2026屆新疆石河子一中化學高三第一學期期中質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）?H>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl2轉化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥2、了解化學反應原理，學會健康生活。下列對有關現(xiàn)象及事實的解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實主要原因A熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強B夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中O3含量增加、塵埃減少C使用含氟牙膏能防止齲齒牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉化成更難溶的氟磷灰石D銅合金水龍頭使用長了會生成銅綠發(fā)生了析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D3、某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O4、下列物質在給定條件下的同分異構體數(shù)目正確的是（）。A．的一溴代物有5種 B．分子組成是屬于羧酸的同分異構體有5種C．分子組成是屬于醛的同分異構體有3種 D．屬于烷烴的同分異構體有3種5、化學與科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關。下列說法不正確的是()A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．硅膠常用作袋裝食品的干燥劑C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染6、向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+7、下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的的是ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水熱水中實驗目的探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱A．A B．B C．C D．D8、通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應①中電能轉化為化學能B．反應②為放熱反應C．反應③使用催化劑，ΔH3減小D．反應CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－19、元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價如圖所示，下列判斷錯誤的是元素XYZ最高/最低化合價+7/-1+6/-2+5/-3A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．穩(wěn)定性：HX>HY>HZD．酸性由強到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO410、已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是()A．甲為C，X是O2B．甲為SO2，X是NaOH溶液C．甲為Cl2，X為FeD．甲為Al，X為NaOH溶液11、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A．裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B．裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下D．實驗開始后，應先打開K1一段時間，然后再打開K212、按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（）A．二溴乙烷B．甲酸乙酯C．丁烷D．3，3-二甲基-2-丁醇13、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是A．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結晶14、過氧化鈉具有強氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應可知每3mol

FeSO4完全反應時，反應中共轉移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用15、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A．C6H5ONaC6H5OHCO2B．FeS2SO2H2SO4C．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2（無水）D．NH3NO2HNO316、普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（）A．裝置中電流方向由Cu經(jīng)導線到Ag2OB．測量原理示意圖中，Ag2O為負極C．負極的電極反應式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD．電池工作時，OH–向正極移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為________。(2)E中含氧官能團的名稱為________，寫出D→E的化學方程式________。(3)E-F的反應類型為________。(4)E的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式________________________。(5)下列有關產(chǎn)物G的說法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個C原子共平面D．合成路線中生成G的反應為取代反應(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選______________________。18、下列A?I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：(1)F的分子式是________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為___________。(2)A與B反應的化學方程式是：

___________________

。(3)E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是_____________，體現(xiàn)了E的___________性。(4)簡述檢驗H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結論：_______。19、工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)，圖中標號：①空氣；②某溶液，③純堿樣品，④稀H2SO4，⑤濃H2SO4，⑥堿石灰，⑦堿石灰。實驗步驟是：①檢查裝置的氣密性；②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質量(設為m1g)。③準確稱量一定量的純堿的質量(設為m2g)，并將其放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質量(設為m3g)。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）鼓入空氣的目的是______________________________。（2）裝置A中液體②應為______，其作用是______________________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結果將____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_____________，如果撤去裝置C，則會導致實驗結果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。（5）上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是：______________________，如果這兩步操作太快，則會導致實驗測定結果____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實驗，純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的計算式為__________________________。20、某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。(4)丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為______。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________；21、碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容。（1）已知熱化學方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3則反應④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系式表示)（2）利用上述反應①設計燃料電池（電解質溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池的負極反應式：__________________________________________。（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH<0。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：時間/min濃度/(mol·L－1)物質01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝______，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝________。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。a．通入一定量的NOb．加入一定量的Cc．適當升高反應體系的溫度d．加入合適的催化劑e．適當縮小容器的體積③若保持與上述反應前30min的反應條件相同，起始時NO的濃度為2.50mol·L－1，則反應達平衡時c(NO)＝________，NO的轉化率＝________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】①正反應吸熱，升溫，平衡正向移動，能提高COCl2的轉化率；②正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當于減壓，平衡正向移動，能提高COCl2的轉化率；③增加CO的濃度，平衡逆向移動，COCl2的轉化率減??；④正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，減壓，平衡正向移動，能提高COCl2的轉化率；⑤加催化劑，平衡不移動，COCl2的轉化率不變；⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2的轉化率不變；能提高COCl2轉化率的是①②④，答案選A。2、D【解析】分析：A.水解是吸熱的，熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強；B.部分氧氣在雷達作用下轉化成臭氧；C.牙齒中的羥基磷灰石能與牙膏里的氟離子轉化成更難溶的氟磷灰石；D.銅綠的生成是由于發(fā)生了吸氧腐蝕。詳解：A.熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強,因此熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好，A正確；B.雷雨過后空氣中O3含量增加、塵埃減少,所以感覺到空氣特別的清新,B正確；C.使用含氟牙膏,牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉化成更難溶的氟磷灰石,能防止齲齒,C正確；D.銅合金水龍頭使用長了會生成銅綠,是由于發(fā)生了吸氧腐蝕，D錯誤；答案選D.點睛：較強的酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性和堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍。3、D【詳解】A、流程設計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。4、A【詳解】A．先確定烴的對稱中心，即找出等效氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代物，中含有5種H，故其一溴代物有5種，A正確；B．分子組成是屬于羧酸，即丁烷上的一個氫原子被羧基取代，丁烷共4種氫，故屬于羧酸的同分異構體有4種，B錯誤；C．分子組成是屬于醛，即丙烷上的一個氫被醛基取代，丙烷共2種氫，故分子組成是屬于醛的同分異構體有2種，C錯誤；D．屬于烷烴，有正丁烷和異丁烷兩種，D錯誤；故答案選A。5、A【詳解】A．絲綢的主要成分是蛋白質，不是纖維素，A錯誤；B．硅膠無毒且具有吸水性，可用作袋裝食品的干燥劑，B正確；C．飽和Na2CO3溶液顯堿性可去除油污；飽和NH4Cl溶液顯酸性能除鐵銹，所以廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點，除去油污和鐵銹，C正確；D．聚碳酸酯塑料可降解為二氧化碳，對環(huán)境無污染，燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，都能減輕環(huán)境污染，D正確；答案選A。6、C【詳解】向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性。A．a(chǎn)點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應，不能大量共存，故A錯誤；B．b點全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應，不能大量共存，故B錯誤；C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下也不能大量存在，故D錯誤；故選C。7、A【解析】將NO2球分別浸泡在冰水、熱水中，根據(jù)顏色判斷平衡移動的方向，故A正確；實驗改變了溫度、催化劑兩個變量，不能驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，故B錯誤；碳酸鈉溶液與二氧化碳、二氧化硫都能反應，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2氣體中混有的SO2，故C錯誤；氯化氫易揮發(fā)，氯化氫能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，不能根據(jù)圖示裝置比較H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，故D錯誤。點睛：要證明H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，在燒瓶、燒杯之間增加一個盛有變化碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中含有的氯化氫。8、D【詳解】A.反應①中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉化為化學能，A不正確；B.反應②中，ΔH2>0，為吸熱反應，B不正確；C.反應③中，使用催化劑，對ΔH3不產(chǎn)生影響，C不正確；D.應用蓋斯定律，將反應③-反應②得，反應CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正確；答案選D。9、B【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X的最高價是+7、最低價是-1，X是Cl；Y的最高價是+6、最低價是-2，Y是S；Z的最高價是+5、最低價是-3，Z是P?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右，原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：P>S>Cl，故B錯誤；C.同周期元素從左到右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C正確；D.同周期元素從左到右，非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正確；選B。10、D【解析】A項，甲為C，X是O2，則乙為CO，丙為CO2，丙（CO2）和甲（C）反應又可以生成乙（CO），所以符合轉化關系，故A正確；B項，甲為SO2，X是NaOH溶液時，乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)加上水反應生成乙(NaHSO3)，符合轉化關系，故B正確；C項，甲為Cl2，X為Fe時，乙為FeCl3，丙為FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反應生成乙(FeCl3)，符合轉化關系，故C正確；D項，甲為Al，X為NaOH溶液時，乙為NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反應，不符合轉化關系，故D錯誤。此題答案選D。點睛：元素推斷題的分析思路及步驟（1）對于元素周期表及原子結構的推斷題解題方法：①通讀全題（包括問題部分），捕獲題給信息，特別注意尋找隱含信息；②根據(jù)已學過知識對所得信息進行加工，推斷出所判斷元素或物質。③面對陌生內(nèi)容要用相似結構性質相似類推方法判斷陌生物質有關性質。（2）運用元素周期律解決問題時，首先要根據(jù)題給信息確定各元素在周期表中的相對位置，看元素是處于同一周期還是同一主族，然后借助同周期(或主族)元素性質的遞變規(guī)律，分析相關性質的強弱關系，同時還要注意元素的特殊性質，并運用舉例法判斷正誤。11、D【詳解】A.裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；B.氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強與燒瓶內(nèi)壓強相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；D.實驗開始后，應先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K1，吸收更多的二氧化碳，D錯誤；答案為D。12、D【詳解】A.名稱為1,2—二溴乙烷，錯誤；B.名稱為乙酸甲酯，錯誤；C.名稱為2-甲基丙烷，錯誤；D.名稱為3，3-二甲基-2-丁醇，正確。答案為D。13、C【分析】A．二氧化硫密度比空氣大；B．類比濃硫酸的稀釋；C．操作符合過濾中的一貼二低三靠；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體。【詳解】A．二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，選項A錯誤；B．反應后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿燒杯內(nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項B錯誤；C．轉移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，不能進行蒸發(fā)結晶，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大。14、C【解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)e

元素的化合價由

+2

價升高為

+6

價

,O

元素的化合價部分由

?1

價降低為

?2

價，

部分由

?1

價升高為

0

價

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉移15mol電子，C錯誤。D．Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。15、B【詳解】A.苯酚和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，不產(chǎn)生二氧化碳，故錯誤；B.二硫化亞鐵和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和過氧化氫反應生成硫酸，故正確；C.氯化鎂溶液直接加熱不能得到氯化鎂，應在氯化氫的氣流中蒸發(fā)，故錯誤；D.氨氣的催化氧化得到一氧化氮，故錯誤。故選B。16、C【解析】A.裝置中Cu作負極，電流方向由Ag2O經(jīng)導線到Cu，故A錯誤；B.測量原理示意圖中，Ag2O被還原為正極，故B錯誤；C.負極的電極反應式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O，故C正確。D.電池工作時，OH–向負極(也是陽極)移動，故D錯誤。故選C。點睛：在原電池中，電子由負極移向正極，陰陽離子分別移向陽陰極。二、非選擇題（本題包括5小題）17、43-甲基丁酸羥基加成反應或還原反應13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應，由F和G的結構可推知C為:，結合已知①，可推知B為：，由F的結構和E→F的轉化條件，可推知E的結構簡式為：，再結合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D→E的化學方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應，其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應；（4）的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結構為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結構簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應為酯化反應，也屬于取代反應，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結合題干中A→B→C的轉化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：18、O21:2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-【分析】根據(jù)圖中各物質轉化關系，A為固態(tài)非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，D是常見液體，B為濃硫酸，D為水，則A與B的反應應為碳和濃硫酸的反應，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，E為二氧化硫，E能與黃綠色溶液（應為氯水）反應生成I，I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應有硫酸根，I為H2SO4，H為HCl，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C為二氧化碳，C能與淡黃色固體反應，則應為二氧化碳與過氧化鈉的反應，所以F為O2，G為Na2CO3，HCl與Na2CO3反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質的轉化關系，據(jù)此答題。【詳解】A.根據(jù)以上分析，F(xiàn)為O2，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，故答案為O2，1:2。B.A與B反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。C.E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合價由+4→+6價，化合價升高，作還原劑，體現(xiàn)其還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，還原性。D.H為HCl，HCl溶于水電離出的陰離子為Cl-，Cl-的檢驗操作為先加稀硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為氯離子，故答案為在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-?！军c睛】此題的突破口在于淡黃色的固體，高中階段常見的有過氧化鈉和硫單質，I與氯化鋇反應有白色沉淀，推測I為H2SO4。19、趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2堿溶液除去空氣里的CO2偏大除去CO2中混有的水蒸氣偏大吸收空氣中的CO2和水蒸氣使反應產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應而完全吸收偏小(m【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）實驗目的是測定Na2CO3質量分數(shù)，Na2CO3和稀硫酸反應Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，通過CO2的量計算Na2CO3的量，裝置中含有空氣，需要排除，鼓入空氣的目的是趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2；（2）空氣中含有CO2，對CO2質量測定，產(chǎn)生干擾，必須除去空氣中CO2，即裝置A中盛放的試劑為堿液；如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，造成所測CO2的質量增加，根據(jù)碳元素守恒，Na2CO3的質量增大，即碳酸鈉的質量分數(shù)增大；（3）裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去CO2中水蒸氣，如果撤去裝置C，所測CO2的質量增大，即碳酸鈉的質量增大，導致實驗結果偏大；（4）空氣中含有水蒸氣和CO2，進入干燥管I中，造成所測碳酸鈉質量增大，因此裝置II作用是空氣中的CO2和水蒸氣；（5）使反應產(chǎn)生CO2能與堿石灰充分反應而完全吸收，如果通入過快，導致實驗所測結果偏??；（6）干燥管I的質量差為CO2的質量，即CO2的質量為(m3－m1)g，根據(jù)碳元素守恒，碳酸鈉的質量為(m3－m1)×106/44g，則質量分數(shù)為(m3－m1)×106/44m2×100%=(m20、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe2+Fe3+可逆反應H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O【分析】（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；（4）由實驗現(xiàn)象可知，在I-過量的情況下，溶液中存在Fe2+離子、I2和Fe3+離子，說明氧化還原反應是可逆反應；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子?！驹斀狻浚?）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；（4）實驗②加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀，說明溶液中存在Fe2+離子，實驗①中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4