云南省隆陽區(qū)二中2026屆化學高二第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式中正確的是A．氯氣與水反應：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．鉛蓄電池放電時的正極反應：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OD．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+2、在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反應開始時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉化為CO2的轉化率為（）A．80% B．83% C．75% D．91%3、在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結構，則該分子中的共價鍵類型是A．僅有σ鍵B．三個σ鍵，兩個π鍵C．兩個σ鍵，兩個π鍵D．三個σ鍵，一個π鍵4、下列實驗描述錯誤的是（）A．實驗室用無水乙醇加熱至170℃，可制得乙烯B．只用新制氫氧化銅懸濁液(可以加熱)可將乙醇、乙醛、乙酸三種液體區(qū)別出來C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D．將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，不能用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在5、等物質的量濃度的下列稀溶液：①乙酸②碳酸③鹽酸④硫酸，它們的pH由小到大排列正確的是()A．①②③④B．④③①②C．④②③①D．④②①③6、鉍基催化劑對CO2電化學還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應歷程與能量變化如圖：下列說法錯誤的是A．使用Bi催化劑更有利于CO2的吸附B．使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)不相等C．CO2電化學還原制取HCOOH的反應?H<0D．*CO生成*HCOO－的反應為：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－7、下列反應中，屬于加成反應的是A．CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．+HNO3(濃)+H2OC．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClD．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O8、下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是A．在金屬鈉與足量水的反應中，增加水的量不能加快反應速率B．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末后，反應速率無明顯變化C．2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣反應要快9、下列化學用語的理解正確的是()A．Cr的價電子排布式為3d44s2B．氫氧根離子的電子式為C．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共價化合物D．比例模型為可以同時表示CH4和CCl4分子10、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據以上熱化學方程式和圖像判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞?452kJ·mol?1C．上圖可表示由1molCO生成CO2的反應過程和能量關系D．根據以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱11、企鵝酮的化學式C10H14O，因為結構類似企鵝，因此命名為企鵝酮(見圖)。下列有關企鵝酮的說法正確的是A．分子式為C10H16OB．1mol企鵝酮分子最多可以和2mol氫氣加成C．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同D．企鵝酮的同分異構體眾多，其中遇Fe3+顯色且苯環(huán)上有兩個支鏈的結構共有12種12、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（）（溶液體積變化忽略不計）A．反應至6min時，H2O2分解了50％B．反應至6min時，c(H2O2)=0.20mol·L-1C．0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D．4~6min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)13、一個化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，反應熱都是一樣的。該定律稱為蓋斯定律。依據圖示關系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，后者放熱多C．C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關14、下列各組物質中都屬于弱電解質的一組是A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO315、下列食物屬于堿性食物的是()A．牛肉 B．海帶 C．豬肉 D．雞蛋16、金屬原子一般具有的特點是A．半徑小 B．電子層數多 C．電子數少 D．最外層電子數少17、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應速率增大B．通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D．降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，平衡向逆反應方向移動18、在農業(yè)上常用于輻射育種。該原子的質子數是A．27 B．33 C．60 D．8719、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料20、下列說法正確的是（）①任何稀的強酸與稀的強堿生成1mol水放出的熱即為中和熱②對任何一個化學反應，溫度發(fā)生變化，化學反應速率一定發(fā)生變化③平衡正向移動，某反應物的轉化率一定增大④一個化學反應的限度一定是可以改變的⑤增大壓強，正反應速率一定增大⑥化學反應一定伴有能量的變化A．除①以外 B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥21、某有機物的結構簡式為HO-CH2-CH=CHCH3，該有機物不能發(fā)生的化學反應是A．水解B．酯化C．加成D．氧化22、下列關于平衡常數的說法正確的是A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度C．可逆反應中，反應物的轉化率增大，一定導致化學平衡常數增大D．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D、E；C又可以轉化為B、D。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結構簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F)，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________24、（12分）前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質序號），HCHO分子的立體結構為______________，它加成后產物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為_________。金屬F的晶胞中，若設其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結果)。25、（12分）某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；假設二：______________________________；……（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現象和結論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設一成立（填“>”、“=”或“<”）26、（10分）為了探究和驗證氯氣的性質，某研究性學習小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了研究。（資料：氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________（4）反應開始后，裝置E中玻璃管內的現象為_______________________________；可以檢驗生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學式）。27、（12分）某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：實驗方案現象結論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現象查閱資料：已知①SCN-的化學性質與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+實驗方案現象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現象出現的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________。(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。28、（14分）（1）MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在___氣流中加熱。（2）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是___（用離子方程式表示）。（3）常溫下，若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3（混合后體積變化不計），則二者物質的量濃度之比為___。（4）為證明鹽的水解是吸熱的，三位同學分別設計了如下方案，其中正確的是___(填序號)。a.甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的b.乙同學：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的c.丙同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的29、（10分）按要求回答下列問題：I.已知：N2(g)和O2(g)反應生成NO((g)過程中的能量變化情況如下則氣體NO分解為氮氣和氧氣的熱化學方程式為____________________>Ⅱ.根據下圖填空：(1)圖1為含有少量Zn雜質的粗銀電解精煉銀的示意圖，則①_______(填“a”或“b")極為含有雜質的粗銀。②電解一段時間后電解液中c(Ag+)濃度______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為_______________。(2)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖2所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是_______________。A．鐵被氧化的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕(3)甲醛超標會危害人體健康,需對甲醛進行含量檢測及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示，則b極是_________極。當電路中轉移4×10-4mol電子時，傳感.器內參加反應的甲醛(HCHO)質量為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能拆成離子形式，故錯誤；B.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故錯誤；C.鉛蓄電池放電時，正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故正確；D.用銅電極電解硫酸銅溶液時，銅做陽極，失去電子生成銅離子，銅做陰極，溶液中銅離子得到電子生成銅單質，故反應2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+是錯誤的。故選C。2、B【詳解】設CO轉化為CO2的物質的量濃度為xmol/L，根據三段式則=1，解得x=，CO轉化為CO2的轉化率為×100%=83%，答案選B。3、D【解析】由題所給條件，在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結構可知，其結構式應為：F-N=N-F，兩個氮之間是氮氮雙鍵，一個為σ鍵一個為π鍵，氮氟之間是單鍵，為σ鍵，所以該分子中的共價鍵類型是三個σ鍵，一個π鍵。故D正確。綜上所述，本題應選D。【點睛】原子軌道以“頭碰頭”方式重疊的稱為σ鍵，原子軌道以“肩并肩”方式重疊稱為π鍵。σ鍵原子軌道重疊程度比π鍵原子軌道重疊程度大，所以σ鍵比π鍵牢固，在化學反應中π鍵易斷裂。另外σ鍵只能形成單鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵。4、A【解析】A、乙醇制取乙烯需要濃硫酸作催化劑，沒有濃硫酸作催化劑不能制取乙烯，A錯誤；B、乙酸、乙醛和乙醇三種液體分別與氫氧化銅懸濁液混合，現象分別為藍色溶液、磚紅色沉淀、無現象，現象不同，可鑒別，B正確；C、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可用于除雜，C正確；D、將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在，D正確。答案選A。5、B【解析】乙酸和碳酸是弱電解質，鹽酸和硫酸是強電解質；同時，乙酸和鹽酸是一元酸，硫酸和碳酸是二元酸。【詳解】乙酸和碳酸在溶液中部分電離，鹽酸和硫酸在溶液中完全電離。因為乙酸和鹽酸均為一元酸，故等物質的量濃度的兩溶液，鹽酸電離出的氫離子多，pH<乙酸，；碳酸和硫酸均為二元酸，等物質的量濃度的兩溶液，硫酸電離出的氫離子多，pH<碳酸；二元酸酸性一般大于一元酸，但是碳酸第一步電離即為可逆反應，故溶液中存在的氫離子會抑制電離，等物質的量濃度的鹽酸和碳酸相比，鹽酸酸性更強但小于硫酸。綜上所述，酸性從強到弱依次為硫酸、鹽酸、碳酸、乙酸。酸性越強，pH越小。答案為B。6、A【詳解】A．由圖可知，使用Bi2O3的反應活化能小于使用Bi的反應活化能，說明Bi2O3比Bi更有利于吸附CO2，故A錯誤；B．由圖可知，使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)分別出現在第三和第四階段，能量不相同，故B正確；C．由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，CO2電化學還原制取HCOOH的反應為放熱反應，△H＜0，故C正確；D．根據圖示結合原子守恒分析，*CO生成*HCOO－的反應為：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－，故D正確；故選A。7、A【詳解】加成反應是指有機物中的不飽和鍵（碳碳雙鍵或三鍵）斷裂在兩端分別與其他原子或原子團相連的反應，產物只有一種，據此解題。A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，符合加成反應的定義，屬于加成反應，A符合題意；B．+HNO3(濃)+H2O屬于取代反應，B不合題意；C．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl屬于取代反應，C不合題意；D．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O屬于氧化反應，D不合題意；故答案為A。8、B【分析】對于一般反應來說，溶液中溶質的濃度可影響反應速率，固體反應物的反應速率的影響因素主要為反應物之間的接觸面積，純的固體和液體的濃度不變?！驹斀狻緼.在金屬鈉與足量水的反應中，影響反應速率的是鈉與水的接觸面積，與增加水的量無關，A正確；B.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末作為催化劑，加快反應速率，B錯誤；C.2SO2+O22SO3反應是可逆反應，SO2的轉化率不能達到100%，C正確；D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，增大反應物接觸面積，反應速率增加，故粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣反應要快，D正確；答案為B。9、C【解析】A．Cr為24號元素，價電子排布式為3d54s1，故A錯誤；B．電子式為表示羥基，氫氧根離子中O原子滿足8電子穩(wěn)定結構、帶1個單位的負電荷，電子式為，故B錯誤；C．1s22s22p3和1s22s22p4分別表示N、O元素，二者可以形成共價化合物NO2，故C正確；D.C原子半徑比Cl原子半徑小，比例模型不能表示CCl4分子，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意比例模型中原子的相對大小。10、B【分析】根據熱化學方程式的含義及蓋斯定律計算反應熱，從圖像中坐標軸的含義分析圖像表達的意思。【詳解】A.燃燒熱的單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；B.CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol，故B正確；C.由題中信息可知，圖中表示的是由2molCO生成2molCO2的反應過程和能量關系，故C錯誤；D.根據蓋斯定律，將題干中的第一個熱化學方程式中的反應熱除以2再加上第二個熱化學方程式中的反應熱，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱，故D錯誤。故選B。【點睛】反應熱與反應過程無關，只與反應物和生成物的狀態(tài)有關。11、D【詳解】A.根據物質結構簡式可知該物質分子式是C10H14O，A錯誤；B.物質分子中含有2個碳碳雙鍵和1個羰基，它們都可以與H2發(fā)生加成反應，所以1mol企鵝酮分子最多可以和3mol氫氣加成，B錯誤；C.物質與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，C錯誤；D.遇Fe3+顯色，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個支鏈，則該物質另一個支鏈為烴基，可能結構為—CH2CH2CH2CH3、、、，四種取代基與羥基在苯環(huán)上的位置關系有鄰位、間位、對位，故可能的同分異構體種類有4×3=12種，D正確；故合理選項是D。12、D【詳解】A．0～6min時間內，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，則H2O2分解率為×100%=50%，故A正確；B．由A計算可知，反應至6min時c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正確；C．0～6min時間內，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故C正確；D．由題中數據可知，0～3min生成氧氣的體積大于3～6min生成氧氣的體積，因此，4～6min的平均反應速率小于0～6min時間內反應速率，故D錯誤；答案選D。13、B【詳解】A.根據ΔH1<0可知，石墨燃燒是放熱反應，A正確；B.根據反應熱大小比較，ΔH1<ΔH2，即1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，后者放熱少，B錯誤；C.根據蓋斯定律，C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2，C正確；D.化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，D正確。答案為B。14、B【分析】根據電解質、弱電解質定義進行分析即可。【詳解】A、NH3、SO2不屬于電解質，故A不符合題意；B、HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3屬于弱電解質，故B符合題意；C、BaSO4屬于強電解質，Cl2既不是電解質又不是非電解質，HClO、H2S屬于弱電解質，故C不符合題意；D、NaHSO3屬于強電解質，H2O和H2CO3屬于弱電解質，CO2不屬于電解質，故D不符合題意；【點睛】易錯點是HF，學生一般根據HCl進行分析，認為HF為強酸，忽略了鹵族元素中性質變化，即HF為弱酸。15、B【解析】堿性食物以含堿性無機鹽為代表比如鈉鉀鈣鎂，強酸性食品：蛋黃、乳酪、甜點、白糖、金槍魚、比目魚。中酸性食品：火腿、培根、雞肉、豬肉、鰻魚、牛肉、面包、小麥。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章魚、巧克力、空心粉、蔥。強堿性食品：葡萄、茶葉、蛋白、葡萄酒、海帶、柑橘類、柿子、黃瓜、胡蘿卜。中堿性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、梅干、檸檬、菠菜等。弱堿性食品：紅豆、蘋果、甘藍菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、馬鈴薯。牛肉、豬肉、雞蛋屬于酸性食物，海帶屬于堿性食物。答案選B。16、D【解析】每個周期，除了過渡元素和第一周期以外，都是排在前面的是金屬。A.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以半徑小不是金屬原子具有的特點，選項A錯誤；B.電子層數多也不是金屬原子獨有的特點，選項B錯誤；C.原子序數越大電子數越多，電子數少也不是金屬原子獨有的特點，選項C錯誤；D.排在元素周期表中每一周期前面的元素原子最外層電子數少，是金屬原子具有的特點，選項D正確。答案選D。17、D【詳解】A.W是固體，加入少量的W對化學平衡無影響，A錯誤；B.恒容條件下通入惰性氣體，由于參加反應的氣體的濃度不變，因此化學平衡不移動，B錯誤；C.無論該反應是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，正、逆反應速率都增大，C錯誤；D.該反應是吸熱反應，降低溫度，正、逆反應速率都減小，化學平衡向放熱的逆反應方向移動，D正確；故合理選項是D。18、A【詳解】原子結構中，元素符號左上角為質量數，左下角為質子數。即符號中的27指的是質子數；答案選A?！军c睛】本題考查元素符號角標的含義，元素符號左上角為質量數，左下角為質子數，右上角為微粒所帶的電荷數，右下角為微粒的原子數目。19、D【解析】A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農作物吸收，錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質，錯誤；D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，正確；答案選D。20、D【詳解】稀的強酸與稀的強堿反應生成可溶性鹽時，生成1mol水放出的熱才為中和熱，因為若生成沉淀，則存在沉淀的溶解熱，這部分熱量不能計算在中和熱中，①錯誤；對任一化學反應，只要溫度改變，反應速率一定會改變，只是改變程度的大小有差異，②正確；平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大，也有可能減小，如在N2和H2生成NH3的可逆反應中，達到平衡后再通入N2，N2的濃度增大，平衡正向移動，此時H2的轉化率增大，而N2的轉化率反而減小，③錯誤；改變外界條件如溫度和壓強等，可以破壞舊的化學平衡，而建立新的化學平衡，化學反應的限度隨之改變，所以一個化學反應的限度一定是可以改變的，④正確；增大壓強，若未改變參與反應的氣體物質的濃度，則反應速率也不會改變，⑤錯誤；化學反應的本質是舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成，兩者需要的能量是不同的，故化學反應一定伴有能量的變化，⑥正確。故正確的說法有②④⑥，答案選D。正確答案選D。21、A【解析】某有機物的結構簡式為HO-CH2-CH=CHCH3，-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、聚合反應?！驹斀狻緼、某有機物的結構簡式為HO-CH2-CH=CHCH3，-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、聚合反應，不能發(fā)生水解反應，故A符合；B、-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應，故B不符；C、碳碳雙鍵可發(fā)生加成、聚合反應，故C不符；D、-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應，故D不符；故選A。22、B【詳解】A.在平衡常數表達式中，無論反應物濃度還是生成物濃度都是平衡濃度，故A錯誤；

B.化學平衡常數越大，則化學反應限度越大，所以B選項是正確的；

C.化學平衡常數只跟溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變，所以若改變條件使反應物的轉化率增大，化學平衡常數不一定增大，故C錯誤；

D.因平衡常數的大小與只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關，故D錯誤。

所以B選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F為CH3COOC2H5。【詳解】(1)根據分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內共有6種結構；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。24、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結構為平面三角形，它的加成產物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結構為左圖，晶胞中K原子配位數為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結構為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%。【點睛】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結構，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據平面幾何的知識求解。25、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對反應起催化作用Na2SO4粉末=<【詳解】（1）根據信息，溶液變藍，說明產生I2，離子反應方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對比，KIO3濃度不同，因此實驗探究KIO3溶液的濃度對反應速率的影響，濃度越高，反應速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋對反應起催化作用；（4）①研究SO42－做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當反應速率相等，假設一不相等，若v(甲）<v(乙），假設一成立。26、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣的裝置，其化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應，驗證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行，因此氯氣進入裝置E時必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時，發(fā)生反應2Fe+3Cl22FeCl3，其反應現象為生成紅棕色的煙；檢驗Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學反應方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分為Ca(ClO)2。27、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆反應Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】(1).Cu與Fe3+反應生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進行對照實驗，故實驗方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，該反應的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，反應生成鐵離子、NO和水，反應的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應時硝酸過量，若反應I存在平衡，溶液中應含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實驗方案是：取少量反應I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應I是不可逆反應，故答案為取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆