2026屆遼寧省遼陽市化學高三第一學期期中復習檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是A．B．C．D．2、—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K物質的起始濃度(mol/L)物質的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A．該反應正反應為吸熱反應B．達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)C．達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大D．達平衡時，轉化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>13、下列實驗裝置或圖像與對應的說法正確的是A．利用甲裝置灼燒海帶B．利用乙裝置分離苯和四氯化碳C．根據(jù)圖丙溶解度曲線，能通過一次結晶，將x、y兩種物質基本分離D．圖丁向容量瓶轉移溶液4、下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl5、有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖，則下列說法錯誤的是A．在元素周期表中鍺元素與硫元素位于同一族 B．x=2C．鍺原子的核外電子數(shù)為32 D．鍺原子的中子數(shù)為416、下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是（）A．熔化時不導電 B．水溶液的導電能力很差C．屬于共價化合物 D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存7、下列說法錯誤的是()A．《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰”(蠣房即牡蠣殼)，“灰”的主要成分為CaCO3B．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油C．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露……”。這種方法是蒸餾D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥制作過程。8、亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質量計；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是A．葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B．反應①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低C．反應①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結果無影響9、用下列裝置完成相關實驗，合理的是A．圖①：驗證酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3B．圖②：收集CO2

或NH3C．圖③：

用于石油分餾D．圖④：分離CH3CH2OH

與CH3COOC2H510、下列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是A．鑒別甲苯與己烷

B．研究濃度對Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影響

C．檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃的產物乙烯

D．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

A．A B．B C．C D．D11、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是A．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl－）＜0.1mol?L﹣1B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol?L﹣1D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+12、新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是A．Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液B．放電時，當外電路中有1mole－轉移時，水性電解液離子總數(shù)增加NAC．應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g，理論上將消耗11.2LO2D．放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－＝LiOH13、在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．14、在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子和氧原子數(shù)之比為()A．a/bB．a/2bC．a/(a+2b)D．a/(2a+b)15、分子式為CnH2n+1Cl(n>l)的鹵代烴不能發(fā)生消去反應，n的最小值是A．3 B．4 C．5 D．616、下列按強電解質、弱電解質、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是選項強電解質

弱電解質

酸性氧化物

堿性氧化物A

Ca(OH)2

酒精

N2O5

Na2OB

CaSO4

HIO

Mn2O7CaOC

NaHCO3氨水

SO2

Al2O3DHCl

HF

CO2

Na2O2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結構簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。(2)D生成E的反應類型為____________。(3)C的結構簡式為________________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為____。(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____。①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。18、已知：(R、R′為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成的路線流程圖(無機試劑任選)。_______19、六價鉻有毒，而Cr3+相對安全。工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是______。20、碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。①氣體a的成分是____________________。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O21____+3_____。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)：_________________。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是_____________________。②計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________________。21、關于水煤氣變換反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)(簡稱WGS)，目前普遍接受的表面氧化還原機理的可能基元反應步驟如下：①H2O+*?H2O*②H2O*+*?OH*+H*③OH*+*?O*+H*④2H*+*?H2+2*⑤CO+*?CO*⑥CO*+O*?CO2*+*⑦CO2*?CO2+*其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面吸附物種。表1WGS反應中可能基元反應步驟的活化能數(shù)值(單位：kJ·mol-1)基元反應正反應(Ef)逆反應(Et)Cu(110)Cu(111)Pd(111)Au(111)Cu(110)Cu(111)Pd(111)Au(111)①000058584267②9610910815024800③5867637196889267④806392742129825⑤0000505014242⑥45461003796117142203⑦212117170000注：表中X(111)表示不同金屬的同一晶面，110與111表示不同晶面。（1）分析表中數(shù)據(jù)，該機理中基元反應的正反應活化能最大的是__(填序號)。（2）由表中數(shù)據(jù)可計算Au(111)催化WGS反應的焓變△H=__kJ·mol-1。（3）WGS反應的速率表達式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，V逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆為化學反應速率常數(shù)，只與溫度有關)。圖1是反應速率常數(shù)的自然對數(shù)與溫度倒數(shù)的關系圖像。由圖1可判斷550K～600K溫度范圍內，四種催化劑中活性最差的是___。（填選項）A.Cu(110)B.Cu(111)C.Au(111)D.Pd(111)（4）已知T1時WGS反應的KP=18。溫度分別為T2、T3(已知T1>T2>T3)時WGS反應中CO和CO2分壓隨時間變化關系如圖2所示，催化劑為Au(111)，實驗初始時體系中的p(CO)和p(H2O)相等，p(CO2)和p(H2)相等。則T2時，表示p(CO2)的曲線是__；T3時WGS反應的KP為__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故C錯誤。D、催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確；故選C。2、D【解析】若丙容器也在500K時進行反應，與甲容器中的是等效，達平衡時，轉化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)＝1，而升高到600K時，C2H5OH(g)平衡濃度為0.039mol/L＜0.083mol/L，說明升高溫度，平衡向左移動，正反應為放熱反應，A錯誤，達平衡時，轉化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，D正確；若乙容器擴大一倍，則此條件下與甲容器中反應是等效的，現(xiàn)容器壓縮到原來一半，若平衡不移動，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，現(xiàn)增大壓強，平衡向正方向移動，c(CO2，乙)下降，則2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)，B錯誤；容器甲中物質濃度小于容器乙中物質濃度，達平衡時，甲中反應速率比容器乙中的小，C錯誤。3、B【詳解】A.灼燒海帶應該在坩堝中進行，不能在燒杯中進行，故A錯誤；B.苯和四氯化碳是互溶的有機物，但兩者存在沸點差異，可以用蒸餾的方法分離，故B正確；C.從圖中可以看出，X物質的溶解度隨溫度的升高而增大，Y物質的溶解度受溫度的影響小一些，在t2℃時，X、Y兩種物質的溶解度相等，則應用結晶和重結晶的方法將x、y兩種物質基本分離，故C錯誤；D.向容量瓶轉移溶液時，玻璃棒的下端應低于容量瓶的刻度線，故D錯誤；故選B。4、B【解析】試題分析：根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。A、SiO2是共價鍵結合的原子晶體，SO2是含有共價鍵的分子晶體，故A錯誤；B、CO2和H2都是分子晶體，都只含共價鍵，故B正確；C、氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫是分子晶體含有共價鍵，故C錯誤；D、四氯化碳是分子晶體，含有共價鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，故D錯誤；故選B。考點：考查晶體類型和化學鍵的關系的判斷5、A【詳解】A、硫是第ⅥA族，鍺是第ⅣA，二者不是同一主族元素，A錯誤；B、由核外電子排布的規(guī)律可知，第一層排滿應排2個電子，所以x=2，B正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為32，表示原子序數(shù)為32；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為32，C正確；D、根據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)可知，鍺原子的中子數(shù)為：73-32=41，D正確，答案選A?！军c睛】本題考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量）進行分析解題的能力，明確元素周期表的結構特點是解答的關鍵，即左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量。6、D【分析】弱電解質是指在水溶液中部分電離的電解質，所以在溶液中既存在未電離的電解質分子，也有電離出來的離子，兩者共存。據(jù)此解答。【詳解】A、HCl熔化時不導電，但HCl溶于水能完全電離，是強電解質，A錯誤；B、如果強電解質的水溶液濃度小，其導電能力也很差，B錯誤；C、有些共價化合物如HCl屬于強電解質，有些如CO2屬于非電解質，有些如CH3COOH屬于弱電解質，C錯誤；D、弱電解質在水溶液中部分電離，溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存，D正確；答案為D。7、A【詳解】A.牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，A錯誤；B.這里的“洧水”指的是古代發(fā)現(xiàn)的石油，B正確；C.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露……”，可見加熱有蒸汽產生又被冷凝后收集了，故這種方法是蒸餾，C正確；D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥制作產生過程及現(xiàn)象，D正確；答案選A。8、D【解析】A項，葡萄酒釀造時通入SO2起到殺菌和增酸的作用，正確；B項，反應①中若不通入N2，則在反應①中部分SO2被氧化，氣體A偏小，測得的SO2含量偏低，正確；C項，反應①中煮沸的目的是加快H2SO3的分解，降低SO2的溶解度，使葡萄酒中SO2全部蒸出，正確；D項，將“H2O2溶液”替換為“溴水”，發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，為保證SO2完全吸收，溴水要略過量，用NaOH溶液中和，消耗的NaOH增多，測得的SO2含量偏高，對測定結果有影響，錯誤；答案選D。9、B【解析】A.醋酸具有揮發(fā)性，二氧化碳夾帶的醋酸蒸氣干擾驗證酸性：H2CO3>H2SiO3，故A不合理；B.CO2密度大于空氣，收集CO2時氣體“長進短出”，NH3密度小于空氣，收集NH3時氣體“短進長出”，故B合理；C.缺少冷凝裝置，故C不合理；D.CH3CH2OH

與CH3COOC2H5互溶，不可使用分液分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5，故D不合理。故選B。10、C【解析】試題分析：A項甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，而己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可以用于鑒別甲苯和己烷；B項氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀，出現(xiàn)血紅色物質，再加入氫氧化鈉溶液，產生氫氧化鐵的紅褐色沉淀，使氯化鐵的濃度降低，血紅色變淺；C項檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃，產物除了有乙烯外，還含有二氧化硫、二氧化碳等雜質生成，且二氧化硫和乙烯均能使高錳酸鉀溶液褪色，故不能確定產物是乙烯；D項碳酸鈉受熱不分解，澄清石灰水無任何變化，碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，故可用于檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性?？键c：化學實驗的評價點評：本題主要考查了化學實驗的評價，關鍵是要綜合考慮實驗現(xiàn)象以及實驗原理。11、D【解析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+（Fe3+和CO32－會發(fā)生雙水解反應，不能共存），且沉淀2為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)=。加入NaOH溶液產生1.12L（標況）氣體，則溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32－和SO42－所帶的負電荷的物質的量為0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol，NH4＋所帶正電荷的物質的量為0.05mol×1=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定有Cl-，且最少為0.01mol（因為無法判斷是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的電中性）?！驹斀狻緼.若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)=，A錯誤；B.原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B錯誤；C.經計算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，則c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol?L﹣1，C錯誤；D.加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+，D正確；故合理選項為D?！军c睛】溶液中的離子要保持電荷平衡，即正負電荷所帶的電荷量相等，以保持溶液的電中性。12、A【解析】A項，由圖示可得，放電時鋁在負極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質只允許Li+通過，所以Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液，故A正確；B項，放電時正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當外電路中有1mole－轉移時，生成1molOH-，同時1molLi+穿過固體電解質進入水性電解液，所以離子總數(shù)增加2NA，故B錯誤；C項，根據(jù)電子守恒，應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g，即生成1mol銅，則電路中通過2mol電子，理論上消耗0.5molO2，在標準狀況下體積為11.2L，若不是標準狀況則不一定，故C錯誤；D項，因為固體電解質只允許Li+通過，所以放電時，負極反應式：Li－e－＝Li+，故D錯誤。點睛：本題通過新型鋰-空氣電池考查原電池原理，涉及正負極判斷、離子移動方向、電極反應式書寫、有關計算等，注意根據(jù)物質性質判斷原電池的正負極；根據(jù)“固體電解質只允許Li+通過”這個條件書寫負極電極反應式；B項易錯，注意水性電解質溶液中增多的是OH-和遷移過去的Li+，不要忽略了后者；C項易錯，要養(yǎng)成見到氣體的體積首先想到是否需要注明標準狀況的習慣，防止出錯。13、C【解析】A、二氧化硅與鹽酸不反應，所以不能實現(xiàn)轉化，故A錯誤；B、二硫化亞鐵灼燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，所以不能實現(xiàn)轉化，故B錯誤；C、氮氣與氫氣在高溫、高壓和催化劑存在時反應生成氨氣，氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，能實現(xiàn)各步轉化，故C正確；D、電解氯化鎂溶液不能生成鎂，應該用電解熔融的氯化鎂得到單質鎂，所以不能實現(xiàn)以上轉化，故D錯誤；故選C。14、C【解析】根據(jù)原子守恒可知反應后容器內氮原子和氧原子數(shù)之比為，答案選C。15、C【解析】分子式為CnH2n+1X（n＞1）的鹵代烴不能發(fā)生消去反應，則鹵素原子連接的C原子上沒有H原子，至少連接3個甲基，故含有C原子數(shù)至少的結構為（CH3）3CCH2X，至少含有5個C原子，答案選C。點睛：本題考查有機物的結構確定、鹵代烴的性質等，注意掌握鹵代烴發(fā)生消去反應的條件：與鹵素原子相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應。16、B【解析】酒精是非電解質，選項A錯誤。硫酸鈣是鹽，屬于強電解質；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質；Mn2O7是高錳酸對應的酸性氧化物；CaO是氫氧化鈣對應的堿性氧化物；選項B正確。氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質；氧化鋁是兩性氧化物；選項C錯誤。Na2O2不是堿性氧化物，因為其與水反應除生成氫氧化鈉之外，還有氧氣，選項D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應15【分析】本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結構簡式以及D的分子式可推斷出D的結構簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，可推斷出C的結構簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，結合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應”，可推斷出B的結構簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成B，結合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結構簡式為?！驹斀狻浚?）丙二酸的結構簡式為：；觀察E結構簡式可知，所含含氧官能團有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應類型為取代反應；（3）由上述分析可知，C的結構簡式為：；（4）根據(jù)化學方程式配平可寫出A生成B的化學方程式為：；（5）條件①：該結構簡式中含有羧基；條件②：該結構簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為。（6）對比苯甲醇和結構簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質加成再取代合成，故合成路線為：【點睛】本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。官能團是決定有機物化學性質的原子或原子團，有機反應絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經常會出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。18、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應產生氯苯，氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時發(fā)生取代反應產生，該物質與水發(fā)生加成反應產生，然后發(fā)生題干信息中的反應合成?！驹斀狻恳员健⒈?CH2=CHCH3)為原料制備，首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時發(fā)生取代反應產生氯苯，然后是氯苯與CH2=CHCH3發(fā)生取代反應產生和HCl，與水在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加成反應產生，最后與CO在Pb存在時反應生成產物，故物質合成路線流程圖為?！军c睛】本題考查了有機物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經學過的知識，結合題干信息及反應原理，利用已知物質通過一定的化學反應制取得到目標產物。掌握常見的反應類型及有機物的結構對性質的決定作用是本題解答的基礎。19、III→I→IV【分析】依據(jù)制取CO、CO發(fā)生氧化還原反應，最后結合CO氣體是有毒氣體需要點燃處理分析。【詳解】在I中在濃硫酸存在和加熱條件下甲酸HCOOH發(fā)生分解產生CO和H2O，通過II緩沖，形成穩(wěn)定的氣流，然后在III中在加熱時CO與CrO3發(fā)生氧化還原反應使CrO3還原，由于反應生成的CO是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，最后需要點燃除去。Ⅲ裝置中發(fā)生的反應是CO還原CrO3，需要冷卻后再停止通CO氣體，防止還原產物被氧化，所以熄滅酒精燈的順序是先熄滅Ⅲ，再熄滅Ⅰ，最后熄滅Ⅳ?！军c睛】本題考查了化學實驗操作的順序?；瘜W實驗必須在一定條件下，按照一定的順序進行，否則若操作順序不當，就會導致實驗失敗，不僅不能達到預期實驗目的，甚至會發(fā)生危險，產生事故。20、CO2、SO2、O2Fe3O4SO2H2O2+SO2=H2SO4zy/x除去SO2對CO2測定的干擾吸收CO2氣體前后吸收瓶的質量【詳解】（1）①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2，故a的成分為CO2、SO2以及未反應的O2；②FeS中的-2價的硫被氧化為SO2，+2價的Fe被氧化為+3價的鐵，結合所給化學計量數(shù)，可知產物應為Fe3O4和SO2，故方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合價升高為+6價，在溶液中反應產物應為硫酸，故反應方程式為：H2O2+SO2=H2SO4；②1