廣東汕頭市2026屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB．4.2gC3H6中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NAC．1mol﹣OH中電子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.1NA2、工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)()A．粗銅接電源負(fù)極 B．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底C．純銅作陽極 D．純銅片增重2.56g，電路中通過電子為0.08mol3、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．4、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是()①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=﹣90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=﹣41.2kJ·mol-1A．升高溫度能加快反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率，提高CH3OCH3產(chǎn)率B．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減少C．反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1kJ·mol-1D．反應(yīng)③對反應(yīng)②無影響5、能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氨水和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)C．KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng) D．KOH溶液和CO2反應(yīng)6、恒溫下，可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）達(dá)到平衡時(shí)，測得C的濃度c1。增大壓強(qiáng)，待各組分的濃度保持恒定時(shí)，測得C的濃度為c2。則c1與c2的關(guān)系正確的是A．可能有c1=c2B．一定有c1<c2C．一定有c1>c2D．無法判斷7、春季來臨時(shí)需要給樹木的根部刷石灰，以防止樹木的病蟲害，這利用了蛋白質(zhì)的A．變性B．水解C．鹽析D．顏色反應(yīng)8、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別屬于A．纖維素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白質(zhì)、烴D．蛋白質(zhì)、植物油9、氧離子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有A．3種 B．8種 C．10種 D．12種10、下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則a<b11、下列描述正確的是（）A．CS2為V形極性分子 B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1 D．水加熱到很高溫度都難分解是因水沸點(diǎn)高12、下列敘述正確的是()A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．NH4Br的電子式：C．1H與D互稱同位素D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)13、對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(逆)增大，v(正)減小；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變；④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)；⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③④ D．④⑤14、用所學(xué)知識判斷，下列說法正確的是A．常用水沖洗鐵器表面，可以防止生銹B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用C．一般情況下，金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍D．某化工廠附近的河水，只要無色無味透明，就可認(rèn)定沒被污染15、室溫下，將等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則以下說法錯(cuò)誤的是：()A．酸性：HA<HBB．pH均為4的HA和HB溶液中和等量NaOH時(shí)，所需HA溶液體積小C．pH均為9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大D．濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大16、25℃時(shí)，在10mL濃度為0.1mol/L的NH3·H2O溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是A．加入5mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)C．在溶液pH＝7時(shí)：水的電離程度最大D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝2c(NH4＋)二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。18、有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。19、某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測定結(jié)果__________；b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測定結(jié)果__________；20、實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導(dǎo)氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_________（填有機(jī)反應(yīng)類型）。21、鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為______________________________。（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標(biāo)號）。A．都屬于p區(qū)主族元素B．電負(fù)性都比鎂大C．第一電離能都比鎂大D．都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)高，原因是_____________________________________________________。（4）氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態(tài)時(shí)則具有如圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。①a屬于_____“極性”或“非極性”）分子。②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的結(jié)構(gòu)式為________（標(biāo)出配位鍵）。③c中Be原子的雜化方式為_____。④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____（填標(biāo)號）。A．范德華力B．σ鍵C．極性鍵D．非極性鍵E．離子鍵（5）BeO立方晶胞如圖所示。①BeO晶體中，O2﹣的配位數(shù)為_____。②若BeO晶體的密度為dg/cm3，BeO的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a=_______________cm（列出計(jì)算式即可）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A項(xiàng)，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，所以28g混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量為：28g÷14g/mol=2mol，則含有碳原子為2NA個(gè)，故A正確；B項(xiàng)，C3H6可能是CH3CH=CH2，也可能為，1molCH3CH=CH2和1mol都含有9mol共價(jià)鍵，4.2gC3H6的物質(zhì)的量為：4.2÷42g/mol=0.1mol，所以含有0.9mol共價(jià)鍵，即共價(jià)鍵數(shù)為0.9NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1個(gè)-OH中含9個(gè)電子，故1mol-OH中含9mol電子，即9NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3(三氯甲烷)為液態(tài)，所以無法根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。A項(xiàng)的解題方法，烯烴與環(huán)烷烴通式均為CnH2n，即最簡式都是CH2，故可求的混合氣體中CH2的物質(zhì)的量；B項(xiàng)中雖然CH3CH=CH2和中的共價(jià)鍵數(shù)是相同的，但是解題時(shí)也要想到C3H6的這兩種可能，若題目改為碳碳雙鍵數(shù)，則很容易出錯(cuò)；C項(xiàng)注意羥基和氫氧根離子的不同；D項(xiàng)注意氣體摩爾體積的使用條件。2、D【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)題知電解精煉銅，粗銅作陽極，與電源正極相連，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、根據(jù)題知電解精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、根據(jù)題知在陽極上，不參與放電的金屬單質(zhì)金、銀等貴重金屬會(huì)形成陽極泥沉積到池底，而鋅等活潑金屬以離子形成存在于溶液中，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)題知陰極反應(yīng)為Cu2＋+2e=Cu，精銅片增重2.56g，即析出2.56g銅，則電路中通過電子為，D正確。3、C【解析】試題分析：A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．屬取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．屬加成反應(yīng)，故C正確；D．屬氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。考點(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷。4、C【詳解】A.反應(yīng)②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH3OCH3產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑，可以改變反應(yīng)速率，但是不能改變反應(yīng)物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)。反應(yīng)熱只與反應(yīng)物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)有關(guān)，則不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1，故C正確；

D.反應(yīng)③消耗水，而反應(yīng)②生成水，反應(yīng)③對反應(yīng)②的濃度有影響，故D錯(cuò)誤。

故選C。5、C【詳解】A、氨水為弱堿，不能用OH￣表示，錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；C、KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；D、CO2不能用H+表示，錯(cuò)誤。6、B【解析】恒溫下，可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）達(dá)到平衡時(shí)，測得C的濃度c1。增大壓強(qiáng)后，因?yàn)槿萜鞯捏w積減小了，所以各組分的濃度均增大。根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，不論平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，也只能向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，所以待各組分的濃度保持恒定時(shí)，一定有c1<c2，B正確，本題選B。點(diǎn)睛：有一種特殊情況要注意，如果整個(gè)平衡體系中只有一種反應(yīng)物是氣體，其他為固體，那么加壓后盡管平衡發(fā)生移動(dòng)，但是重新建立平衡后，氣體的濃度與原平衡相同，例如碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)。7、A【解析】石灰可以使病蟲的蛋白質(zhì)變性,失去生理活性。故A正確；B.水解不符合題意；C.鹽析水解不符合題意；D.顏色反應(yīng)水解不符合題意；答案：A。8、C【解析】“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烴。故選C。9、C【詳解】微粒核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)互不相同，氧離子核外有10個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有10種，選C。10、D【詳解】A.由甲烷的燃燒熱H=?890.3

kJ?mol?1，燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，產(chǎn)物水為液體水，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=?890.3

kJ?mol?1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將0.5

mol

N2(g)和1.5

mol

H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3

kJ，合成氨為可逆反應(yīng)，0.5

mol

N2不能完全反應(yīng)生成，則1molN2(g)充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱大于38.6kJ，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<?38.6

kJ?mol?1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，生成硫酸鈣放熱，由HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=?57.3

kJ?mol?1可知，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多，燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，由2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，可知a<b，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定氧化物所放出來的熱量，A項(xiàng)要特別注意氣態(tài)水不穩(wěn)定，應(yīng)該對應(yīng)的是液體水。11、B【詳解】A．CS2中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+(4-2×2)=2，且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，A錯(cuò)誤；B．SiF4中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+(4-4×1)=4，中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+(6+2-3×2)=4，所以SiF4和中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化，B正確；C．共價(jià)鍵中所有的單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，故C2H2中有3個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，故σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，C錯(cuò)誤；D．水加熱到很高溫度都很難分解是因?yàn)镺-H鍵能大，與氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。12、C【詳解】A.乙酸的分子式：C2H4O2，A錯(cuò)誤；B.NH4Br的電子式：，B錯(cuò)誤；C.1H與D是中子數(shù)不同的2種氫的核素，互稱同位素，C正確；D.BaSO4在水溶液中完全電離，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【分析】可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)。【詳解】①A是固體，增加A的量不能改變其濃度，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，ΔH＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但v(正)、v(逆)均增大，故②錯(cuò)誤；③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故③錯(cuò)誤；④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述，有關(guān)敘述正確的是④，答案選B。14、B【解析】A、鐵在潮濕的空氣中易生銹，因此用水沖洗鐵器表面，非但不能防止生銹而且會(huì)加快鐵的銹蝕，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，能抑制下丘腦前列腺素的合成和釋放，恢復(fù)體溫調(diào)節(jié)中樞感受神經(jīng)元的正常反應(yīng)性而起退熱鎮(zhèn)痛作用，用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．也用于緩解輕至中度疼痛，如頭痛、牙痛、神經(jīng)痛、肌肉痛、痛經(jīng)及關(guān)節(jié)痛等，選項(xiàng)B正確；C．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、無色無味透明的水不一定沒有被污染，例如被汞離子、鉛離子污染的水也是無色無味透明的。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、C【解析】A.由圖可以看出，等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應(yīng)，在開始一段時(shí)間內(nèi)相同時(shí)間放出CO2的體積HB比HA多，說明HA溶液中的c(H+)比HB溶液中的c(H+)小，酸性HA<HB，故A正確；B.因?yàn)樗嵝訦A<HB，所以pH均為4的HA和HB溶液，c(HA)c(HB),所以中和等量NaOH時(shí)，所需HA溶液體積小，故B正確；C.NaA和NaB均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，由于pH均為9，所以水的電離度相同，故C錯(cuò)誤；D.濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，由于酸性HA<HB，所以NaA的水解程度大，水的電離程度大，故D正確；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】鹽類水解的實(shí)質(zhì)是：鹽電離出的陰離子結(jié)合了水電離出的氫離子，或是鹽電離出的陽離子結(jié)合了水電離出的氫氧根離子，從而使水的電離平衡正向移動(dòng),溶液偏離中性。所以說一般說來鹽類水解都是促進(jìn)水的電離的。16、B【解析】A、反應(yīng)后溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，其兩者物質(zhì)的量相等，NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，溶液顯堿性，離子濃度大小順序是c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶液顯電中性，得出c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，故B正確；C、水的電離程度最大時(shí)，溶質(zhì)為NH4Cl，NH4＋水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸，溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，c(Cl－)=2c(NH4＋)＋2c(NH3·H2O)，二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答。【詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價(jià)鍵。18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。19、酸容量瓶讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL。充滿溶液，無氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色無影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析誤差?！驹斀狻葵}酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；1.60mL。（2）該滴定實(shí)驗(yàn)是用酸滴定未知濃度的堿，所以應(yīng)選用的指示劑為酚酞；確定終點(diǎn)的方法為滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，故答案為無影響。b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏高，故答案為偏高?！军c(diǎn)睛】酸堿中和滴定的誤差分析根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）判斷。20、三頸燒瓶冷凝回流反應(yīng)物淡黃色沉淀