福建省莆田市九中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4＋)＝c(Cl－)⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正確的是()A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④2、下列行為不是健康文明的生活方式的是（）A．不偏食，注意營養(yǎng)均衡B．每天堅(jiān)持適度鍛煉C．沉迷網(wǎng)絡(luò)聊天、游戲D．不吸煙、不酗酒，遠(yuǎn)離毒品3、在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v(SO2)＝4mol/(L·min) B．v(O2)＝0.1mol/(L·s)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v(O2)＝3mol/(L·min)4、有6種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙烯；⑥甲苯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤5、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氫氧化鈉水溶液時(shí)，適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是A．石蕊，由藍(lán)變紅 B．甲基橙，由橙變黃C．酚酞，紅色褪去 D．甲基橙，由黃變橙6、從鍵長的角度來判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是()A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H7、下列各項(xiàng)事實(shí)與其結(jié)論或解釋正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論或解釋AMg失去電子比Al失去電子更容易Mg的第一電離能比Al的第一電離能小B對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱以促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大C鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛沸點(diǎn)低前者存在氫鍵后者不存在氫鍵D盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，先得到藍(lán)色沉淀，后得到深藍(lán)色透明溶液最終NH3與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合A．A B．B C．C D．D8、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，共用去某濃度的堿溶液21.70mL9、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．NH4Cl的電子式： B．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOH D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：10、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族。下列說法正確的是A．原子半徑：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物所含化學(xué)鍵的類型完全相同C．元素B和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B<CD．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)11、下列氣體中，密度與空氣（式量約為29）最接近的是（）A．C2H4 B．C3H8 C．C2H2 D．C3H612、有一張照片，一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上，下面是烈火灼燒，而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是A．良好的導(dǎo)熱性B．良好的絕緣性C．良好絕熱性D．熔點(diǎn)低13、K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是()A．在500℃、20MPa條件下,在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大C．25℃時(shí),pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時(shí)K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變14、下列屬于氧化物的是A．HNO3B．NO2C．NaNO3D．Al(OH)315、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶里轉(zhuǎn)移液體，其中玻璃棒的作用相同的是A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④16、下列說法錯(cuò)誤的是A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入18g水恢復(fù)B．用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)加入1molCuO恢復(fù)電解前濃度時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了2mole－C．用惰性電極電解含1molNaOH的水溶液，溶液的pH不變D．要想實(shí)現(xiàn)Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且Cu為陽極17、門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A．提出原子學(xué)說B．提出分子學(xué)說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律18、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，陰、陽兩極均收集到5.6L氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol19、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②20、下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()A．第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同B．晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子C．離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵D．C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)21、用鉑做電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是A．稀Ba(OH)2

溶液B．HCl溶液C．酸性CuSO4

溶液D．酸性AgNO3溶液22、已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol?1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol?1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol?1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol?1下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨請按要求回答下列問題。這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）___；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。③、④、⑤三種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號）___。元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填寫分子式）___。24、（12分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。25、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中______滴定管（填標(biāo)號）。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____(填選項(xiàng))，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前錐形瓶內(nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為______mol/L。26、（10分）下圖表示配制100mL0.100mol?L﹣1Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，回答下列問題：若用Na2CO3?10H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。步驟B稱為轉(zhuǎn)移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或?。?。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。將上述實(shí)驗(yàn)步驟A﹣F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列_____。27、（12分）現(xiàn)代傳感技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)(裝置如圖1所示)，并用中和滴定實(shí)驗(yàn)測定所得氨水的濃度。Ⅰ.用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（圖1）。制取氨氣。燒瓶中X固體可以是_______________。關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）。則AB段壓強(qiáng)變化的原因是__________。Ⅱ.室溫下，用鹽酸滴定得到的氨水，測定氨水的濃度。從三頸瓶中用______________（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050mol·L-1鹽酸滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線（圖3）。則：①該滴定的終點(diǎn)為_____________（填“a”、“b”或“c”）；②b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(NH4＋)_______c(Cl－)(填“>”、“<”或“＝”)；③據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為___________。該滴定實(shí)驗(yàn)中，若酸式滴定管未用鹽酸潤洗會(huì)導(dǎo)致測得氨水的濃度____________。28、（14分）I．25℃時(shí)，往25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的一元酸HA溶液，pH變化曲線如下圖所示：該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。A點(diǎn)對應(yīng)酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_______mol·L－1。HA是________酸（選填“強(qiáng)”、“弱”）。NaA的水溶液顯________性（選填“酸”、“堿”），原因是：________（用離子方程式表示）。在B點(diǎn)所得混合溶液中，c(Na＋)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的順序是_________。在C點(diǎn)所得混合溶液中，下列說正確的是：___________。A．HA的電離程度小于NaA的水解程度B．離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)。C．c(Na+)＋c(H+)＝c(A─)＋c(OH－)D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1Ⅱ．在25℃的條件下，某些弱酸的電離平衡常數(shù)。化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的電離程度前者_(dá)_______后者（填“>”“=”或“<”）。相同溫度下，pH相同的NaClO和CH3COOK兩種溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO)（填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。在25℃的條件下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。29、（10分）“一帶一路”為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)。I:利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的原理如圖所示，其中過程ⅰ的主要反應(yīng)如下:①2CO2(g)2CO(g)+O2(g)

△H1②2CO2(g)+4H2O(1)2CH3OH(l)+3O2(g)③2H2O2H2+O2④___N2+____NH3+____⑤CO2+2H2OCH4+2O2反應(yīng)①的△H______0(填“<”、“>”或“=”)。下列對過程i、ⅱ的描述中正確的是______。a.過程i、ⅱ中能量轉(zhuǎn)化形式是:太陽能→化學(xué)能→熱能b.經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)c.經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后放出O2將反應(yīng)④補(bǔ)充完整___N2+____NH3+____Ⅱ:SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。①a是直流電源的_______極。②已知電解池的陰極室中溶液