2026屆吉林省延邊市白山一中化學(xué)高一上期末檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)右下圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加速銅的溶解C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO2、現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．無法計(jì)算3、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K＋Cu2＋ B．Na＋Cl－C．Al3＋Cl－Mg2＋ D．H＋Ba2＋4、1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是A．HSO3- B．HCOO- C．OH- D．C2O4-5、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是()A． B． C． D．6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D．0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-7、下列說法正確的是（）A．40gNaOH溶于水所得1L溶液的濃度為1mol·L－1B．1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的濃度為1mol·L－1C．從1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，則NaCl的濃度變?yōu)?.01mol·L－1D．1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物質(zhì)的量為0.2mol8、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說法中錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑B．每生成1mol氯氣，就要轉(zhuǎn)移2mol電子C．該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的9、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O10、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉11、下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是A．使用前要檢查是否漏水B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固體12、由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+D2=2D－+B2；下列判斷正確的是A．還原性：C－＞A－＞B－＞D－ B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C．2A－+D2=2D－+A2不能進(jìn)行 D．2C－+B2=2B－+C2不能進(jìn)行13、有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水D．硫氰化鉀溶液14、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中15、海帶提碘不需要的實(shí)驗(yàn)裝置是()ABCD分液過濾洗氣瓶洗氣蒸餾A．A B．B C．C D．D16、下列關(guān)于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是A．用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部B．蒸發(fā)液體時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干C．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實(shí)驗(yàn)臺上D．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冰水中沖洗17、向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的沉淀過濾除去后，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、K+HCO3-Cl－B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－18、半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制Si。制取過程中不涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（）A．SiO2+2CSi+2CO↑B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OC．Si+2Cl2SiCl4D．SiCl4+2H2Si+4HCl19、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸20、用98%的濃硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸時(shí)，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視量筒讀數(shù)量取B．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出C．使用容量瓶時(shí)，容量瓶內(nèi)殘留有少量水分D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線21、容量瓶上需標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線五項(xiàng)中的：（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤22、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物恰好全部溶解，當(dāng)再加入250ml2.00mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.50mol·L－1 B．1.00mol·L－1 C．2.00mol·L－1 D．3.00mol·L－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請回答下列問題（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___，E___。（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__。（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽離子？__24、（12分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_______________________；（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是_____________；（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是___________________符合條件的D物質(zhì)可能是___________（填序號）。①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇25、（12分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_______，裝置C中冷凝水從____通入。（2）裝量C中①的名稱是________，裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為__________，在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的操作為________________________。（3）青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的一種無色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156－157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝，操作Ⅰ選擇的裝置是_______，操作Ⅱ的名稱是________，操作Ⅲ的主要過程可能是_______（填字母）A．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾B．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液26、（10分）某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是______。a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是。（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；②氣體X可以是（填序號）。a．CO2b．C12c．N2d．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：。27、（12分）無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時(shí)升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學(xué)生設(shè)計(jì)的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（I）和（II）所示。試回答：（1）A儀器的名稱是_____________________；（2）B中反應(yīng)離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為________；若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________；（3）氣體通過裝置C目的是________________；（4）D中的反應(yīng)開始前，需進(jìn)行的操作是___________，應(yīng)采取的方法是__________________；（5）寫出最佳方法鑒別D中產(chǎn)物的離子方程式：__________________________________________；（6）裝置（I）的主要缺點(diǎn)是_______________________________________________；（7）如果選用（II）裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是__________________________。28、（14分）按要求填空。(1)已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。①若甲物質(zhì)為堿性氧化物，則甲的化學(xué)式為_______(寫一種)。②若乙物質(zhì)可作為呼吸面具中氧氣的來源，則乙的化學(xué)式為________，其供氧原理是_____(用化學(xué)方程式表示)。(2)在橫線上填入合適的符號：_____+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+(3)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。(4)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性。某反應(yīng)中參加反應(yīng)的離子為MnO、H+和一種未知離子，產(chǎn)物為Fe3+、Mn2+和H2O。該反應(yīng)的離子方程式為_____。29、（10分）I.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2溶液⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩NaHSO4(1)上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______________（填序號）。(2)⑩在水溶液中的電離方程式為__________________________________。II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會獎(jiǎng)牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為__________________________。III.實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶_______________。②向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A、關(guān)閉活塞1，U形管左端氣體被封在管內(nèi)，產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致稀硝酸的液面無法上升到a處，A錯(cuò)誤；B、升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以在裝置左側(cè)稍加熱可以加速銅的溶解，B正確；C、關(guān)閉或開啟活塞1能控制U形管內(nèi)產(chǎn)生氣體的壓強(qiáng)，當(dāng)壓強(qiáng)大時(shí)能使銅和稀硝酸分離從而停止反應(yīng)，所以通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行，C正確；D、一氧化氮是無色氣體，如果要證明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，需要將活塞1打開，將氣體放入分液漏斗中，氣體在分液漏斗中遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，否則無法證明，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了銅和稀硝酸的反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，學(xué)生往往容易忘記U形管內(nèi)氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)對加入稀硝酸的影響而作出錯(cuò)誤判斷。2、C【解析】

金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由反應(yīng)CuO～CuSO4，F(xiàn)eO～FeSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量【詳解】由反應(yīng)CuO～CuSO4，F(xiàn)eO～FeSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，故冷卻或剩余金屬質(zhì)量=mg-1.6g=(m-1.6)g，答案選C。3、C【解析】

A.溶液中因含有Cu2＋顯藍(lán)色,故A錯(cuò)誤；B.在酸性條件下與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.離子之間不反應(yīng)，也不與H＋反應(yīng)，能夠大量共存，且溶液為無色，故C正確；D.Ba2＋和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。【點(diǎn)睛】無色透明溶液中不能含有鐵離子，銅離子，亞鐵離子，高錳酸根離子，透明溶液不等于無色溶液。4、A【解析】

A.HSO3-能釋放出氫離子，也與氫離子結(jié)合生成亞硫酸，因此既可看作酸又可看作堿，A正確；B.HCOO-與氫離子反應(yīng)生成甲酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，B錯(cuò)誤；C.OH-與氫離子結(jié)合生成水，不能釋放出氫離子，屬于堿，C錯(cuò)誤；D.C2O42-與氫離子結(jié)合生成草酸氫根或草酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，D錯(cuò)誤。答案選A。5、D【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項(xiàng)是D。6、A【解析】

A、該組離子可以在NaOH溶液中大量共存，A正確；B、MnO4-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+，故Fe2+、H+、MnO4-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、HCO3-和OH-不能共存，二者反應(yīng)產(chǎn)生的CO32-可以和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故HCO3-、Ba2+、OH-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、H+、NO3-和HSO3-不能大量共存（氧化還原反應(yīng)），H+和HSO3-不能大量共存（復(fù)分解反應(yīng)），Ag+和SO42-不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。7、A【解析】

A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，又因溶液體積為1L，由公式得c＝＝＝1mol·L－1，A項(xiàng)正確；B.Na2CO3溶液的濃度為1mol·L－1，則Na＋濃度為2mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.原溶液濃度為0.1mol·L－1，則取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的濃度都為0.1mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.n(Na2SO4)＝cV＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol，則n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2mol＝0.4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，氯化氫作還原劑；錳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，二氧化錳作氧化劑；【詳解】A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑，故A正確；B.每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子為：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正確；C.氯化錳是可溶性的鹽，故該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故D正確；答案選C。9、A【解析】

A、小蘇打是碳酸氫鈉，治療胃酸過多時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳和水：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故A正確；B、碳酸鎂不溶于水，用化學(xué)式表示，故B錯(cuò)誤；C、往澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，沒有碳酸鈣沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，稀硫酸是二元強(qiáng)酸，離子方程式為Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。10、A【解析】

A.NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。11、A【解析】A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，B錯(cuò)誤；C．用玻璃棒向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D錯(cuò)誤，答案選A。12、A【解析】

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)?！驹斀狻緼、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，還原性C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，氧化性D2＞B2＞A2＞C2，，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，故A﹣和D2能反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，同理B2和C﹣可以進(jìn)行反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化性強(qiáng)弱比較和還原性強(qiáng)弱比較，以及利用強(qiáng)弱關(guān)系判斷離子方程式正誤。13、B【解析】

五種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達(dá)到目的，且鹽酸與五種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強(qiáng)堿，據(jù)此解答。【詳解】A．加入鹽酸，與五種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液，氯化鈉不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，B正確；C．加入氨水，不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯(cuò)誤；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選B。14、C【解析】

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)?！驹斀狻緼.該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，A錯(cuò)誤；B.該過程的化學(xué)方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)誤；C.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導(dǎo)電能力顯著增大，C正確；D.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。15、C【解析】

【詳解】A．用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分離，用此裝置，A與題意不符；B．分離灼燒后的海帶灰浸泡液時(shí)，用漏斗進(jìn)行固液分離，用此裝置，B與題意不符；C．通過海帶提碘的流程可知，用不到洗氣裝置，C符合題意；D．分離碘的四氯化碳溶液時(shí)，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾可得到碘單質(zhì)，用此裝置，D與題意不符；答案為C。16、A【解析】

A.酒精燈火焰的外焰溫度最高，所以要用外焰加熱，蒸發(fā)皿可以直接用酒精燈加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；B.蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為加快蒸發(fā)速率，防止液體局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺，要用玻璃棒攪拌，蒸發(fā)皿中有較多固體時(shí)停止加熱，用余熱將它蒸干，故B錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)皿溫度高，不能用手直接取蒸發(fā)皿，應(yīng)該用坩堝鉗夾取，待其冷卻再放在實(shí)驗(yàn)臺上，否則會燙壞實(shí)驗(yàn)臺，故C錯(cuò)誤；D.灼熱的蒸發(fā)皿不能直接放在冷水中，因?yàn)檫@樣可能會使蒸發(fā)皿驟冷而炸裂，故D錯(cuò)誤；本題答案為A?！军c(diǎn)睛】蒸發(fā)皿是用于液體的蒸發(fā)、濃縮和物質(zhì)的結(jié)晶的儀器，使用時(shí)要注意：1、盛放液體體積不要超過總?cè)莘e的三分之一；2、加熱時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌以防止液體暴沸；3、有較多固體析出時(shí)停止加熱用余熱蒸干；4、取放蒸發(fā)皿都應(yīng)該用坩鍋鉗而不能用手取放。17、D【解析】

由題中圖象可判斷，向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液時(shí)，依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。進(jìn)而根據(jù)所得溶液的成分，判斷所給離子組能否大量存在。【詳解】向一定量鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液時(shí)，Ob段反應(yīng)為NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，bc段反應(yīng)為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，c點(diǎn)后加入的NaAlO2不反應(yīng)。A項(xiàng)：a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有生成的NaCl、AlCl3和剩余的HCl，HCO3-與H+反應(yīng)而不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)：b點(diǎn)恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有生成的NaCl、AlCl3，因OH－能與Al3+反應(yīng)而不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)：c點(diǎn)兩個(gè)反應(yīng)依次進(jìn)行完全，濾液中溶質(zhì)只有NaCl，因Ag+與Cl-生成沉淀而不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)：d點(diǎn)對應(yīng)的濾液中有生成的NaCl和過量的NaAlO2，與Na+、K+、OH－、Cl－都能大量共存，D項(xiàng)符合題意。本題選D。18、B【解析】“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si，反應(yīng)原理是：沙子的主要成分二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，氫氣與四氯化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫。A、2C＋SiO2Si＋2CO↑，是制取粗硅的反應(yīng)，故A不選；B、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，是SiO2的一種性質(zhì)，制取、提純過程中均不涉及該反應(yīng)，故B符合題意；C、硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，Si＋2Cl2SiCl4，用于提純硅，故C不選；D、氫氣與四氯化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，用于提純硅，制取過程中涉及該反應(yīng)，故D不選；故選B。19、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤。答案選A。20、D【解析】

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小，使配制的溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B.在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C.使用容量瓶時(shí)，容量瓶內(nèi)殘留有少量水分，對溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)CB=nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大。21、A【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，所以正確的是①③⑤，故選A。22、B【解析】

Al、CuO、Fe2O3與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物為AlCl3、CuCl2、FeCl3，其再與NaOH反應(yīng)生成的沉淀最多時(shí)，生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液恰好為NaCl，故加入的NaOH的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等，則c(HCl)×500mL=250ml×2.00mol·L－1，c(HCl)=1.00mol/L，答案為B?！军c(diǎn)睛】利用反應(yīng)產(chǎn)物恰好完全生成NaCl進(jìn)行計(jì)算。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應(yīng)，但可被氧化生成鐵離子，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先加入KSCN無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。24、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓?！窘馕觥吭囶}分析：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B、C分別為SO2、SO3，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明B、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，B、D發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為FeCl3和Fe反應(yīng)，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一種元素，D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，沉淀B應(yīng)為Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。25、引流下口蒸餾燒瓶檢漏打開分液漏斗上方玻璃活塞A蒸餾A【解析】

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是引流，裝置C冷凝水從下口入上口出，本題答案為：引流；下口；（2）裝置C中①的名稱為蒸餾燒瓶，裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該檢查是否漏水，裝置D在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對準(zhǔn)小孔，本題答案為：蒸餾燒瓶；檢漏；打開分液漏斗上方玻璃活塞；（3）由流程圖可知，操作I為過濾，選擇的裝置是A，操作II的名稱是蒸餾，選擇的裝置是C，根據(jù)上面的分析可知，操作III的主要過程是粗品中加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾可得產(chǎn)品，故選A，本題答案為：A、蒸餾、A。26、（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）品紅溶液；取少量褪色后的溶液于試管中加熱；（3）d；（4）BaSO4；（5）①除去BaCl2溶液中的O2；②ac；③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）【解析】試題分析：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學(xué)式是BaSO4。（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸，“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②C12、NO2都具有氧化性，氣體X可以是CO2、N2。③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl?？键c(diǎn)：本題考查SO2的性質(zhì)探究。27、(球形)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和還原性隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止吸收水蒸氣，干燥氯氣排除裝置中的空氣B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿整個(gè)裝置，再開始加熱DFe3++3SCN-=Fe(SCN)3氯化鐵升華后遇冷凝華，導(dǎo)管易被堵塞，尾氣排入空氣，會造成環(huán)境污染在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置【解析】

A和B即實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置，C中濃硫酸起到干燥作用，D中即裝有鐵粉，和氯氣反應(yīng)得到三氯化鐵，再來看右邊的裝置I和裝置II，兩者都是為了收集凝華下來的氯化鐵，裝置I比較容易造成導(dǎo)管堵塞，因此不是最理想的，裝置II的E、F之間缺少一個(gè)干燥劑裝置，燒堿溶液中的水蒸氣會進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致氯化鐵水解，據(jù)此來分析即可。【詳解】（1）A的名稱是分液漏斗；（2）B中即制取氯氣的反應(yīng)：，濃鹽酸表現(xiàn)出了酸性（形成了鹽）和還原性（被氧化為氯氣）；反應(yīng)中濃鹽酸會揮發(fā)，且只有濃鹽酸會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后鹽酸濃度下降，反應(yīng)就停止了，因此得到的氯氣總是會小于理論值；（3）產(chǎn)生的氯氣中會有少量水蒸氣，因此裝置C的作用是干燥氯氣；（4）因?yàn)殍F受熱后極易被氧氣氧化，因此反應(yīng)開始前應(yīng)排去裝置內(nèi)的空氣，可以先制氯氣，讓氯氣將裝置內(nèi)的空氣“趕”走后，再點(diǎn)燃D中的酒精燈，開始反應(yīng)；（5）檢驗(yàn)的最好的辦法就是用溶液：；（6）裝置I中氯化鐵升華后遇冷凝華，導(dǎo)管易被堵塞，尾氣排入空氣，會造成環(huán)境污染；（7）裝置II的E、F之間缺少一個(gè)干燥劑裝置，燒堿溶液中的水蒸氣會進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致氯化鐵水解，因此在E、F之間加一個(gè)裝有干燥劑的裝置即可?！军c(diǎn)睛】二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；該反應(yīng)過程中濃鹽酸起到了酸性和還原性作用。28、Na2O或Fe2O3Na2O22Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2BaCO3MnO4－+5Fe2＋+8H＋═Mn2＋+5Fe3＋+4H2O【解析】

已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，可能為Na2O或Fe2O3；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣來源；離子方程式生成物中含鋇離子，說明反應(yīng)物中鋇離子是難溶物，生成二氧化碳?xì)怏w證明為碳酸鹽；化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；依據(jù)化合價(jià)的變化，判斷電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)；MnO4－→Mn2＋為還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，則Fe元素的化合價(jià)升高?！驹斀狻?1)①H、C、Na、O、Cl、Fe元素組成的堿性氧化物為：Na2O或Fe2O3，若甲物質(zhì)為堿性氧化物，則甲的化學(xué)式為Na2O或Fe2O3(寫一種)。故答案為：Na2O或Fe2O3；②Na2O2與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中二氧化碳轉(zhuǎn)化成氧氣，則過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣來源，故答案為：Na2O2；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2