2026屆江西省南昌縣蓮塘第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2后，在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示下列有關(guān)說法不正確的是A．原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15mol·L－1B．0~25mL發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－+H＋=H2OC．通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1D．縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為2242、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A．用CO還原氧化鐵來煉鐵B．用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣C．用稀硫酸除鐵銹D．CO2通入澄清石灰水變渾濁3、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加了7.1g，該金屬是A．Ag B．Fe C．Al D．Na4、短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．相同條件下，Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定，熔沸點也更高B．A單質(zhì)通常保存在煤油中C．Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)D．M的最高價氧化物對應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)5、膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．可用于膽礬分解 B．可用于檢驗產(chǎn)物是否含H2OC．可用于收集SO2 D．可用于吸收膽礬分解的SO26、下列物質(zhì)長期露置在空氣中其成分不發(fā)生變化的是A．Na2O2 B．氯水 C．Na2CO3 D．Fe(OH)27、已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl跟Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列敘述正確的是（）A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑D．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑8、下列操作中不屬于萃取的是A．從青蒿中提取青蒿素 B．從溴水中提取溴單質(zhì)C．浸泡藥酒 D．海水中提取食鹽9、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，11gCO2中含有0.75NA個原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子的體積約為1．4LD．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA10、除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是A．NaOHNa2CO3BaCl2HCl B．Na2CO3BaCl2HClNaOHC．BaCl2HClNaOHNa2CO3 D．NaOHBaCl2Na2CO3HCl11、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2 B．CaO C．Al(OH)3 D．NaCl12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表示正確的是()a.體積：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.質(zhì)量：②＞③＞①＞④d.氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd13、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線。當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的()A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑15、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學(xué)變化16、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA17、下列說法正確的是()A．1mol氧原子的質(zhì)量是16g·mol－1B．鈉離子的摩爾質(zhì)量是22g·mol－1C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1D．氫的摩爾質(zhì)量是2g·mol－118、某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K＋離子的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋無反應(yīng)D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4－離子為紫紅色19、在托盤天平兩盤上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8g鎂條，向右邊燒杯中加入10.8g鋁條(兩金屬外形相同，表面均經(jīng)過砂紙打磨處理)。反應(yīng)過程中指針偏轉(zhuǎn)情況正確的是()A．先偏左，最后偏右 B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡 D．先偏右，最后平衡20、下列說法正確是（）A．原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．鈉原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)C．氧氣和臭氧互為同位素D．18O的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)21、二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是()A．二氧化氮是氧化劑，水是還原劑 B．二氧化氮是還原劑，水是氧化劑C．二氧化氮既是氧化劑又是還原劑 D．二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑22、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、丙__________。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應(yīng)③中的氧化劑是__________（寫化學(xué)式，下同），反應(yīng)④中的還原劑是________。（5）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。24、（12分）閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)（1）X一定不是__A．氫B．碳C．氧D．硫②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學(xué)式為__④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為__⑤X與W同主族（5）X的最高價氧化物的電子式為___25、（12分）某化學(xué)實驗小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。請回答下列問題：（1）裝置A中連接橡皮管的目的是___。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。裝置B中盛放的試劑是__。（3）有同學(xué)基于實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性考慮，認(rèn)為可在F、G兩個裝置之間再加一個裝有濕潤的淀粉-KI試紙的裝置，其目的是___。26、（10分）某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對該化肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進(jìn)行如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是__________________________。（2）對實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá))_____、_____。（3）由實驗ⅱ得出的結(jié)論是____________。結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是_____________________________。為進(jìn)一步驗證假設(shè)，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實驗ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（5）通過以上實驗，可得到的結(jié)論是_____________________________，請完整表達(dá)該結(jié)論是如何得出的_______________________________。27、（12分）利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。（1）關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。A．氫氧化鈉B.堿石灰C．硝酸鉀D.生石灰（3）根據(jù)實驗要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______（4）收集氨氣，按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實驗。①打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問題。(1)加入的試劑x為____，y為____；(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；(3)操作(I)為____。29、（10分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。（1）其中屬于電解質(zhì)的有___________（填寫序號，下同），屬于堿性氧化物的有_______。（2）④與⑩反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（3）Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：______。（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3?！驹斀狻緼、加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.075L×0.2mol/L＝0.015mol，所以c（NaOH）＝＝0.15mol/L，故A正確；B、0～25mL時，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，故離子方程式為：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故B錯誤；C、先發(fā)生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，消耗25mL鹽酸，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025L×0.2mol?L﹣1＝0.005mol，生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL﹣20mL＝50mL，n總（NaHCO3）＝n（HCl）＝0.05L×0.2mol/L＝0.01mol，原來溶液中碳酸氫鈉為0.01﹣0.005＝0.005mol，所以通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL﹣20mL＝50mL，n（CO2）＝n（HCl）＝0.05L×0.2mol/L＝0.01mol，所以V（CO2）＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL，故D正確。答案選B?！军c睛】本題考查了根據(jù)圖象獲取信息的能力、混合物的計算等，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷溶質(zhì)及各段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意原子守恒的方法來進(jìn)行計算。2、B【解析】試題分析：離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，氧化還原反應(yīng)必須有化合價的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)。答案選B?？键c：氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)結(jié)合點評：離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應(yīng)。3、C【解析】

增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，即氯氣是0.1mol，得到電子是0.2mol，因此該金屬提供1mol電子消耗的質(zhì)量是1.8g÷0.2＝9g。由于選項A～D中提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量分別是(g)108、18.67、9、23，因此該金屬是Al。答案選C。4、D【解析】

根據(jù)原子序數(shù)可以推出，A為Li，X為O，Y為F，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl，則，A、相同條件下，Y(F)的非金屬性比X(O)強(qiáng)，則Y的氫化物HF的穩(wěn)定性比X的氫化物H2O高，但是其熔沸點較比H2O低，A錯誤；B、A為Li，其單質(zhì)密度比煤油小，會漂浮在煤油上，實驗室中常將金屬鋰保存在液體石蠟中，B錯誤；C、Y的單質(zhì)F2與含R簡單離子Cl-的水溶液反應(yīng)時，F(xiàn)2先和H2O反應(yīng)，不能置換Cl2，C錯誤；D、M的最高價氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，能和Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH、HClO4這些強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，D正確；故選D。5、D【解析】

A.裝置達(dá)不到高溫，所以達(dá)不到實驗?zāi)康模蔄錯誤；B.無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實驗?zāi)康?，?yīng)改為無水硫酸銅，故B錯誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時，導(dǎo)管短進(jìn)長出達(dá)不到實驗?zāi)康?，?yīng)改為長進(jìn)短出，故C錯誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康?，故D正確；正確答案：D。6、C【解析】

A.過氧化鈉可以與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，A項錯誤；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸遇光會分解，B項錯誤；C.碳酸鈉較穩(wěn)定，且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，C項正確；D.亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，D項錯誤；答案選C。7、D【解析】

A．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反應(yīng)中Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反應(yīng)中Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則ZnCl2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．ICl+H2O=HCl+HIO，反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；D．ICl+H2O=HCl+HIO中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；故選D。【點睛】明確反應(yīng)中元素的化合價的變化是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意ICl中I為+1價。8、D【解析】

萃取是指利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取，注意萃取后溶液分層，以此解答該題?！驹斀狻緼．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，故A不符合；B．溴易溶于有機(jī)溶劑例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法從溴水中提取溴單質(zhì)，故B不符合；C．藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，屬于萃取，故C不符合；D．海水中提取食鹽利用的是蒸發(fā)原理，不屬于萃取，故D符合；答案選D?！军c睛】本題主要考查了萃取原理，注意物質(zhì)的制備方法是解題的關(guān)鍵，選項C是易錯點。9、B【解析】

A.求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；B.根據(jù)公式n=計算出CO2的物質(zhì)的量，再結(jié)合分子構(gòu)成得出結(jié)論；C.標(biāo)況下水為液體，不能用氣體摩爾體積計算；

D.二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)。【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25mol，而過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式2CO22e-可知，當(dāng)0.25mol二氧化碳參與反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移0.25NA個電子，故A項錯誤；B.11gCO2的物質(zhì)的量為=0.25mol，則其分子內(nèi)原子個數(shù)為0.25mol3NA=0.75NA，故B項正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，條件不足，不能按氣體摩爾體積1.4L/mol計算水的體積，故C項錯誤；D.濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生氯氣，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，即給定的鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題C項是學(xué)生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為1.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。10、D【解析】

除去鈣離子選用碳酸鈉、除去鎂離子使用氫氧化鈉、除去硫酸根離子選用氯化鋇，由于含有多種雜質(zhì)，所以加入的除雜試劑要考慮加入試劑的順序，加入過量氯化鋇溶液的順序應(yīng)該在加入碳酸鈉溶液之前，以保證將過量的氯化鋇除去，過濾后，最后加入鹽酸，除去過量的碳酸鈉，而氫氧化鈉溶液只要在過濾之前加入就可以，滿足以上關(guān)系的只有選項D，故答案為D?！军c睛】主要考查鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，注意除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑，本題解題關(guān)鍵是過量的碳酸鈉能除去溶液中的Ca2+，還能除去外加過量的Ba2+。11、C【解析】

A．Ba(OH)2不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A不符合題意；B．CaO不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B不符合題意；C．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故C符合題意；D．NaCl既不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選C。12、C【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3；a．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，體積越大，所以體積從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故a正確；b．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度從大到小的順序：②＞③＞④＞①，故b正確；c．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量從大到小的順序：②＞③＞①＞④，故c正確；d．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量越大，氫原子的數(shù)目越多，所以氫原子個數(shù)從大到小的順序：①＞③＞④＞②，故d正確；答案選C。13、B【解析】

新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線．當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，說明當(dāng)玻璃被擊碎時，形成閉合回路，利用的金屬的導(dǎo)電性，故選B。【點睛】掌握金屬的物理性質(zhì)及其應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵，金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，根據(jù)題干信息，當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警說明利用了金屬的導(dǎo)電性。14、C【解析】

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，由于一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式，所以離子方程式是Al3+＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A錯誤；B．Ca(OH)2在溶液中的存在是以離子的形式存在，應(yīng)該寫為離子形式，碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca2+＋CO32-=CaCO3↓，B錯誤；C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2O，反應(yīng)符合事實，C正確；D．稀硫酸中加入鐵粉，F(xiàn)e失去2個電子，變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e＋2H+=Fe2+＋H2↑，D錯誤；故選C。15、D【解析】

A.霧霾屬于氣膠體，具有膠體的性質(zhì)，能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B.膽礬為CuSO4，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”過程中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，發(fā)生的是置換反應(yīng)，B不符合題意；C.詩句中涉及蠟燭的燃燒，燃燒反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.加入乙醚作用是萃取，在這個過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D符合題意；故合理選項是D。16、D【解析】

A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B．常溫常壓下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，含原子數(shù)為NA，氯氣為雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯誤；D．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D。【點睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強(qiáng)，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強(qiáng)的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。17、C【解析】

A.因質(zhì)量的單位為g，則1mol氧原子的質(zhì)量是16g，故A錯誤；B.因電子的質(zhì)量很小，則鈉離子和鈉原子的質(zhì)量可認(rèn)為相同,即Na+的摩爾質(zhì)量應(yīng)為23g/mol，故B錯誤；C.二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，則CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；D.因氫氣的相對分子質(zhì)量為2，則氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，敘述不準(zhǔn)確，故D錯誤；本題答案為C。【點睛】摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,但單位不同。18、A【解析】

用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色；A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少，只是說明高錳酸鉀受熱易分解，不能說明哪種離子有色，沒有意義，故A錯誤；B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色，說明高錳酸鉀溶液有色與鉀離子無關(guān)，有意義，故B正確；C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應(yīng)，但鋅能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，有意義，故C正確；D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色，說明鉀離子無色，有意義，故D正確；故答案為A。【點睛】考查化學(xué)實驗方案評價，根據(jù)實驗?zāi)康睦脤Ρ确椒ㄟM(jìn)行驗證判斷是解本題關(guān)鍵，要注意實驗方案的嚴(yán)密性、準(zhǔn)確性，易錯選項是C，注意C的目的是證明鋅和高錳酸根離子反應(yīng)和鉀離子不反應(yīng)。19、B【解析】

金屬與酸反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為m（金屬）－m（氫氣），金屬質(zhì)量相同時，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量越大，溶液增加的質(zhì)量越小。開始時，鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，鎂與酸反應(yīng)的速度快，產(chǎn)生的氫氣多，則指針偏向溶液質(zhì)量大的，即加入鋁的右盤；足量的稀鹽酸中金屬完全反應(yīng)，10.8g鎂條完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為×2mol/L＝0.9g，鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為×2g/mol＝1.2g，加入鋁的右盤產(chǎn)生氫氣多，則指針最后偏向于溶液質(zhì)量大的，即加入鎂的左盤，故B正確?！军c睛】金屬與酸反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為m（金屬）－m（氫氣），金屬質(zhì)量相同時，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量越大，溶液增加的質(zhì)量越小，依據(jù)氫氣的質(zhì)量判斷溶液質(zhì)量的變化是解答關(guān)鍵。20、A【解析】

A.根據(jù)盧瑟福的行星模型，原子是由中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，A項正確；B.對于原子來講，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相同，因此顯電中性，B項錯誤；C.氧氣和臭氧是由同種元素形成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C項錯誤；D.由質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知中有8個質(zhì)子，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知中有10個中子，因此質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，D項錯誤；答案選A。21、C【解析】

二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素的化合價即升高又降低，所以二氧化氮即是氧化劑又是還原劑，故選：C。22、D【解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。二、非選擇題(共84分)23、AlHCl自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵?！驹斀狻竣畔铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應(yīng)的氧化劑是H2O，反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。24、AD一定含有鋁元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)至少為2，W的最外層電子數(shù)最多為7個，X的原子序數(shù)最多為14。②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。③溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。④單質(zhì)中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最終溶液中生成的白色沉淀應(yīng)為酸。⑤確定W后，依據(jù)X與W同主族，便能確定X?！驹斀狻浚?）由①中分析可知，X最外層電子數(shù)至少為2，則不可能是氫；X的原子序數(shù)最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；（2）由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；（3）由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X與W同主族，現(xiàn)推出W為硅，則X為碳，X的最高價氧化物的電子式為。答案為：?！军c睛】在利用元素周期表進(jìn)行元素推斷時，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質(zhì)的特殊性，如在短周期元素中，金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。25、使內(nèi)外壓強(qiáng)等，有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下MnO2＋4H＋＋2Cl-=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O無水硫酸銅驗證HCl中的Cl2已經(jīng)完全除去（或驗證是否還含有Cl2）【解析】

（1）橡皮管可以將燒瓶和分液漏斗連接起來，平衡二者的壓強(qiáng)，使酸液能順利流下；（2）A即實驗室制取氯氣的裝置，根據(jù)題干要求，要檢驗是否有水蒸氣和揮發(fā)出來，G中裝的硝酸銀溶液可以檢驗揮發(fā)出的，因此B中可以裝無水硫酸銅來檢驗水蒸氣；（3）氯氣與水反應(yīng)也會得到，F(xiàn)的作用是吸收氯氣，防止對G的檢驗造成干擾，但是應(yīng)該在F、G之間加一個裝置來檢驗氯氣是否已除凈?！驹斀狻浚?）橡皮管的作用是使內(nèi)外壓強(qiáng)等，有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下；（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為，B中盛放的試劑是無水硫酸銅；（3）目的是驗證中的氯氣是否已除凈。26、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立)溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立【解析】

(1)FeSO4具有還原性，易被氧氣氧化為Fe2(SO4)，據(jù)此分析；(2)根據(jù)白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象可推斷出該反應(yīng)為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)，據(jù)此解答；(3)滴加KSCN溶液顯紅色，可推斷含有Fe2(SO4)3；實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中的Fe3＋遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀遮蓋了白色的氫氧化亞鐵沉淀，也可能為Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象，據(jù)此解答；(4)氯水中氯氣氧化了亞鐵離子，據(jù)此寫出離子反應(yīng)式；(5)由實驗現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實驗ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，顏色比ⅲ深，說明含有Fe2+，且Fe2+被氯水氧化為Fe3+,實驗ⅲ，溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液顯紅色，說明含有Fe3+，綜合實驗ⅲ、ⅳ得出結(jié)論;【詳解】(1)做出假設(shè)b的依據(jù)是FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；故答案為：FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；(2)根據(jù)實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象，白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀可知相應(yīng)的方程式為，；故答案為：；；(3)由實驗ⅱ的現(xiàn)象溶液變紅色可得出的結(jié)論，化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立);根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象；故答案為：化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立)；溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象；(4)實驗ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是；故答案為：；(5)由實驗現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立；故答案為：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有，也有Fe2+，即假設(shè)b成立；27、分液漏斗內(nèi)液面不再下降Ccbefd產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的硝酸銀溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強(qiáng)大于B中)【解析】

（1）利用注水法檢驗裝置的氣密性；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，據(jù)此分析；（3）依據(jù)氨氣的物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)選擇連接方式；（4）A中壓強(qiáng)大，HCl進(jìn)入B中，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體；關(guān)閉旋塞①，再打開旋塞②，燒杯中的AgNO3溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，反應(yīng)生成AgCl。【詳解】（1）關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下），說明A裝置氣密性良好，故答案為：分液漏斗內(nèi)液面不再下降；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制