天津市濱海新區(qū)塘沽濱海中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃時(shí)，將0.0lmol?L-1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．x=20，a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0×10-12B．b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等C．滴定過程中，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大D．e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)2、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華C．Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水3、25℃時(shí)，將amol·L－1一元酸HA與bmol·L－1NaOH等體積混合后測得溶液pH＝7，則下列關(guān)系一定不正確的是（）A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)4、在密閉容器中，對可逆反應(yīng)A+3B2C(g)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．若正反應(yīng)方向Q＜0，則T1＞T2B．A可能為氣體C．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．B不一定為氣體5、把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)生成白色沉淀的是()A．稀硫酸B．氫氧化鉀稀溶液C．硫酸銅溶液D．氯化鎂溶液6、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molC。下列說法正確的是（）A．當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353D．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小7、《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯(cuò)誤的是A．雞屎礬中主要成分屬于堿式鹽B．堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解C．“涂鐵皆作銅色”發(fā)生反應(yīng)為置換反應(yīng)D．“內(nèi)質(zhì)不變”說明出現(xiàn)了鈍化現(xiàn)象。8、下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．配制一定濃度硫酸B．制備少量氨氣C．制備并收集少量NO2氣體D．制備少量氧氣A．AB．BC．CD．D9、在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaOH(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2OB．NH3NOHNO3C．MgC12(aq)無水MgC12MgD．CaCl2(aq)CaCO3CaO10、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．羥基的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化碳分子的比例模型：D．葡萄糖的摩爾質(zhì)量：18011、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)12、某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過程記錄如下。由此可知原溶液中A．一定有Cl-B．一定有CO32-C．一定沒有K+D．一定沒有Mg2+13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．98gH2SO4含有2NA個(gè)H+和NA個(gè)SO42-B．100mL0.1mol·L?1的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NAC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)B向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不可能是葡萄糖C常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大D取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15、下列說法中，正確的是A．BF3分子中原子的最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA（阿伏加德羅常數(shù)為NA）C．全氟丙烷（C3F8）分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上D．向30mL0.5mol／LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其離子反應(yīng)方程式可表示為：3OH－＋2CO2＝CO32－＋HCO3－＋H2O16、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同的吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測吸收液中SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)室載氣吸收液SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)i：b≈d＞a≈c；ii：若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO②質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氨水b③空氣蒸餾水c④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氨水d下列說法不正確的是（）A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中的O2有關(guān)D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。Ⅱ.FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。（6）用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_____0.2NA(填“大于”“等于”或“小于”)。18、如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強(qiáng)酸．請回答下列問題：（1）寫①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，保存E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗(yàn)G溶液中陽離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）19、硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。[查閱資料]①BCl3的熔點(diǎn)為－107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼：請回答下列問題：（1）常溫下，可用高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，請寫出高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。（2）E裝置的作用是________________________________。如果拆去B裝置，可能的后果是______________________________________________________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是___________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝____________________(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡便。（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是_____(填序號)。①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈②同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈③先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈（6）請你補(bǔ)充完整下面的簡易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃________________(填化學(xué)式)溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。20、Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)。某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)。①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；②制取SO2并通入上述溶液中，一段時(shí)間后可獲得保險(xiǎn)粉。（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較?。┭b置如上圖所示（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，為了液體順利下滴A裝置中的分液漏斗改為__________（儀器名稱）更合適。（2）B裝置的作用為_____________________________，D中盛放的試劑為___________________。（3）C裝置的主要玻璃儀器名稱為_________，足量SO2氣體通入混合溶液中，生成保險(xiǎn)粉的同時(shí)生成一種氣體，則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（4）分離C裝置中產(chǎn)品Na2S2O4時(shí)應(yīng)選用下列裝置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的裝置為_______________________。（5）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化.其方程式可能為：①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)有反應(yīng)②發(fā)生：__________________________________________。21、研究和開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用及水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題。（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去。已知：NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝akJ·mol－1NH4+＋4HClO=NO3-＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝bkJ·mol－1。2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝ckJ·mol－1則2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____kJ·mol－1（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na－CO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時(shí)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)被還原的CO2的質(zhì)量為_____；充電時(shí)，陽極的反應(yīng)式為________（3）廢水中重金屬離子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10－5mol·L－1，銅低于7.8×10－5mol·L－1。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于_____________mol·L－1。（4）NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的氧化率α（NO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示（p1線在p2的上方）則p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是____（5）環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染，TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖2為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（6）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時(shí)間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時(shí)形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。電解時(shí)，電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如上圖3所示，氧化的終點(diǎn)電流強(qiáng)度突然增加，其可能的原因是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、a點(diǎn)是0.01mol·L-1CH3COOH溶液，溶液中H＋濃度小于0.01mol·L-1，a點(diǎn)水電離的H＋大于1.0×10-12mol/L，c點(diǎn)水電離的c（H+）水最大，說明NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，x=20，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)溶液呈酸性，d點(diǎn)溶液顯堿性，所示溶液的pH不相等，故B錯(cuò)誤；C、醋酸的電離平衡常數(shù)Ka===，滴定過程中，溫度不變，Kw、Ka不變，不斷地加堿，c(CH3COOH)一直減小，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D、e點(diǎn)所示溶液中，醋酸物質(zhì)的量是NaOH的，由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故D正確；故選D。2、D【詳解】A、二氧化硫使品紅溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，不是氧化性，錯(cuò)誤；B、碘易升華，而氯化銨固體加熱分解產(chǎn)生氯化氫和氨氣，所以試管底部固體減少，錯(cuò)誤；C、Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體、水及鐵的硝酸鹽，不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，水面上升，正確；答案選D。3、D【解析】A、若HA為強(qiáng)酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng)，則a=b；若HA為弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，NaA水解使溶液呈堿性，由于溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應(yīng)過量，故a＞b，，故A可能正確；B、由A分析可知，a=b或a＞b，故B可能正確；C、由電荷守恒可知，溶液中c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液pH=7，則c(OH-)=c(H+)，故c(A-)=c(Na+)，故C一家正確；D、由C中分析可知，溶液中一定滿足c(A-)=c(Na+)，故D一定不正確。故選D。【點(diǎn)晴】本題考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應(yīng)pH的定性判斷、鹽類水解等知識(shí)，注意酸HA的強(qiáng)弱討論方法及電荷守恒、物料守恒在比較離子間關(guān)系時(shí)的應(yīng)用。本題中根據(jù)HA是強(qiáng)酸還是弱酸，結(jié)合鹽類水解判斷a、b關(guān)系；根據(jù)溶液呈電中性，以及溶液中的電荷守恒關(guān)系c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，便可順利判斷c(A-)、c(Na+)的相對大小。4、D【分析】根據(jù)圖像可知，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，B一定是氣體，A可能是氣體、液體或固體?！驹斀狻緼.若正反應(yīng)方向Q＜0，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，C的百分含量增大，T1＞T2，故A正確；B.根據(jù)圖像可知，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，正方向氣體系數(shù)和減小，所以A可能為氣體，故B正確；C.增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，氣體總質(zhì)量不變或增大，氣體物質(zhì)的量一定減小，，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；D.增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，正方向氣體系數(shù)和減小，B一定是氣體，故D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響，重點(diǎn)是學(xué)生識(shí)圖能力的考查，做題時(shí)注意分析圖象曲線的變化特點(diǎn)，采取定一議二解答。5、D【解析】試題分析：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，A、NaOH和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，無沉淀，故錯(cuò)誤；B、沒有沉淀生成，故錯(cuò)誤；C、Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，但沉淀是藍(lán)色沉淀，故錯(cuò)誤；D、Mg2＋＋2OH=Mg(OH)2↓，為白色沉淀，故正確。考點(diǎn)：考查鈉的性質(zhì)等知識(shí)。6、C【詳解】A．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總體積不變，容器內(nèi)密度無論是在平衡前還是平衡后均保持不變，故無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，相當(dāng)于增加了壓強(qiáng)，平衡右移，此時(shí)C的平衡濃度變?yōu)槌^原來的2倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)三段式進(jìn)行求解法：，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量==0.353，C項(xiàng)正確；D．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，平衡右移，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、D【詳解】A.雞屎礬中主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有未被中和的OH-，因此屬于堿式鹽，A正確；B.堿式碳酸銅受熱易分解產(chǎn)生CuO、CO2、H2O，因此不穩(wěn)定，B正確；C.Fe與銅的化合物反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)銅，F(xiàn)e變?yōu)橄鄳?yīng)的鹽，發(fā)生反應(yīng)為置換反應(yīng)，C正確；D.堿式碳酸銅不致密，不能對內(nèi)部物質(zhì)起到保護(hù)作用，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8、B【解析】A項(xiàng)，配制一定濃度的H2SO4溶液時(shí)，首先應(yīng)該把濃硫酸稀釋，不能直接注入容量瓶中，A項(xiàng)不合理；B項(xiàng)，氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，B項(xiàng)合理；C項(xiàng)，二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實(shí)驗(yàn)制備不能收集少量NO2氣體，C項(xiàng)不合理；D項(xiàng)，Na2O2是粉末，過氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時(shí)反應(yīng)、隨時(shí)停止反應(yīng)原理的要求，D項(xiàng)不合理。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵。選項(xiàng)A要注意容量瓶的使用方法，容量瓶是用來配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶。9、A【解析】A、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉與氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液與乙醛水浴加熱反應(yīng)生成氧化亞銅，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A選；B、一氧化氮與水不反應(yīng)，無法由一氧化氮和水轉(zhuǎn)化為硝酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B不選；C、MgCl2溶液要在氯化氫的氛圍中加熱蒸發(fā)才能得到無水氯化鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不選；D、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，無法用CaCl2與CO2反應(yīng)得到碳酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D不選。答案選A。10、A【詳解】A.羥基的電子式：，A正確；B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳分子的比例模型為直線型：，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖的摩爾質(zhì)量：180g/mol，D錯(cuò)誤；答案為A。11、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯(cuò)誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。12、A【解析】試題分析：溶液中通入CO2生成的0.01mol沉淀能溶解在氫氧化鈉溶液中，這說明沉淀是氫氧化鋁，因此溶液是偏鋁酸鈉，則一定含有0.01mol鋁離子，因此一定不能存在碳酸根離子。試樣溶液加入過量的氫氧化鋇生成0.01mol沉淀，則沉淀可能是硫酸鋇或氫氧化鎂或是二者的混合物。即硫酸根離子的最大值是0.01mol，而鋁離子是0.01mol，所以根據(jù)電荷守恒可知一定還含有氯離子，答案選A。考點(diǎn)：考查離子共存與檢驗(yàn)的有關(guān)判斷13、A【詳解】A、H2SO4中全是硫酸分子，不含H+和SO42-，故A錯(cuò)誤；

B、100mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，n（CO32-）=0.01mol，但是CO32-水解，生成HCO3-、OH-，故含陰離子的數(shù)目大于0.01NA，故B正確；

C、32gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2NA，故C正確；

D、1個(gè)丙烷分子中含有10條共價(jià)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，其含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA，故D正確；

故選：A。14、D【詳解】A．向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，因?yàn)樯闪顺恋?，所以不能證明H2S酸性比H2SO4強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀，因?yàn)閴A不足量，所以不能肯定X是否為葡萄糖，B錯(cuò)誤；C．常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中，前者持續(xù)反應(yīng)，后者發(fā)生鈍化，反應(yīng)中止，所以不能得出結(jié)論：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，C錯(cuò)誤；D．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(KI過量)，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中還含有Fe3＋，從而說明Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D正確。故選D。15、D【解析】A、BF3分子中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子未達(dá)8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1價(jià)，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，|-1|+7=8，F(xiàn)原子滿足8結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、NaHSO4晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的，0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、全氟丙烷(C3F8)可以看做2個(gè)-CF3取代CF4中的2個(gè)F原子形成的，-CF2-具有四面體結(jié)構(gòu)，3個(gè)碳原子呈Ⅴ形，故C錯(cuò)誤；D、224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.01mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.015mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1：1.5，介于1：1與1：2之間，反應(yīng)生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉元素守恒有2x+y=0.015，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.01，聯(lián)立方程解得x=0.005、y=0.005，所以生成碳酸鈉與碳酸氫鈉為1：1，離子方程式為3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)離子方程的書寫，關(guān)鍵是計(jì)算確定碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比；易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意NaHSO4晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的，要與硫酸氫鈉在水中的電離區(qū)分開。16、C【詳解】A．控制和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B．由題意可知反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．依據(jù)數(shù)據(jù)可知，硫酸鹽的形成與空氣中的氨有關(guān)，與氧氣無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥使空氣中氨的含量增加，依據(jù)實(shí)驗(yàn)可知空氣中的氨更有利于硫酸鹽的形成，從而加劇霧霾的形成，故D正確。綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓mol·L-12mol·L-1小于【分析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O，再結(jié)合流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及提供的信息進(jìn)行分析判斷，從而得解；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，結(jié)合c=計(jì)算；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n（Br-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值，再根據(jù)c=計(jì)算；（6）鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)。【詳解】A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，A具有氧化性為I2，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)離子方程式為：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行，則A為Al，D為H2，A與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，判斷C為CO2，為酸性強(qiáng)的制備酸性弱的反應(yīng)，E為白色沉淀不含金屬元素，判斷E為H2SiO3，則A為硅酸鹽，足量的C與A反應(yīng)生成E的一個(gè)離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，由c==mol/L；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=xmol，n（Br-）=2xmol，未反應(yīng)的n（Br-）=0.3mol，參加反應(yīng)的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+（2x-0.3）×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物質(zhì)的量為0.2mol，因?yàn)樗鉃榭赡娣磻?yīng)，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.2NA?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)推斷、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及濃度計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒、鹽類水解及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算公式等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等。18、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，而其他反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意體會(huì)．19、2MnO4－＋10Cl－＋16H＋

=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉與HCl反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合，加熱時(shí)易發(fā)生爆炸BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑隔絕空氣，密封保存堿石灰①NaOH【分析】（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣；（2）在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；因此在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)要隔絕空氣，密封保存，防止受潮水解；（4）F中濃硫酸防水蒸氣進(jìn)入E中使BCl3水解，G裝置盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管來代替F+G裝置；（5）①先點(diǎn)燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點(diǎn)燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)；②若先點(diǎn)燃D處酒精燈，這時(shí)B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，產(chǎn)生的BCl3產(chǎn)率和純度降低；③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3；（6）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉?！驹斀狻浚?）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，用濃硫酸進(jìn)行干燥，在D中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2B2BCl3；E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)要隔絕空氣，密封保存，防止受潮水解；（4）為防止BCl3水解在E與G之間連接一個(gè)盛有濃硫酸的裝置；G裝置中NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染大氣；在實(shí)驗(yàn)中也可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管代替F和G裝置，堿石灰既能吸收H2O（g）又能吸收Cl2，使實(shí)驗(yàn)更簡便；（5）①先點(diǎn)燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點(diǎn)燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)，正確；②若先點(diǎn)燃D處酒精燈，這時(shí)B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，再點(diǎn)燃A處酒精燈產(chǎn)生的BCl3產(chǎn)率和純度降低，錯(cuò)誤；③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3；答案選①。（6）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉?！军c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)屬于物質(zhì)制備與檢驗(yàn)綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，涉及制備氣體、凈化氣體、干燥氣體和尾氣處理，題目難度中等。20、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O恒壓滴（分）液漏斗平衡氣壓，防止倒吸NaOH溶液蒸餾燒瓶NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O丁甲取少許固體溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀產(chǎn)生，則證明是②（或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②）【解析】試題分析：由題中信息可知，裝置A是制備二氧化硫的；裝置B是安全瓶，用于平衡系統(tǒng)內(nèi)外的氣壓，防止倒吸及堵塞的；裝置C是用于制備保險(xiǎn)粉的；裝置D是尾氣處理裝置，吸收剩余的二氧化硫。（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，為了液體順利下滴A裝置中的分液漏斗改為恒壓滴（分）液漏斗更合適。（2）B裝置的作用為平衡氣壓，防止倒吸，D中盛放的試劑為NaOH溶液。（3）C裝置的主要玻璃儀器名稱為蒸餾燒瓶，足量SO2氣體通入混合溶液中，生成保險(xiǎn)粉的同時(shí)生成一種氣體，該氣體為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。（4）分離C裝置中產(chǎn)品Na2S2