2026屆甘肅省定西市岷縣第二中學化學高三第一學期期中檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關滴定的說法正確的是（）A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，則結果偏低C．用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低2、如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥3、已知：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3?nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表。（不計溶于水的CO2氣體）鹽酸體積(mL)8152050x120150生成CO2體積(mL)0112224896224022402240下列說法中不正確的是()A．x的最小值為100B．x的最小值為110C．所加鹽酸物質的量濃度為1.0mol/LD．樣品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物質的量分別為0.090mol和0.010mol4、下列反應中，屬于取代反應的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④5、C60是單純由碳原子結合形成的穩(wěn)定分子，結構如圖。下列說法不正確的是A．C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子B．1molC60分子中，含有δ鍵數(shù)目為60NAC．C60與F2在一定條件下，發(fā)生反應生成C60F60D．C60、金剛石和石墨是同素異形體6、下列物質的性質和用途描述錯誤的是A．銅質地漏具有獨特的殺菌功能，能較好的抑制細菌生長B．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用C．鐵粉具有還原性，可用作食品袋內的抗氧化劑D．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子B．34g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NAC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣充分反應，轉移的電子數(shù)相等D．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA8、某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列說法不正確的是（）A．HAP能提高HCHO與O2的反應速率B．HCHO在反應過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2D．該反應可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O9、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，下列說法正確的是（）A．X與電源的正極相連B．電子能夠在三層液熔鹽間自由流動C．電子由液態(tài)CuSi合金流出D．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原10、新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是A．Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液B．放電時，當外電路中有1mole－轉移時，水性電解液離子總數(shù)增加NAC．應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g，理論上將消耗11.2LO2D．放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－＝LiOH11、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．最高價氧化物的水化物的酸性：12、下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是A．夜間無光照時，a電極流出電子B．光照時，H+由a極室通過質子膜進入b極室C．光照時，b極反應式是VO2++2OH--e-=VO2++H2OD．該電池與硅太陽能電池供電原理相同13、下列離子方程式書寫正確的是()A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋＝BaSO4↓＋2H2O14、在學習中經(jīng)常應用類推法。下列表格左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-B向澄清石灰水中通入少量CO2氣體：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32-+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2↑+H2ODCO2通入漂白粉溶液中：CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOA．A B．B C．C D．D15、乙酸丁酯的實驗室制備中，下列說法正確的是A．加入過量乙酸 B．用水浴加熱C．邊加熱邊蒸出乙酸丁酯 D．產(chǎn)物用濃溶液洗滌16、用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液C．用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積D．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入適量蒸餾水后再進行滴定二、非選擇題（本題包括5小題）17、吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：已知：Ⅰ．連在同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水Ⅱ．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水Ⅲ．請回答：（1）D中的官能團是______________（1）D→E的化學方程式是_____________________________________（3）F→PAA的化學方程式是___________________________（4）①X的結構簡式是_________②Y→W所需要的反應條件是______________________（5）B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，丙中的兩個取代基互為鄰位．①甲→乙的化學方程式是________________________________________②關于丙的說法正確的是________a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應b.與有機物B互為同系物c.不存在芳香醇類的同分異構體（6）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO1．己的結構簡式是______________________________18、Ⅰ.下列是某研究性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取了100ml水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，實驗過程中沉淀質量與所加試劑量的關系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是____。（2）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為___mL。（3）試根據(jù)實驗結果推測K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物質的量濃度的范圍是___mol·L-1（若不存在，則不必回答）。（4）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子_____________（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：____________。（2）若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為___mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是______。19、化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3＋、Cu2＋，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。(1)操作①的名稱是________，用到的主要玻璃儀器有燒杯、________________。(2)沉淀A中含有的金屬單質有________。(3)操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________。(4)操作②、③中發(fā)生反應的離子方程式分別為__________________、_____________。20、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）某小組設計了如下圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是__________。②裝置B的作用是_________。③當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是________。（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液測定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①配制0.1000mol?L-1的Na2S2O3標準溶液時所需儀器除在如圖所示的儀器中進行選擇外，還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）②在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3標準溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1。③取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示劑，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。21、已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和等于36.A的單質是最輕的氣體；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D有“生物金屬”之稱，其單質和化合物有廣泛的用途，D4+離子和氬原子的核外電子排布相同.工業(yè)上利用DO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物甲(甲可看做一種含氧酸鹽).化合物甲有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置.經(jīng)X射線分析，化合物甲晶體的晶胞結構為立方體(如下圖所示)，其中Ba2+占據(jù)體心位置，O2-占據(jù)棱心位置，D4+占據(jù)頂點位置.請回答下列問題：（1）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是__________________(填元素符號).（2）BA4分子的空間構型是______________；B原子軌道的雜化類型為_____.（3）C的氣態(tài)氫化物的電子式為____；其沸點高于同主族其他元素氫化物的沸點，主要原因是____________________.（4）D的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________.（5）①制備化合物甲的化學方程式為____________________.②在甲晶體中，若將D4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2-處于立方體的__________.③在甲晶體中，D4+的氧配位數(shù)為__________.④已知甲晶體的摩爾質量為Mg/mol，其晶胞邊長為4.03×10-10m，則甲晶體的密度為__________________g/cm3(要求列出算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示).

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、滴定管的精度為0.01ml，故A錯誤；B、若配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時，則使消耗標準液的體積偏小，使測的鹽酸的濃度偏??；C、酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2On（KMnO4）：n（H2C2O4）=2：5，則H2C2O4溶液的濃度為5C12、C【解析】試題分析：金屬腐蝕的快慢規(guī)律為：電解池的陽極>原電池的負極>化學腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，根據(jù)裝置圖可知①是鐵與海水直接接觸，化學腐蝕，②原電池，鐵比Sn活潑作負極，③原電池，鐵作正極得到保護，④原電池，鐵作負極，但正極銅比①Sn不活潑，鐵受到的腐蝕比①嚴重，⑤電解池，鐵作陽極，⑥電解池，鐵作陰極，所以鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為⑤④②①③⑥，選C。考點：考查金屬腐蝕的快慢比較。3、A【解析】表中數(shù)據(jù)，加入8mL鹽酸是沒有二氧化碳氣體生成，說明樣品中含有Na2CO3·nH2O，反應為①Na2CO3·nH2O+HCl=NaHCO3+NaCl+nH2O，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，當加入15mL鹽酸時生成112mL二氧化碳，當加入20mL鹽酸時生成224mL二氧化碳，可以得到當Na2CO3·nH2O完全反應生成碳酸氫鈉之后，每加入5mL鹽酸就生成112mL二氧化碳氣體，由此可以得出當樣品中加入10mL鹽酸時只反應反應①，當生成2240mL二氧化碳是對應100mL鹽酸，再加上開始加入的10mL，可得當生成2240mL二氧化碳時，加入鹽酸的總體積為110mL，該體積為生成2240mL二氧化碳時的最小值，標況下二氧化碳的體積為0.1mol，由反應②可得消耗碳酸氫鈉的物質的量為0.1mol，消耗鹽酸的物質的量為0.1mol，該反應中消耗鹽酸的體積為100mL，則鹽酸的物質的量濃度為1.0mol/L。反應中消耗鹽酸的體積為10mL，其物質的量為0.01mol，同時生成0.01mol碳酸氫鈉0.01mol，則樣品中國碳酸氫鈉的物質的量為0.1-0.01=0.09mol。故選A。4、B【解析】①屬于加成反應；②屬于酯化反應(取代反應)；③屬于硝化反應(取代反應)；④屬于氧化反應。5、B【分析】C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶原理可知C60是非極性分子；根據(jù)結構可知，每一個碳原子形成3個δ鍵，但每個δ鍵被兩個六邊形共用，所以每個碳原子形成δ鍵的個數(shù)：，1molC60分子中有60個碳原子；同素異形體，是同種元素組成的不同形態(tài)的單質。【詳解】A．C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶原理可知C60是非極性分子，故A正確；B．根據(jù)結構可知，每一個碳原子形成3個δ鍵，但每個δ鍵被兩個六邊形共用，所以每個碳原子形成δ鍵的個數(shù)：，1molC60分子中有60個碳原子，δ鍵數(shù)目為：，故B錯誤；C．根據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強于C，則F的氧化性強于C，可發(fā)生如下氧化還原反應反應：，故C正確；D．同素異形體，是同種元素組成的不同形態(tài)的單質，C60、金剛石和石墨是同素異形體，D正確；答案選B。6、B【解析】A.細菌是由蛋白質構成的，銅是重金屬，可使蛋白質變性，從而殺滅細菌，故A正確；B.明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質，不能除掉可溶性雜質和細菌等，不能起到消毒殺菌的作用，故B錯誤；C.鐵粉具有還原性，易與氧氣反應，可作食品抗氧化劑，故C正確；D.鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以用于制造照明彈，故D正確；故答案選B。7、C【解析】A、膠體是集合體，因此1molFeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、過氧化氫的結構式為H－O－O－H，因此34gH2O2中含有極性鍵物質的量為34×2/34mol=2mol，故B錯誤；C、鐵與氯氣發(fā)生：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，5.6g鐵單質合0.1mol，根據(jù)反應方程式，顯然氯氣不足，因此轉移電子物質的量為0.2mol，銅和氯氣發(fā)生Cu＋Cl2=CuCl2，6.4g銅單質是0.1mol，兩者恰好完全反應，轉移電子物質的量為0.1mol，從上述分析得出，5.6gFe和6.4gCu與0.1molCl2反應，轉移電子數(shù)相等，故C正確；D、CCl4常溫下為液體，因此無法計算CCl4的物質的量，即無法求出化學鍵的物質的量，故D錯誤。8、C【詳解】A．根據(jù)圖知，HAP在第一步反應中作反應物，在第二步反應中作生成物，所以是總反應的催化劑，催化劑能改變化學反應速率，因此該反應中HAP作催化劑而提高反應速率，A正確；B．根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)，甲醛分子中的兩個C-H鍵的H原子都與O發(fā)生斷裂，故僅有C-H鍵發(fā)生斷裂，B正確；C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分來自O2，另一部分還來自于甲醛，C錯誤；D．該反應中反應物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應方程式為：HCHO＋O2CO2＋H2O，D正確；故選C。9、C【分析】由圖可知該裝置為電解池：Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，Y與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率。【詳解】A．Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負極，故A錯誤；B．電子只能在外電路中移動，不能夠在三層液熔鹽間自由流動，故B錯誤；C．由圖可知：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故C正確；D．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉化為Si4＋，陰極反應為Si4＋得電子轉化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查學生電解池的工作原理及其應用等知識，屬于陌生類新型試題，解題的關鍵是提取圖片信息并運用圖片給予信息解答，把握圖中Si→Si4＋→Si變化路徑均可解答，注意提取、分析信息，利用所學原電池知識解題。10、A【解析】A項，由圖示可得，放電時鋁在負極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質只允許Li+通過，所以Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液，故A正確；B項，放電時正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當外電路中有1mole－轉移時，生成1molOH-，同時1molLi+穿過固體電解質進入水性電解液，所以離子總數(shù)增加2NA，故B錯誤；C項，根據(jù)電子守恒，應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g，即生成1mol銅，則電路中通過2mol電子，理論上消耗0.5molO2，在標準狀況下體積為11.2L，若不是標準狀況則不一定，故C錯誤；D項，因為固體電解質只允許Li+通過，所以放電時，負極反應式：Li－e－＝Li+，故D錯誤。點睛：本題通過新型鋰-空氣電池考查原電池原理，涉及正負極判斷、離子移動方向、電極反應式書寫、有關計算等，注意根據(jù)物質性質判斷原電池的正負極；根據(jù)“固體電解質只允許Li+通過”這個條件書寫負極電極反應式；B項易錯，注意水性電解質溶液中增多的是OH-和遷移過去的Li+，不要忽略了后者；C項易錯，要養(yǎng)成見到氣體的體積首先想到是否需要注明標準狀況的習慣，防止出錯。11、B【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl；W、X的簡單離子具有相同電子層結構，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是N或O，則對應的Y為P或S?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl，A.X與W的離子電子層結構相同，簡單離子半徑：，故A錯誤；B.W與X形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后溶液呈堿性，故B正確；C.W與Y同族，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，故C錯誤；D.Y、Z處于第三周期，最高價氧化物的水化物的酸性取決于非金屬性，故：，故D錯誤；故選B。12、A【分析】根據(jù)圖像可知，光照時，b極為電子流出的一極，則a極為電子流入的一極，a極區(qū)，陽離子電荷數(shù)減小，則氫離子向a極區(qū)移動?！驹斀狻緼.夜間無光照時，與光照時電子流向相反，a電極流出電子，A正確；B.分析可知，光照時，H+由b極室通過質子膜進入a極室，B錯誤；C.光照時，b極生成氫離子，則反應式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+，C錯誤；D.硅太陽能電池為半導體原理將太陽能轉化為電能，該電池為將太陽能轉化為化學能和電能，供電原理不相同，D錯誤；答案為A?！军c睛】該裝置為將太陽能轉化為化學能和電能的裝置，光照時與夜間無光時電流方向相反。13、D【詳解】A．醋酸是弱酸，書寫離子方程式時應保留其分子式，A項錯誤；B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式中電荷必須守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B項錯誤；C．過量的Cl2會把FeBr2溶液中的Fe2+、Br－完全氧化，離子方程式中n(Fe2+):n(Br－)=1:2，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C項錯誤；D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反應中n(Ba2+):n(OH-)=1:2，NaHSO4為強酸的酸式鹽，可以完全電離，D項正確；答案選D。14、B【詳解】A．向FeCl2溶液中滴入氯水，發(fā)生氧化還原反應：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-；由于氧化性：Cl2>Fe3＋>I2,所以向向FeCl2溶液中滴入碘水，不能發(fā)生類似反應2Fe2＋+I2=2Fe3＋+2I-，A錯誤；B.向澄清石灰水中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應形成正鹽，反應的離子方程式是Ca2＋+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；當向澄清石灰水中通入少量SO2氣體時，由于SO2也是酸性氧化物，因此反應類似，也發(fā)生反應：Ca2＋+2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O，B正確；向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，發(fā)生復分解反應：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O，當向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，由于硝酸有氧化性，而Na2SO3有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，反應方程式是：3SO32-+2H＋+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，C錯誤；D.由于酸性：H2CO3>HClO，CO2通入漂白粉溶液中，發(fā)生復分解反應：CO2+Ca2＋+2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO，當把SO2通入漂白粉溶液中時，SO2有還原性，而ClO-有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應：SO2+Ca2＋+ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，D錯誤；故選B。15、A【詳解】A．制取乙酸丁酯的反應為可逆反應，加入過量乙酸可使平衡正向進行，增大乙酸丁酯的轉化率，A說法正確；B．用水浴加熱穩(wěn)定較低，應直接加熱，B說法錯誤；C．邊加熱邊蒸出乙酸丁酯，會導致乙酸、丁醇的揮發(fā)，產(chǎn)量降低，C說法錯誤；D．乙酸丁酯在NaOH的條件下完全水解，產(chǎn)物用飽和的碳酸鈉溶液洗滌，既可以吸收乙酸，溶解乙醇，有利于乙酸丁酯的析出，D說法錯誤；答案為A。16、B【詳解】A．用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標準液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內的水分將標準液稀釋了，標準液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結果偏大，A錯誤；B．用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質的量增加，測定結果偏大，B錯誤；C．當溶液由黃色變成橙色，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，才是滴定終點，C錯誤；D．錐形瓶內多些水不影響滴定結果，因為待測液的物質的量沒有變化，測定結果不會受到影響，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基ClCH1CHO氫氧化鈉水溶液、加熱ac【分析】由接枝PAA的結構可知，PAA的結構簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應生成PAA；結構W的結構可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO1，結構反應信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故甲中含有酚羥基，結合丙的分子式及結構特點、己的結構特點與反應信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結構為，己的結構為，故乙為，甲為，B為苯酚，據(jù)此解答。【詳解】由接枝PAA的結構可知，PAA的結構簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應生成PAA；結構W的結構可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO1，結構反應信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故甲中含有酚羥基，結合丙的分子式及結構特點、己的結構特點與反應信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結構為，己的結構為，故乙為，甲為，B為苯酚。（1）由上述分析可知，D為HCHO，含有醛基；（1）D→E是甲醛與乙醛發(fā)生信息Ⅲ反應生成CH1=CHCHO，反應方程式為：；（3）F為CH1=CHCOOH，發(fā)生加聚反應生成PAA，反應方程式為：；（4）①由上述分析可知，X為ClCH1CHO；②Y→W是ClCH1CH1OH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH1CH1OH；（5）①甲→乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成，反應方程式為：；②丙是，含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，與有機物B（苯酚），含有官能團不完全相同，二者不是同系物，芳香醇類中含有苯環(huán)，羥基連接苯環(huán)側鏈的脂肪烴基上，結合丙的結構可知，苯環(huán)側鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側鏈的脂肪烴基上的結構，故丙不存在芳香醇類的同分異構體，故ac正確，b錯誤，答案選ac；（6）由上述分析可知，己的結構簡式是。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的反應信息進行利用，甲醇轉化為甲的反應，是難點，中學不涉及，需要學生根據(jù)信息、結合丙、丁、已的結構推斷丙，再進行逆推判斷，對學生的邏輯推理有較高的要求。18、Fe3+、Cu2+40是c(K+)≥0.6mol?L-1取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O0.15該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【分析】Ⅰ.根據(jù)題意，水樣無色，可排除Fe3+、Cu2+；根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達到最大量，可判斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判斷沉淀為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷一定有K+；根據(jù)題給的信息不能判斷Cl-是否一定存在。Ⅱ.(1)高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應物，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質量守恒可寫出反應的離子方程式；(2)建立電子轉移和還原產(chǎn)物的關系便可求出還原產(chǎn)物的物質的量；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明從Na2FeO4→K2FeO4，溶解度變小?！驹斀狻竣?(1)根據(jù)題意，水樣無色，可排除有色離子，所以僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；(2)根據(jù)分析可知，由b點到c點的變化是BaCO3溶于稀硝酸的過程，則：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g?mol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案為：40；(3)根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已排除，陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol?L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g?mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol?L-1，根據(jù)電中性原則有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能確定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol?L-1+2×0.1mol?L-1=0.6mol?L-1。答案為：是；c(K+)≥0.6mol?L-1；(4)根據(jù)分析，原水樣中可能存在的離子是Cl-，可取滴加過量稀硝酸后的溶液檢驗，此時已無CO32-和SO42-的干擾，且已被稀硝酸酸化。檢驗方法為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在。答案為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)；Ⅱ.(1)根據(jù)分析可知，高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應物，鐵元素化合價升高，失電子；有元素化合價升高，必有元素化合價降低，所以氯元素化合價應降低，ClO-是反應物，Cl-是產(chǎn)物。再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質量守恒可寫出反應的離子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-→Cl-對應化合價變化為+1→-1，降低2，所以還原產(chǎn)物是Cl-，Cl-和轉移的電子的關系為：Cl-～2e-，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案為：0.15；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明在此條件下K2FeO4已經(jīng)過飽和，從而說明在該溫度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案為：該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。【點睛】1．離子推導題的一般思路是：先利用題給信息直接推，再根據(jù)已知的離子進一步推，最后根據(jù)電中性原則推。第三步容易被忽視，要在平時練習中養(yǎng)成良好的習慣；2．涉及氧化還原反應的離子方程式的配平：先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質量守恒安排剩下的物質并配平，思路清晰有利于快速、準確配平涉及氧化還原反應的離子方程式。19、過濾漏斗、玻璃棒鐵、銅溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OFe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH【分析】Fe3+、Cu2+和過量的鐵反應生成亞鐵離子和單質銅，得到固體A和溶液A；由于鐵過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題。【詳解】(1)操作①用于分離固體和液體，為過濾操作，用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒；(2)廢液中含有Fe3+、Cu2+兩種金屬離子，加入過量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅和過量的鐵，故答案為：鐵、銅；(3)Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故答案為：溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；(4)Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；加入氨水，生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH，故答案為：2Fe2＋＋H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH。20、稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)加大氮氣的通入量燒杯、玻璃棒＜＜淀粉溶液0.04【分析】（1）NaClO3和H2O2混合液在