吉林省延邊市第二中學2026屆高一化學第一學期期中綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在漂白粉中的有效成分是()A．氧化鈣 B．氯化鈣 C．氯酸鈣 D．次氯酸鈣2、在0.1molNa2SO4中所含Na＋數(shù)目約為()A．6.02×1022個 B．1.204×1023個 C．0.1個 D．0.2個3、50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng)，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得三種鹽的晶體共(不含結(jié)晶水)218g，則反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量為（）A．1.75mol B．1molC．1.5mol D．0.75mol4、下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-＝H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉5、在標準狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，下列敘述正確的是A．A、B的分子數(shù)之比為x：yB．A、B兩種氣體的密度之比為y：xC．A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：yD．A、B的物質(zhì)的量之比為x：y6、氰[(CN)2]的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)27、下列電離方程式書寫正確的是A．MgB．AlClC．KAlD．KMnO8、下列實驗儀器可以直接用來加熱的是A．容量瓶B．試管C．錐形瓶D．量筒9、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，9gD2O含有的原子數(shù)為1.5NAC．在標準狀況下，80gBr2所含原子數(shù)目為NAD．在標準狀況下，22.4LH2O所含原子數(shù)目為3NA10、科學家曾在英國《自然》雜志上報道，他們用DNA制造出一種臂長7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和上述鑷子的臂長具有相同數(shù)量級的是()A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液11、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（）A．實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物12、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（）A．漂白粉與氧氣反應(yīng)了B．有色布條與氧氣反應(yīng)了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大13、下列實驗操作完全正確的是（）編號實驗?zāi)康牟僮鰽取出分液漏斗中的上層有機液體先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一只燒杯，再將上層有機液體從下端管口放出B配制200mL1mol·L－1NaOH溶液準確稱取8.0gNaOH固體，放入200mL容量瓶中，加水至刻度線，振蕩搖勻C檢驗?zāi)彻I(yè)純堿中是否含有NaCl取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成D檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失A．A B．B C．C D．D14、某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A．Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目15、下圖所示四種化學實驗操作的名稱按①②③④順序排列分別為()A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾16、將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為()A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學式分別為_______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請寫出A與水反應(yīng)的化學方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學方程式表示)。18、現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。19、I.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②____。（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的玻璃儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_______；實驗時儀器②中冷卻水的進口為____（填“f”或“g”），蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是________。（3）現(xiàn)需配制250mL0.1moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是________，________。II.①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質(zhì)離子的存在，采取如下實驗步驟：樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。③在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是____________A．天平砝碼己銹蝕B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出D．定容時仰視刻度線20、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；（2）提取碘水中的碘單質(zhì)______；（3）分離水和汽油的混合物______；（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物______。21、某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設(shè)計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名稱）（2）操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣；次氯酸根有強氧化性，故有漂白作用；所以漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，答案為D。2、B【解析】

1個Na2SO4Na＋數(shù)目為2，則0.1molNa2SO4中含有0.1mol×2=0.2molNa＋，數(shù)目約為nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023，故選B。3、A【解析】

反應(yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，在H2SO4中氫元素與硫酸根的物質(zhì)的量比為2：1，氫氣和硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1，據(jù)此計算生成氫氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻糠磻?yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3，可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，即硫酸根質(zhì)量為：218g-50g=168g，硫酸根的物質(zhì)的量為：=1.75mol，氫氣和硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1，即氫氣的物質(zhì)的量也為1.75mol。答案選A。4、D【解析】

A、還生成難溶的BaSO4，不能用離子反應(yīng)H++OH-＝H2O表示，A不選；B、氫氧化鐵為難溶物，不可拆，不能用離子反應(yīng)H++OH-＝H2O表示，B不選；C、醋酸為弱電解質(zhì)，不可拆，不能用離子反應(yīng)H++OH-＝H2O表示，C不選；D、硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能用離子反應(yīng)H++OH-＝H2O表示，D選；答案選D。5、C【解析】

在標準狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，則xg氣體A與yg氣體B的物質(zhì)的量相同，故，則；【詳解】A.A、B的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)之比為1:1，A錯誤；B.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合分析知：A、B兩種氣體的密度之比為x:y，B錯誤；C.據(jù)分析A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：y，C正確；D.據(jù)分析A、B的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯誤；答案選C。6、D【解析】

氰[(CN)2]的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強、弱順序為：Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強、弱順序為：I-＞CN-＞Br-＞Cl-，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答。【詳解】A．根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類推可知MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應(yīng)中，當有多種還原劑時，往往是還原劑最強的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；答案選D。7、C【解析】

A.硝酸根離子帶一個單位的負電荷，硝酸鎂的電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，故A錯誤；B.氯離子帶一個單位的負電荷，其電離方程式應(yīng)為：AlCl3=Al3++3Cl-

，故B錯誤；C.硫酸鋁鉀為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故C正確；D.高錳酸根離子為原子團，不能拆開書寫，其電離方程應(yīng)為：KMnO4=K++MnO4-，故D錯誤；答案選C。8、B【解析】

A.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，故錯誤；B.試管能用來直接加熱，故正確；C.錐形瓶能加熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故錯誤；D.量筒是用來量取液體的體積的，不能用來加熱，故錯誤。故選B。9、C【解析】

A選項，11.2LCl2在標準狀況下，含有的分子數(shù)為0.5NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積比22.4L/mol大，故物質(zhì)的量小于0.5mol，分子數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B選項，在常溫常壓下，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，9gD2O物質(zhì)的量為0.45mol，因此9gD2O含有的原子數(shù)為1.35NA，故B錯誤；C選項，80gBr2物質(zhì)的量n=80g÷160g/mol=0.5mol，含有的原子物質(zhì)的量為1mol，因此含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D選項，在標準狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】C選項，容易形成定式思維，單質(zhì)溴是液體，很多學生一看條件是標準狀況下就判斷是錯誤的，需要仔細讀題，這個與條件無關(guān)。10、C【解析】

溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，上述鈉米級鑷子臂長(7nm在1nm～100nm之間)與膠體中的分散質(zhì)微粒直徑具有相同的數(shù)量級；答案選C。11、D【解析】

A、鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁，反應(yīng)物是兩種生成物是一種，為化合反應(yīng)，鋁與硝酸汞的反應(yīng)是鋁能置換出硝酸汞中的汞，反應(yīng)物與生成物均是一種單質(zhì)一種化合物，為置換反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，選項A正確；B、鋁的化學性質(zhì)比較活潑，不久鋁箔表面生出“白毛”，可知金屬鋁易被氧化，所以說明鋁是活潑金屬，選項B正確；C、紅墨水柱右端上升說明試管內(nèi)氣壓升高，可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量，選項C正確；D、從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應(yīng)可知鋁片上生成的白毛是氧化鋁，因為汞的化學性質(zhì)不活潑，所以不可能是氧化汞，而是汞的單質(zhì)的形式存在，所以是鋁從液態(tài)汞中被氧化生成氧化鋁形成的“白毛”，選項D錯誤；答案選D。12、C【解析】

漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時轉(zhuǎn)化為強氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質(zhì)?！驹斀狻科追壑饕煞譃镃aCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應(yīng)生成有強氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質(zhì)。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強。本題選C。【點睛】復(fù)分解反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以證明酸性：H2CO3>HClO。13、C【解析】

A.分液漏斗中的上層液體應(yīng)該從上口倒出；B.溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進行，不能直接在容量瓶中溶解；C.檢驗氯離子的方法，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，白色沉淀生成，則一定含有氯化鈉；D.檢驗SO42-的方法為：加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子?！驹斀狻緼.分液操作時，分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體應(yīng)該從上口倒出，以便避免試劑污染，故A錯誤；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解溶質(zhì)應(yīng)該選用燒杯，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故B錯誤；C.取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則該沉淀為氯化銀沉淀，則原樣品中含有NaCl，故C正確；D.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，溶液中可能含有SO42－或Ag+等，不能說明一定含SO42-，故D錯誤。故選C。14、B【解析】

2Mg+CO22MgO+C，鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產(chǎn)物?！驹斀狻挎V化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，A錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價的角度認識相關(guān)概念是解答關(guān)鍵。15、A【解析】

過濾是分離不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器由：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)(晶體)的過程，主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點的不同，分離兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它的另一種溶劑中提取出來，萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液；答案選A。16、A【解析】

同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2：3，根據(jù)Cl-+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl-），則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1：2：3，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可。【詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。18、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答。【詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。19、蒸餾燒瓶冷凝管（或直形冷凝管）溫度計蒸餾g防止暴沸未用玻璃棒引流未使用250mL容量瓶萃取燒杯、分液漏斗鹽酸BaCl2溶液SO42-、CO32-14.6A【解析】

實驗室進行蒸餾實驗時，儀器包括蒸餾燒瓶，溫度計，直形冷凝管，牛角管，燒杯，酒精燈；萃取實驗儀器包括分液漏斗，燒杯；配制溶液時儀器包括容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，容量瓶必須選用合適容積，不可小于配制要求?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶；②為冷凝管（或直形冷凝管）；（2）采用分餾（蒸餾）原理進行實驗時，控制溫度是關(guān)鍵，故還缺少的玻璃儀器溫度計；冷卻蒸餾產(chǎn)生的氣體時，在冷凝管位置，冷卻水要采用“下進上出”原則，故冷卻水的進口為g，碎瓷片由于具有多孔結(jié)構(gòu)，能防止暴沸；（3）配制250mL溶液，需選用適當容積的容量瓶，且配置過程中用玻璃棒進行引流。故錯誤為未用玻璃棒引流；未使用250mL容量瓶；II.①向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫萃取，需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；②檢驗SO42-、CO32-時，硫酸根常用氯化鋇（沉淀），碳酸根常用鹽酸（氣泡）或氯化鈣（沉淀）等，由于檢驗試劑的量均為過量，為了防止對后續(xù)實驗產(chǎn)生影響，應(yīng)先檢驗碳酸根，后檢驗硫酸根。故加入的試劑A為鹽酸，B為BaCl2溶液，該現(xiàn)象證明樣品中不含有SO42-、CO32-；③容量瓶的規(guī)格沒有450mL，應(yīng)選500mL配制，