山東省蓬萊一中2026屆高三上化學(xué)期中考試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法中正確的是（）A．從海水中提取多種化學(xué)物質(zhì)都發(fā)生了化學(xué)變化B．可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣C．鐵是人體必需的微量元素，要多食富含F(xiàn)e3+的食物或服用含F(xiàn)e3+的藥劑D．有胃潰瘍的病人也可服用小蘇打藥片治療胃酸過(guò)多2、某溶液中可能含有、、、、、，通入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是（）A． B． C． D．3、下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)的是A．東漢《周易參同契》中記載“胡粉投火中，色壞還為鉛”B．唐代詩(shī)人劉禹錫曾在《浪淘沙》中寫(xiě)道“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”C．葛洪《肘后備急方》記載的“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”D．明代于謙在《詠石灰》中寫(xiě)道“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”4、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0，△S＞0C．“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D．食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境、植物生長(zhǎng)產(chǎn)生任何危害5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．30gSiO2中含有的硅氧鍵個(gè)數(shù)為NAC．常溫常壓下，44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NA6、港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是（）A．防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率B．防腐過(guò)程中鋁和鋅均作為犧牲陽(yáng)極，失去電子C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+D．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除7、實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO?、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液C．用圖3所示裝置可除去NO2中的NOD．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色9、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類B．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的、、、等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法11、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說(shuō)法正確的是（）A．苯乙烯的分子式為C8H10B．可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯C．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為712、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨氣B．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似C．“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴D．由劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到13、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃時(shí)，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化C．T℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－14、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示，當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移B．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x==2Li+(1-)O2C．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極D．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極15、下列離子方程式正確的是（）A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):Cu2++2Na=2Na++CuC．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－16、甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件省略)，甲不可能是A．NH3 B．AlO2- C．CO32- D．CH3COO-二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)+H2O2.RCHO(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說(shuō)法正確的是_______________。A．分子式為C16H18N3O5B．分子中含4個(gè)手性碳原子C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D．能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，CH3I的作用為_(kāi)_________。(3)寫(xiě)出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)試寫(xiě)出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：___________。①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從的路線。(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)__________________18、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）用于文物年代測(cè)定的元素，其核素符號(hào)為_(kāi)________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________(用離子符號(hào)表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是___________(用離子方程式表示)。19、某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測(cè)定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成試驗(yàn)：(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_______）（_______）接（_______）(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？____(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測(cè)得的Vm將________(偏大/偏小/無(wú)影響)。20、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)操作A、B的名稱分別是________、________；加入稍過(guò)量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。(2)寫(xiě)出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：________________。Ⅱ.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100mL；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；d．重復(fù)操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為20.00mL。(3)寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(4)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________。(5)上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的是________。a．未干燥錐形瓶b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c．滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)d．量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗21、硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途。（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為_(kāi)______________；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云在空間有________________個(gè)伸展方向，原子軌道呈________________形。（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)PC13和PC15。其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______________，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。（4）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+?；鶓B(tài)Fe3+核外電子排布式為_(kāi)_________；PO43-作為_(kāi)__________為Fe3+提供________________。（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為_(kāi)________g/cm3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：A、從海水中提取食鹽，采用蒸發(fā)方法得到，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；B、8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2↑，有白色煙產(chǎn)生，故正確；C、缺就多補(bǔ)，不缺適可而止，故錯(cuò)誤；D、用NaHCO3治療胃酸過(guò)多，如果是胃潰瘍，產(chǎn)生的CO2，加速胃潰瘍，因此應(yīng)用氫氧化鋁治療，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查海水綜合利用、元素及其化合物的性質(zhì)、微量元素等知識(shí)。2、D【分析】“若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等”是解題的關(guān)鍵，可假設(shè)離子的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L，然后進(jìn)行嘗試，以確定肯定含有的離子?！驹斀狻磕橙芤褐锌赡芎?、、、、、，通入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有，一定不含有，“若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等”，即便同時(shí)含有、，也不能中和的正電性，所以溶液中一定含有。答案為D。3、A【詳解】A.由“胡粉投火中，色壞還為鉛”可知，該化合物中含有鉛元素，被還原為金屬鉛，則鉛元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，則涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合；B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”說(shuō)的是沙里淘金，利用沙子與金的密度不同，用水流使兩者分離，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C.由“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可知，水作溶劑，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D.粉身碎骨渾不怕，是指氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，要留清白在人間，是指氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選A。4、D【詳解】A、電解飽和食鹽水是吸熱反應(yīng)，因此生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，A正確；B、只要△G＝△H－T·△S＜0反應(yīng)就是自發(fā)進(jìn)行的，因此能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0，△S＞0，B正確；C、冰融化吸熱，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，C正確；D、食鹽是氯化鈉，屬于電解質(zhì)，用食鹽作融雪劑會(huì)對(duì)環(huán)境、植物生長(zhǎng)產(chǎn)生危害，D不正確；答案選D。5、C【詳解】A．16.25gFeCl3為0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體(由多個(gè)氫氧化鐵分子構(gòu)成)粒子數(shù)小于0.1NA，A不正確；B．1個(gè)“SiO2”含有4個(gè)Si-O鍵，30gSiO2為0.5mol，含有的硅氧鍵個(gè)數(shù)為2NA，B不正確；C．44gC3H8為1mol，1個(gè)C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為10個(gè)，則44gC3H8含有的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，無(wú)法計(jì)算其所含原子的總數(shù)，D不正確；故選C。6、C【詳解】A.大橋是鐵的合金材料，表面接觸空氣，水蒸氣，易形成原電池，防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率，故A正確；B.鋁和鋅的金屬活動(dòng)性大于鐵，故鐵腐蝕過(guò)程中鋁和鋅均作為犧牲陽(yáng)極，失去電子，保護(hù)了鐵，故B正確；C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.鐵的生銹發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，不能完全消除鐵的腐蝕，故D正確；答案選C。7、C【分析】水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離；鹽類水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，據(jù)此解題；【詳解】A.水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向著電離方向移動(dòng)，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH減小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合題意；B.水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，所以c(OH-)增大，醋酸根水解為吸熱過(guò)程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-,升高溫度促進(jìn)鹽類水解，所以c(OH-)增大，故B不符合題意；C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進(jìn)銅離子水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，故C符合題意；D.鹽類水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，明確化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度對(duì)水的電離和鹽類水解平衡的影響是解題的關(guān)鍵，鹽類水解是高頻考點(diǎn)，也是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度不大，是基礎(chǔ)題。8、B【分析】A.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離。C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。D.本裝置為電解池，鐵連接電源正極，通電才能發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，A錯(cuò)誤。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，B正確。C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C錯(cuò)誤。D.本裝置為電解池，鐵連接在電源負(fù)極，鐵不能發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故不能制備氫氧化亞鐵，D錯(cuò)誤。9、D【解析】A、該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯(cuò)誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時(shí)需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項(xiàng)是正確的;

綜上所述，本題應(yīng)選D。10、D【詳解】A．花生油是植物油，不飽和酯類；牛油是動(dòng)物油脂，是可皂化的飽和酯類，故A錯(cuò)誤；B．Fe具有還原性,能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子還原,所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾是物理變化，不能得到新物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；答案選D。11、B【解析】苯乙烯的分子式為C8H8，故A錯(cuò)誤；苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4褪色，故B正確；乙苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的有鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯三種，還有烯烴、炔烴等，故C錯(cuò)誤；乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7或8，故D錯(cuò)誤。12、D【解析】A.P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B.用活性炭為糖漿脫色是吸附作用，用臭氧漂白紙漿是氧化漂白，原理不同，B錯(cuò)誤；C.聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，屬于不飽和鹵代烴，不屬于烴，C錯(cuò)誤；D.由劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到，D正確。13、D【詳解】A.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，因?yàn)閍點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；B.25℃時(shí)，加入CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時(shí)同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知T℃時(shí)Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D..由圖像知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D錯(cuò)誤；答案：D。14、B【分析】由題意知，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋，正極反應(yīng)為(2－x)O2＋4Li＋＋4e－=2Li2O2－x(x＝0或1)，電池總反應(yīng)為O2＋2Li=Li2O2－x?！驹斀狻緼、該電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移，充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的Li＋向鋰材料區(qū)遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、充電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2－x=2Li＋(1－)O2，B項(xiàng)正確；C、該電池放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，多孔碳材料為正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該電池放電時(shí)，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題是比較典型的可充電電池問(wèn)題。對(duì)于此類問(wèn)題，還可以直接判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進(jìn)而判斷出電池的正負(fù)極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就一定為負(fù)極。放電時(shí)的電池反應(yīng)，逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng)，注意：放電的負(fù)極，充電時(shí)應(yīng)該為陰極；放電的正極充電時(shí)應(yīng)該為陽(yáng)極。15、A【詳解】A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w可以生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO，A正確；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，然后生成的氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鈉，B錯(cuò)誤；C．稀硝酸過(guò)量則鐵被氧化成+3價(jià)鐵，C錯(cuò)誤；D．正確反應(yīng)離子方程式為：2I—+Cl2＝I2+2Cl－，D錯(cuò)誤；故選A。16、D【詳解】A、氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，碳酸銨或碳酸氫銨與堿反應(yīng)生成氨氣，能實(shí)現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故A不選；B、偏鋁酸鹽與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，能實(shí)現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故B不選；C、碳酸鹽與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鹽，碳酸氫鹽與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，能實(shí)現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故C不選；D、醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則醋酸根離子與二氧化碳不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)甲與乙之間的轉(zhuǎn)化，故D選；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD保護(hù)酚羥基，防止被氧化（任寫(xiě)三個(gè)）【分析】(1)根據(jù)阿莫西林分子的結(jié)構(gòu)可知分子式，官能團(tuán)，手性碳的數(shù)目；(2)根據(jù)①的生成物，推得反應(yīng)物為對(duì)甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故形成二肽時(shí)，羧基失去羥基，氨基失去氫原子；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個(gè)硝基，兩個(gè)甲基，一個(gè)羥基；或者兩個(gè)甲基，兩個(gè)羥基，一個(gè)氮氧雙鍵；兩個(gè)CH3O，一個(gè)氮氧雙鍵，寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗捎扇〈磻?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機(jī)物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故A錯(cuò)誤；B.連4個(gè)不同基團(tuán)的原子為手性碳原子，則左側(cè)與氨基，苯環(huán)，氫原子，羰基相連的碳原子，四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個(gè)碳原子均為手性碳，五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳，故手性碳共4個(gè)，故B正確；C.酚?OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，?COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol分子中有2mol肽鍵，在堿性條件下可以水解，則1

mol該物質(zhì)最多可與4mol

NaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。D.含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故答案選BD；(2)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)方程式為，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案為：；保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個(gè)硝基，兩個(gè)甲基，一個(gè)羥基；或者兩個(gè)甲基，兩個(gè)羥基，一個(gè)氮氧雙鍵；兩個(gè)CH3O，一個(gè)氮氧雙鍵，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：（任寫(xiě)三個(gè)）；(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗捎扇〈磻?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機(jī)物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物，則合成路線圖如下：，故答案為：。18、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）能用于文物年代測(cè)定的是14C，其核素的符號(hào)為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個(gè)電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。19、EDG鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積L?moL-1無(wú)影響【解析】(1)裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；(3)保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等是讀取示數(shù)的關(guān)鍵點(diǎn)；(4)硅鋁合金中，只有金屬鋁可以和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，硅和硫酸之間不反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系來(lái)計(jì)算即可。【詳解】(1)①裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋篍、D、G；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；(3)根據(jù)氣壓原理，待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時(shí)的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積；(4)實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，則金屬鋁的質(zhì)量是m1-m2，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL，即產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量是，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理：

2Al～3H2↑

2

3即=，解得Vm=L?moL-1，若合金中含有金屬銅，不會(huì)和硫酸之間反應(yīng)，和含有硅是一樣的結(jié)果，無(wú)影響。20、過(guò)濾洗滌調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO34FeCO3+O2=2Fe2O3＋4CO25Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O向待測(cè)