2026屆河南省鶴壁市一中高三上化學期中教學質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Ge的氧化物在一定條件下有如下轉化。已知0<n<2，下列說法正確的是A．化學能最終轉變?yōu)樘柲?B．溫度低于1050℃時，CeO2比CeO2-n穩(wěn)定C．在過程1中CeO2只起還原劑的作用 D．過程2的反應屬于置換反應，2、向二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏鹽），下列有關化學用語表示正確的是A．KCl的電子式：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．中子數(shù)為117，質子數(shù)為78的鉑原子：D．K＋的結構示意圖：3、下列說法不正確的是()A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑B．在催化劑和高溫下煤與氫氣反應可以制得燃料油C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯D．棉花、雞蛋白、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質4、已知1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結構，下列正確的是A．原子半徑：X＜WB．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZC．單質的熔點：X＞W(wǎng)D．離子的還原性：Y2－＞Z－5、下列有關水處理方法不正確的是A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨6、2020年7月23日我國首個火星探測器“天問一號”發(fā)射成功。火星車所涉及的下列材料中屬于金屬材料的是()A．探測儀鏡頭材料——二氧化硅B．車輪材料——鈦合金C．溫控涂層材料——聚酰胺D．太陽能電池復合材料——石墨纖維和硅7、用下列裝置進行實驗（部分央持儀器省略），不能達到相應實驗目的的是A．圖一裝置用來分離苯萃取碘水后的混合溶液B．圖二裝置用來測定NH3的體積C．圖三裝置用來分離I2與NH4Cl的混合物D．圖四裝置可證明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性8、手持技術的氧電化學傳感器可用于測定O2含量，如圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質溶液的質量保持不變。一定時間內，若通過傳感器的待測氣體為aL(標準狀況)，某電極增重了bg。下列說法正確的是()A．Pt上發(fā)生氧化反應B．Pb上發(fā)生的電極反應式為Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2C．反應過程中轉移OH－的物質的量為0.25bmolD．待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+C．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-10、“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]就是一種混鹽?！皬望}”是指多種簡單陽離子和一種酸根陰離子構成的鹽，如：KAl(SO4)2。下列化合物中屬于“混鹽”的是（）A．BiONO3 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．Ca(ClO)Cl D．K3Fe(CN)611、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是A．一定含有Al，其質量為4.05gB．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等12、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后獲得試樣溶液，設計并完成了如圖的實驗。已知：3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO根據(jù)實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論正確的是()A．不能確定試樣中是否含Al3+B．試樣中肯定存在NH、Mg2+和SO其他離子都不能確定C．要確定試樣中是否有Na+存在，可做焰色試驗，若焰色為紫色，則存在Na+D．沉淀2只可能是碳酸鋇13、如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸B．MgF2的電子式為：C．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝－277kJ·mol－114、用如圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是選項連接電極材料分析abAK1K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1K2鋅鐵模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法CK1K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1K3鐵石墨模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法A．A B．B C．C D．D15、某同學在實驗室利用氫氧化鈉溶液、鹽酸分離鐵粉和鋁粉的混合物，物質轉化關系如圖所示：下列說法不正確的是()A．X為NaOH溶液，Y為鹽酸B．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應C．b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解D．a(chǎn)→b發(fā)生的反應為AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓16、下列除雜質的方法不正確的是A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入過量的氨水，過濾洗滌沉淀，將沉淀再用適量鹽酸溶解C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入過量NaOH溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾二、非選擇題（本題包括5小題）17、5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋陰離子OH－Cl－CO32-分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學式：A________；B________；C________；D________；E________。（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。18、與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構型是______，是含________共價鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）19、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質及制備方法如下所示：Ⅰ.氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。Ⅱ.氯化亞鐵：熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，a管的作用是______________，反應的離子方程式為__________。(2)導管b口應與_______________(從虛線框內裝置中選擇一個裝置，用字母代號填空)連接，這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定分析：①稱取4.2g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_________。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學式)雜質。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是______。20、無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。（1）裝置A中反應的離子方程式為________________。（2）裝置C中所加的試劑為____________。（3）導管b的作用為___________；裝置G的作用為________。（4）實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，是因為_____。（5）為檢驗所得產(chǎn)品為FeCl3，可進行如下實驗：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入____________，___________(填試劑和現(xiàn)象)。21、I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。（1）In在周期表中的位置是___。（2）In的最高價氧化物的水化物的堿性___Ba(OH)2的堿性（填“>”或“<”）。（3）In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為___。II.A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子（離子或分子）。其中：a.A+、B2－、F3+核外電子層結構相同b.C－是由兩種元素組成的C．D是兩種元素組成的四原子分子d.E在常溫下是無色液體e.往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C－的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失（4）C－的電子式：___。（5）A+、B2－、F3+離子半徑由大到小的順序為___（用離子符號表示）。（6）電子式表示A2B的形成過程___。（7）含F(xiàn)3+的溶液中通入過量D，反應的離子方程式是___。（8）A單質與E反應的離子方程式為___，生成的化合物中化學鍵的類型是___。III.硒（34Se）是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。（9）Se原子結構示意圖可表示為___。（10）下列說法合理的是___。a.SeO2既有氧化性又有還原性b.濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性c.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2Sd.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.根據(jù)轉化關系圖可知，CeO2在整個過程中做催化劑，利用太陽能將水分解為氫氣和氧氣，太陽能最終轉化為化學能，A錯誤。B.溫度低于1050℃時，CeO2-n和水反應生成CeO2和氫氣，所以此時CeO2比CeO2-n穩(wěn)定，B正確。C.在過程1中CeO2分解為CeO2-n和氧氣，CeO2即做氧化劑又做還原劑，C錯誤。D.過程2中CeO2-n和水反應生成CeO2和氫氣，不屬于置換反應，D錯誤。2、A【解析】A.KCl是離子化合物，電子式：，A正確；B.乙烯的結構簡式：CH2＝CH2，B錯誤；C.中子數(shù)為117，質子數(shù)為78的鉑原子：，C錯誤；D.K＋的結構示意圖：，D錯誤，答案選A。3、A【詳解】A.苯環(huán)影響甲基，使甲基易被氧化，則甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B.煤的液化指把煤在催化劑等作用下使煤發(fā)生裂化并加氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，故B正確；C.硬脂酸甘油酯中含有三個酯基，乙酸乙酯中含有一個酯基，官能團相同，酯基的數(shù)目不同，通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯，故C正確；D.棉花屬于纖維素、雞蛋白屬于蛋白質、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質，故D正確；答案選A。4、D【分析】1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結構，則W和X是金屬，其中W位于X的右側。Y和Z是非金屬，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側?！驹斀狻緼.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑是X＞W(wǎng)故A錯誤B.從左到右，非金屬性逐漸增強非金屬性是Z大于Y，氫化物的穩(wěn)定性：HZ＞H2Y，故B錯誤；C同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，即金屬性是X大于W，對于金屬晶體，熔點逐漸升高單質的熔點：W＞X，故C錯誤；D.非金屬性逐漸增強非金屬性是Z大于Y，非金屬性越強，離子的還原性越弱離子的還原性：Y2－＞Z－，故D正確；答案選D。5、C【解析】A、石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反應，故可用于處理廢水中的酸，A正確；B、鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；C、氯氣可用于水的消毒殺菌，對重金屬離子沒有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來處理重金屬，C錯誤；D、燒堿可與銨根離子反應產(chǎn)生氨氣，D正確。故選C。6、B【詳解】A．二氧化硅是非金屬氧化物，故A不符合題意；B．鈦合金是金屬材料，故B符合題意；C．聚酰胺是有機高分子材料，故C不符合題意；D．石墨纖維和硅是非金屬材料，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。7、C【解析】A.苯萃取碘水后的混合溶液會分層，所以可用分液漏斗進行分離，故A正確；B.用排水法測定NH3的體積時，因氨氣易溶于水而不溶于植物油，所以可用植物油覆蓋在水面上，以防止氨氣溶于水，故B正確；C.I2受熱時會升華變成氣體，遇冷又變成固體，NH4Cl受熱時會分解成氨氣和HCl氣體，遇冷再結合形成NH4Cl固體，所以不能采用加熱的方法分離I2與NH4Cl的混合物，故C錯誤；D.濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，生成的氣體通入品紅溶液，品紅褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明生成的氣體是二氧化硫，則硫酸中S元素的化合價從+6價降低到+4價，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故D正確；故答案選C。點睛：本題主要考查實驗方案設計和濃硫酸的性質檢驗，在設計實驗時要求最簡，對環(huán)境危害小，實驗能否成功需要看細節(jié)，如C項中，I2受熱時會升華變成氣體，遇冷又變成固體，NH4Cl受熱時會分解成氨氣和HCl氣體，遇冷再結合形成NH4Cl固體，二者雖然變化的原理不同，但物質變化的狀態(tài)是相同的，所以不能采用加熱的方法分離I2與NH4Cl的混合物，因此平時學習時多注意細節(jié)問題。8、D【分析】在Pt電極，通入O2，得電子后與水結合成OH-，溶液質量的增加是由溶解氧引起的；在Pb電極，失電子生成的Pb2+與OH-結合，若附著在Pb電極上的固體為Pb(OH)2，則溶液的質量減輕，只有此固體為PbO時，才能滿足“電解質溶液的質量保持不變”這一信息。故Pb電極生成PbO?！驹斀狻緼.Pt電極上O2得電子發(fā)生還原反應，A不正確；B.Pb上發(fā)生的電極反應式為Pb＋2OH－-2e－=PbO+H2O，B不正確；C.反應過程中轉移OH－的物質的量為，C不正確；D.待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為，D正確。故選D。【點睛】如果我們認為增重的電極由Pb轉化為Pb(OH)2，則電極的增重是由OH-引起的，這樣為解釋“電解質溶液的質量保持不變”，Pt電極不僅有O2參與反應，還應有水參與反應，而且此“水”來自氣體中的水蒸氣。由題中進入Pt電極的氣體看，推論是錯誤的。所以，解題前，加強審題，是很重要的。9、D【解析】A.由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液可能是強酸，也可能是強堿溶液，HCO3﹣在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存，A錯誤；

B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+與OH﹣不能大量共存，B錯誤；C.pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在強酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D.能使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正確。故選D。10、C【解析】“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構成的鹽，Ca(ClO)Cl是由鈣離子、氯離子、次氯酸根構成的鹽，所以Ca(ClO)Cl是混鹽。本題選C。11、D【解析】A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化,因為氫氧化鋁溶于強堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強堿反應生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含F(xiàn)eCl2，故C錯誤；根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4，根據(jù)B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2(NH4)2SO42NH4+2NH358g1mol1mol22.4L2.9g0.05mol0.05mol2.24L(NH4)2SO4和MgCl2物質的量相等，故D正確。本題答案：D。點睛：:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。12、A【分析】試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有N；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和OH-，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明氣體2是NH3，根據(jù)3N+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8Al反應可知，溶液2中含有N，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有N；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是難溶性碳酸鋇，也可能是含有其他碳酸鹽，也有可能是試樣中存在Al3+，在過量的Ba(OH)2中反應生成Al，通入CO2后生成Al(OH)3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有S，以及能和過量Ba(OH)2反應生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+，以此分析解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在N、S、Mg2+和N，不能確定試樣中是否含Al3+，故A正確；B.根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在N、S、Mg2+和N，故B錯誤；C.根據(jù)以上分析知，要確定試樣中是否有Na+存在，可做焰色試驗，若焰色為黃色，則存在Na+，故C錯誤；D.根據(jù)以上分析知，沉淀2可能是碳酸鋇，也可能是含有其他碳酸鹽，故D錯誤；故答案：A。13、D【詳解】A.單質氟與水反應生成HF和氧氣，只有一種酸，故A錯誤；B.氟化鎂是離子化合物，電子式不正確，故B錯誤；C.能量越小的物質越穩(wěn)定，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故C錯誤；D.Mg（s）+I2（g）=MgI2（s）△H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，將第二個方程式與第一方程式相減可得MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝－277kJ·mol－1，故D正確。故選D。14、D【詳解】A．連接K1K2，在中性條件下，鐵作負極失電子，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則Fe發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．連接K1K2，Zn、Fe形成原電池，Zn作負極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C．連接K1K3，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成H2，石墨作陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成Cl2，即電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故C正確；D．連接K1K3，F(xiàn)e與電源的正極相連，F(xiàn)e作陽極，F(xiàn)e失電子，被腐蝕，F(xiàn)e不能被保護，故D錯誤；答案選D。15、B【分析】在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，說明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應，氫氧化鈉溶液只和鋁反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣。【詳解】A.鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應，氫氧化鈉溶液只和鋁反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，故A正確；B.b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應，不能和堿反應，故B錯誤；C.b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2↑，生成鋁和氧氣，故C確；D.a為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，a→b發(fā)生的反應NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，離子反應為：AlO+H++H2O═Al（OH）3↓，故D正確；故選B。16、B【分析】A.Al與NaOH溶液反應，而Mg不能；

B.加入過量氨水，二者均轉化為沉淀；

C.Al2O3與NaOH溶液反應，而Fe2O3不能；

D.加入足量燒堿溶液，氫氧化鎂不反應，氫氧化鋁溶解，過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾、洗滌、干燥，得到氫氧化鋁?！驹斀狻緼.Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，則鎂粉中混有少量鋁粉的方法為加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，所以A選項是正確的；

B.加入過量氨水，二者均轉化為沉淀，則FeCl3溶液中混有少量AlCl3不能選加入過量氨水，故B錯誤；

C.Fe2O3中混有少量Al2O3，加入足量燒堿溶液，Al2O3變成偏鋁酸鈉，而Fe2O3不發(fā)生反應，再通過過濾、洗滌、干燥，可以得到純凈的Fe2O3，所以C選項是正確的；

D.加入足量燒堿溶液，氫氧化鎂不反應，氫氧化鋁溶解，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾、洗滌、干燥，得到氫氧化鋁，所以D選項是正確的。

故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O500【分析】①藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；②在剩余陽離子中只有Na+可以與CO32-結合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質是鐵鹽；③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應地A是硫酸銅；④說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；⑤說明D是硝酸鋁，相應地B是氯化鐵?！驹斀狻浚?）A、B、C、D、E的化學式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步驟②中Fe3+與CO32－的水解互促至水解完全，發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。（3）步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應，反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物質的量為0.6mol，消耗1.6molH+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。18、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構成極性共價鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。19、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡壓強，使液體順利滴下F40%偏高FeCl2在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl【分析】由實驗裝置可知，A中發(fā)生2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強相等，使液體順利滴下。B中濃硫酸干燥氯氣，C中發(fā)生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷卻，C中收集到FeCl3，若產(chǎn)物中混有FeCl2，可利用其還原性或與K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀檢驗，F(xiàn)為干燥管，F(xiàn)中為堿石灰可吸收未反應的氯氣，且防止空氣中水進入裝置C中導致氯化鐵水解，以此來解答?！驹斀狻?1)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強相等，使液體順利滴下，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；平衡壓強，使液體順利滴下；(2)儀器F的名稱是干燥管；D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應的氯氣，且防止空氣中水進入裝置C中導致氯化鐵水解，故答案為：F；(3))取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.20g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g，可知氧化鐵為2.40g，由Fe元素守恒可知該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為×100%=40%，故答案為：40%；(4)①因鹽酸易揮發(fā)，未除去氯氣中的HCl，由FeCl2中Fe的質量分數(shù)大于FeCl3中Fe的質量分數(shù)可知，用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量偏高，說明含有FeCl2雜質，故答案為：偏高；FeCl2；②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl，故答案為：在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl。【點睛】根據(jù)題意，氯化鐵易水解，故需干燥，還應防止空氣中的氣體進入，利用鐵元素守恒解決問題（3）是難點。20、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸(或濃H2SO4)平衡壓強(或使?jié)恹}酸順利流下)吸收多余的Cl2排盡實驗裝置中的空氣KSCN溶液溶液變紅【分析】根據(jù)實驗裝置圖可知，用濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣中有氯化氫和水雜質，為制備并收集無水FeCl3，B裝置中裝飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，通過裝置中的長頸漏斗可判斷實驗過程中導管是否被產(chǎn)品堵塞，C裝置中裝濃硫酸干燥氯氣，D裝置中鐵與氯氣反應生成氯化鐵，E裝置收集生成的氯化鐵，實驗尾氣中有氯氣，要用氫氧化鈉溶液吸收，由于無水FeCl3極易潮解，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一個干燥裝置，防止吸收裝置中的水份與氯化鐵反應，所以F中裝濃硫酸，G中裝氫氧化鈉溶液，實驗時由于裝置中有空氣中的水蒸氣，會與鐵反應，也會使產(chǎn)物氯化鐵潮解，所以要先排除裝置中的空氣，【詳解】（1）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；答案為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯氣中有氯化氫和水雜質，為制備并收集無水FeCl3，B裝置中裝飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，C裝置中裝濃硫酸干燥氯氣，答案為：濃硫酸(或濃H2SO4)；（3）導管b的作用為平衡裝置壓強，是鹽酸能順利流下；裝置G為尾氣處理裝置，未反應的氯氣有毒，不能排放到空氣中，作用為吸收多余的Cl2。答案為：平衡壓強(或使?jié)恹}