2026屆河南省安陽市林州市林濾中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、吃牛肉等可以補(bǔ)鐵，這里的“鐵”應(yīng)理解為A．單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子2、以石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，溶液的pH值一定保持不變的是A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．K2SO43、下列說法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．氫氣的熱值比天然氣的低C．硫酸銅可用作游泳池消毒 D．氫氧化鐵膠體能用于凈水4、第n電子層當(dāng)它作為最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個，則此電子層是（）A．K B．L C．M D．N5、反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)C．2min末時的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大6、下列與普通玻璃的組成成分相同的物質(zhì)是A．石英玻璃B．水玻璃C．鋼化玻璃D．有機(jī)玻璃7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是A．強(qiáng)堿和強(qiáng)酸的中和反應(yīng)的活化能很高，所以化學(xué)反應(yīng)速率很大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．使用催化劑，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D．反應(yīng)的自發(fā)性既能用于判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，也能用于確定反應(yīng)發(fā)生的速率8、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則A．鈉沉在水底 B．溶液變藍(lán) C．有H2生成 D．有O2生成9、4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工業(yè)中的一個反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度能減慢反應(yīng)速率B．降低溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率D．NH3與O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物10、下列操作中，能使水的電離平衡(H2OH++OH-)向左移動且溶液呈酸性的是（）A．向水中充入SO2氣體B．向水中加入碳酸鈉溶液C．將水加熱，使水的pH=6D．向水中加入NH4Cl溶液11、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B．K越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變12、常溫下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是A．兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14D．若兩溶液混合后pH＝7，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)13、下列物質(zhì)中，常溫下能用鐵制容器儲存的是（）A．稀硝酸 B．濃硫酸 C．鹽酸 D．硫酸銅溶液14、現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示如下。其中正確的是A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對15、將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)CoCl42-(aq)ΔH＞0粉紅色藍(lán)色下列說法正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小16、手機(jī)芯片中的半導(dǎo)體材料所含主要元素為A．碳 B．硅 C．磷 D．硫17、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于()A．5% B．10% C．15% D．20%18、下列說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物B．中和pH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH－濃度均減小到原來的1/2D．常溫下，pH為12的溶液一定是堿溶液19、下列關(guān)于有機(jī)物的描述中，正確的是A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛B．乙烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)20、下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能得到原溶質(zhì)固體的是（）A．AlCl3 B．NaHCO3 C．FeSO4 D．K2SO421、臭氧(O3)是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：O3O2+[O]△H>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)II：O3+[O]2O2△H<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2△H<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是A．K=K1+K2 B．壓強(qiáng)增大，K2減小C．適當(dāng)升高溫度，可提高消毒效率 D．降低溫度，K減小22、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大C．溶液的導(dǎo)電能力不變D．溶液的pH增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。24、（12分）Ⅰ.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機(jī)物X的鍵線式為：，則該有機(jī)物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（3）①、④的反應(yīng)類型分別為______________和_______________。（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。25、（12分）課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：（1）B極的名稱是___。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：___。（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，電解后乙池中加入___（填物質(zhì)名稱）可以使溶液復(fù)原。（4）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）裝置丁中的現(xiàn)象是___。26、（10分）H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看__________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）A．改變了反應(yīng)的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應(yīng)途徑D．改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學(xué)為了研究濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。實(shí)驗(yàn)編號T/K催化劑濃度實(shí)驗(yàn)12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實(shí)驗(yàn)2298①在實(shí)驗(yàn)2中依次填_______________、________________。②可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2分解速率__________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱D.用套在溫度計(jì)上的A輕輕地上下攪動（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，測得的中和熱ΔH會_______________。②在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱ΔH會__________，其原因是______________________________________。28、（14分）近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時引起反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。請回答：已知該反應(yīng)在2400℃時，平衡常數(shù)K=6.4×10-3。該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和5.0×10-3mol·L-1，此時反應(yīng)_____________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）。（2）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2(g)和CO2(g)得到凈化。發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0。在25℃、101kPa下，將4molNO、4.8molCO通入固定容積為4L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。①0～20min內(nèi)，v(NO)=______________。②25min時若改變反應(yīng)條件，提高NO的轉(zhuǎn)化率，則改變的條件可能是__________（填序號）。a．升高溫度

b．降低溫度

c．增加CO的量

d．?dāng)U大容器體積③25min時將容器體積快速壓縮至2L，反應(yīng)在t1時重新達(dá)到平衡狀態(tài)，在上圖中畫出c(CO)的變化曲線示意圖。____（3）工業(yè)上可用CO和甲醇在通電的條件下來合成乙酸，裝置如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式_____________________。29、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)①通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_________(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝______、T1＝________；②通過實(shí)驗(yàn)__________(填實(shí)驗(yàn)序號)，可探究出_______(填外部因素)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝______。(2)若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是__________；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________(保留2位有效數(shù)字)。(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是_____________，相應(yīng)的粒子最可能是________(填粒子符號)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】吃牛肉等可以補(bǔ)鐵，這里的“鐵”應(yīng)理解為鐵元素，鐵元素是以化合態(tài)存在，不是指的鐵單質(zhì)和鐵原子，故B符合題意。綜上所述，答案為B。2、D【分析】電解時，根據(jù)溶液中離子放電順序判斷電解后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小如何改變，如果電解后溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，如果氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，如果兩者相等則溶液呈中性?！驹斀狻緼.電解H2SO4，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中H2SO4的濃度增大，溶液的pH值減小，A錯誤；B.電解NaOH，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大，B錯誤；C.電解NaCl，溶液中氫離子、氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，OH-濃度增大，pH值逐漸變大，C錯誤；D.電解K2SO4溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題以電解原理為載體考查了電解質(zhì)溶液中離子的放電順序，電解電解質(zhì)溶液時，有電解水型，如電解硫酸鈉溶液；有電解電解質(zhì)型，如電解氯化銅溶液；有電解電解質(zhì)和水型，如電解氯化鈉溶液，掌握離子放電順序，根據(jù)溶液中c(H+)、c(OH-)相對大小判斷溶液的酸堿性。3、B【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為化學(xué)常識題，屬于容易題，可采用排除法得出結(jié)論?！驹斀狻緼.干冰是固態(tài)的CO2，升華時迅速吸熱，可用于人工降雨，故A項(xiàng)正確；B.天然氣熱值約為：56kJ/g，氫氣熱值：143kJ/g，氫氣的熱值比天然氣高，故B項(xiàng)錯誤；C.硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故可用作游泳池消毒，故C項(xiàng)正確；D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒，故能用于凈水，故D項(xiàng)正確。答案選B。4、C【詳解】在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與n-

1層相同，最外層電子數(shù)最大是8，則其n-

1電子層電子數(shù)是8；如果K層為次外層時最多排列2個電子、如果L層為次外層時最多排列8個電子，當(dāng)次外層為M層時，最多排列電子數(shù)是18，如果它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n+

1層最多容納電子數(shù)多10個，n+1層為最外層時其電子數(shù)最多8個，所以n層最多排列18個電子，所以該電子層為M層，故C選項(xiàng)符合題意；答案：C。.5、B【解析】經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，v(B)=0.6mol/L2min【詳解】A．A為固體，不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；B．v(C)∶v(B)=2∶3，故v(C)=23v(B)=23×0.3mol/(L?min)=0.2mol/(L?min)，故B正確；C．v(B)=0.3mol/(L?min)，表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，2min末的反應(yīng)速率為瞬時速率，故C錯誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，濃度變化量逐漸減少，故2

min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時速率。6、C【解析】試題分析：普通玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅。A、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，錯誤；B、水玻璃的主要成分是硅酸鈉，錯誤；C、鋼化玻璃是在普通玻璃的基礎(chǔ)上，改善其抗拉強(qiáng)度，成分與普通玻璃相同，正確；D、有機(jī)玻璃是有機(jī)分子的聚合物，與普通玻璃的成分不同，錯誤，答案選C。考點(diǎn)：考查有關(guān)玻璃的成分的判斷7、B【詳解】A.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)在常溫下即可迅速完成，表明強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能較小，A項(xiàng)錯誤；B.升高溫度，使反應(yīng)物分子獲得了能量，一部分普通分子成為活化分子，所以活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；C.一個完成了的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小歸根到底是由反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值決定的，所以使用催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯誤；D.大量事實(shí)告訴我們，過程的自發(fā)性只能判斷過程的方向，但不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，D項(xiàng)錯誤；答案選B。8、C【詳解】A.鈉的密度比水小，故其浮在水面上，A不符合題意；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉而使滴有酚酞的水溶液變紅，B不符合題意；C.鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)，有H2生成，C符合題意；D.鈉與水反應(yīng)不生成O2，D不符合題意。本題選C。9、C【解析】A.增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，A錯誤；B.降低溫度能減小反應(yīng)速率，B錯誤；C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，C正確；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，NH3與O2不可能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，D錯誤，答案選C。10、A【詳解】A．向水中充入SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離：H2SO3H++、H++，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向左移動，溶液呈酸性，選項(xiàng)A符合；B.向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，選項(xiàng)B不符合；C.升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，水的pH=6但溶液顯示中性，選項(xiàng)C不符合；D.向水中加入NH4Cl溶液，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水電離，水的電離平衡向右移動，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，選項(xiàng)D不符合；答案選A。11、A【解析】平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，A正確、B錯誤；K的變化只受溫度影響，故C、D錯誤。12、B【解析】乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，乙酸濃度大于氫氧化鈉，兩種溶液等體積混合后，乙酸有剩余，溶液呈酸性，故A錯誤；乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中，乙酸濃度大于氫氧化鈉，c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)，故B正確；分別稀釋10倍，乙酸的PH在1～2之間、NaOH溶液的PH=12，兩溶液的pH之和小于14，故C錯誤；若兩溶液混合后pH＝7，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D錯誤。13、B【分析】常溫下用鐵制容器盛裝的藥品是不能與鐵反應(yīng)，或常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象阻止反應(yīng)進(jìn)行。【詳解】A.常溫下稀硝酸和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故A錯誤；B.常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，可以用鐵制容器盛裝，故B正確；C.常溫下鹽酸和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故C錯誤；D.常溫下硫酸銅和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故D錯誤；故答案選B。14、D【分析】根據(jù)強(qiáng)酸和弱酸的電離程度分析?！驹斀狻侩S著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，故①錯誤；等pH時，醋酸濃度較大，加入足量鎂，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)時間更長，不可能比鹽酸更早結(jié)束，故②錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，不可能逐漸減小，故③錯誤；等物質(zhì)的量濃度時，醋酸溶液中氫離子濃度較小，反應(yīng)速率較小，不可能比鹽酸反應(yīng)的快，故④錯誤。

故選D?！军c(diǎn)睛】分析化學(xué)平衡圖像時要注意橫縱坐標(biāo)及曲線的變化趨勢，分析固定PH值變化和V(H2)變化，來進(jìn)一步確定反應(yīng)過程，注意方法規(guī)律的靈活應(yīng)用。15、B【分析】A、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；B、化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；C、Co2+為紅色，CoCl42-是藍(lán)色，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動；D、增大Cl－濃度，平衡正向移動，Co2+濃度減小，但Cl-濃度增大?！驹斀狻緼項(xiàng)、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，故A錯誤；B項(xiàng)、Co2+（aq）+4Cl-（aq）?CoCl42-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)k=c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]，B正確；C項(xiàng)、Co2+為紅色，CoCl42-是藍(lán)色，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，溶液呈藍(lán)色，故C錯誤；D項(xiàng)、增大Cl－濃度，平衡正向移動，Co2+濃度減小，CoCl42-增大，因化學(xué)平衡常數(shù)不變，溶液中Cl-濃度增大，故D錯誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動原理綜合應(yīng)用，涉及溫度對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響，D選項(xiàng)也可以借助平衡常數(shù)進(jìn)行理解。16、B【詳解】高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，手機(jī)芯片中的半導(dǎo)體材料所含主要元素為硅元素；碳元素形成的石墨為導(dǎo)體；磷和硫均不屬于半導(dǎo)體；答案選B。17、C【詳解】在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，消耗的氫氣為2mol，則：平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)=，故選：C。18、B【解析】強(qiáng)電解質(zhì)也不一定都是離子化合物，例如氯化氫是共價化合物，A不正確；醋酸是弱酸，所以在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，所以鹽酸消耗的氫氧化鈉少，B正確；氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。稀釋促進(jìn)電離，所以選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D不正確，只能說該溶液顯堿性，但溶液不一定是堿液，所以正確的答案選B。19、A【詳解】A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛，屬于乙醇的催化氧化，故A正確；B．乙烯被高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B錯誤；C．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，故C錯誤；D．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。20、D【解析】A.AlCl3在加熱時水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到氧化鋁，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，故A錯誤；B.加熱蒸干溶液，得到碳酸氫鈉固體，再灼燒2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，最終得到碳酸鈉，不能得到該物質(zhì)，故B錯誤；C.加熱蒸干FeSO4溶液時，硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體是硫酸鐵，故C錯誤；D.硫酸鉀溶液加熱蒸干，得到硫酸鉀固體，硫酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物。21、C【詳解】A.總反應(yīng)2O33O2平衡常數(shù)，反應(yīng)IO3O2+[O]平衡常數(shù)，反應(yīng)IIO3+[O]2O2平衡常數(shù)，由此可知K=K1?K2，A項(xiàng)錯誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；C.反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，反應(yīng)I向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)II向逆反應(yīng)方向移動，都有利于生成游離氧原子[O]，消毒效率提高，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)?O33O2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大，D項(xiàng)錯誤；答案選C。22、A【詳解】A．向氨水中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，則NH3?H2O電離程度減小，故A正確；B．NH3?H2O的電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．加入少量NH4Cl晶體后，溶液離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯誤；D．加入少量NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，平衡向逆向移動，c（OH-）變小，pH減小，故D錯誤；故選：A。二、非選擇題(共84分)23、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。24、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價鍵理論寫出該物質(zhì)的分子式；根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結(jié)合分子式C8H8，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應(yīng)規(guī)律寫出加成反應(yīng)方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答。【詳解】Ⅰ.根據(jù)有機(jī)物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，含有官能團(tuán)為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，含有官能團(tuán)為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應(yīng)④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)。（4）反應(yīng)②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應(yīng)④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【點(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。25、負(fù)極Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氫0.214紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無色，Y極附近為紅褐色【分析】（1）電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，串聯(lián)電路中，陽極連陰極，陰極連陽極，陰極和電源負(fù)極相連，陽極和電源正極相連；（2）根據(jù)電解原理來書寫電池反應(yīng)，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，依據(jù)電解原理分析；（3）根據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算溶解和析出金屬的物質(zhì)的量關(guān)系；（4）根據(jù)電解反應(yīng)方程式及氣體摩爾體積計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的pH；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來回答；【詳解】（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)極；（2）D、F、X、Y都是鉑電極、C、E是鐵電極，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，電解硫酸銅溶液時的陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極是銅離子放電，所以電解反應(yīng)為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）乙池中電解質(zhì)過量，F(xiàn)極是鐵，作陰極，E為鉑作陽極，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中放出Cl2和H2，則加入HCl可以使溶液復(fù)原，故答案為：氯化氫；（4）根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑計(jì)算得，n(NaOH)=2n(Cl2)=，則c(H+)=，則pH=?lgc(H+)=?lg10-14=14；根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒知：n（FeSO4）=n(Cl2)=0.2mol，則c(FeSO4)==0.2mol/L，故答案為：0.2；14；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無色，Y極附近為紅褐色。26、產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾分液漏斗活塞能否復(fù)位生成40ml氣體所需的時間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾；(2)結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，根據(jù)v=，所以，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)，故答案為分液漏斗；活塞能否復(fù)位；產(chǎn)生40mL氣體所需的時間；(3)由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，單位體積內(nèi)的分子總數(shù)減少，活化分子數(shù)也減少，反應(yīng)速率減慢，故答案為減慢；D；(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的目的：研究濃度對反應(yīng)速率的影響，需要在其他條件不變時只改變濃度，因此在實(shí)驗(yàn)2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案為3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②濃度越大，H2O2分解速率越大，故答案為越大。27、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小【解析】（1）根據(jù)量熱器的構(gòu)造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應(yīng)充分，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計(jì)攪拌，錯誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測定的中和熱數(shù)值偏小，應(yīng)該一次性快速加入，錯誤；C.為減小實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)應(yīng)該做2～3次，計(jì)算出平均值，只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，就用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱顯然是不行的，錯誤；D.用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動，使溶液混合均勻，減小實(shí)驗(yàn)誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.