第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第3課時(shí)氨和銨鹽第二節(jié)氮及其化合物21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)氨的性質(zhì)31.了解氨氣與水、與酸或氧氣反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)；2.知道氨的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，知道銨鹽是重要的氮肥；學(xué)習(xí)目標(biāo)氨氣的性質(zhì)——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)氨氣的電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為_____________。氨的球棍模型為____________，空間填充模型為___________。氨氣分子之間容易形成氫鍵氨的物理性質(zhì)色態(tài)氣味密度是否易液化________________比空氣___無色氣體刺激性小易液化氨氣分子之間容易形成氫鍵，故其易液化！液氨可做制冷劑作者編號(hào)：35003根據(jù)所學(xué)知識(shí)，NH3有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？③從元素周期律的角度①從物質(zhì)類別的角度②從化合價(jià)氧化還原的角度-3

-20+1+2+3+4+5NH3——堿性氣體3NH3+Al3++H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl只有還原性非金屬性:P

N

O

F簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：PH3

NH3

H2O

HF分子間存在氫鍵，易溶于水＜＜＜＜＜＜探究一氨的溶解性——噴泉實(shí)驗(yàn)在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液)。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。探究一氨的溶解性——噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成

，燒瓶?jī)?nèi)液體呈

色。噴泉紅極易溶氨

于水（因?yàn)榘睔夥肿涌梢耘c水分子形成氫鍵）氨極易溶于水，其水溶液呈

性堿常溫下，1體積水能溶解約700體積的氨氣氨氣——堿性氣體探究一氨的溶解性——噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論典例精講【例1】解釋原因擠壓膠頭滴管，滴管里少量的水進(jìn)入燒瓶，氨幾乎全部溶于水中，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)急劇減小，燒瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差；大氣壓將水壓入燒瓶，形成噴泉；由于NH3溶于水的溶液呈堿性，導(dǎo)致酚酞溶液顯紅色。1.形成噴泉的操作是什么？燒瓶?jī)?nèi)為什么會(huì)形成噴泉？溶液為什么變成紅色？2.某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶?jī)?nèi)，可并未產(chǎn)生噴泉，試分析實(shí)驗(yàn)失敗可能的原因是什么？

①裝置氣密性不好

②收集的NH3純度較低③燒瓶不干燥等典例精講3.若將NH3換為NO2，能否形成噴泉？若能形成，則實(shí)驗(yàn)后液體能否充滿燒瓶？能，但不能充滿燒瓶。3NO2＋H2O=2HNO3＋NO4.含水的膠頭滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用？吸收氨氣，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，引發(fā)水上噴。氣體液體原理NH3NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體，常溫下,NH3的溶解度為1∶700,HCl的溶解度為1∶500HClCO2均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2一些常見噴泉實(shí)驗(yàn)試劑組合水或酸水或堿NaOH溶液1.

噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖如下圖所示，應(yīng)用下列各組氣體-溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）氣體溶液A.H2S稀鹽酸B.HCl稀氨水C.NO稀H2SO4D.CO2飽和NaHCO3溶液氣體氣體溶液B滴有酚酞的溶液變?yōu)榧t色說明什么？氨氣溶于水，溶液呈堿性氨氣使酚酞變紅還是氨氣與水發(fā)生反應(yīng)生成堿性物質(zhì)？氨的水溶液(俗稱氨水)顯弱堿性(部分電離,分子與離子共存)紫色的石蕊變藍(lán)氨水無色的酚酞變紅氨水化學(xué)方程式：氨的化學(xué)性質(zhì)氨與水的反應(yīng)求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)將NH3視為溶質(zhì)因此，氨水應(yīng)密封保存在陰涼處不穩(wěn)定，受熱易分解氨的化學(xué)性質(zhì)氨與水的反應(yīng)化學(xué)方程式：如何區(qū)分：一水合氨、氨水、液氨一水合氨氨水液氨

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物質(zhì)類別粒子種類主要性質(zhì)純凈物氫化物非電解質(zhì)純凈物一元弱堿電解質(zhì)混合物氨的水溶液NH3三分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三離子：OH－、H＋、OH-NH3·H2O汽化時(shí)吸熱，常做制冷劑受熱易分解：NH3·H2O=NH3↑+H2O△呈弱堿性，易揮發(fā)，應(yīng)密封保存溶質(zhì)為氨檢驗(yàn)氨與酸反應(yīng)氨可以與酸反應(yīng)生成銨鹽氨與氯化氫相遇時(shí)的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是產(chǎn)生白煙NH3＋HCl=NH4Cl二者都可用于檢驗(yàn)NH3也可用NH3檢驗(yàn)鹽酸、硝酸管道是否泄露NH3＋HNO3=NH4NO3-3+5氨與酸反應(yīng)氨可以與酸反應(yīng)生成銨鹽氨、二氧化碳和水制取碳酸氫銨化工生產(chǎn)中的應(yīng)用一NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3硫酸吸收氨化工生產(chǎn)中的應(yīng)用二2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4與某些鹽反應(yīng)Fe3++3NH3·H2O=1.弱堿金屬陽離子+NH3·H2O=弱堿+NH4+Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+Fe(OH)3↓+3NH4+2.CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

不可用CaCl2干燥NH3氨（NH3）的還原性4NH3+5O2===4NO+6H2O催化劑工業(yè)制硝酸：原料：N2、O2、H2、H2O過程：1.N2和H2合成氨2.氨催化氧化生成NO3.NO氧化成NO24.NO2被水吸收。-3思考與討論：將鉑絲灼熱后，迅速將其伸入濃氨水中，并同時(shí)鼓入空氣，分析可能產(chǎn)生的現(xiàn)象？在催化劑(如鉑、氧化鐵)存在的情況之下，氨跟氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑

產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙的原因是：3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2(紅棕色)NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)(4)氨的還原性①NH3與O2的催化氧化：工業(yè)制硝酸第一步4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑

②NH3與Cl2反應(yīng)：③NH3與CuO反應(yīng)：2NH3+3Cl2(過)==N2+6HCl(白煙)8NH3+3Cl2(少)==N2+6NH4Cl氧化性：Cl2＞N22NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O思考：已知化工廠常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，在檢驗(yàn)過程中，若出現(xiàn)白煙，則說明氯氣泄露。請(qǐng)你用化學(xué)反應(yīng)方程式表示此檢驗(yàn)