河北省張家口市宣化一中張北一中2026屆高一化學第一學期期中聯(lián)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)的分類合理的是A．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OC．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO32、下列說法正確的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C．由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D．可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl3、分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是()。A．將酸分為一元酸、二元酸等：分子組成中含有氫原子的數(shù)目B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小C．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D．氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移4、下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是A．讀數(shù) B．稀釋C．溶解 D．稱量5、下列實驗操作不正確的是A．分液時，上層液體上口出，下層液體下口出B．當蒸發(fā)到剩有少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干C．給蒸餾燒瓶中液體加熱時需要加入沸石，防暴沸D．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的待過濾的液體，加快過濾速度6、已知反應：①KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列說法正確的是A．上述三個反應都有單質(zhì)生產(chǎn)，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反應①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．若反應②中有1mol還原劑參加反應，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2mol7、下列反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是()A．CuO+H2Cu+H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O8、安全重于泰山。對如下描述的判斷或評價正確的是()A．金屬汞B．點燃H2等可燃性氣體不必驗純C．不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應立即用較多的水澆滅D．配制H2SO4溶液時,先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸9、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+10、含H2和Cl2的混合氣體共amol，經(jīng)光照后，所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），則a、b關(guān)系不正確的是（）A．b＝a B．b≥2a C．a(chǎn)＜b＜2a D．0＜b＜a11、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42－B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO212、下圖中兩條曲線分別表示1gC3H6氣體、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O13、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl414、下列檢驗方法和結(jié)論都正確的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中一定含有D．加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性15、氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如右下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個NO3－二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。18、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。19、有一瓶無色澄清的溶液，溶質(zhì)由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一種或幾種配制而成。為了確定其中的溶質(zhì)，用該溶液做如下實驗：（1）取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色根據(jù)以上事實判斷：肯定存在的溶質(zhì)是___________________________；肯定不存在的溶質(zhì)是_______；不能確定是否存在的溶質(zhì)是________________。寫出上述實驗（3）中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應的化學方程式：_____________________20、用18mol·L-1濃硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；⑥定容、搖勻；⑦裝瓶貼標簽完成下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積為___。步驟④的內(nèi)容為___。（2）容量瓶使用前必須___，容量瓶上需標有以下五項中的___（填序號）；①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線（3）第③步實驗的操作中用到的玻璃儀器有___。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則___；②定容時俯視刻度線，則___。21、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)：請回答：（1）W的化學式是____________。（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標準狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應的物質(zhì)的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A項，Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，錯誤；B項，正確；C項，NH3·H2O屬于堿，錯誤；D項，Na2CO3屬于鹽，錯誤；答案選B。點睛：本題易錯選A，需要注意酸性氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關(guān)系：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7等，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等，金屬氧化物不一定是堿性氧化物如Al2O3等，堿性氧化物一定是金屬氧化物。2、C【解析】

A.因為碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B.量筒是量器，不可以用來稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時可以通過降溫結(jié)晶提純硝酸鉀，故D錯誤；答案：C。3、D【解析】

A.根據(jù)酸電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，而不是根據(jù)酸分子中的氫原子個數(shù)，錯誤；B.根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，錯誤；C.分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象，錯誤；D.氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，正確?！军c睛】丁達爾效應可以用來區(qū)分溶液和膠體，但不是分散系區(qū)分的本質(zhì)區(qū)別；溶液導電能力與溶液中可移動電荷總濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)。4、B【解析】

A.讀數(shù)，有一處錯誤，視線仰視(視線應與凹液面在一條水平線上)，不合題意；B.稀釋，有兩處錯誤，一處是水倒入濃硫酸中，另一處是在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸(應在燒杯內(nèi)先放水，后沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌)，B符合題意；C.溶解，有一處錯誤，溶解時搖動燒杯讓物質(zhì)溶解(應使用玻璃棒攪拌)，C不合題意；D.稱量，有一處錯誤，NaOH固體放在紙上稱量(應放在小燒杯內(nèi)稱量)，D不合題意。故選B。【點睛】在平時的實驗中，一定要養(yǎng)成科學、規(guī)范的實驗操作習慣，不能因貪圖省事而違反操作原則，否則可能會釀成大禍。5、D【解析】

A、根據(jù)分液的操作注意事項分析；

B、根據(jù)蒸發(fā)時的實驗操作分析；

C、根據(jù)蒸餾燒瓶的使用注意事項分析；

D、根據(jù)過濾的實驗操作分析；【詳解】A、分液時,上層液體上口出,下層液體下口出,故A正確；

B、等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,故B正確；

C、蒸餾燒瓶內(nèi)液體的體積不超過其容積的2/3，同時還要加入碎瓷片防止爆沸,故C正確；

D、用玻璃棒攪動漏斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過濾的作用，故D錯誤；

綜上所述，本題選D。6、B【解析】

A．只有③為置換反應，A錯誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，B正確；C．反應①中還原劑為氯化氫，6molHCl參加反應，發(fā)生化合價變化的只有5mol，所以還原劑的物質(zhì)的量為5mol，氧化劑為氯酸鉀，其物質(zhì)的量為1mol，二者比例為5:1，C錯誤；D．反應②中氯氣做還原劑，每摩爾氯氣反應失去10mol電子，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯誤；答案選B?！军c睛】置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。7、B【解析】

A.該反應屬于置換反應，Cu和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.Fe和C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的任何一種，故B正確；

C.該反應屬于分解反應，Mn和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.該反應屬于復分解反應，反應中各元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤。故選B?！军c睛】四種基本反應類型中置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，有單質(zhì)參加的化合反應與有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應。8、A【解析】

A.金屬汞屬于重金屬，有毒，符合圖示標識，故A正確；B.H2屬于可燃性氣體，遇到空氣時點燃會發(fā)生爆炸，因此，在點燃H2等可燃性氣體一定要驗純，B錯誤；C.不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應立即用濕抹布蓋滅，故C錯誤；D.配制H2SO4溶液時,先在燒杯中加一定量的水,邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。9、D【解析】

根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子?！驹斀狻咳芤褐?，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。10、B【解析】

H2和Cl2發(fā)生反應：H2+Cl22HCl，反應后的氣體組成可能為：①HCl，②HCl與H2，③HCl與Cl2；HCl、Cl2與NaOH反應：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O，由原子守恒可知n（Na）＝n（Cl）；若aL全為H2時，耗NaOH的物質(zhì)的量為0，若aL全為Cl2時，消耗NaOH量最大為2amol，故0＜b＜2a，故a、b關(guān)系不可能是b≥2a，B可選；故答案選B。11、C【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；答案選C。12、B【解析】

同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=解答該題?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，氣體的摩爾體積相等；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，由圖象可以知道在溫度為50℃時，兩種氣體的壓強之比為1.2:0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2:0.8，

設(shè)氣體M的相對分子質(zhì)量為x，則：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，

所以B選項是正確的。13、C【解析】

酒精與水互溶，不分層，結(jié)合圖可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，則苯與溴水混合后有機色層在上層，可知①加了苯，而四氯化碳與溴水混合后有機色層在下層，可知②加了CCl4，故選：C?！军c睛】酒精與水互溶，不分層；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。14、D【解析】

A．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有Cl－，也可能有，A錯誤；B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有，也可能為Ag+，但二者不能同時存在，B錯誤；C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中可能含有或，或二者均有，C錯誤；D．紫色石蕊試液遇酸變紅，加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定顯酸性，D正確；答案選D。15、B【解析】A．反應是氧化還原反應，也是置換反應，不屬于區(qū)域3，故A錯誤；B．反應是氧化還原反應，不是置換反應，不是化合反應，不是分解反應，屬于區(qū)域3，故B正確；C．反應是氧化還原反應，也是化合反應，不屬于區(qū)域3，故C錯誤；D．反應不是氧化還原反應，是分解反應，不屬于區(qū)域3，故D錯誤；故答案為B。點睛：四大基本反應類型與氧化還原反應之間的關(guān)系：①置換反應一定是氧化還原反應；②復分解反應一定不是氧化還原反應；③部分化合反應是氧化還原反應(有單質(zhì)參加的)；④部分分解反應是氧化還原反應(有單質(zhì)生成的)；關(guān)系圖如下圖所示：。16、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，則陰離子數(shù)是0.4NA、陽離子數(shù)是0.2NA、陰、陽離子總數(shù)是0.6NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無關(guān)，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B正確；C、NO3－的濃度與體積無關(guān)，NO3－的濃度是0.4mol·L－1，C正確；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的化學式可知，1L溶液中含有0.4NA個NO3－，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答。【詳解】I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應的化學方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。18、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O。【點睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：19、NH4NO3、Na2CO3CuCl2KCl、K2CO3NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【解析】

CuCl2是一種藍色溶液，K2CO3、Na2CO3可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氯離子可以和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，銨根離子和NaOH溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣，焰色反應呈黃色說明溶液中含有鈉離子。據(jù)此判斷。【詳解】（1）無色澄清的溶液中一定不含有CuCl2，取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明含有K2CO3、Na2CO3中的至少一種；（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，說明一定含有氯離子，但是可以是鹽酸中的氯離子，不一定是原溶液中含有的；（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍，則該氣體是氨氣，一定含有銨根離子，即含有NH4NO3；（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色，則一定含有碳酸鈉，不能確定是否含有碳酸鉀。根據(jù)以上事實可以判斷：肯定存在的溶質(zhì)是NH4NO3、Na2CO3；肯定不存在的溶質(zhì)是CuCl2；不能確定是否存在的溶質(zhì)是KCl、K2CO3。上述實驗（3）中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應的化學方程式為NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O?！军c睛】本題考查常見離子的檢驗，要掌握常見離子的檢驗方法，并會設(shè)計合理的實驗。注意進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。20、12.5mL冷卻至室溫檢查是否漏水①③⑤玻璃棒、燒杯無影響偏高【解析】

(1)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(2)根據(jù)容量瓶構(gòu)造分析解答；(3)依據(jù)濃硫酸稀釋的操作選擇需要的儀器；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！驹斀狻?1)用18mol/L濃硫酸配制250mL0.9mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則18mol/L×V=