每個物理量都相同，應該探究催化劑對化學反應速率的影響。(4)根據混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據反應離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質的量比值。【詳解】(1)上述反應原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)實驗①②是溫度不同，其他量相同，因此是探究溫度對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，在最后溶液的體積應該相同，因此a為1.0mL；故答案為：溫度；1.0。(3)要分析化學反應速率，則需要褪色后所用時間，因此表格中“乙”應填寫t(溶液褪色時間)/s。上述實驗②④每個物理量都相同，因此應該是探究催化劑對化學反應速率的影響；故答案為：t(溶液褪色時間)/s；催化劑。(4)實驗③中加入amL蒸餾水的目的是使得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，不同，如果不加，則②③中高錳酸鉀和草酸濃度都不相同；故答案為：得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度。(5)為了觀察紫色褪去，根據反應離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系即；故答案為：2.5。【點睛】分析濃度對反應速率的影響時，一定要注意混合后溶液的總體積要相同才能使的其中一個物質的濃度相同，另外一個物質的濃度不相同，因此要加入蒸餾水來使混合后溶液總體積相同。28、混合型晶體sp24正四面體均為分子晶體，范德華力隨分子相對質量增大而增大K3C602.0【分析】（1）碳的一種單質的結構如圖（a）所示，應為石墨；同層的碳原子與相鄰碳原子形成3個鍵，無孤電子對；(2)中心原子的價層電子對數=中心原子孤電子對數+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數；(3)SiX4均為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高；(4)根據均攤原則計算化學式；1個晶胞含有4個C60、12個K原子，所以晶胞的摩爾質量是4×60×12+12×39=3348g/mol；晶胞參數1.4nm，則1個晶胞的體積是(1.4×10-7)3cm3。【詳解】（1）碳的一種單質的結構如圖（a）所示，應為石墨，屬于混合型晶體；同層的碳原子與相鄰碳原子形成3個鍵，無孤電子對，所以碳原子的雜化軌道類型為sp2；(2)中心原子的價層電子對數=中心原子孤電子對數+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數，SiCl4分子的中心原子是Si，孤電子對數為0，與氯原子形成4個σ鍵，所以價層電子對數為4；根據價電子互斥理