2026屆葫蘆島市重點中學(xué)高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列過程中沒有明顯實驗現(xiàn)象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液B．向飽和的NaCl和NH3的混合溶液中通入過量的CO2C．將NaHCO3和NaOH兩種溶液混合D．向Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸2、下列裝置能達到實驗?zāi)康氖茿．利用圖1裝置進行噴泉實驗 B．利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸C．利用圖3裝置制備C12 D．利用圖4裝置收集SO2氣體3、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是A．屬于二烯烴B．和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C．1mol可以和3molH2反應(yīng)D．和CH3H218OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol4、反應(yīng)是指鹵代烴與活化不飽和烴在鈀催化下，生成反式產(chǎn)物的反應(yīng)，例如：，利用反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備的合成路線如下，下列說法正確的是()A．該合成路線中，也可以用苯的溴代反應(yīng)代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．合成路線中涉及到三種有機反應(yīng)類型C．若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)，則烷基上的三氯代物的種類與二氯代物的種類一樣多D．中間產(chǎn)物中，最多有12個原子共面5、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl26、下列電離方程式正確的是A．H2SO32H+＋SO32—B．NaHCO3Na+＋HCO3—C．HF＋H2OF－＋H3O＋D．Ba(OH)2Ba2+＋2OH－7、已知25℃時：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l）ΔH＝－67.7kJ/mol②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol下列有關(guān)說法中正確的是（）A．HF電離：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/molB．水解消耗0.1molF－時，吸收的熱量為6.77kJC．中和熱均為57.3kJ/molD．含1molHF、1molNaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為67.7kJ8、下列除雜試劑或方法有錯誤的是原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾A．A B．B C．C D．D9、將mg鎂鋁合金投入500mL2mol?L-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.4810、下列說法正確的是A．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少B．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2—甲基—4—乙基戊烷C．苯酚、水楊酸（）和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O611、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（）A．B．C．D．1000VρM(MV+2240)13、下列反應(yīng)不能用H＋+OH―→H2O表示的是A．稀鹽酸中滴加NaOH溶液 B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液C．稀HNO3中滴加NaOH溶液 D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液14、堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2＋11O24B2O3＋2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)況），則下列說法中正確的是A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2＋11H2O–22e?V2O5＋2B2O3＋22H+B．外電路中電子由c電極流向VB2電極C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L15、下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．①③B．②④C．①②④D．②③④16、氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣下列性質(zhì)中的()A．易液化 B．比空氣輕 C．極易溶于水 D．有刺激性氣味二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸．請回答下列問題：（1）寫①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，保存E溶液時應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗G溶液中陽離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）18、合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）E中官能團的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。（4）反應(yīng)⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應(yīng)①~⑦中，屬于取代反應(yīng)的是_______________。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有______________種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：_______________。19、亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、、、。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是。②裝置E的作用是。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是。（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。20、某小組擬制備三氯乙醛，裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：制備反應(yīng)原理為CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)為CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以制備氯氣。（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。（2）實驗發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過快，合理的解決方案是______________。（3）實驗完畢后。從D中分離產(chǎn)品的操作是______________。（4）進入D裝置中的氯氣要干燥、純凈。B中試劑可能是________（填序號）；如果拆去B裝置，后果是_____。a、NaOH溶液b、飽和食鹽水c、稀鹽酸d、稀硫酸21、某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。（1）如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)__________________，設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過________mol電子。（2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)?！比绻?價鐵被氧化為FeO，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)為______________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________。（4）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為__________________________、__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液，溶液中的離子發(fā)生以下反應(yīng)4H＋＋NO3－＋3Fe2＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液變成黃色，故A不選；B．向飽和的NaCl和NH3的混合溶液中通入過量的CO2，發(fā)生NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，有沉淀產(chǎn)生，故B不選；C．將NaHCO3和NaOH兩種溶液混合發(fā)生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，無明顯現(xiàn)象，故C選；D．向Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸發(fā)生Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，生黃色沉淀和刺激性氣體，故D不選；故選C。2、A【解析】A、CO2易與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體壓強大氣壓小而形成噴泉，A正確。B、HCl氣體極易溶于水，從而引起倒吸現(xiàn)象，苯的密度小于水的密度，HCl仍與水直接接觸，同樣會引起倒吸，要防止倒吸必須使用密度大于水的有機物如CCl4，要防止倒吸，不能使可溶性氣體與水直接大面積接觸，一般都是將可溶性氣體通入有機溶劑中，B錯誤。C、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成Cl2必須加熱，C錯誤。D、SO2的密度大于空氣的密度，必須使用向上排空氣法收集，D錯誤。正確答案為A3、B【解析】A.分子中還含有羧基，不屬于二烯烴，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Br2加成可以是1，2－加成或1，4－加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，1mol可以和2molH2反應(yīng)，C錯誤；D．酯化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H218OH反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯誤，答案選B。4、C【詳解】A.根據(jù)框圖：該合成路線中，也可以用苯的溴代反應(yīng)代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、液溴、苯混合加熱，使其發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故A錯誤；B.根據(jù)框圖分析可知：合成路線中涉及到取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，故B錯誤；C.若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)，則烷基上的三氯代物的種類有3種，二氯代物的種類也有兩種，故C正確；D.中間產(chǎn)物中，最多有14個原子共面，故D錯誤；故答案選C。5、D【詳解】A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,故A不能選；B.鈉與氧氣加熱生成Na2O2，故B不能選；C.鎂在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C不能選；D.鐵在氯氣中反應(yīng)只能生成FeCl3，故選D。6、C【解析】物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫原則是能溶于水的強電解質(zhì)完全電離，用“=”，能溶于水的弱電解質(zhì)存在電離平衡用“”，難溶的強電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中能溶解的全部電離?！驹斀狻緼、亞硫酸是中強酸，屬于弱電解質(zhì)，分步電離，H2SO3H++HSO3-，故A錯誤；B、碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，完全電離，正確的是：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯誤；C.氫氟酸為弱酸，部分電離，HF＋H2OF－＋H3O＋，故C正確；D．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了電離方程式的書寫方法和注意問題，主要是電解質(zhì)強弱判斷。本題的易錯點為B，要注意碳酸氫鈉為強電解質(zhì)。7、B【詳解】A、利用蓋斯定律將①?②可得HF(aq)F?(aq)+H+(aq)ΔH=?10.4kJ?mol?1，故A錯誤；B、依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，HF(aq)+OH?(aq)F?(aq)+H2O(1)ΔH=?67.7kJ/mol，得到F?(aq)+H2O(1)HF(aq)+OH?(aq)ΔH=+67.7kJ/mol，水解消耗0.1molF-時，吸收的熱量為6.77kJ，故B正確；C、中和熱是強酸強堿的稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸弱堿或濃溶液反應(yīng)，中和熱不是57.3kJ/mol，故C錯誤；D、HF是弱酸，電離過程依據(jù)A分析可知是放熱，則含1molHF、1molNaOH的兩種溶液混合后放出的熱量大于67.7kJ，故D錯誤。8、A【詳解】A.加入BaCl2溶液可除去H2SO4，但引入了新雜質(zhì)鹽酸，故A錯誤；B.二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化碳不能，再通過濃硫酸干燥可以得到純凈的二氧化碳，故B正確；C.二氧化硅在鹽酸中不溶解，氧化鋁能夠溶于鹽酸，故C正確；D.乙酸與氧化鈣反應(yīng)生成沸點較高的乙酸鈣，通過蒸餾可以得到純凈的乙醇，故D正確；故選A。9、A【詳解】由關(guān)系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×=0.5mol，則m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，從而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故選A。10、A【詳解】A、由最簡式可知，等質(zhì)量的烴中含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗氧氣越多，則等質(zhì)量的甲烷(CH4)、乙烯(CH2)、1,3-丁二烯(CH1.5)分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少，故A正確；B、主鏈有6個碳原子，2，4號碳原子上各有1個甲基，名稱為：2，4-二甲基己烷，故B錯誤；

C、苯酚、水楊酸和苯甲酸含有的官能團不同，不符合同系物概念，故C錯誤；

D、三硝基甲苯的分子中含有7個C，5個.H、3個N和6個O，其分子式為：C7H5N3O6，故D錯誤；

故選A；11、D【詳解】A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，F(xiàn)eCl3變?yōu)镕e(OH)3沉淀，AlCl3變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達到最大值中，過濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到AlCl3溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C．SiO2是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而堿性氧化物Fe2O3與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)，加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的Fe2O3，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選；故選D?！军c睛】分離或提純時，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個原則：①所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；②作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；③不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；④易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離；⑤易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價格低廉。12、B【詳解】該氣體的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，溶液的體積為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為，故B正確；故選B。13、D【詳解】A．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故A不選；B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故B不選；C．稀HNO3中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故C不選；D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-→H2O表示，故D選；故選D?！军c睛】本題的易錯點為BD，要注意氯化鋇和硫酸鋇的溶解性，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水。14、D【分析】硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應(yīng)為：4VB2＋11O24B2O3＋2V2O5，則與負(fù)極相連的c為電解池的陰極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析計算?！驹斀狻緼、負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，選項A錯誤；B、外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，選項B錯誤；C、電解過程中，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣，選項C錯誤；D、當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol，又共收集到0.448L氣體即=0.02mol，則陰極也產(chǎn)生0.01moL的氫氣，所以溶液中的銅離子為=0.01mol，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查原電池及其電解池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，利用電子守恒計算。15、B【解析】①根據(jù)酸分子中在水中電離產(chǎn)生的氫離子個數(shù)的多少將酸分為一元酸、二元酸等，①錯誤；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②正確；③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③錯誤；④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，④正確；答案選B。16、C【解析】實驗的基本原理是使瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的氣壓差，利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口處形成噴泉．1體積水可溶解700體積的氨氣（0攝氏度，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下），當(dāng)?shù)喂軆?nèi)的水進入燒瓶內(nèi)時，氨氣大量溶于水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩余氨氣又溶于進入瓶中的水，最終水充滿燒瓶．氨氣極易溶于水，所以氨氣可以做噴泉實驗，與沸點的高低、密度、氣味等無關(guān)答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價降低，S元素的化合價降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，而其他反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點評】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯點，注意體會．18、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結(jié)構(gòu)任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機推斷和有機合成，涉及有機物官能團的識別，有機物結(jié)構(gòu)簡式和有機反應(yīng)方程式的書寫，有機反應(yīng)類型的判斷，限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫，有機合成路線的設(shè)計。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中官能團的名稱為氨基、酯基；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應(yīng)⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應(yīng)⑦是的水解反應(yīng)，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應(yīng)①~⑦依次為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①③⑤⑦；（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為，J的同分異構(gòu)體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有HCOO-，J的同分異構(gòu)體為苯的二元取代物，其中一個取代基為-OH；符合條件的同分異構(gòu)體有：（1）若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；（2）若兩個取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；符合條件的同分異構(gòu)體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，酸化得；由合成，在側(cè)鏈上引入官能團，先由與Cl2在光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。19、（1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗造成干擾（3）①D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體②冷凝，使NO2完全液化（44NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸氣存在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認(rèn)識不清（5）2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O?！窘馕觥吭囶}分析：（1）在A裝置中可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。由于氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以NO2首先液化，要先用E檢驗,然后用D裝置根據(jù)2NO+O2=2NO2無色氣體變?yōu)榧t棕色來驗證NO的存在。NO、NO2都是大氣污染物，最后要進行尾氣處理，用B裝置的NaOH溶液來吸收。為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，是為了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗造成干擾。（3）①D中氣體是無色的，當(dāng)通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果沒有裝置C，產(chǎn)生的氣體中含有的水蒸氣，就會與NO2發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO。產(chǎn)生了NO，造成對NO的來源認(rèn)識不清。影響判斷結(jié)果的正確性。（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。疊加得到總方程式為：2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2+Na2SO4+H2O考點：考查20、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度蒸餾b氯氣中有氯化氫，發(fā)生副反應(yīng)生成CH3CH2Cl，使三氯乙醛產(chǎn)率降低純度降低【分析】A裝置利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣