2026屆山東省濟寧市微山縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)氯原子最外層有7個電子，不能推測解釋的性質(zhì)是A．氯氣在反應(yīng)中易得到電子B．氯氣具有強氧化性C．氯氣具有毒性D．氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)2、下列說法正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．23Na、24Mg兩種核素的中子數(shù)相等，因此互為同位素C．CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+D．16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子3、準(zhǔn)確稱取6.0g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向濾液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A．1.75mol·L－1 B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1 D．無法確定4、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時，仰視凹液面最低點B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法5、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑或操作方法錯誤的是（）選項物質(zhì)選用試劑（過量）操作方法ACO（CO2）NaOH溶液洗氣、濃硫酸干燥BFeSO4溶液（CuSO4）鐵粉過濾CNaBr溶液（Br2）四氯化碳萃取、分液DKNO3（KCl）AgNO3溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．A B．B C．C D．D6、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是A．實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．③發(fā)生化學(xué)變化，最終得到的分散系為膠體C．①反應(yīng)中鐵絲為還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)D．實驗①、②涉及的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)7、在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）A．有Cl2泄漏時，用NaOH溶液浸濕軟布蒙面，迅速離開現(xiàn)場B．金屬Na著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．濃硫酸沾在皮膚上，立即用Na2CO3溶液沖洗D．實驗室做完實驗剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶8、下列實驗操作中所用儀器合理的是()A．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 B．用10mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.02gNaCl D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.0.56g某氣體的體積為448mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量為A．2 B．56 C．28g/mol D．2810、下列關(guān)于從碘水中萃取碘的說法正確的是：A．可以使用苯、酒精等有機溶劑完成萃取B．使用四氯化碳進行萃取后，下層呈棕色，含有較多的碘C．使用四氯化碳進行萃取后，上層呈棕色，含有較多的碘D．萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)11、下列敘述不正確的是（）A．氯氣在通常情況下呈黃綠色B．氯氣可用于自來水消毒C．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)D．氯氣有毒，氯離子無毒12、證明溶液中是否有Fe2＋，其正確的操作順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①② B．②③C．①②③ D．③②13、某無色酸性溶液中，一定能夠大量共存的離子組是A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－14、下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是（）A．Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaClB．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+Na2O=Na2SO315、下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是()A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe16、在實驗室中，通常將金屬鈉保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中17、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaHCO3=Na++HCO3-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-18、下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．熔融NaCl可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D．SO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以SO2是電解質(zhì)19、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項中的物質(zhì)對應(yīng)正確的是()選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液A．A B．B C．C D．D20、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液21、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是A．金屬一般都容易導(dǎo)電導(dǎo)熱，有延展性B．金屬具有較高的硬度和熔點C．所有金屬都是固態(tài)D．金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H222、關(guān)于物質(zhì)溶于水的說法不正確的是：A．溶于水而導(dǎo)電的化合物可以是共價化合物B．在不飽和溶液中不存在溶解平衡狀態(tài)C．氫氧化鈉溶于水的過程中存在水合過程，這是一個化學(xué)過程D．氯化銨溶解過程中溶解吸收的熱量大于結(jié)晶放出的熱量二、非選擇題(共84分)23、（14分）M、N、P、Q均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式：______________；④一定條件下Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為______________；②M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應(yīng)的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應(yīng)方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式______________。24、（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出F、G的化學(xué)式：F.________；G._______。(2)檢驗D中陽離子的方法為_____________________________________________________(3)保存C溶液時要加固體A的原因是_____________________________________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________25、（12分）含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜。I．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃、NO-152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：（3）在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是②實驗確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示?！举Y料卡片】a．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．b．在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2Oc．在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O（5）如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。（6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨．（7）在汽車發(fā)生碰撞時，NaN3會產(chǎn)生（填化學(xué)式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度。（8）完成離子反應(yīng)IV：NO+H2O=++H+26、（10分）現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）。(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外，還有________________。(2)請完成下列表格：裝置代號BCD所盛試劑酸性溶液①________②____________裝置作用③_____________干燥氣體④___________(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，若缺少E裝置，則所測碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。27、（12分）把18.0mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80mol·L－1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取________mL的18.0mol·L－1的濃硫酸；②將__________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。（2）由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。28、（14分）青銅（Cu-Zn）是我國最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。I.某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________。（3）兩次結(jié)晶的操作是_________________________________________________________。（4）某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,則銅的回收率為_______。II.鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+?；卮鹣铝袉栴}：（5）Al溶于NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。（6）Zn溶于NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法不可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水29、（10分）根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O①方法一的離子方程式為____________________________________．②方法二中被氧化的物質(zhì)是___________，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，在下面的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____________；（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。有關(guān)操作為：①計算所需濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容⑥搖勻?；卮鹣铝袉栴}①應(yīng)量取的濃硫酸體積是__________，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________；②將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）_________________________。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E.燒杯未進行洗滌F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應(yīng)中易得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不符合；B.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應(yīng)中易得到電子，因此氯氣具有強氧化性，B不符合；C.氯氣具有毒性與氯原子最外層電子數(shù)沒有關(guān)系，C符合；D.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應(yīng)中易得到電子，因此氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，D不符合。答案選C。2、C【解析】

A.硫離子的最外層電子數(shù)是8個，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，23Na、24Mg兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，不能互為同位素，B錯誤；C.醋酸為弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，C正確；D.16O、1H、2H、3H四種核素中每兩個氫原子和一個氧原子形成水分子，可以組成6種水分子，1H2O、2H2O、3H2O、1H2HO、1H3HO、2H3HO，故D錯誤；答案選C。3、A【解析】

涉及的反應(yīng)為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，當(dāng)沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×10?3L×10mol·L－1÷（100×10?3×2）mol/L=1.75mol/L，故選：A。4、B【解析】

A.定容時，仰視凹液面最低點，溶液體積增加，濃度偏低，A錯誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯誤；D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯誤。答案選B?！军c睛】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若5、D【解析】

A.CO（CO2）通入氫氧化鈉溶液二氧化碳被吸收，一氧化碳不反應(yīng)，再通過濃硫酸干燥，得到純凈的一氧化碳?xì)怏w，故A正確；B.FeSO4溶液（CuSO4），加入鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾除去鐵和銅，得到硫酸亞鐵溶液，故B正確；C.NaBr溶液（Br2）加入四氯化碳進行萃取，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，溴化鈉不溶于四氯化碳，震蕩分層，進行分液，得到溴化鈉溶液，故C正確；D.KNO3（KCl），加入過量的AgNO3溶液，雖然能除去KCl，但是引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故D錯誤；故選D。6、B【解析】

A.實驗①Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生FeCl3，得到的純凈物，③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，A錯誤；B.將FeCl3濃溶液滴入沸水中加熱煮沸，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體和HCl，因此最終得到的分散系為膠體，B正確；C.實驗①Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3中，F(xiàn)e失去電子，被氧化，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D.實驗①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B。7、D【解析】

A.氯氣有毒，屬于酸性氣體，用弱堿性的肥皂水蒙面較好，氫氧化鈉屬于強堿，具有腐蝕性，故A錯誤；B.金屬鈉著火燃燒生成的過氧化鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，故B錯誤；C.少量濃硫酸沾在皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D.鈉的活潑性非常強，所以剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶（煤油）中保存，故D正確；故選D。.8、B【解析】

A.

100mL量筒最小刻度是1mL，無法量取5.2mL鹽酸，A不合理；B.

10mL量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取5.2mL鹽酸，B合理；C.托盤天平的精確度為0.1g，無法稱取25.02gNaCl，C不合理；D.配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶，D不合理。9、D【解析】n==，M===28g/mol，M=Mrg·mol-1，Mr=28，故選D。點睛：解答本題需要使用物質(zhì)的量聯(lián)結(jié)不同物理量的紐帶作用?？梢岳梦镔|(zhì)的量將不同物理量直接聯(lián)系起來，也可以將不同物理量通過物質(zhì)的量進行換算。10、D【解析】

A項，酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A項錯誤；B項，四氯化碳密度比水大，在下層，四氯化碳萃取碘水中的碘，碘易溶于四氯化碳，在下層呈紫色，故B項錯誤；C項，四氯化碳密度比水大，在下層，因此下層呈紫色，含有較多的碘，故C項錯誤；D項，四氯化碳和碘互溶，且沸點不同，萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。11、C【解析】

A.氯氣在通常情況下呈黃綠色，A正確；B.氯氣可溶于水，并且與水反應(yīng)可以生成具有強氧化性的次氯酸，故可用于自來水消毒，B正確；C.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，都是氯元素的單質(zhì)，氯水是氯氣的水溶液，氯水與前兩者不是同一種物質(zhì)，C不正確；D.氯氣有強烈的刺激性氣味、有毒，氯離子無毒，食鹽中就含有氯離子，D正確。答案選C。12、D【解析】

滴加少許KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中Fe2＋一定存在，故選：D。13、B【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，溶液呈酸性，如離子能大量共存，則在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，以此解答。【詳解】A．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Fe2+有顏色，選項A錯誤；B．溶液無色，且在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，選項B正確；C．酸性條件下，HCO3－與H+發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量存在，選項C錯誤；D．MnO4-有顏色，不能大量共存，且酸性條件下MnO4-與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B。14、C【解析】

A.利用強酸制弱酸，得到亞硫酸分解生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，說明SO2是酸性氧化物，選項A不符合；B．SO2能與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，選項B不符合；C.SO2能與H2S反應(yīng)是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，不能說明SO2是酸性氧化物，選項C符合；D.SO2和堿性氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽SO2+Na2O=Na2SO3，說明SO2是酸性氧化物，選項D不符合；答案選C。15、D【解析】

還原反應(yīng)，是化合價降低的反應(yīng)?！驹斀狻緼、HCl→MgCl2，Cl的化合價沒有變化，不是還原反應(yīng)，A不符合題意；B、Na→Na+，鈉的化合價升高，是氧化反應(yīng)，B不符合題意；C、CO→CO2，C的化合價從＋2升高到＋4，是氧化反應(yīng)，C不符合題意；D、Fe3+→Fe，F(xiàn)e的化合價從＋3降低到0，是還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。16、C【解析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實驗室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。17、B【解析】

A.醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式應(yīng)該用“”，A錯誤；B.電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，B正確；C.是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用“=”，C錯誤；D.電離產(chǎn)生鋇離子和硫酸根，D錯誤；故答案選B。18、B【解析】

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是溶于水能夠?qū)щ?，所以氯化氫為電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaCl是化合物，且熔融NaCl可以導(dǎo)電，則NaCl是電解質(zhì)，故B正確；C．氯氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．SO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如SO2的水溶液導(dǎo)電，是因為生成亞硫酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。19、C【解析】

A.Fe2(SO4)3和NH3·H2O反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和銅反應(yīng)，生成FeSO4和CuSO4，溶液顯Fe2+的淺綠色，以及Cu2+藍(lán)色的混合顏色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，石蕊變紅，錯誤；B.鈉投入Fe2(SO4)3溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和BaCl2反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和FeO不反應(yīng)；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，錯誤；C.Fe2(SO4)3和NaOH反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(NO3)2反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和鋅反應(yīng)，生成ZnSO4和FeSO4，溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3遇KSCN變紅，正確；D.Na2O2投入Fe2(SO4)3溶液中，Na2O2先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和MgCl2不反應(yīng)；Fe2(SO4)3和Fe反應(yīng)生成FeSO4，溶液顯淺綠色；Fe2(SO4)3溶液顯酸性，和石蕊試液混合，石蕊變紅，錯誤；故選C。20、C【解析】A．氯氣遇到濕潤的有色物質(zhì)，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B．用干燥有色布條，氯氣不能與水反應(yīng)生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯誤；C．氣體遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可檢驗，故C正確；D．氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會和水反應(yīng)生成氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯誤；故選C。21、A【解析】

A．金屬一般都易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，A項正確；B．有的金屬的硬度和熔點較低，如Na、K等金屬質(zhì)軟，Hg常溫呈液態(tài)、熔點低，B項錯誤；C．不是所有金屬都是固態(tài)，如金屬Hg常溫下呈液態(tài)，C項錯誤；D．金屬活動性在H前面的金屬單質(zhì)能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，金屬活動性在H后面的金屬單質(zhì)不能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，D項錯誤；故答案選A。【點睛】金屬一般具有不透明、有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性等物理通性，但不同金屬的密度、熔點和沸點、硬度差別較大，這些性質(zhì)都與金屬的結(jié)構(gòu)特點有關(guān)。應(yīng)用金屬活動性順序表判斷金屬能否與稀H2SO4反應(yīng)。22、D【解析】

A項，氯化氫是共價化合物，氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，可以導(dǎo)電，故A項正確；B項，溶解平衡狀態(tài)必須存在于飽和的溶液或過飽和溶液中，不飽和溶液中無法建立溶解平衡，故B項正確；C項，氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，在溶液中離子又會和水分子結(jié)合成水合離子，是一個化學(xué)過程，故C項正確。D項，氯化銨溶解過程，是擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故D項錯誤；故答案選D。【點睛】物質(zhì)溶于水分為兩個過程：構(gòu)成物質(zhì)的微粒向水中擴散的過程，這一過程需吸熱，構(gòu)成物質(zhì)的微粒與水分子形成水和分子的過程，這一過程需放熱，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱，如果吸熱等于放熱則表現(xiàn)為溶于水溫度不變。二、非選擇題(共84分)23、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。24、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3；(2)檢驗FeCl3中陽離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；

(3)保存FeCl2溶液時要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?；【點睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)25、（1）A→C→E→D→B(2分）（2）防止裝置中的空氣將NO氧化成NO2，影響產(chǎn)物的檢驗（3）①分液漏斗；②D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色；（4)2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O(2分）；（5）NH4NO3溶于水時吸收熱量；（6）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)，不能；（7）N2(1分）；（8）8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+(2分)?！窘馕觥吭囶}分析：（1）A中產(chǎn)生的氣體中含有NO、NO2、水蒸氣，所以先通過C吸收水蒸氣，然后在E中冷卻二氧化氮得到NO2，在D裝置中檢驗NO的存在，NO、NO2都是大氣污染物，所以最后在裝置B中進行尾氣處理，防止污染空氣，故裝置的連接為A→C→E→D→B；（2）NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2；（3）①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；②實驗確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色；（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生NO、NO2、水和硫酸鈉，該裝置中的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O；（5）將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是NH4NO3溶于水時吸收熱量，使廣口瓶中的氣體壓強減小，在大氣壓強的作用下U形管中的液體左側(cè)A液面上升，右側(cè)B液面下降；（6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；由于硝酸銨具有強的氧化性，而且分解分解產(chǎn)生大量氣體而發(fā)生爆炸，所以不能代替NH4Cl來實驗。（7）在汽車發(fā)生碰撞時，NaN3會產(chǎn)生N2氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度；（8）根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可知離子反應(yīng)IVNO發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NH4+和NO3-，同時產(chǎn)生水，反應(yīng)的方程式是：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作、反應(yīng)現(xiàn)象的描述、氣體的制取方法、離子方程式的書寫及配平等知識。26、堿石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

裝置A中發(fā)生反應(yīng)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結(jié)果；（1）鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結(jié)果；（3）若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.015mol，則碳元素守恒計算得到，合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D使二氧化碳質(zhì)量增大；【詳解】（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)是鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;；答案為：；（2）反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結(jié)果；答案為：堿石灰；吸收SO2；吸收CO2；（3）若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.015mol，則碳元素守恒計算得到，合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.6%，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D使二氧化碳質(zhì)量增大，測定結(jié)果偏高；答案為：3.6%；偏高。27、10.0濃硫酸蒸餾水1001～2cm膠頭滴管無影響偏小【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算結(jié)果選擇量筒規(guī)格；根據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過程；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法完成各小題；(2)根據(jù)實驗操作對c=的影響分析配制過程中產(chǎn)生的誤差。【詳解】(1)①配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L

的濃硫酸的體積為=0.01L=10mL，故答案為：10.0；②稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入蒸餾水中，順序不能顛倒，故答案為：濃硫酸；蒸餾水；③配制100mL溶液需要選用100mL容量瓶，故答案為：100；⑤⑥定容時先直接加入蒸餾水，至容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進行定容，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；(2)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無影響；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低