2026屆廣東省東莞中學(xué)松山湖學(xué)校化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、《本草綱目》中“燒酒”條目寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！蔽闹兴弥胺ā笔侵?)A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．過濾2、有下列物品或設(shè)備用到硅單質(zhì)的是()A．計算機(jī)芯片 B．石英鐘表 C．瑪瑙手鐲 D．光導(dǎo)纖維3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是()A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硝酸4、下列關(guān)于堿金屬銣的敘述中，不正確的是()A．碳酸銣易溶于水、易電離B．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最低C．銣比鈉活潑，銣可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D．氫氧化銣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是H＋＋OH－===H2O5、下列化學(xué)反應(yīng)中水作氧化劑的是()A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O═Ca(OH)26、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O7、在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A．氧化物、含氧酸 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．電解質(zhì)、氯化鈉溶液8、關(guān)于鈉和鐵分別與鹽酸反應(yīng)的敘述不正確的是()A．鈉和鐵分別作氧化劑 B．都有氣體放出C．反應(yīng)類型都是置換反應(yīng) D．鈉與酸反應(yīng)要比鐵劇烈得多9、下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是A．瑪瑙 B．水晶 C．硅膠 D．硅石10、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是()ABCDA．A B．B C．C D．D11、考古學(xué)上常用來測定文物的年代。的原子核內(nèi)中子數(shù)是（）A．8 B．10 C．14 D．2012、鎂用于照明彈，是因為鎂能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個反應(yīng)：①2Mg＋O22MgO、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。關(guān)于上述三個反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．反應(yīng)①②③的還原劑都是金屬鎂 B．反應(yīng)①和③中都是氧元素被還原C．反應(yīng)②的生成物中氮元素為－3價 D．反應(yīng)③的氧化劑是二氧化碳13、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣吸收裝置C．③是氨氣發(fā)生裝置 D．④是氨氣收集裝置14、密度為0.910g·cm-3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定15、下列敘述正確的是A．直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體B．用過濾的方法可以將膠體和溶液分離C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)16、將一小塊金屬鈉加入CuSO4溶液中不可能觀察到的實驗現(xiàn)象是（）A．有無色無味氣體產(chǎn)生 B．溶液中析出紅色固體C．溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 D．鈉塊在溶液表面四處游動17、節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說法中正確的是A．焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D．焰色反應(yīng)時金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒18、下列物質(zhì)屬于酸的是（）A．NaClB．Ba(OH)2C．CH3COOHD．NaHCO319、實驗室用下列裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)A．制取Cl2B．除去Cl2中的少量HClC．收集Cl2D．吸收尾氣中的Cl220、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電21、下列物質(zhì)在一定條件下能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（）A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．N2→NO2→HNO3C．Na→NaOH→Na2CO3 D．S→SO3→H2SO422、下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是A．SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應(yīng) B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2C．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品 D．水玻璃是一種常用的礦物膠二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如下實驗：①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)以上實驗，回答下列問題：(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____，一定存在的陰離子是_____(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是_____，實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____(3)小明根據(jù)上述實驗認(rèn)為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_____，判斷的依據(jù)是_____。24、（12分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。(2)寫出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。25、（12分）某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應(yīng)裝置略去）．注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：________________________________；（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：____________________________________；（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；（4）A中試劑是______，D中試劑是______；（5）E裝置的作用是_________________________；（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：______________________________。26、（10分）實驗室用碳酸鈉晶體配制0.500mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）________g。（3）①如果定容時仰視會導(dǎo)致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；②容量瓶未經(jīng)干燥就用來配制該溶液，會導(dǎo)致溶液濃度_______________；27、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。28、（14分）如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1，B為常見液體。試回答下列問題:（1）X是_____；F是____。(寫化學(xué)式)（2）寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_______性質(zhì)。（4）寫出X→A的離子方程式:__________。（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC的中心原子完全轉(zhuǎn)化到G中，理論上至少需要D___mol。29、（10分）某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2

(亞硝酸鈉)性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________；該反應(yīng)中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。（用NA表示）（2）誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。A．NaNO2被還原B．維生素C具有還原性C．還原性:

維生素C

>

Fe2+D．NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填序號)。A．焰色反應(yīng)B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性條件下加入KI

淀粉溶液D．分別滴加AgNO3溶液（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法,蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì),過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程,據(jù)此解答?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾。答案選A。2、A【解析】

A.計算機(jī)芯片中用的是單質(zhì)硅，A項正確；B.石英鐘表中使用的是SiO2，B項錯誤；C.瑪瑙手鐲中使用的是SiO2，C項錯誤；D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，D項錯誤；答案選A。3、C【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，有氣體放出，故不選A；B.鐵與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量減小，故不選B；C.鐵與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量增加，沒有氣體放出，故選C；D.鐵與稀硝酸反應(yīng)放出NO氣體，故不選D；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，注意判斷與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的問題，根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大小來確定溶液質(zhì)量的增減即可。4、C【解析】

按照元素周期律進(jìn)行分析；【詳解】A、同主族元素性質(zhì)具有相似性，Na2CO3、K2CO3易溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，易電離，則推出碳酸銣易溶于水，易電離，故A說法正確；B、堿金屬中從上到下熔點(diǎn)減小，即三種單質(zhì)中銣的熔點(diǎn)最低，故B說法正確；C、Na和銣都是活潑金屬，都能與水反應(yīng)，因此銣投入到氯化鈉溶液，與水反應(yīng)生成氫氧化銣，不能產(chǎn)生把鈉置換出來，故C說法錯誤；D、氫氧化銣屬于易溶的強(qiáng)堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故D說法正確；答案為C。5、C【解析】

A．只有Cl元素化合價發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B．O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故B錯誤；C．H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，故C正確；D．元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】掌握氧化劑和還原劑的判斷方法，根據(jù)元素化合價的變化進(jìn)行分析，含有化合價升高的元素的物質(zhì)為還原劑，含有化合價降低的元素的物質(zhì)為氧化劑。6、D【解析】

A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A錯誤；B．碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B錯誤；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D正確；答案選D。7、B【解析】

A.氧化物、含氧酸同屬于化合物，屬于并列關(guān)系，A不合題意；B.電解質(zhì)一定是化合物，所以化合物包含電解質(zhì)，B符合題意；C.溶液、膠體同屬于分散系，屬于并列關(guān)系，C不合題意；D.電解質(zhì)屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，屬于并列關(guān)系，D不合題意。故選B。8、A【解析】

A．在反應(yīng)中鹽酸作氧化劑，鈉和鐵元素化合價均升高，鈉單質(zhì)和鐵單質(zhì)均作還原劑，故A符合題意；B．鈉、鐵都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，都有氫氣產(chǎn)生，故B不符合題意；C．鈉單質(zhì)、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)均生成氫氣單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；D．鈉是一種活潑性很強(qiáng)的金屬，與酸反應(yīng)要比鐵與酸反應(yīng)劇烈得多，故D不符合題意；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】鈉與酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)為：先與溶液中酸所電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)，然后與水發(fā)生反應(yīng)，與水反應(yīng)的實質(zhì)為與水電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)，前者速率較快，后者速率較慢。9、C【解析】

A．石英中具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B．石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成的硅酸干膠稱為硅膠，主要成分是硅酸，故C正確；D．地球上存在的天然二氧化硅有結(jié)晶和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石，故D錯誤；故答案為C。10、C【解析】

廢棄礦泉水瓶是可回收物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。11、A【解析】

在原子的符號中，左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為中子數(shù)，所以中子數(shù)=14-6=8。故選A。12、B【解析】

A．在三個反應(yīng)中Mg元素的化合價都由0價升至+2價，則反應(yīng)①②③的還原劑都是金屬鎂，故A正確；B．反應(yīng)③中碳元素化合價降低，即碳元素被還原，故B錯誤；C．反應(yīng)②的生成物Mg3N2中鎂是+2價，則氮元素為－3價，故C正確；D．反應(yīng)③中碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則氧化劑是二氧化碳，故D正確；故答案為B。13、C【解析】

A.NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會不多，故A錯誤；B.常溫下，1體積水能溶解700體積氨氣，氨氣極易溶于水，按照裝置圖水會發(fā)生倒吸，故B錯誤；C.向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量的熱，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故C正確；D.NH3的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法，故D錯誤；故答案選C。14、C【解析】

設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案為C?！军c(diǎn)睛】溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。15、C【解析】

A.膠體是一類分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系，A錯誤；B.膠體和溶液都能通過濾紙，用過濾法無法將膠體和溶液分離，B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體和溶液，C正確；D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小，膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，D錯誤；答案選C。16、B【解析】

Na比較活潑，先跟水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．產(chǎn)生無色無味的氫氣，A正確；B．由分析可知，不生成紅色固體，B錯誤；C．產(chǎn)生了藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，C正確；D．該反應(yīng)的現(xiàn)象為鈉浮在水面上，熔化成一個小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】鈉與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，再看生成物NaOH是否能和鹽溶質(zhì)反應(yīng)。17、B【解析】

A．焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C．某樣品的焰色顏色為黃色，只能說明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故C錯誤；D．焰色反應(yīng)時金屬絲應(yīng)用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點(diǎn)較高不易揮發(fā)，會附著在鉑絲上不能使用硫酸，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)是金屬元素的物理性質(zhì)，只要含有同種金屬元素，不論單質(zhì)還是化合物，焰色反應(yīng)是相同的。18、C【解析】

在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NaCl溶于水電離出鈉離子和氯離子，是鹽，A錯誤；B.Ba(OH)2溶于水電離出鋇離子和氫氧根離子，是堿，B錯誤；C.CH3COOH溶于水電離出氫離子和醋酸根離子，是酸，C正確；D.NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，是鹽，且是酸式鹽，D錯誤。答案選C。19、A【解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A符合題意；B、HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中裝置可除去雜質(zhì)，故B不符合題意；C、氯氣的密度比空氣密度大，圖中向上排空氣法可收集，故C不符合題意；D、氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可處理尾氣，故D不符合題意?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是選項A，學(xué)生平時不記對反應(yīng)條件，對反應(yīng)條件考查是選擇題中實驗設(shè)計與評價中?？嫉膬?nèi)容，也是學(xué)生失分的地方，因此平時記憶反應(yīng)方程式時，需要記全、記準(zhǔn)。20、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項錯誤；B．具有較高熔點(diǎn)的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；C．水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；本題答案選D。21、C【解析】

A.CuO不溶于水，無法一步反應(yīng)得到Cu（OH）2；B.氮?dú)庠诜烹娀蛘呒訜岬臈l件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮，無法一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮；D．硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫進(jìn)一步氧化變?yōu)槿趸?；【詳解】A．CuO不溶于水，與水不反應(yīng)，則CuO→Cu（OH）2不能一步實現(xiàn)，故A不選；B．氮?dú)庠诜烹娀蚋邷叵律蒒O，則N2→NO2不能一步實現(xiàn)，故B不選；C．Na與水反應(yīng)生成NaOH、NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，均可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C選；D．S燃燒生成二氧化硫，則S→SO3不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不選；故選：C。22、A【解析】

A.SiO2很穩(wěn)定，與大多數(shù)酸都不反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，故A錯誤；B.水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故B正確；C.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅，黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D.水玻璃是一種常用的礦物膠，主要成分是Na2SiO3的水溶液，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、NO3﹣Cl﹣、SO42﹣Ba2+NH4++OH﹣NH3↑+H2OK+n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)【解析】

①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有Cl－；②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol，說明含有NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變，說明含有SO42－，則不含Ba2＋，且n（SO42－）==0.02mol，結(jié)合電荷守恒解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由電荷守恒可知含有K+，不能確定是否含有NO3﹣，故答案為：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是Ba2+，實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；(3)因n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)，一定存在的陽離子為NH4+和K+，故答案為：K+；n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)鑒別，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗方法等為解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)（3）結(jié)合計算分析離子的存在。24、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。25、Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O濃H2SO4逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢查裝置的氣密性品紅溶液無水硫酸銅防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍(lán)色．【解析】（1）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反應(yīng)時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2；（3）裝置是氣體驗證實驗，所以在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是先檢查裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，則D中試劑是無水硫酸銅；（5）為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰，目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中；（6）氫氣具有還原性，能把氧化銅還原為銅，則證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍(lán)色。26、100ml容量瓶玻璃棒14.3偏低無影響【解析】

(1)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，據(jù)此選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；(2)根據(jù)鈉原子守恒可知Na2CO3與Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=cvM計算所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=解答?！驹斀狻?1)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；所以缺少的儀器：100mL容量瓶、玻璃棒；(2)本實驗須稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)的質(zhì)量為=0.1L×0.5mol?L-1×286g/mol=14.3g；(3)①如果定容時仰視，會導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；②容量瓶未經(jīng)干燥就用來配制該溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變?！军c(diǎn)睛】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。27、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實驗，因為Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量；(2)因為Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)；(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；(5)（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5)的結(jié)果可進(jìn)行判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去；答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；量氣管讀數(shù)時為使里面氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平，答案是：①④③②；使D和C的液面相平；(4)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，答案是：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；(5)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a-c）g，設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M

3×22400mL（a-c）g

bmL解之得：M=33600（a-c）/b；答案是：33600（a-c）/b；(6)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（a-c）/a×100%，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。淮鸢甘牵浩?。28、NH4HCO3NO2酸性和氧化性H++HCO