新疆阿克蘇地區(qū)沙雅縣二中2026屆化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于明礬可以凈水的原因，下列敘述正確的是()A．明礬中的硫酸根離子與水中的陽離子結(jié)合生成沉淀B．明礬中的金屬鋁離子能生成氫氧化鋁沉淀C．明礬溶于水后，生成氫氧化鋁膠體，起到凈水作用D．明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的金屬陽離子吸附能力強(qiáng)2、進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是：（）A．膠?？梢詫?dǎo)電 B．膠體粒子大小在1~100nm之間C．膠體是混合物 D．膠體的分散劑為氣體3、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）A．若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計(jì)成原電池B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量4、根據(jù)S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推測(cè)氧化1.5molMn2＋需S2的物質(zhì)的量為A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol5、化學(xué)與人類的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是（）A．藥物和保健品的研制B．指南針的發(fā)明與應(yīng)用C．新型高分子化合物的合成D．合金材料的生產(chǎn)6、納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是()。A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液7、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A．焰色反應(yīng)均為黃色B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多8、下列表示正確的是A．NaCl的摩爾質(zhì)量：58.5g B．有18個(gè)中子的氯原子的符號(hào)：17C．“鋇餐”的化學(xué)式：BaCO3 D．NaOH的電離方程式：NaOH?Na++OH-9、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A．酸雨 B．臭氧層空洞 C．溫室效應(yīng) D．水體富營(yíng)養(yǎng)化10、貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為A．有毒品 B．腐蝕品 C．易燃品 D．爆炸品11、下列說法中，正確的是()A．分離水和CCl4的混合物，必須用蒸餾法B．從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法C．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D．從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使bmol氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的()A．b＜a11.2 B．b＜a22.4 C．b＞a22.4 D．13、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時(shí)，可立即用沾水的毛巾覆蓋14、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純，無需進(jìn)行的操作是A．分液 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)15、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入試劑合理的操作順序是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④16、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表述Ⅰ表述ⅡACl2有強(qiáng)氧化性氯水可使石蕊試液最終褪色BSiO2具有弱氧化性工業(yè)上利用SiO2與焦炭制備高純硅C白色沉淀Ag2CO3可與硝酸反應(yīng)而溶解檢驗(yàn)Cl-時(shí)用稀硝酸酸化的AgNO3溶液DFe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋A．A B．B C．C D．D17、在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.3mol/L，c(K+)=xmol/L，則x的值是A．0.5mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L18、下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．MnO2→Mn2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl219、下列說法正確的是（）A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系沒有B．向NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體C．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷D．Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的20、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．Ag+、NO3–、Cl–、K+ B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3–C．K+、Cl–、HCO3–、NO3– D．Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–21、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．蔗糖溶液 B．乙醇溶液 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體22、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．氯氣溶于水，與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－二、非選擇題(共84分)23、（14分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①_____________________________________________________反應(yīng)②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________24、（12分）在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為__，B為__，C為__，D為__，E為__。（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為__。25、（12分）利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。（1）關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。A．氫氧化鈉B.堿石灰C．硝酸鉀D.生石灰（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示)：a接________、________接________、______接______。______（4）收集氨氣，按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。①打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。26、（10分）某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請(qǐng)回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶?jī)?nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。（3）下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時(shí)，俯視觀察液面28、（14分）“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成__________________。（2）漂白粉的有效成分是________(均填化學(xué)式)。硅是無機(jī)非金屬材料的主角，請(qǐng)你舉出一種含硅的材料名稱__________________。（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________________________。（4）高分子材料可以分成無機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料。[AlFe(OH)nCl6-n]m屬于無機(jī)高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應(yīng)用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價(jià)為________；Ⅱ、高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為：組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)59.2038.800.250.500.640.16通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是____________。（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為________________________________。（3）濾渣A的成分有______________（填化學(xué)式）29、（10分）A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。（1）若X是氧氣，則A不可能______________A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為__________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）___________。檢驗(yàn)B溶液中陽離子的操作方法是_________________。（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為________________（4）若X為鹽酸，A、B、C均不含鋁元素，且反應(yīng)②有無色無味氣體生成，則反應(yīng)①的離子方程式為___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

明礬是十二水合硫酸鋁鉀，含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子，屬于復(fù)鹽，其化學(xué)式為：KAl(SO4)2?12H2O；明礬在水中電離的鋁離子與水作用，生成了氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水里懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用，可以用作凈水劑，故合理選項(xiàng)是C。2、B【解析】

A、膠?？梢詫?dǎo)電是膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故B正確；C、膠體是混合物，是指分散系由多種物質(zhì)組成，故C錯(cuò)誤；D、膠體的分散劑為氣體，指分散劑的狀態(tài)為氣態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【解析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，故A錯(cuò)誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進(jìn)行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤。4、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，可以得如下關(guān)系式：5S2O82-～10e－～2Mn2＋，所以n(S2O82-)＝n(Mn2＋)＝×1.5mol＝3.75mol，B正確。故選B。5、B【解析】

A.藥物的合成過程屬于化學(xué)變化，為人類的健康作出了貢獻(xiàn)，A屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；B.指南針的主要材料是磁鐵，其磁性屬于物理性質(zhì)，故B不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；C.新型高分子化合物的合成是化學(xué)變化，為人類生活中的很多方面都作出了貢獻(xiàn)，C屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；D.合金材料的生產(chǎn)涉及冶金過程，屬于化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)。綜上所述，不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是B。6、C【解析】

根據(jù)膠體的定義可看出，在膠體這種分散系中，分散質(zhì)的微粒直徑在1nm—100nm之間，與題目上納米材料粒子的直徑范圍相同，因此該選C。溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，而濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。7、D【解析】

本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒分析解答?！驹斀狻緼.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，則等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過加入適量的NaOH溶液除雜。8、B【解析】

A.摩爾質(zhì)量是指的單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，故NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B.氯的質(zhì)子數(shù)為17，若其原子中有18個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，所以原子符號(hào)為1735ClC.碳酸鋇會(huì)溶解在胃酸中，造成重金屬中毒，鋇餐應(yīng)使用硫酸鋇BaSO4，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉為強(qiáng)堿，會(huì)完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故D錯(cuò)誤；故答案選B。9、A【解析】

A．酸雨是因?yàn)榭諝庵械奈廴疚锒趸?、氮氧化合物等過多造成的，故A正確；B．制冷劑“氟里昂”等，對(duì)臭氧層有很大的破壞作用，會(huì)使臭氧層形成空洞，故B錯(cuò)誤；C．溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w二氧化碳，主要來自化石燃料的大量使用，故C錯(cuò)誤；D．水體富營(yíng)養(yǎng)化是氮磷含量過高引起的，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)晴】本題熟悉常見有污染物是解題關(guān)鍵，這就要求學(xué)生要注意知識(shí)的積累與歸納，善于總結(jié)。常見污染物為：形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代烴能造成臭氧空洞；二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；N、P元素是形成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要元素；氮氧化物是光化學(xué)煙霧；裝飾材料揮發(fā)出的是甲醛等，據(jù)此解答。10、A【解析】

氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，據(jù)此分析?！驹斀狻柯葰鉃橛卸镜臍怏w，貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。答案選A。11、D【解析】

A.水和四氯化碳均為液體且互不相容，分離二者可用分液的方法，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉易溶于水，若要從Na2CO3溶液中得到Na2CO3固體，應(yīng)采用蒸發(fā)的方法，B錯(cuò)誤；C.NaCl易溶于水，AgCl難溶于水，若要分離二者的混合物，可采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法，C錯(cuò)誤；D.碘單質(zhì)易溶于CCl4溶液，從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法，D正確；故答案選D。12、D【解析】

H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，生成的鹽可能是NaCl或NaCl和NaClO兩種情況，則Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，以此計(jì)算?！驹斀狻縃2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，若氫氣和氯氣恰好反應(yīng)，生成的鹽是NaCl，若氯氣過量生成的鹽為NaCl和NaClO的混合物，只有這兩種情況，由于Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，則n（C12）=0.5bmol，其標(biāo)況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用極端假設(shè)法分析，若aL氣體全部是氯氣時(shí)，b=a/11.2，若aL氣體全部是氫氣，b=0。由于aL氣體是氫氣和氯氣的混合氣體，所以0＜b＜a/11.2，因此a與b的關(guān)系不可能為D，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)計(jì)算，注意利用鹽中Na、Cl的物質(zhì)的量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力的考查，注意極限法的靈活應(yīng)用。13、B【解析】

A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因?yàn)闅溲趸c溶液有很強(qiáng)的腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時(shí)，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯(cuò)誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯(cuò)誤；故選B。14、A【解析】

粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，需先將粗鹽溶解，再加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，過濾除去沉淀，在濾液中加入鹽酸，用蒸發(fā)的方法除去鹽酸和水，無需用到分液操作，故答案選A。15、D【解析】

除去Ca2＋用碳酸鈉，Mg2＋用氫氧化鈉，SO42-用氯化鋇，加入的試劑均為稍過量，則除去鋇離子也用碳酸鈉，則除SO42-在Ca2＋之前，過濾之后，再加入HCl除過量的碳酸根離子及氫氧根離子，則順序?yàn)镈。16、C【解析】

A.氯水的漂白性在于次氯酸而非氯氣，二者無因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.兩句表述均正確，但是無因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.為了排除的影響，在檢驗(yàn)氯離子時(shí)要加入稀硝酸，C項(xiàng)正確；D.和之間的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17、A【解析】在任何溶液中的離子都遵守電荷守恒的原則。設(shè)該混合溶液的體積為1L，則陽離子所帶的正電荷=1L×0.2mol/L×1+1L×xmol/L×1=0.2+x，陰離子所帶負(fù)電荷=1L×0.1mol/L×1+1L×0.3mol/L×2=0.7，所以有0.7=0.2+x，x=0.5，故本題正確答案為A。18、A【解析】

A.MnO2→Mn2+是化合價(jià)降低的反應(yīng)，是還原反應(yīng)，需加入還原劑，A正確；

B.Zn→Zn2+是化合價(jià)升高的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.H2→H2O是化合價(jià)升高的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.CuO→CuCl2，化合價(jià)沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。

19、D【解析】

A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠粒直徑大小為1-100nm，A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，B錯(cuò)誤；C．膠體不帶電荷，是膠體粒子帶電荷，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；故選D。20、D【解析】

A選項(xiàng)，Ag+、與Cl–要反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B選項(xiàng)，F(xiàn)e3+呈黃色，故B不符合題意；C選項(xiàng)，HCO3–不能在酸性環(huán)境中大量共存，故C不符合題意；D選項(xiàng)，Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–不反應(yīng)，能大量共存，且都呈無色，故D符合題意；綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】有顏色的離子有銅離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子、重鉻酸根離子、鉻酸根離子。21、D【解析】

蔗糖溶液、氯化鈉溶液、乙醇溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大?。?nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。22、C【解析】

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A錯(cuò)誤；B.鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2，反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH－+2H2O＝AlO2－＋3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正確；D.氯氣溶于水，氯氣與水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故D錯(cuò)誤；選C。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)②為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。24、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解析】

A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。25、分液漏斗內(nèi)液面不再下降Ccbefd產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的硝酸銀溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強(qiáng)大于B中)【解析】

（1）利用注水法檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，據(jù)此分析；（3）依據(jù)氨氣的物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)選擇連接方式；（4）A中壓強(qiáng)大，HCl進(jìn)入B中，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體；關(guān)閉旋塞①，再打開旋塞②，燒杯中的AgNO3溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，反應(yīng)生成AgCl?！驹斀狻浚?）關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下），說明A裝置氣密性良好，故答案為：分液漏斗內(nèi)液面不再下降；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，可為濃氨水與CaO、氫氧化鈉，CaO+H2O＝Ca(OH)2、消耗水并放熱，根據(jù)NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可知，氫氧化鈣、氫氧化鈉溶于水電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動(dòng)，使氨氣逸出，且溫度升高，降低氨氣的溶解度，使氨氣逸出，A、B、D符合條件，硝酸鉀溶于水沒有明顯的熱效應(yīng)，不能與濃氨水制備氨氣，故答案為：C；（3）利用裝置I制取氨氣，制出的氨氣中含有水蒸氣，需進(jìn)行干燥，選用裝置Ⅱ，粗口進(jìn)，細(xì)口出，所以a連接cb；根據(jù)氨氣的密度小于空氣的密度，應(yīng)為向下排氣法收集，所以選擇收集裝置應(yīng)為“短進(jìn)長(zhǎng)出”，所以再連接ef，氨氣屬于極易溶于水，還是大氣污染氣體，用防倒吸的裝置進(jìn)行尾氣吸收連接d，所以連接順序?yàn)閏befd，故答案為：c；b；e；f；d；（4）A容器壓強(qiáng)為150kPa，B容器壓強(qiáng)100kPa，A容器壓強(qiáng)大于B容器，先打開旋塞①，A容器中的氯化氫進(jìn)入B容器，氨氣和氯化氫反應(yīng)，NH3+HCl＝NH4Cl，生成氯化銨固體小顆粒，所以B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，氨氣、氯化氫為氣體反應(yīng)生成的氯化銨為固體，壓強(qiáng)減小，再打開旋塞②，硝酸銀倒吸入B瓶中，氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀。故答案為：產(chǎn)生白色的煙；氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙；燒杯中的硝酸銀溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強(qiáng)大于B中)。26、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實(shí)驗(yàn)，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實(shí)驗(yàn)開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗(yàn)二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶?jī)?nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對(duì)NO氣體的檢驗(yàn)方法合適，故A選；B.一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗(yàn)方法不合適，故B不選；C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對(duì)氧氣的檢驗(yàn)方法合適，故C選；故答案為：AC；②硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來源是濃硝酸在受熱時(shí)分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生，故答案為：濃硝酸的分解。27、膠頭滴管abdcfe50020.0D【解析】（1）f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故正確操作順序?yàn)閍bdcfe；（2）實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為；（3）A．容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，選項(xiàng)A不選；B．沒有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，選項(xiàng)B不選；C．定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項(xiàng)C不選；D．定容時(shí)俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，選項(xiàng)D選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。根據(jù)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。28、CaO·3MgO·4SiO2Ca(ClO)2玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等一種即可保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化＋3Al2O3SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2OC和Fe2O3【解析】I．(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成，書寫順序是：活潑金屬元素氧化物、較活潑金屬元素氧化物、二氧化硅、水，所以為CaO?3MgO?4SiO2，故答案為CaO?3MgO?4SiO2；(2)漂白粉的有效成