河北省邢臺市橋西區(qū)第一中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列氣體的顏色為紅棕色的是（）A．氯氣 B．氮氣 C．二氧化氮 D．二氧化硫2、向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是(

)A．溶液仍為紫色B．除最終溶液褪色外,無其他現(xiàn)象C．溶液最終變?yōu)樗{(lán)色D．溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色3、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．阿伏伽德羅常數(shù)是6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAC．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的數(shù)目為0.2NA4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A．所有物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵 B．離子化合物中可能含有共價鍵C．共價化合物中可能含有離子鍵 D．水分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵5、下列說法不正確的是A．自來水廠可用明礬作凈水劑B．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以與水反應(yīng)生成硅酸C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法D．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水炭化6、氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．燃放鞭炮 B．食物腐敗C．金屬冶煉 D．明礬凈水7、下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色FeCl3溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D證明含有Na＋無K＋用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色A．A B．B C．C D．D8、關(guān)于二氧化氮的下列說法中不正確的是（）A．二氧化氮是一種紅棕色氣體B．二氧化氮是造成酸雨的氣體之一C．二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集D．氮氣與氧氣反應(yīng)可直接生成二氧化氮9、84消毒液與潔廁靈（主要成分是濃鹽酸）不能混用，二者混合將發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO＋2HCl（濃）＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是A．氧化性：NaClO>Cl2 B．NaClO發(fā)生了氧化反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 D．當(dāng)生成71gCl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol10、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．H2O與D2O互稱同素異形體 B．1H與D互稱同位素C．氘（D）原子核外有1個電子 D．1H2與D2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同11、鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中可能大量共存的離子是（）A．Na+Mg2+Al3+Cl- B．Na+AlO2-Cl-OH-C．Na+Mg2+AlO2-Cl- D．Na+Al3+AlO2-Cl-12、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。則x值為A．0.75 B．0.80 C．0.85 D．0.9013、工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)為，則下列說法中錯誤的是（）A．a(chǎn)的值為2 B．反應(yīng)中SnO2被還原C．反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物 D．1molSnO2參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol14、下列微粒只有還原性的是A．H+B．Fe2+C．Br-D．Cl215、下列微粒中：①Al3＋②③[C]－④F－，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④16、下面三種方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO217、當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②蒸餾水③墨水④稀硫酸，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．①② B．②③ C．①③ D．②④18、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤19、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說法，正確的是（）A．氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物B．用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時，參與反應(yīng)的濃鹽酸只體現(xiàn)出還原性C．新制氯水光照時黃綠色消失，主要原因是氯氣逸出D．氯原子最外層電子數(shù)為7，所以在化學(xué)反應(yīng)中氧氯氣只體現(xiàn)氧化性20、在下列反應(yīng)中，單質(zhì)只作氧化劑的是A．2F2+2H2O═4HF+O2↑B．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OC．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．H2+CuOH2O+Cu21、下列說法正確的是()A．用過濾的方法可分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物B．為加快過濾，使用玻璃棒攪動漏斗里的液體C．蒸發(fā)食鹽水時，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌D．為加快蒸發(fā)的速度，可以加熱至水全部蒸干得到晶體22、下列離子方程式中正確的是A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學(xué)式。F：__，G：___。（2）檢驗D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C：___。②C→D：___。24、（12分）現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)(1)丙的化學(xué)式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關(guān)的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___；向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。25、（12分）某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實驗探究。⑴試設(shè)計實驗證明溶液X中含過氧化氫_________________。⑵通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為___________。⑶取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：____________MnO4-+________H2O2+________H+—________Mn2++________O2↑+__________。取100mL溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，最終生成224mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。26、（10分）某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液?；卮鹣铝袉栴}:(1)配制該溶液時,應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為_______g，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是______mL。(2)配制時正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只能用一次)。A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解C．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勺F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線下1～2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無影響”)?①沒有進(jìn)行C操作，所配辯液濃度___________。②配制溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度___________。③定容時俯視容量瓶頸刻度線，所配溶液濃度___________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________。（2）可抽動銅絲的作用是_________________________。（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為_____________________________；可證明_____________________________________。（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團塞住，其作用是___________________；28、（14分）甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________29、（10分）“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請回答下列問題：Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成__________________。（2）漂白粉的有效成分是________(均填化學(xué)式)。硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱__________________。（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________________________。（4）高分子材料可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。[AlFe(OH)nCl6-n]m屬于無機高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應(yīng)用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為________；Ⅱ、高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為：組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)59.2038.800.250.500.640.16通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是____________。（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為________________________________。（3）濾渣A的成分有______________（填化學(xué)式）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．通常狀況下Cl2呈黃綠色，故A不符合題意；B．氮氣是一種無色氣體，故B不符合題意；C．二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C符合題意；D．二氧化硫是一種無色的氣體，故D不符合題意；答案為C。2、D【解析】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色，故選D。3、C【解析】

A.阿伏伽德羅常數(shù)有單位為mol-1，12gC-12含有的碳原子數(shù)等于阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，約為6.02×1023mol-1，故A錯誤；B.CCl4為液體，不可用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C.1.8g的NH4+中含有電子的物質(zhì)的量為=1mol，即個數(shù)為NA，故C正確；D.體積未知，無法計算，故D錯誤；答案：C4、B【解析】

A．稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵，A錯誤；B．離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2中既有離子鍵，又有共價鍵，B正確；C．共價化合物是只含有共價鍵的化合物，所以共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，C錯誤；D．水分子中H、O原子是不同種原子，因此化學(xué)鍵是極性共價鍵，D錯誤；故選B【點睛】本題的易錯選項為A，稀有氣體是單原子的分子，由于分子中只有一個原子，故沒有化學(xué)鍵。5、B【解析】明礬中的鋁離子在水溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠沉淀水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，A正確；二氧化硅是酸性氧化物，能夠與強堿反應(yīng)生成鹽和水，但是二氧化硅為難溶于水的氧化物，與水也不反應(yīng)，B錯誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，利用此法可以區(qū)分膠體和溶液，C正確；濃硫酸具有脫水性，使有機物蔗糖脫水碳化，變?yōu)楹谏腆w，D正確；正確選項B。點睛：酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但是二氧化硅就能夠與氫氟酸反應(yīng)。6、D【解析】

A.燃放鞭炮，火藥受熱發(fā)生劇烈爆炸反應(yīng)，存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.明礬凈水涉及鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體及其氫氧化鋁膠體的聚沉，不存在元素的化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。7、B【解析】

A.NaOH溶于水會放熱，應(yīng)冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；B.Fe3＋如果被還原為Fe2＋，顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，所以觀察顏色變化就可以知道維生素C是否具有還原性，故B正確；C.制備純凈的氫氣，要最后通過干燥劑，不然會引入雜質(zhì)水蒸氣，故C錯誤；D.鈉元素的黃色會掩蓋鉀元素的紫色，要想證明無K＋必須用藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光觀察，故D錯誤；故答案為B。8、D【解析】

A.二氧化氮是一種紅棕色氣體，故A正確；B.二氧化氮溶于水會產(chǎn)生硝酸，所以是造成酸雨的氣體之一，故B正確；C.二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集，故C正確；D.氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故D錯誤；答案：D?！军c睛】根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)回答：二氧化氮是一種紅棕色氣體，易溶于水能和水反應(yīng)的物質(zhì)分析解答。注意點是氮氣和氧氣反應(yīng)先生成一氧化氮。9、A【解析】

A.化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，即為NaClO，氧化產(chǎn)物為Cl2，因此氧化性：NaClO>Cl2，故A正確；B.NaClO化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯誤；C.氧化劑是NaClO，還原劑是HCl，但還原劑只有1mol，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；D.根據(jù)方程式分析，生成1molCl2時轉(zhuǎn)移1mol電子，因此當(dāng)生成71gCl2即1mol時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1mol，故D錯誤。綜上所述，答案為A。10、A【解析】

A．H2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故A錯誤；B．1H與D質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1，互稱同位素，故B正確；C．氘(D)質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個電子，故C正確；D．1H2與D2都是氫氣，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確；故選A。11、B【解析】

鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，生成氯化鎂、氯化鋁溶液，再加入過量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸鈉、氯化鈉，過濾，濾液中可能大量共存的離子是Na+AlO2-Cl-OH-，故選B。12、B【解析】

根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等?！驹斀狻縁exO中Fe的平均化合價為,被氧化為,根據(jù)電子守恒可知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。則有：，解得，故答案選：B?！军c睛】計算含有未知數(shù)的化學(xué)式時，需考慮元素化合價的升降中帶有的未知數(shù)，在計算時利用電子守恒列出相關(guān)等式即可。13、D【解析】

首先標(biāo)出化合價，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錫是+4價的，被還原為單質(zhì)0價，碳是0價的，被氧化成+2價，因此二氧化錫是氧化劑，焦炭是還原劑，本題得解。【詳解】A.可以根據(jù)碳原子或氧原子的守恒來推測，反應(yīng)物中一共有4個氧原子，生成物中必然也有4個氧原子，因此有2個一氧化碳，x的值為2，A項正確；B.錫的化合價從+4價降低到0價，被還原，B項正確；C.碳的化合價被氧化成+2價和+4價，因此有兩種氧化產(chǎn)物，C項正確；D.錫的化合價從+4價降低到0價，因此每個二氧化錫只轉(zhuǎn)移4個電子，D項錯誤；答案選D。14、C【解析】

根據(jù)元素的化合價可知，元素的化合價處于最低價態(tài)時，只有還原性，處于最高價時，只有氧化性，處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性?！驹斀狻緼項、H+中H元素的化合價處于最高價，則只有氧化性，故A錯誤；B項、Fe2+中Fe元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，故B錯誤；C項、Br-中Br元素的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，故C正確；D項、Cl2中Cl素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注重一般規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用，把握微粒中元素的化合價及微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。15、C【解析】

①Al3+的質(zhì)子數(shù)是13，原子的核外電子數(shù)是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，該離子電子數(shù)是10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個電子，內(nèi)層有10個電子，所以該離子共有18個電子；④F-是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F-有10個電子；核外電子數(shù)相同的是①②④，故選C。16、B【解析】

根據(jù)方程式①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2，②沒有反應(yīng)條件，①的反應(yīng)條件是加熱，③的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，反應(yīng)條件越低的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強，所以氧化性最強的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故選：B。17、C【解析】

常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，上述四個中屬于膠體的是有塵埃的空氣、墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因為雜質(zhì)較少可以認(rèn)為是純凈物，故C正確；故選C。18、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。19、A【解析】

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正確；B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時，參與反應(yīng)的濃鹽酸體現(xiàn)出還原性和酸性，故B錯誤；C.新制氯水光照時黃綠色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧氣，氯氣與水反應(yīng)平衡正向移動，黃綠色消失，故C錯誤；D.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以體現(xiàn)氧化性又可以體現(xiàn)還原性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。20、A【解析】

單質(zhì)只作氧化劑，則單質(zhì)中元素的化合價降低，以此來解答。【詳解】A．F元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則F2單質(zhì)作氧化劑，水為還原劑，故A選；B．只有Cl元素的化合價變化（由0價升高到+1，降低到-1價），氯氣既做氧化劑又做還原劑，故B不選；C．Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則Na為還原劑，水為氧化劑，故C不選；D．H元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，則氫氣為還原劑，CuO為氧化劑，故D不選；故答案選A。21、A【解析】

A．CaCO3不溶于水，氯化鈉溶于水，可以選擇過濾法分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物，故A正確；B．過濾操作中，用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故B錯誤；C．開始蒸發(fā)時，就應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故C錯誤；D．蒸發(fā)時，應(yīng)該蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體是停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯誤；故選A。22、B【解析】

A．Cu在金屬活動性順序表中位于H的后邊，不能把酸中的H置換出來，錯誤；B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，正確；C．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯誤；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。24、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，物質(zhì)C為NaOH；C與F反應(yīng)生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應(yīng)為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應(yīng)可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應(yīng)后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。25、取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無色氣體放出，（并能使帶火星的木條復(fù)燃，）則證明X中含過氧化氫溶液先變紅后褪色2Fe2++4OH-+H2O2＝2Fe(OH)3↓2，5，6，2，5，8H2O97.5%【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）檢驗H2O2，利用H2O2在MnO2作用下分解成氧氣，氧氣能使帶火星木條復(fù)燃，具體操作是取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無色氣體放出，（并能使帶火星的木條復(fù)燃，）則證明X中含過氧化氫；（2）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉，即溶液X中含有NaOH和H2O2，滴加酚酞溶液，溶液先變紅，因為H2O2具有強氧化性，能把有色物質(zhì)氧化漂白，因此現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；（3）溶液X中含有NaOH和H2O2，滴加FeCl2溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，此沉淀為Fe(OH)3，H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋+4OH－+H2O2＝2Fe(OH)3↓；（4）MnO4－中Mn的化合價由＋7價→＋2價，化合價降低5，H2O2中O的化合價由－1價→0價，H2O2整體化合價升高2價，最小公倍數(shù)為10，MnO4－、Mn2＋的系數(shù)為2，H2O2和O2的系數(shù)為5，然后根據(jù)元素守恒、電荷守恒，得出離子反應(yīng)方程式為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；與KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生氧氣物質(zhì)的量為224×10－3/22.4mol=0.01mol，過氧化氫的物質(zhì)的量為0.01mol，即生成H2O2的Na2O2的物質(zhì)的量為0.01mol，過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣物質(zhì)的量為448×10－3/22.4mol=0.02mol，與水反應(yīng)生成氧氣，消耗Na2O2的物質(zhì)的量為0.02×2mol=0.04mol，樣品中Na2O2的質(zhì)量為(0.01＋0.04)×78g=3.9g，過氧化鈉的純度為3.9/4×100%=97.5%。點睛：配平氧化還原反應(yīng)方程式是個難點，一般采用的方法是化合價升降法，MnO4－中Mn的化合價由＋7價→＋2價，化合價升高5價，H2O2中O的化合價由－1價→0價，H2O2整體化合價升高2價，最小公倍數(shù)為10，即有2MnO4－＋5H2O2→5O2↑＋2Mn2＋，H＋參與反應(yīng)，即有2MnO4－＋5H2O2＋H＋→2Mn2＋＋5O2↑，根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒，H＋的系數(shù)為6，根據(jù)原子守恒，應(yīng)有水生成，再把離子方程式書寫出。26、26.5250BACFDE偏低無影響偏高【解析】(1)容量瓶沒有230ml,只能選用250ml，需碳酸鈉的質(zhì)量為,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是:250mL.答案為：26.5、250(2)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,故正確的操作順序為:BACFDE。答案為：BACFDE（3）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上,碳酸鈉的實際質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;②配制溶液時,容量瓶未干燥,溶液的體積不變,所配溶液濃度無影響;③定容時,俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高。答案為:偏低;無影響;偏高.27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可控制反應(yīng)隨時停止品紅溶液褪色SO2具有漂白性吸收未反應(yīng)完的SO2，防止SO2污染環(huán)境?！窘馕觥?1)試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)通過抽動銅絲，以隨時中止反應(yīng)，避免浪費原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，故答案為：