2026屆廣東省廣州市廣東二師番禺附中化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(無(wú)色)達(dá)平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，說(shuō)法不正確的是()A．可逆反應(yīng)停止 B．I2濃度不再變化C．HI濃度不再變化 D．混合氣體顏色不再變化2、下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（）A．加入適宜的催化劑，使分子能量增加，從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大3、已知分子式為C10H14的有機(jī)物，該有機(jī)物不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，分子中只有一個(gè)烷基，符合要求的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有()A．2種B．3種C．4種D．5種4、已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍B．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低5、反應(yīng)O2+2SO22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為A．0.1s B．5s C．7.5s D．10s6、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑(足量)分離方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣C苯(苯酚)Na2CO3溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2懸濁液過(guò)濾A．A B．B C．C D．D7、某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）zH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是（）A．平衡不移動(dòng) B．混合氣體的密度不變C．B的體積分?jǐn)?shù)減少 D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L8、下列說(shuō)法正確的是（）A．活化分子間發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B．升高溫度，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用催化劑，能降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D．對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能提高活化分子總數(shù)9、在磷酸鈉(Na3PO4)分子中磷元素的化合價(jià)為()A．+3 B．+4 C．+5 D．-510、青蘋(píng)果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋(píng)果汁能還原銀氨溶液，這說(shuō)明（）A．青蘋(píng)果中只含有淀粉而不含葡萄糖B．熟蘋(píng)果中只含有葡萄糖而不含淀粉C．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖D．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)葡萄糖聚合成淀粉11、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說(shuō)法正確的是A．X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B．若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度小于原來(lái)的C．若增大壓強(qiáng)，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞012、下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較中，錯(cuò)誤的是()A．HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．HClO4＞HClO3＞HClO D．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O313、地殼中含量最多的金屬是A．鐵B．鋁C．鈣D．硅14、冰融化為水的過(guò)程的焓變和熵變正確的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜015、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是()A．乙醇與金屬Na反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)16、如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是A．電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加 B．電解過(guò)程中,氯離子濃度不變C．a(chǎn)為負(fù)極,b為正極 D．a(chǎn)為陽(yáng)極,b為陰極二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。18、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的分子式為_(kāi)____；寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（5）通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。19、Ⅰ．利用下列給出的試劑與材料，將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)帶有鹽橋的原電池。試劑：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水等。材料：鋅棒、鐵棒、銅棒、石墨棒、500mL燒杯2個(gè)、鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)選用________作正極，此電極的電極反應(yīng)式是____________________________________________________________。(2)在答題卡方框中畫(huà)出一個(gè)符合上述要求的原電池的裝置圖(標(biāo)出電解質(zhì)溶液及外電路中電子流動(dòng)方向)__________________。Ⅱ．如圖所示，E為浸過(guò)含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開(kāi)關(guān)K打開(kāi)，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生，氣體的體積見(jiàn)圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)R為_(kāi)_______(填“正”或“負(fù)”)極。(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_________________________________________，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向________(填“A”或“B”)方向移動(dòng)。(4)當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為_(kāi)_______(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。Ⅲ．若一開(kāi)始Ⅱ中的電源選用了Ⅰ中自己設(shè)計(jì)的原電池，連接起來(lái)工作一段時(shí)間后，測(cè)得Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則你設(shè)計(jì)的原電池Ⅰ的負(fù)極質(zhì)量至少要減輕_________________克？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）20、實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點(diǎn)／℃78.513234.6熔點(diǎn)／℃一l309-1l6回答下列問(wèn)題：（1）在此實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)方程式為：_________；________。（2）要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項(xiàng)前的字母)a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（3）在裝置C中應(yīng)加入_______，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項(xiàng)前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_____________；（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。21、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可以由石英與焦炭在高溫下的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________；(2)不同溫度下SiO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，則該反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值將___________（填“增大”“減小”或“不變”）；(3)已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的生成速率為v(CO)=18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=____________mol·L-1·min-1。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓縮容器的體積，平衡將向________反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)也沒(méi)有停止，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，故A錯(cuò)誤；B.在一定條件下，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)I2濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.在一定條件下，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)HI濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．在反應(yīng)混合物中I2(g)是紫色氣體，其它都是無(wú)色氣體。如果反應(yīng)未達(dá)到平衡，則I2(g)的濃度就要發(fā)生變化，混合氣體的顏色就要改變。若反應(yīng)達(dá)到平衡，則氣體的顏色就不會(huì)發(fā)生變化。因此混合氣體的顏色不再改變能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答。2、A【解析】升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的碰撞為有效碰撞，以此解答。【詳解】A.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B.當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的碰撞為有效碰撞，如沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不是有效碰撞，所以B選項(xiàng)是正確的；C.升高溫度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，所以C選項(xiàng)是正確的；D.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，則增大氣體的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，所以D選項(xiàng)是正確的。

答案選A。3、C【解析】分子式為C10H14的烴，不飽和度為(2×10+2?14)/2=4，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，只含有一個(gè)烷基，則分子中含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)峭榛?，只含一個(gè)取代基，為-C4H9，-C4H9的異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，故符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，答案選C。4、A【詳解】A、速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，(X)正：(Y)正=m:n，平衡時(shí)，(Y)正=(Y)逆，所以X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，過(guò)程中氣體質(zhì)量不變，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；

D、增加X(jué)的量會(huì)提高Y的轉(zhuǎn)化率，Y的轉(zhuǎn)化率增大，本身轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。5、B【詳解】用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s)，則v(SO3)=2v(O2)=2×0.04mol/(L?s)=0.08mol/(L?s)，故反應(yīng)時(shí)間==5s，故選B。6、C【詳解】A．在NaOH溶液中，乙酸乙酯發(fā)生水解，水解產(chǎn)物溶解在水溶液中，A不合題意；B．酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化為CO2，混在乙烷中，B不合題意；C．苯與Na2CO3溶液不反應(yīng)，浮在上層，苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，苯酚鈉和碳酸氫鈉溶解在水中，用分液法可分離，C符合題意；D．乙酸能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，不能達(dá)到除雜質(zhì)的目的，D不合題意；故選C。【點(diǎn)睛】除雜質(zhì)時(shí)，所選擇的除雜試劑應(yīng)能有效去除雜質(zhì)，且與待保留物質(zhì)分離，若除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物混在待除雜物質(zhì)中，或待除雜物質(zhì)與除雜試劑發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)，都不能達(dá)到除雜的目的。7、C【詳解】A.已知x+y=2z，證明反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.混合氣體密度等于混合氣體質(zhì)量除以體積，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，體積不變，質(zhì)量增大，混合氣體密度增大，故B錯(cuò)誤；C.若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，平衡正向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D.若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，不考慮平衡移動(dòng)，A的物質(zhì)的量為原來(lái)的2倍，但壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行所以A的物質(zhì)的量小于原來(lái)的2倍，即A的物質(zhì)的量應(yīng)為amol<n(A)<2amol，不知道體積，無(wú)法確定濃度大小，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【詳解】A.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，有效碰撞需要兩個(gè)條件：具有一定的能量且取向合適，活化分子只是具備了一定的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度，所以分子的能量都會(huì)提高，活化分子數(shù)增多，活化分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)正確；C.催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)不能改變活化分子總數(shù)，但是體積減小可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤【點(diǎn)睛】9、C【詳解】Na化合價(jià)是+1價(jià)，O化合價(jià)是-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0.可知Na3PO4分子中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故合理選項(xiàng)是C。10、C【詳解】未成熟的蘋(píng)果肉含有淀粉，淀粉遇到碘能夠變藍(lán)；蘋(píng)果從青轉(zhuǎn)熟時(shí)，淀粉水解生成單糖，成熟蘋(píng)果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：C。11、B【詳解】A．60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應(yīng)的X為0.6mol，則X的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故A錯(cuò)誤；B．將容器容積變?yōu)?0L時(shí)，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量減小，即小于0.3mol，Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的，故B正確；C．增大壓強(qiáng)后，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＜0，故D錯(cuò)誤；故選B。12、D【解析】A.同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B.同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)（稀有氣體除外），所以非金屬性Cl＞S＞P，則酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同一元素形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨著氧化數(shù)的遞增而遞增，所以酸性HClO4＞HClO3＞HClO，C正確；D.酸性H2SO4＞H2SO3＞H2S2O3，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。13、B【解析】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素。A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鐵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，選項(xiàng)B正確；C、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鈣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、硅是非金屬元素，地殼中含量最多的金屬元素不是硅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【分析】冰融化為水的過(guò)程需要吸收熱量，固體變?yōu)橐后w的過(guò)程是熵增大的過(guò)程?！驹斀狻客N物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則冰融化為水的過(guò)程是吸熱過(guò)程，即△H>0，液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，則冰融化為水的過(guò)程是熵增加的過(guò)程，即△S>0；答案選A。15、C【詳解】A.乙醇與金屬Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，為置換反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色，為氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷，都為加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯與溴不反應(yīng)，發(fā)生萃取，為物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

16、A【分析】根據(jù)題目中給出的信息，根據(jù)電流方向就可以判斷出直流電源的正負(fù)極和電解池的陰極陽(yáng)極，d做陰極，溶液中銅離子在該電極放電生成銅重量增加?！驹斀狻吭陔娊獬刂?，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反，電流是從正極流向陽(yáng)極，所以c是陽(yáng)極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極。

A、電解過(guò)程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、電解過(guò)程中，氯離子在陽(yáng)極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、a是正極，b是負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

D、c是陽(yáng)極，d是陰極，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生對(duì)電解原理這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的理解以及掌握情況，解答本題的關(guān)鍵是首先判斷出電源正負(fù)極，然后分析電解池的陽(yáng)極是否是惰性電極，最后確定電極反應(yīng)，。解答本題時(shí)需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運(yùn)動(dòng)方向。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。18、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答。【詳解】(1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且為2個(gè)-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性的思考。19、石墨棒Fe3++e-=Fe2+負(fù)溶液變紅2H2O-4e-=O2↑+4H+B負(fù)H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，從價(jià)態(tài)變化切入，Cu由0價(jià)升高為+2價(jià)，則Cu作負(fù)極材料，F(xiàn)e3+由+3價(jià)降低為+2價(jià)，則電解質(zhì)中應(yīng)含有可溶性鐵鹽，同時(shí)還需考慮到，正極材料若為金屬，其金屬活動(dòng)性應(yīng)比Cu弱。分析電池組的電極時(shí)，應(yīng)從電解KOH溶液的電解池中電極產(chǎn)物入手，體積大的氣體為H2，此電極(M)為陰極，體積小的氣體為O2，此電極(N)為陽(yáng)極。由C、D極氣體的體積計(jì)算消耗Cu電極的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)利用得失電子守恒建立關(guān)系式?！驹斀狻竣瘢?1)由以上分析知，正極應(yīng)選用石墨棒，此電極中，溶液中的Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式是Fe3++e-=Fe2+。答案為：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原電池的裝置圖中，一個(gè)電極為Cu，電解質(zhì)為CuCl2溶液，另一個(gè)電極為石墨棒，電解質(zhì)為FeCl3溶液，即為：。答案為：；Ⅱ．(1)由分析知，C試管中生成H2，則M電極為陰極，R為負(fù)極。答案為：負(fù)；(2)A為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成的OH-使酚酞變紅色，則附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B極為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+。答案為：溶液變紅；2H2O-4e-=O2↑+4H+；(3)帶負(fù)電荷，應(yīng)向陽(yáng)極移動(dòng)，則濾紙上的紫色點(diǎn)向B方向移動(dòng)。答案為：B；(4)C中H2失電子，M電極為負(fù)極，在此電極，H2得電子后的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O。答案為：負(fù)；H2＋2OH－－2e－=2H2O；Ⅲ．Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則C電極生成H2224mL(標(biāo)況)，物質(zhì)的量為=0.01mol，依據(jù)得失電子守恒，可與Cu建立如下關(guān)系式：Cu——H2，則Cu電極至少要減輕的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64克。答案為：0.64?！军c(diǎn)睛】因?yàn)榫€路中會(huì)出現(xiàn)電量的損耗，所以電池實(shí)際供應(yīng)的電量應(yīng)比理論計(jì)算多，所耗負(fù)極金屬的質(zhì)量也應(yīng)比理論計(jì)算多。20、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2B