云南省中央民大附中芒市國(guó)際學(xué)校2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯(cuò)誤的是A．pH=1.2時(shí)，B．C．pH=2.7時(shí)，D．pH=4.2時(shí)，2、下列說法中正確的是A．第ⅦA族單質(zhì)從上往下熔沸點(diǎn)逐漸升高，第ⅠA族單質(zhì)從上往下熔沸點(diǎn)逐漸降低B．Na2SiO3溶液可用作礦物膠、木材防火劑，還可用作制備硅膠的原料C．品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能與SO2氣體作用而褪色，且其實(shí)質(zhì)相同D．鎂和鋁性質(zhì)穩(wěn)定且都有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，所以鎂鋁合金可用于飛機(jī)、輪船制造3、衛(wèi)生部發(fā)布公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是A．CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有漂白作用B．CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1C．CaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2＋2CO2＝2CaCO3＋O24、人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3c(HC1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A．正常人體血液中，HCOB．人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCOC．pH=7.00的血液中，c(D．pH=7.40的血液中，HCO3-5、下列敘述正確的有①堿性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過電解法制取金屬Na、Mg、Al⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體A．①④⑤B．③④⑤C．②③④D．②④⑤6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、NO、SOB．加入酚酞為紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-C．0.2mol?L－1的KSCN溶液中：Fe2+、K+、CO、Cl-D．水電離出的c（H+）＝1×10－13mol?L－1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO7、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶18、下列說法不符合人與自然和諧相處的是A．很多城市對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理B．許多國(guó)家對(duì)廢舊塑料垃圾進(jìn)行了深埋處理C．現(xiàn)在不少地區(qū)正在使用沼氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭D．許多地方政府出臺(tái)相關(guān)法規(guī)來保護(hù)生物物種多樣性9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB．7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加了2NA個(gè)P-Cl鍵D．5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA10、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶411、純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫12、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋B．飽和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2OD．鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋Cu（OH）2↓＋H2↑13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y<Z D．X與Z不能存在于同一離子化合物中14、下列對(duì)某些問題的認(rèn)識(shí)正確的是A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%15、白磷有劇毒，被白磷污染的物品應(yīng)即刻用硫酸銅溶液浸泡并清洗，反應(yīng)原理是:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列說法正確的是A．該反應(yīng)中CuSO4將白磷氧化為Cu3PB．該反應(yīng)中1molCuSO4氧化0.1molP4C．Cu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)中白磷發(fā)生歧化反應(yīng)，其中作氧化劑和作還原劑的P4的質(zhì)量之比為5∶616、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl-、、OH-、、、中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol/L(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4gC．溶液X中所含離子種類共有4種D．由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3+17、NH3分子和CH4分子比較，相同的是A．鍵角 B．空間構(gòu)型 C．分子的極性 D．化學(xué)鍵的類型18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作描述正確的是A．在沸水中分別滴加濃氫氧化鈉、氯化鐵溶液,可制備氫氧化鐵膠體B．用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余液體C．常見試紙：石蕊試紙、pH試紙、KI淀粉試紙?jiān)谑褂们熬铦?rùn)濕D．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前,必須先用該溶液潤(rùn)洗19、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是()A．生石膏：CaSO4·H2O B．芒硝：Na2SO4·7H2OC．熟石灰CaO D．酒精：CH3OH20、W、X、Y、Z

均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z

的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說法正確的是A．四種元素原子中,原子半徑最大的是ZB．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z強(qiáng)于YD．1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為21、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的有()①與()的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為②溶液中含離子數(shù)為③與的混合物中所含中子數(shù)為④常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液由7變?yōu)?3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為⑤常溫常壓下，所含的氧原子數(shù)為⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇完全燃燒后生成的分子數(shù)為A．二個(gè) B．三個(gè) C．四個(gè) D．五個(gè)22、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵B．不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵C．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_____。（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為____________________。②做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為___________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。24、（12分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，M中官能團(tuán)的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑任選)________________________________________。25、（12分）如圖中分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：__。氨氣溶于水呈堿性的原因是：___。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___、__。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開__。（4）用B圖所示的裝置可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是__，該實(shí)驗(yàn)的原理是：___。26、（10分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋海缓蟪恋硐?，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i.MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii.酸性條件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了________。（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為________。②黑色固體是________。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④寫出生成IO3-的離子方程式：________。（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)（寫出兩點(diǎn)即可）。28、（14分）（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是______（填化學(xué)式）。（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_______（填序號(hào)）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__________，屬于離子晶體的是_________，屬于原子晶體的是_______，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__________。（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．______；B．______；C．________；D．_____。（5）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：__________（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型。150℃時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO。Ni（CO）是________晶體，Ni（CO）4易溶于下列________（填序號(hào)）a水b四氯化碳c苯d硫酸鎳溶液29、（10分）堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中________________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_________________________________________。（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____（填字母）連接在裝置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________。乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.2①凈化除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。②加入CoCO3調(diào)pH除雜得到濾渣Al(OH)3、Fe(OH)3，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_____。（填pH值的范圍）③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為_____________________________________。④操作Ⅱ過程為_________________________________（填操作名稱）、過濾。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、根據(jù)圖像，pH=1.2時(shí)，H2A和HA-相交，則有c(H2A)=c(HA-)，故A說法正確；B、pH=4.2時(shí)，c(A2－)=c(HA－)，根據(jù)第二步電離HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，pH=2.7時(shí)，H2A和A2-相交，則有c(H2A)=c(A2-)，故C說法正確；D、根據(jù)pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D說法錯(cuò)誤。2、B【解析】A.第ⅦA族單質(zhì)從上往下：氟氣、氯氣、液溴、固體碘、固體砹，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以熔沸點(diǎn)逐漸升高，第一主族的金屬元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，形成的金屬鍵逐漸減弱，熔沸點(diǎn)逐漸降低，但該族元素還含有H元素，H2常溫下為氣體，熔點(diǎn)低于同族元素的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.硅酸鈉的水溶液是礦物膠，和酸反應(yīng)可以制備硅膠，具有防腐阻燃的作用，做木材防火劑的原料,故B正確；C.品紅遇二氧化硫褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白作用，而且加熱紅色能復(fù)原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，紅色褪去，各元素沒有價(jià)態(tài)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，二者褪色原理不一樣，故C錯(cuò)誤；D.鎂鋁合金密度小，硬度大，可用于制造飛機(jī)、汽車等部件，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有機(jī)色質(zhì)，如品紅，且漂白過程屬于非氧化性漂白，具有可逆性；但是不能漂白酸堿指示劑，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)，紅色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，而非漂白性。3、C【解析】A、結(jié)合過氧化鈉的性質(zhì)推斷，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，對(duì)面粉可能具有增白作用，選項(xiàng)A正確；B、過氧化鈣構(gòu)成離子是鈣離子和過氧根離子，CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1，選項(xiàng)B正確；C、CaO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2；選項(xiàng)D正確；答案選C。4、D【解析】正常人體的血液顯堿性，所以一定是HCO3-的水解程度大于電離程度，選項(xiàng)A正確。人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液使題目的平衡逆向移動(dòng)，消耗氫離子以緩解酸中毒，選項(xiàng)B正確。從表中得到：cH25、B【解析】①中Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，A12O3為兩性氧化物，也不屬于堿性氧化物，故①說法不正確；②常溫下Fe、Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故②說法不正確；③二氧化碳通入CaCO3懸濁液中發(fā)生化合反應(yīng)：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2；氫氧化亞鐵在空氣中被氧化發(fā)生化合反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；鐵與氯化鐵可發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得，故③說法正確；④金屬Na、Mg、Al的冶煉原理分別為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故④說法正確；⑤碘晶體分散到酒精中形成的是碘的酒精溶液，而飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的是氫氧化鐵膠體，故⑤說法正確；綜上所述，正確的說法有③④⑤，故答案選B。6、A【詳解】A．離子組Cu2+、NH、NO、SO彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．離子組Na+、Al3+、SO、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，但加入酚酞為紅色的溶液即堿性溶液時(shí)，Al3+與OH-能發(fā)生離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+和CO要發(fā)生離子反應(yīng)，而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．水電離出的c(H+)＝1×10－13mol?L－1的溶液pH=1或pH=13，離子組K+、Na+、AlO、CO在堿性溶液中能大量存在，而在酸性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7、D【分析】由氧化性的強(qiáng)弱（Fe3+＞Cu2+）及圖象變化可知：①0～5.6gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe時(shí)，消耗鐵1.12g，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol，此時(shí)發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入鐵粉為從1.68g～2.24g（即加入0.56gFe）時(shí)，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此時(shí)溶液中不含Cu2+，反應(yīng)完全，以此來解答。【詳解】A．0～5.6gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A正確；B．由圖可知加入鐵粉0.56g～1.68g時(shí)，n（Fe）=1.12g÷56g/mol=0.02mol，剩余物為1.28g，即1.28gCu的物質(zhì)的量為1.28g÷64g/mol=0.02mol，此時(shí)發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正確；C．由圖象可知原溶液中Fe3+為0.02mol，即Fe2(SO4)3為0.01mol，n（SO）=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+為0.02mol，即CuSO4為0.02mol，n（SO）=n（CuSO4）=0.02mol，當(dāng)加入鐵粉為從1.68g～2.24g（即加入0.56gFe）時(shí)，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，n（SO）=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n（FeSO4）=n（SO）=0.05mol，所以c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，故C正確；D．由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3為0.01mol，CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故答案選D。8、B【解析】A、對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理可以減少對(duì)環(huán)境的污染，符合人與自然和諧相處，故A正確；B、將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海，仍會(huì)產(chǎn)生污染，不符合人與自然和諧相處，故B錯(cuò)誤；C、使用沼氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能等代替煤炭，減少污染物的排放，符合人與自然和諧相處，故C正確；D、保護(hù)生物物種多樣性，符合人與自然和諧相處，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與環(huán)境，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。9、B【解析】假設(shè)全是35Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g35g/mol×17×NA，假設(shè)全是37Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g37g/mol×17×NA；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Na2O【詳解】假設(shè)全是35Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g35g/mol×17×NA，假設(shè)全是37Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g37g/mol×17×NA，根據(jù)極值法，36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，故A錯(cuò)誤；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Na2O2只作還原劑，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1升高為0，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，所以7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；PCl3與Cl2反應(yīng)制備PCl5的反應(yīng)可逆，密閉容器中1molPCl3與1molCl10、D【分析】分析溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖，可知，加入1mol鐵粉，此時(shí)c(Fe2+)為0，說明此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。再加入1mol鐵粉，c(Fe2+)由0變?yōu)?，可知此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2。當(dāng)加入鐵粉的物質(zhì)的量為3mol時(shí)，c(Fe2+)濃度由3變?yōu)?，則發(fā)生了：Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。據(jù)此分析?！驹斀狻繉㈣F粉加入該稀溶液中，依次發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。由圖可知，稀硝酸消耗1molFe同時(shí)生成1molFe(NO3)3，溶液中Fe(NO3)3消耗了1molFe，而Cu(NO3)2消耗了1molFe，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，消耗1molFe需要4molHNO3、2molFe(NO3)3和1molCu(NO3)2，則原溶液中有4molHNO3、1molFe(NO3)3，1molCu(NO3)2，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4。D項(xiàng)正確；答案選D。11、A【解析】A．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正確；B．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z為HCl，電解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．Z若為氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z電解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z電解生成X、Y條件，故C錯(cuò)誤；D．Z若為三氧化硫，X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，電解硫酸本質(zhì)為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故D錯(cuò)誤；故選A。12、C【解析】A.在藍(lán)色的淀粉溶液中含有的I2被SO2還原而使溶液褪色：：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋，故A正確；B.飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，會(huì)有NaHCO3晶體析出：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B正確；C.離子方程式中得失電子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.鈉投入CuSO4溶液中，2Na+2H2O2Na++2OH－＋H2↑，2OH－+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓，總之，2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋Cu（OH）2↓＋H2↑，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：書寫離子方程式需要注意：(1)符合事實(shí)；(2)遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒；(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號(hào)表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示。13、B【詳解】原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，說明W為只有一個(gè)電子層，為氫元素，X為氮元素，四種元素它們的最外層電子數(shù)之和為18，則Y和Z的最外層電子數(shù)和為18-1-5=12，則最外層電子數(shù)分別為5和7，為磷和氯元素。A.W為氫元素，X為氮元素，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氫氣高，故錯(cuò)誤；B.H-還原性大于Cl-，故正確；C.磷和氯非金屬性比較，氯非金屬性比磷強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性高氯酸大于磷酸，但選項(xiàng)中沒有說明是最高價(jià)氧化物，故錯(cuò)誤；D.氮和氯可以存在于氯化銨離子化合物中，故錯(cuò)誤；故選B。14、C【解析】試題分析：A、漂白粉利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，明礬利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，原理不同，錯(cuò)誤；B、SO32－、ClO－不能大量共存二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、玻璃中有二氧化硅會(huì)和堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，正確；D、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的密度大于水的密度，等體積的水的質(zhì)量小于等體積硫酸的質(zhì)量。所以大于49%?？键c(diǎn)：考查元素化合物的性質(zhì)、離子共存、溶液濃度15、D【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算。Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，結(jié)合電子守恒來解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中CuSO4將白磷氧化為H3PO4，錯(cuò)誤；B.因?yàn)?molCuSO41/3molCu3P得到1mole-，1molP44molH3PO4失去20mole-，故1molCuSO4可氧化0.05molP4，錯(cuò)誤；C.Cu3P只是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，該反應(yīng)可寫為6P4（還原劑）+5P4+60CuSO4（氧化劑）+96H2O===20Cu3P（還原產(chǎn)物）+24H3PO4（氧化產(chǎn)物）+60H2SO4，白磷發(fā)生歧化反應(yīng)，其中作氧化劑和還原劑的白磷的質(zhì)量之比為5:6，正確。16、B【詳解】溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有和還原性離子，該離子應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在、OH-、，這三種離子都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、、，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol/L，根據(jù)電荷守恒，可知溶液中還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+。A．溶液中含有，無，因此加入鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體只能為NO，A錯(cuò)誤；B．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+、Mg2+反應(yīng)變?yōu)镕e(OH)2、Mg(OH)2沉淀，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，根據(jù)Fe、Mg元素守恒，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量總和m總=0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，B正確；C．根據(jù)上述分析可知溶液X中所含離子有：Fe2+、Cl-、、、Mg2+，共5種離子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)③只能確定反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+，該離子是在酸性條件下H+、氧化Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，根據(jù)前面上分析可知原溶液中不含F(xiàn)e3+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。17、D【解析】A．氨氣分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝3+＝4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，甲烷分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝4+＝4且不含孤電子對(duì)，前者為三角錐形、后者為正四面體形，二者空間構(gòu)型不同導(dǎo)致其鍵角不同，故A錯(cuò)誤；B．氨氣分子為三角錐形、甲烷為正四面體形，所以其空間構(gòu)型不同，故B錯(cuò)誤；C．正負(fù)電荷中心重合的為非極性分子、不重合的為極性分子，氨氣分子為極性分子、甲烷為非極性分子，所以分子的極性不同，故C錯(cuò)誤；D．不同非金屬元素原子之間易形成極性鍵，N﹣H、C﹣H鍵都是極性鍵，所以鍵的極性相同，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，無孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形。18、D【詳解】A.制備氫氧化鐵膠體不能向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，應(yīng)該重新配制，故B錯(cuò)誤；C.pH試紙?jiān)谑褂们安荒苡盟疂?rùn)濕，故C錯(cuò)誤；D.滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用水洗，再用該溶液潤(rùn)洗，故D正確；故答案選D。19、B【詳解】A．生石膏化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故A不符合題意；B．芒硝化學(xué)式為Na2SO4·7H2O，故B符合題意；C．熟石灰化學(xué)式為Ca(OH)2，故C不符合題意；D．酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。20、C【分析】Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7，則Y是Si元素；Y的原子序數(shù)是W和Z

的原子序數(shù)之和的一半，W和Z

的原子序數(shù)之和為28，WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離，則W是Na元素、Z是Cl元素；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，則X是O元素?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越少，半徑越大，四種元素原子中，原子半徑最大的是Na，故A錯(cuò)誤；B.X、Y形成的化合物是SiO2，SiO2是酸性氧化物，不溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HClO4>H2SiO3，故C正確；D.1molNa與足量氧氣反應(yīng)，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案選C。21、B【詳解】①S8與S6()均由S原子構(gòu)成，且S8與S6中分別含8條和6條共價(jià)鍵，即1mol硫原子形成1mol共價(jià)鍵，而32gS8與S6()的混合物中含硫?yàn)?mol，則該混合物中含1molS?S鍵，所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故①正確；②1L0.1mol?L?1H2C2O4溶液中H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1mol，因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，第二步電離極微弱的部分電離出，則含離子數(shù)小于0.1NA，故②錯(cuò)誤；③14CO2與N218O摩爾質(zhì)量都是46g/mol，1個(gè)分子中都含有24個(gè)中子，與的混合物的物質(zhì)的量為=0.1mol，則所含中子數(shù)為0.1mol×24×NA=2.4NA，故③正確；④由7變?yōu)?3只能得到氫離子濃度變化量，但溶液體積未知，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故④錯(cuò)誤；⑤的物質(zhì)的量為1mol，所含的氧原子數(shù)為3NA，故⑤正確；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，在完全燃燒后生成二氧化碳分子數(shù)無法確定，故⑥錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，說法正確的有三個(gè)，答案選B。22、B【詳解】A項(xiàng)、C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，例如尿素分子中只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵，例如雙氧水中還含有非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、含極性鍵的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，例如乙醇是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、分子間作用力不能影響分子的穩(wěn)定性，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價(jià)鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C。【詳解】(1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵；②銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價(jià)降低，氮元素化合價(jià)不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓?！军c(diǎn)睛】掌握無機(jī)推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣。24、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應(yīng)生成C，結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為、A為；由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應(yīng)得到F，故E為；為防止羥基氧化時(shí)，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學(xué)方程式為：，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護(hù)碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O不能用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性100mL容量瓶膠頭滴管c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開止水夾NH3極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小【分析】(1)①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物；根據(jù)氨氣的性質(zhì)和氨水的性質(zhì)分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的玻璃儀器；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析排序；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無水CaCl2；氨氣的水溶液顯堿性，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)；由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，引發(fā)噴泉，用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，引發(fā)水上噴的操作是擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開止水夾，故答案為：擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開止水夾；NH3極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小。26、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將Fe2＋氧化成Fe3＋【分析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅，同時(shí)有水珠生成；（3）根據(jù)三價(jià)鐵的檢驗(yàn)方法加KSCN溶液，觀察是否變紅；（4）根據(jù)流程結(jié)合氯氣的強(qiáng)氧化性分析氯氣的作用；【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）檢驗(yàn)三價(jià)鐵用KSCN溶液，觀察是否變紅，故操作為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；（4）因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，即為：將Fe2＋氧化成Fe3＋；【點(diǎn)睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，易錯(cuò)點(diǎn)：鐵與水蒸氣反應(yīng)原理。27、I2溶液分層，下層液體無色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱（其他答案合理給分）【分析】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色。②二氧化錳能催化雙氧水分解。③利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了I2；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無色。②二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過氧化氫，立即產(chǎn)生氣體，則黑色固體是MnO2；③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式是MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析，KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱有關(guān)。28、離子鍵共價(jià)鍵分子間SiO2＞KClO3＞I2①<⑤<③<②<④<⑥CO2H2H2、CO2、HFHF（NH4）2SO4SiCSiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2＋的半徑比Na＋的半徑小，Mg2＋帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比Na＋多，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高分子晶體bc【分析】(1)、氯酸鉀是離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，碘是分子晶體，升華時(shí)粒子間克服分子間作用力；熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；(2)、一般來說，晶體熔點(diǎn)為：原子晶體>離子晶體>分子晶體；原子晶體中，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；分子晶體中，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高；鈉的熔點(diǎn)較低；(3)、由不同種原子形成的共價(jià)鍵，叫極性共價(jià)鍵，由同種原子形成的共價(jià)鍵，叫非極性共價(jià)鍵，當(dāng)分子中正負(fù)電荷中心重合時(shí)，分子是非極性分子，否則為極性分子；(4)、金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電，活潑金屬可以和酸反應(yīng)；二硫化碳是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理判斷B；固態(tài)不導(dǎo)電，說明不存在移動(dòng)的離子或電子，液態(tài)時(shí)可導(dǎo)電，說明熔融時(shí)有自由移動(dòng)的離子，即由離子組成；固態(tài)和液態(tài)都不導(dǎo)電，說明不存在移動(dòng)的離子，熔點(diǎn)高，可能是原子晶體；(5)、晶體熔沸點(diǎn)的一般情況：原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體；(6)、分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)確定晶體類型，根據(jù)相似相溶原理確定其溶解性?！驹斀狻?1)、氯酸鉀是離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，碘是分子晶體，升華時(shí)粒子間克服分