哈爾濱市第三中學2026屆高三上化學期中達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生產、生活、技術密切相關，下列說法錯誤的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和劑B．614C．食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥D．SO2可廣泛用于食品增白2、在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是A．再通入少量氯氣，減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強C．加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱3、將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，則生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為()A． B．C． D．4、下列敘述I和敘述II均正確且因果關系也一定正確的是選項敘述I敘述IIA用pH計分別測定SO2和CO2溶于水形成溶液的pH，前者pH小說明H2SO3酸性強于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不與任何酸溶液反應CSn2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn4+配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時再在試劑瓶中加入入少量錫粒D濃硫酸具有強氧化性濃硫酸能使濾紙變黑A．A B．B C．C D．D5、“一帶一路”貿易使國外的特色產品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所對應的材料類型不正確的是（）ABCD泰國銀飾埃及棉制品捷克水晶飾品土耳其彩瓷金屬材料天然高分子材料合成高分子材料無機非金屬材料A．A B．B C．C D．D6、以下試劑不能鑒別H2S和SO2的是A．NaOH溶液 B．滴有淀粉的碘水 C．CuSO4溶液 D．品紅溶液7、下列關于物質的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D8、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是()A．a為正極，b為負極B．生產過程中氫離子由右移向左C．從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%D．負極反應式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+9、有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應B．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應C．苯與硝酸在50-60℃發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在30℃就能發(fā)生取代反應D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色10、下列說法中正確的是A．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+和Cl-B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C．離子化合物中可能含有非極性鍵或極性鍵D．分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定11、下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是A．3-甲基戊烷 B．1，2-二甲基丁烷C．3，4-二甲基戊烷 D．2-乙基丁烷12、在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是A．34S原子核內中子數為16 B．16O2比18O2沸點更低C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強 D．13C和15N原子核內的質子數相差213、下列敘述中，不正確的是A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數B．催化劑不能改變平衡常數的大小C．平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化14、用來解釋下列事實的方程式,不正確的是()A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色變?yōu)楹谏?2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:NH3H2O+OH-=+OH-C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠D．將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O15、合理的實驗設計是順利完成化學實驗的有力保障。下列有關化學實驗的設計合理的是A．在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C．氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO、Br－B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SOC．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH、NO、HCOD．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH、K+、CH3COO－、MnO二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示有關物質的相互轉化關系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應①在化工生產中有著重要應用（部分產物和條件已略去）。（1）寫出以下物質的化學式：B_______、F_______。（2）反應②的離子方程式為_______。（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領域有著極其重要的作用，其工作時正極反應式為_______，該電池最大的優(yōu)點是只需補充_______〔填“正極”或“負極”〕材料就可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應的化學方程式為_______。（5）25℃時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質的量濃度之比為_______。18、有機物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過如下路線合成:已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH②RCH2CHO+R'CH2CHO③F分子中的碳鏈上沒有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應。請回答下列問題:（1）A、B均為一氯代烴,寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)____;M中的官能團名稱為______。（2）寫出下列反應的反應類型:F→G________,D+GM________。（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應的化學方程式為____________________。（4）M的結構簡式為____________;E的核磁共振氫譜有____種峰。（5）與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體有____種,請寫出其中一種的結構簡式:________________。（6）參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線：______________________。19、碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑，實驗室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是____________。（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K，一段時間后點燃c和g，d中CuO全部被還原為Cu時，e中固體顏色由白變藍，f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍色。①e中的試劑是________，其作用是_____________________________。②實驗完畢后，要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g，原因是_______________。（3）若最后在g處點燃的氣體僅為CH4，則d中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。20、實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質量分數為36.5%）的體積為__。（保留小數點后一位）（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）配制物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉入容量瓶中；B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中；C．定容時眼睛俯視刻度線；D．定容時眼睛仰視刻度線；21、工業(yè)上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．請回答下列問題：（1）陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，電解食鹽水時，它只允許__（填離子符號）通過．（2）為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，下列選項中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是__（填選項字母）A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過．①圖中X是__（填化學式），分析比較圖示中a、b、c從大到小的順序為__．②寫出燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應式__．③這樣設計的主要節(jié)電能之處在于（任寫出一條）__．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，具有弱堿性，可中和胃酸（HCl），可制作胃酸中和劑，A正確；B.根據614C的衰變程度計算文物的年代，B正確；C.為了預防碘缺乏癥，可在食鹽中加入KIO3，C正確；【點睛】小蘇打也可中和胃酸，會生成二氧化碳氣體，因此不適用于胃潰瘍或胃穿孔患者。2、C【解析】A、飽和氯水不能再溶解Cl2，各成分的濃度不變，A錯誤；B、SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl?+HClO的平衡左移，HClO濃度降低，漂白性減弱，B錯誤；C、加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡Cl2+H2OH++Cl?+HClO正向移動，HClO的濃度增大，C正確；D、光照過程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D錯誤。答案選C。3、C【分析】CO2先與OH－發(fā)生反應：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ca2＋與CO32－反應：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，因此認為Ca(OH)2先與CO2反應，其次為NaOH，然后是NaAlO2，逐步分析；【詳解】CO2先與OH－發(fā)生反應：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ca2＋與CO32－反應：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，因此認為Ca(OH)2先與CO2反應，其次為NaOH，然后是NaAlO2，發(fā)生的反應依次是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、2NaAlO2＋CO2＋3H2O=Na2CO3＋2Al(OH)3↓，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，因此通入CO2與沉淀關系的圖像是，故答案選C；答案選C?！军c睛】難點是分析反應的過程，特別是NaAlO2、Na2CO3哪個先與CO2反應，學生應記住HCO3－電離出H＋能力強于Al(OH)3，即AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，因此NaAlO2先與CO2反應。4、C【解析】A.SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度；

B.二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水；

C.加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性，防止Sn2+被氧化；

D.濃硫酸能使濾紙變黑體現了濃硫酸的脫水性。【詳解】A.SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度，應測定等濃度的pH比較酸性，故A錯誤；

B.二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水，II錯誤，故B錯誤；

C.因金屬離子水解，且易被氧化，則加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性,防止Sn2+被氧化，所以C選項是正確的；

D.將濃硫酸滴在濾紙上，濾紙很快變黑，體現了濃硫酸的脫水性，故D錯誤。

所以C選項是正確的。5、C【解析】A.銀為金屬單質，所以銀飾品屬于金屬材料，故A正確；B.棉制品的主要成分是纖維素，纖維素是天然的有機高分子化合物，故B正確；C.水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C錯誤；D.陶瓷是硅酸鹽產品，屬于無機非金屬材料，故D正確；答案選C。6、A【詳解】A項、NaOH溶液與H2S和SO2都能發(fā)生反應，產生的物質的水溶液都無色可溶，因此無法鑒別，故A錯誤；B項、滴有淀粉的碘水呈藍色，遇SO2發(fā)生反應：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，溶液褪色，遇H2S發(fā)生反應：I2＋H2S=S↓+2HI，溶液褪色，產生淡黃色沉淀，反應現象不同，可以鑒別，故B正確；C項、CuSO4溶液與H2S發(fā)生反應：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，產生黑色沉淀，而與SO2不能發(fā)生反應，反應現象不同，可以鑒別，故C正確；D項、品紅溶液遇具有漂白性的物質SO2會褪色，而遇H2S無現象，可以鑒別，故D正確；故選A。7、C【分析】和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；不同物質組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質。【詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質，故A錯誤；B.Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導電屬于電解質，所以C選項是正確的；D.NO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質，故D錯誤。

所以C選項是正確的。8、D【詳解】A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應，屬于負極，b極為正極，A項錯誤；B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項錯誤；C.負極區(qū)有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質量分數不一定大于50%，甚至還可能小于50%，C項錯誤；D.負極反應式為SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋，D項正確；答案選D。9、B【詳解】A.苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應，說明苯環(huán)使羥基變得活潑，乙基使羥基變得不活潑，從而說明分子中原子團相互影響導致化學性質不同，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應，不存在原子團的相互影響，B不正確；C.苯與硝酸在50-60℃發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在30℃就能發(fā)生取代反應，甲基使苯環(huán)上的氫原子變得活潑，從而說明甲基影響苯環(huán)的性質，B正確；D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯基使甲基變得活潑，從而說明分子中原子團相互影響導致化學性質不同，D正確。故選B。10、C【詳解】A.NaCl是電解質，在溶液中自發(fā)電離成Na+和Cl-，不需要電流的作用，故A錯誤；B.硝酸銨是由非金屬元素組成的化合物，屬于離子化合物，故B錯誤；C.過氧化鈉是離子化合物，兩個氧原子間形成非極性鍵；氫氧化鈉是離子化合物，氫氧原子間形成極性鍵，故C正確；D.分子晶體的穩(wěn)定性與分子內的化學鍵有關，與分子間作用力無關，故D錯誤；答案選C。11、A【詳解】A.3-甲基戊烷，主鏈和支鏈位號正確，故A正確；B.1，2-二甲基丁烷的主鏈應為5個碳原子，應為3-甲基戊烷，故B錯誤；C.3，4-二甲基戊烷編號時，位號之和不是最低，應為2，3-二甲基戊烷，故C錯誤；D.2-乙基丁烷的主鏈應為5個碳原子，應為3-甲基戊烷，故D錯誤；故選A。12、B【詳解】A、34S原子核內中子數為：34—16=18，錯誤；B、16O2比18O2相對分子質量小，所以16O2比18O2范德華力小，故16O2比18O2沸點更低，正確；C、2H+的酸性與1H+的酸性相同，錯誤；D、13C原子核內的質子數為6，15N原子核內的質子數為7，相差1，錯誤。13、D【詳解】在一定條件下的可逆反應中，當反應達到化學平衡時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值是化學平衡常數，平衡常數只與溫度有關系，所以只有選項D是錯誤的，其它都是正確的，答案選D。14、B【詳解】A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，沉淀由白色變?yōu)楹谏珪r，白色的AgCl轉化為黑色的Ag2S，發(fā)生反應的離子方程式為2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故A正確；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式為++2OH-=NH3·H2O+H2O+，故B錯誤；C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠時發(fā)生反應的離子方程式為，故C正確；D．將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉時發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故D正確；故答案為B。15、B【解析】A．在高溫下SiO2能與Na2O、Na2O2反應，故A錯誤；B．因四氯化碳與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法分離碘和四氯化碳，故B正確；C．氯氣通入溴化鐵溶液中，有溴生成，但溶液顏色變化不明顯，無法判斷反應是否進行，即無法比較氯和溴的活潑性，故C錯誤；D．H2S是弱酸，但H2S氣體通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的難溶物，不可比較氫硫酸和硫酸的酸性，故D錯誤；故答案為B。16、A【詳解】A．0.1mol·L－1HCl溶液中，Al3+、Fe2+、SO、Br－各離子均不發(fā)生反應，可以共存，故A正確；B．ClO-和H+能生成次氯酸，不能大量共存，故B錯誤；C．OH-和HCO能反應，不能大量共存，故C錯誤；D．MnO能氧化亞硫酸氫根，不能大量共存，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Al2O32A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑O2＋2H2O＋4e－＝4OH－負極4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑1∶104【分析】I是常見的無色液體，應為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應得到B、D、C，而B、D反應生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al（OH）3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應生成M為AlCl3，據此解答?！驹斀狻縄是常見的無色液體，應為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應得到B、D、C，而B.、D反應生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al(OH)3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應生成M為AlCl3；(1)由上述分析可知，B為H2，F為Al2O3；(2)反應②為鋁與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑；(3)由Al、空氣和海水組成的電池，正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，工作時正極反應式為：O2+4e?+2H2O═4OH?，反應中Al被消耗，Al為負極，該電池最大的優(yōu)點是只需補充負極材料就可繼續(xù)使用，故答案為O2+4e?+2H2O═4OH?；負極；(4)向AlCl3的水溶液中加入過氧化鈉，反應的化學方程式為：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑；(5)25℃時，pH為5的鹽酸溶液中，由H2O電離出的H+物質的量濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10?9mol/L，pH為5的AlCl3的水溶液中氫離子濃度為水電離產生，由H2O電離出的H+物質的量濃度為10?5mol/L，故二者由H2O電離出的H+物質的量濃度之比為10?9mol/L：10?5mol/L=1:104，故答案為1:104。18、2-甲基-1-氯丙烷碳碳雙鍵和酯基氧化反應酯化反應+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O44、、、(任寫一種)【解析】根據有機物官能團的結構和性質、反應條件、有機物分子式和轉化關系圖，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判斷出每種有機物的結構簡式，最后結合問題解答。C4Hl0與氯氣光照得到兩種有機物A和B，A和B均發(fā)生消去反應生成C，則A是異丁烷，C是2－甲基丙烯；根據已知信息①可知C轉化為D，則D的結構簡式為(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳鏈上沒有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應，說明均含有醛基。根據分子式和已知信息②可知E是苯甲醛，N是乙醛，F的結構簡式為，G的結構簡式為,D和G發(fā)生酯化反應生成M，則M的結構簡式為。（1）A、B均為一氯代烴，其名稱為2?甲基?1?氯丙烷或2?甲基?2?氯丙烷；根據M的結構簡式可知中的官能團名稱為碳碳雙鍵和酯基；（2）根據以上分析可知F→G是醛基的氧化反應，D+G→M是酯化反應；（3）F中含有醛基，與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應的化學方程式為；（4）根據以上分析可知M的結構簡式為；E的結構簡式為，因此核磁共振氫譜有4種波峰；（5）G的官能團是碳碳雙鍵和醛基，則與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體中苯環(huán)上可以含有一個取代基，則應該是－C(CHO)＝CH2，如果含有兩個取代基，應該是醛基和乙烯基，有鄰間對三種，共計有4種，其結構簡式為；（6）根據已知信息①以及框圖中C轉化為D的信息可知路線圖為。19、分液漏斗無水硫酸銅檢驗產物中是否有水避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2【解析】（1）儀器a為分液漏斗；（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K，水滴入燒瓶與Al4C3發(fā)生反應，生成CH4，先利用CH4排盡裝置中的空氣，防止氧氣干擾實驗?？諝馀疟M后，再點燃c和g，與CuO發(fā)生反應。e中固體由白變藍，則e中為無水硫酸銅，檢驗水的產生；f中溶液變渾濁，則產生了CO2。實驗完畢后，先熄滅c處的酒精燈，繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后，再熄滅g，原因是如果立即停止通入甲烷，則熾熱的銅粉有可能重新被氧化，實驗過程中可能會產生CO，如果立即熄滅g，CO不能有效除去。故答案為檢驗產物中是否有水；避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去。（3）若最后在g處點燃的氣體僅為CH4，則還原實驗中沒有產生CO，故產物只有Cu、CO2和H2O。反應方程式為：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2。20、2.1mLBCAFEDAC【分析】(1)、根據計算濃鹽酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積；(2)、根據配制溶液的實驗操作過程進行操作順序的排序；(3)、分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據分析判斷?！驹斀狻?1)、濃鹽酸的物質的量濃度，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃鹽酸的體積，設濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得:x≈2.1，所需濃鹽酸的體積為2.1mL，故答案為：2.1mL；(2)、操作步驟有計算、量取、稀