浙江省名校2026屆化學高三第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列條件下，可以大量共存的離子組是A．某無色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－2、將44.8gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物的混合氣體0.8mol，這些氣體恰好能被400mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為0.5mol，則NaOH的濃度為A．2mol/L B．2.4mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L3、將0.1mol鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是A．當V1=150mL時，金屬粉末中鎂粉的質量分數(shù)為50%B．若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。C．若其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a，用100mL2mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為12D．若在滴加NaOH溶液的體積為V2時，溶液中溶質為NaAlO24、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB．25℃時，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，1.4gN2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NAD．50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA5、下列說法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞6、氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實的方程式不正確的是A．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．濃氨水檢驗泄露的氯氣，產生白煙：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－7、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號”鈦合金篩網輪A．A B．B C．C D．D8、磷的化合物可用于生產殺蟲劑、煙幕彈等。已知：2P4+3Ba(OH)2(足量)+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。下列推斷正確的是（）A．PH3的水溶液呈現(xiàn)弱酸性B．Ba(H2PO2)2是酸式鹽C．利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為H3PO4D．每生成2.24LPH3，反應轉移0.3mole－9、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，14gC2H4和C4H8混合氣體含有的碳原子數(shù)為NAC．標準狀況下，4.48L酒精所含的分子數(shù)目為0.2NAD．在氫氧化鐵膠體的制備中如果有1mol三氯化鐵水解，則氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA10、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．與Al反應能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣11、化學與社會、環(huán)境密切相關。如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是A．霧屬于膠體，能產生丁達爾效應B．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物C．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一D．重金屬離子可導致蛋白質變性12、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁，W的單質及某些化合物可用于自來水的消毒，常溫下用0.1mol/L甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，甲、乙、丁均可與丙反應，下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．簡單氫化物的沸點：X<WC．金屬性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物電解可冶煉Z13、如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ（M）>φ（N）B．若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）>α(N)C．若x<3，C的平衡濃度關系為：c（M）>c（N）D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等14、已知W、X、Y、Z均為中學化學里常見的化學物質，它們之間有如下圖所示的轉化關系。其中不符合圖中轉化關系的W、X依次是（）A．W為O2，X為CB．W為稀HCl，X為NaAlO2溶液C．W為SO2，X為NaOH溶液D．W為Cl2，X為Fe15、金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是A．鈰的原子核外有58個電子B．可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成C．是同素異形體D．鈰能溶于HI溶液，反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2↑16、某物質有以下性質：①是電解質②溶解時有化學鍵的破壞③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質固態(tài)時屬于A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體17、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是()A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行C．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大D．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化18、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素，只有C是金屬元素，且A與C的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素同主族。下列說法正確的是A．元素的原子半徑：C<D<EB．對應簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同D．其中E的最高價含氧酸的酸性最強19、頻哪醇重排反應是有機反應中的一類重要反應。反應過程如下，有關說法正確的是（）A．a、b互為同分異構體 B．a物質中所有碳原子可能共平面C．c的一氯代物數(shù)目最多有5種 D．a物質可以發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應20、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④21、圖中x、y、z、w四種含硫物質中，屬于非電解質的是A．x B．y C．z D．w22、下列反應的離子方程式中錯誤的是A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產生白煙，則戊所含的化學鍵有___。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質為___。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應②的離子方程式___。（5）若反應①是常見的可逆反應、放熱反應，該反應的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式___。24、（12分）M是日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能為________________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如右圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質為____________________（填化學式），物質的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。25、（12分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為__________。(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________________；操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。26、（10分）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：請回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______________（填字母）．a．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是_________（填化學式）．（3）通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______（填“強”或“弱”）．（4）欲鑒別兩種物質的溶液可選用的試劑是________________（5）等物質的量濃度兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質用______方法，化學方程式_____________________________（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質的試劑是______，所采用的分離方法______27、（12分）文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強于。為檢驗這一結論，某研究性小組進行以下實驗：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是先點燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是______、______。（實驗2）通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經檢驗，翠綠色晶體為。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到預期目的可能產生的現(xiàn)象：電流計的指針_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉，一段時間后，左側_______，右側_______。28、（14分）TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質(1)Ti是一種活潑金屬，原子核內有22個質子，它在周期表中的位置是____________。(2)根據上表信息推測TiCl4中含有的化學鍵類型是_______________。(3)MgCl2的電子式為____________。(4)氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_________________。(5)精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4如圖。①物質a是__________________(填化學式)。②T1應控制在______________________。29、（10分）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑。I.實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料制備銅的氯化物?，F(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題:（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a

______________________________。（2）寫出加熱時硬質試管中發(fā)生化學反應的方程式是______________________________。（3）反應后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應式是_______________________________。II.將上述實驗制得的固體產物按如下流程操作,試回答下列問題:（1）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是__________________。（2）某同學用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制500mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl2·2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為_________________________________

，分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是___________________________。①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干②轉移溶液過程中出現(xiàn)漏液③砝碼生銹④定容時俯視（3）溶液l可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質,X可選用下列試劑中的(填序號)_________。a.NaOH

b.NH3·H2O

c.CuO

d.CuSO4

e.Cu2(OH)2CO3（4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:_________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.某無色透明溶液中，Cu2+與OH－反應生成藍色沉淀，不能大量共存，且Cu2+在溶液中為藍色，故A錯誤；B.含有大量CH3COO－的溶液中，CH3COO－與H+結合形成弱電解質醋酸，不能大量共存，故B錯誤；C.pH=11的溶液顯堿性，溶液中各離子之間不發(fā)生反應，與氫氧根離子也不發(fā)生反應，能大量共存，故C正確；D.0.1mol/L的H2SO4溶液中，Ba2+與SO42-反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；答案選C。2、C【詳解】44.8gCu的物質的量為=0.7mol，分析整個過程，Cu與硝酸發(fā)生氧化還原反應時Cu失去1.4mol，N得到電子生成氮的氧化物，之后和NaOH溶液反應得到NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，NaNO3中N元素化合價與HNO3中相同，所以Cu失去的1.4mol電子全部被NaNO2得到，NaNO2中N元素化合價為+3價，所以NaNO2的物質的量為0.7mol，根據Na元素守恒可知400mLNaOH溶液中n(NaOH)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，所以NaOH的濃度為=3mol/L，故答案為C。3、B【解析】A、當V1=150mL時，此時溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na＋離子守恒可知，n（Na2SO4）=1/2n（Na＋）=1/2n（NaOH）=1/2×0.15L×1mol·L－1=0.075mol，設MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，根據Mg原子、Al原子守恒可得：x+2y=0.1，根據SO42－離子守恒可知：x+3y=0.2-0.075，聯(lián)立方程解得：x=0.05、y=0.025，鎂粉的物質的量分數(shù)為50%，而不是質量分數(shù)，故A錯誤；B、當溶液中Mg2＋、Al3＋恰好沉淀完全時，此時的溶液為Na2SO4溶液，根據SO42－離子和Na＋離子守恒可得：n（Na＋）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=2×0.1L×2mol·L－1=0.4mol，所以滴入NaOH溶液的體積為V（NaOH）=0.4mol/1mol·L－1=0.4L=400mL，故B正確；C、混合物為0.1mol，其中鎂的物質的量分數(shù)為a，用100mL2mol/L硫酸溶解后，再加入450mL1mol/L氫氧化鈉溶液，所得溶液無Al(OH)3沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應，結合B選項：v1=400mL，再加入50mL1mol/L氫氧化鈉溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3最大取值0.05mol，即0＜n（Al）≤0.05mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，則0.5≤n（Mg）＜1，即0.5≤a＜1；D、若在滴加NaOH溶液的體積為V2時，溶液中溶質為NaAlO2和Na2SO4混合液，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查圖象和混合物反應的計算相結合，題目難度較大，解題關鍵：明確每一段圖象發(fā)生的化學反應、知道拐點代表的含義及溶液中溶質的成分，結合方程式對有關問題進行分析。解題技巧：守恒思想在化學計算中的應用方法。試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．對于圖象分析題的解題規(guī)律：難點是C選項，D選項為易錯點。4、C【解析】A．標準狀況下，C6H14為液體，無法用標準氣體摩爾體積換算，A錯誤；B.醋酸是弱電解質，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.N2與CO的摩爾質量相等，且都是雙原子分子，1.4gN2與CO的混合氣體的物質的量為0.05mol，則此混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA，C正確；D.因濃鹽酸與足量MnO2反應，隨反應進行濃度下降，停止反應，則轉移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤。答案選C。5、C【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A項正確；B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項正確；C.CO2溶于水發(fā)生反應：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學鍵的斷裂和生成，C項錯誤；D.石墨屬于層狀結構晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確。故答案選C。6、A【解析】A．HClO為弱酸，不能完全電離；

B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；

C．氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣；D．氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子。【詳解】A.HClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，A項錯誤；B.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，B項正確；C.氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣，同時生成氯化銨，方程式為8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，C項正確；D.氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，反應的離子方程式為HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－，D項正確；答案選A?！军c睛】離子反應方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點，涉及的知識面廣，出題人經常設的陷阱有：不符合客觀事實、電荷不守恒、原子不守恒以及反應物用量干擾等問題，如A選項是易錯點，容易忽略次氯酸是弱電解質，而應該保留化學式。7、A【分析】本題主要考查有機物與無機物的區(qū)分（B選項為有機物，其他均為無機物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時穿插考查了元素周期表中同主族的概念?！驹斀狻緼.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機高分子化合物，不屬于無機非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復合材料，不屬于無機非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應選A?！军c睛】本題依托有機物和無機物的概念考查了化學知識與生活中物質的聯(lián)系，創(chuàng)新點在于除了要判斷是否為無機非金屬材料，還給其加了限制條件“同主族”，應注意有機物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機物。8、C【詳解】A.在Ba(OH)2足量的溶液中生成PH3氣體，則PH3水溶液不可能呈現(xiàn)弱酸性，與題意不符，A錯誤；B.在Ba(OH)2足量的溶液中Ba(H2PO2)2為生成物，則Ba(H2PO2)2為正鹽，與題意不符，B錯誤；C.利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，Ag的化合價降低，由+1價變?yōu)?價，為氧化劑，P的化合價升高，做還原劑，若氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則P的化合價由+1變?yōu)?5，則氧化產物為H3PO4，符合題意，C正確；D.每生成標況下的2.24LPH3，反應轉移0.3mole－，但氣體狀況不明時，無法計算，D錯誤；答案為C?！军c睛】2.24LPH3為標況時，即0.1mol，化合價由0價變?yōu)?3價，轉移0.3mole－。9、B【解析】A、1mol氯氣發(fā)生歧化反應，轉移的電子數(shù)目為NA；B、C2H4和C4H8的最簡式為CH2，依據最簡式計算混合氣體中的碳原子個數(shù)；C、標準狀況下，酒精是液體，不是氣體；D、氫氧化鐵膠體中是多個Fe（OH）3的聚合體?！驹斀狻緼項、氯氣與水反應屬于可逆反應，標準狀況下，0.1molCl2溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，轉移電子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B項、C2H4和C4H8的最簡式為CH2，最簡式CH2的物質的量為1mol，含有碳原子的物質的量為1mol，含有碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C項、標況下酒精是液體，無法根據體積求算其物質的量，故C錯誤；D項、l個氫氧化鐵膠體中含有多個Fe（OH）3，1molFeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)沒有NA個，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系是解題關鍵。10、A【詳解】A.溶液可能是酸性或堿性，四種離子在該溶液中能存在，故正確；B.溶液為酸性，碳酸氫根離子不存在，故錯誤；C.和鋁反應放出氫氣的溶液可能為酸性或堿性，亞鐵離子在堿性溶液中不存在，酸性條件下硝酸根離子與鋁反應不生成氫氣，且能氧化亞鐵離子，不能大量共存，故錯誤；D.次氯酸根離子能氧化碘離子，故錯誤。故選A。【點睛】掌握離子共存問題，注意有限定條件的習題。注意能和鋁反應生成氫氣的溶液可能是酸性或堿性，同時注意酸性條件下硝酸根離子與鋁反應不產生氫氣。11、B【分析】A.霧屬于膠體；B.NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；

C.汽車尾氣的排放可導致霧霾天氣；D.重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離，使體內的蛋白質凝固及變性?！驹斀狻緼.霧屬于膠體，膠體的特征性質是能產生丁達爾效應，所以A選項是正確的；B.二氧化硫為酸性氧化物，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故B錯誤；C.汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，所以C選項是正確的；

D.重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離子，形成配離子后蛋白質功能就喪失，使體內的蛋白質凝固及變性，所以D選項是正確的。

故答案選B。12、C【分析】W的單質及某些化合物可用于自來水的消毒，W是Cl；由滴定曲線可知：用0.1mol/L的甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，當V(甲)=0時，0.1mol/L的乙溶液的pH=13，則乙溶液為強堿溶液，Y為Na。當V(甲)=20mL時兩者恰好完全反應且pH=7，則甲溶液為一元強酸，X的原子序數(shù)小于Na，則X為N，甲為HNO3。丙的最高價氧化物的水化物為兩性，屬于氫氧化鋁，Z是Al?！驹斀狻緼．根據元素周期律，四種原子的原子半徑：Na>Al>Cl>N，故A錯誤；B．由于氨分子間存在氫鍵，氯化氫分子間不能形成氫鍵，氨氣沸點大于氯化氫的沸點，故B錯誤；C．由分析推知Y為Na，Z是Al，則金屬性：Y>Z，故C正確；D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，不能用氯化鋁，因為氯化鋁不導電，故D錯誤；故答案選：C。13、D【詳解】M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ（M）=φ（N），故A錯誤；B．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉化率增大，所以達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＜α（N），故B錯誤；C．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關系為：c（M）＜c（N），故C錯誤；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；答案選D。14、D【解析】A.單質C和過量O2在點燃時反應生成CO2，和少量O2在點燃時反應生成CO，CO和O2在點燃時反應生成CO2，CO2和C在高溫下反應生成CO，符合物質轉化關系，A不符合題意；B.NaAlO2與少量鹽酸發(fā)生反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，與過量鹽酸發(fā)生反應：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強酸反應產生鋁鹽和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al3+和堿反應生成Al(OH)3，反應方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，符合物質轉化關系，B不符合題意；C.NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物，當SO2過量時發(fā)生反應：SO2+NaOH=NaHSO3；當SO2少量時發(fā)生反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；NaHSO3是酸式鹽，與NaOH反應產生正鹽Na2SO3，反應方程式為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3與SO2、H2O反應產生酸式鹽NaHSO3，反應方程式為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，符合物質轉化關系，C不符合題意；D.Fe與Cl2在點燃時反應產生FeCl3，與二者相對物質的量的多少無關，不符合物質轉化關系，D符合題意；故合理選項是D。15、A【解析】A．根據金屬鈰(58Ce)可知，鈰元素的質子數(shù)為58，原子中質子數(shù)等于核外電子，故鈰的原子核外有58個電子數(shù)，故A正確；B．電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，陰極是Ce4+離子得到電子生成Ce，電極反應為：Ce4++4e-=Ce，故B錯誤；C．、具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，不是同素異形體，故C錯誤；D．由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I-，鈰溶于氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應，生成CeI3和I2，故D錯誤；故選A。16、C【解析】熔化時沒有化學鍵的破壞說明不是離子、原子晶體，屬于電解質，排除金屬晶體，綜合分析應為分子晶體。17、C【詳解】A．堿式硫酸鐵電離產生Fe3＋，F(xiàn)e3＋能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；B．NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行，故B正確；C．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C錯誤；D．KSCN溶液遇Fe2＋溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液變紅，故D正確；故答案選C。18、D【解析】本題主要考查了元素周期律，化學鍵，原子半徑和地殼中元素含量順序?！驹斀狻緼是原子半徑最小的元素，即A是氫元素；B是地殼中含量最多的元素，即B是氧元素；A與C的最外層電子數(shù)相同且C是金屬元素，即C是鈉元素；B、D兩元素同主族，即D是硫元素，作為短周期元素，E只能是氯元素。A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下依次增大，故元素的原子半徑為C＞D＞E，A錯誤；B.對應簡單氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性有關，同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強，故E>D，B錯誤；C.B與C形成的化合物是氧化鈉或過氧化鈉，化學鍵為離子鍵或離子鍵和共價鍵，B與D形成的化合物是二氧化硫、SO3，化學鍵是共價鍵，化學鍵類型不同，C錯誤；D.上述五種元素中，只有硫元素和氯元素有含氧酸，最高價含氧酸的酸性強弱與非金屬性表現(xiàn)一致，故E的最高價氧化物對應水化物酸性最強，D正確。答案為D?！军c睛】在元素周期表內，同周期原子半徑從左往右逐漸減小，同主族原子從上到下逐漸增大；電子層結構相同的離子，陰離子半徑大于陽離子半徑。19、D【詳解】A．a、b的分子式不同，不可能是同分異構體，故A錯誤；B．a分子結構中，這兩個碳原子為sp3雜化，具有類似甲烷的立體結構，則結構中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；C．c的結構中兩個苯環(huán)不對稱，兩個甲基為對稱位置，共有7種等效氫原子，則一氯代物數(shù)目最多有7種，故C錯誤；D．a分子結構中含有苯環(huán)，可以發(fā)生取代反應、加成反應，a可以燃燒，發(fā)生氧化反應，故D正確；故答案為D。【點睛】根據分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體。對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。20、A【分析】依據常溫下溶液中由水電離出來的c（H

+）=1.0×10

-13mol?L

-1，和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被抑制，結合所給物質的性質分析判斷?！驹斀狻縞(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，說明水的電離受到抑制，溶液為強酸或強堿溶液。①二氧化硫溶于水生成了亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，會抑制水的電離，故①正確；②氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子會發(fā)生水解，水解的本質是促進水的電離，故②錯誤；③硝酸鈉是強酸強堿鹽，溶液為中性，水的電離程度不會減小，故③錯誤；④氫氧化鈉為強堿，會抑制水的電離，故④正確。綜上所述，本題正確答案為A。21、B【分析】由S化合價為-2價和氣態(tài)氫化物可知x是H2S。【詳解】A．H2S是酸，是電解質，A錯誤；B．SO3的水溶液雖然導電，但起導電作用的是H2SO4，所以SO3是非電解質，B正確；C．Na2SO4是鹽，是電解質，C錯誤；D．H2SO3是酸，是電解質，D錯誤答案選B。【點睛】SO2、SO3、CO2、NH3等水溶液雖然能導電，但起導電作用的是它們與水反應的產物，所以SO2、SO3、CO2、NH3不是電解質。22、B【解析】試題分析：A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO￣，故B錯誤；C．將銅屑加入Fe3+溶液中的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D、將鋁片放入過量NaOH溶液中的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正確。考點：本題考查離子方程式的書寫。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵和共價鍵Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個電子，則單質乙中元素的質子數(shù)應小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應①是常見的可逆反應、放熱反應，該反應的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽?！驹斀狻浚?）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產生白煙，由于乙為單質，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學鍵有離子鍵和共價鍵；答案：離子鍵和共價鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反應①是工業(yè)合成氨的反應，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-?！军c睛】對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因為起初水解生成的酸不能揮發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。24、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質量相等，由反應的離子方程式可知，堿過量時n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應后溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，根據消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因為B為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因為F為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產生且最后消失,則一定沒有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質量不變,應為NH4++OH-=NH3H2O的反應,則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。25、Fe2＋、Fe3＋、H＋Fe(NO3)3BC過濾洗滌在漏斗中加入適量蒸餾水至恰好浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復2～3次CO＋H2OHCO＋OH－Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O【解析】(1)Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4，溶于過量的鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+，硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e3O4與過量的濃硝酸反應生成硝酸鐵；

(2)加入過量的NaOH，Al3+轉化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+轉化為氫氧化物沉淀，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，用過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Al3+、Fe2+，故選BC；

(3)①由工藝流程可知，操作I是將固體與液體分離，應采取過濾的方法；FeCO3沉淀會附著其它離子，需要進行洗滌，減少雜質，具體操作為：在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復2—3次；

②碳酸鈉溶液中碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，油污主要為油脂，堿性條件下水解而除去；

③由工藝流程可知，操作I所得的濾液中主要有硫酸亞鐵，加入碳酸氫銨，實質是亞鐵離子與碳酸氫根離子反應，生成FeCO3，同時生成二氧化碳、水，反應離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。26、cNaHCO3強CaCl2溶液NaHCO3加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2過濾【詳解】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是c，溶液變渾濁可說明，故答案為c；(2)碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對比，小試管中應為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應該是NaHCO3，故答案為NaHCO3；(3)由上述實驗可知，Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強，故答案為強；(4)碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸鈉與鹽酸反應先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成氣體，則等物質的量濃度與同濃度鹽酸反應速率快的為NaHCO3，故答案為NaHCO3；(6)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質可以用加熱的方法，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(7)除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質可以向溶液中通入二氧化碳后，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉溶液，過濾即可達到目的，故答案為CO2；過濾。27、固體防堵塞A有水蒸氣進入C中導致產品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應242會溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產生【分析】實驗1：主要是通過氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進行尾氣處理，據此回答；實驗2：預設目的是通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱，但在實驗條件下，沒有出現(xiàn)預期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測不是復鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過加硫酸以后平衡的移動來回答；實驗3：通過設計原電池來比較和的還原性強弱，原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，和中還原性強的就是原電池負極反應物，據此分析回答；【詳解】(1)據分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應前，必須用產生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是：先點燃A處酒精燈，再點燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是：有水蒸氣進入C中導致產品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅；

(5)經檢驗，翠綠色晶體為為，設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是：取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應；

(6)取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生，反應生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結合電子守恒、原子守恒書寫得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；；2CO2↑；

(7)設計如圖裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的，則按信息：草酸根的還原性強于，結合原電池原理可推知：裝置右側是原電池的負極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳氣體，裝置左側是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達到了預