第二章第三節(jié)

第二課時認識氧化劑和還原劑一、認識氧化劑的還原劑二、研究物質(zhì)的性質(zhì)——氧化性和還原性三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用第二章第三節(jié)

第二課時認識氧化劑和還原劑一、認識氧化劑的還原劑二、研究物質(zhì)的性質(zhì)——氧化性和還原性三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用3抗氧化生活中的氧化還原反應(yīng)生活中的氧化還原反應(yīng)4漢堡包為什么漢堡包中要夾生菜？？專家說油炸食品中含有的亞硝酸鹽很難排出體外，同時攝入豐富的維生素C，可以在胃中阻斷亞硝酸鹽生成致癌物質(zhì)交流·研討以下氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素有哪些，化合價降低的元素有哪些？哪種反應(yīng)物含有化合價升高的元素，哪種反應(yīng)物含有化合價降低的元素。H2+CuOCu+H2O△2Cu+O22CuO△00+2-200+2+13CO+

Fe2O3

2Fe

+3CO2高溫+2+30+4化合價升高化合價降低元素反應(yīng)物元素反應(yīng)物CuCuO2OH2HCuCuOCCOFe2O3

Fe還原劑氧化劑H2+CuOH2O+Cu△00+2+1化合價升高，失去1e-×2，氧化反應(yīng)化合價降低，得到2e-×1，還原反應(yīng)CuO：氧化劑，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價降低H2：還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價升高還原劑氧化劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種元素化合價降低的反應(yīng)物還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種元素化合價升高的反應(yīng)物升失氧是還原劑，具有還原性降得還是氧化劑，具有氧化性氧化劑和還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種元素化合價降低的反應(yīng)物還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種元素化合價升高的反應(yīng)物升失氧是還原劑，具有還原性降得還是氧化劑，具有氧化性還原劑氧化劑謝謝氧化還原反應(yīng)中電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑氧化劑和還原劑第二章第三節(jié)

第二課時認識氧化劑和還原劑一、認識氧化劑的還原劑二、研究物質(zhì)的性質(zhì)——氧化性和還原性三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性元素化合價的升降趨勢

物質(zhì)的還原性or氧化性最低價中間價最高價只具有還原性既具有還原性又具有氧化性只具有氧化性高氧、低還、中兩性高錳酸鉀和碘化鉀是中學常見試劑，請你推測二者是否有氧化性或者還原性呢？KMnO4KI+1+7-2+1-10-1-2OI-10+1+3+5+7Mn0+2+4+6+7最高價態(tài)，氧化性最低價態(tài)，還原性研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性KMnO4KI+7-1最高價態(tài)，氧化性最低價態(tài)，還原性可發(fā)生氧化還原反應(yīng)錳元素化合價降低→高錳酸鉀做氧化劑碘元素化合價升高→碘化鉀做氧化劑10KI+2KMnO?+8H?SO?

==6K?SO

?+2MnSO?+5I?+8H?O

研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性常見氧化劑、還原劑氧化劑（有降價趨勢）活潑非金屬單質(zhì)：O2、Cl2高價態(tài)含氧酸：HNO3、H2SO4高價態(tài)鹽：KMnO4、KClO3……還原劑（具有升價趨勢）金屬單質(zhì)：Fe、Zn

某些非金屬單質(zhì)：C、H2

低價態(tài)氧化物：CO、SO2

低價態(tài)鹽：KI、Na2SO3、FeSO4……研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性方法引導：如何研究一種物質(zhì)具有氧化性還是還原性呢？1.標出物質(zhì)核心元素的化合價

2.通過核心元素化合價升高或降低的可能性，預測物質(zhì)可能具有氧化性或還原性元素常見化合價Fe0，+2，+3Mn0，+2，+4，+6，+7I、Cl-1，0，+1，+5，+7O-2，-1，0資料卡片3.如果預測物質(zhì)具有氧化性，尋找具有還原性的物質(zhì)，通過實驗驗證兩者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以驗證預測是否正確。FeCl3KMnO?O2KI研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性實驗·探究預測H2O2是否具有氧化性或還原性？設(shè)計實驗驗證你的預測。H2O2還原性氧化性+1

-1-10-2化合價性質(zhì)

確定實驗目的選擇試劑確定實驗方案氧元素-1→0還原性-1→-2氧化性核心元素研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性探究H2O2的還原性預測H2O2是否具有氧化性或還原性？設(shè)計實驗驗證你的預測。H2O2還原性+1

-1-10-2化合價性質(zhì)

確定實驗目的選擇試劑確定實驗方案證明H2O2是否具有還原性試劑：淀粉溶液、KI溶液、酸性KMnO4溶液（硫酸酸化）氧化劑H2O2做還原劑→化合價升高→氧化產(chǎn)物KMnO4做氧化劑→化合價降低→還原產(chǎn)物O2

H2O2還原性+1

-1-10-2化合價性質(zhì)

【分組實驗】驗證H2O2的還原性。實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論證明H2O2是否具有還原性取1ml5%的H2O2溶液于小試管中，滴入酸性

KMnO4溶液常見含錳物質(zhì)：KMnO4：溶液顯紫色

MnSO4：溶液無色或顯淺粉色提示預測產(chǎn)物及實驗現(xiàn)象？探究H2O2的還原性H2O2還原性+1

-1-10-2化合價性質(zhì)

【分組實驗】驗證H2O2的還原性。探究H2O2的還原性H2O2還原性+1

-1-10-2化合價性質(zhì)

【分組實驗】驗證H2O2的還原性。實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論證明H2O2是否具有還原性取1ml5%的H2O2溶液于小試管中，滴入酸性

KMnO4溶液2KMnO4+5H2O2

+3H2SO4==K2SO4

+2MnSO4+5O2↑

+8H2O高錳酸鉀溶液退色有無色氣泡生成H2O2具有還原性探究H2O2的還原性預測H2O2是否具有氧化性或還原性？設(shè)計實驗驗證你的預測。H2O2氧化性+1

-1-10-2化合價性質(zhì)

確定實驗目的選擇試劑確定實驗方案證明H2O2是否具有氧化性試劑：淀粉溶液、KI溶液、酸性KMnO4溶液、還原劑H2O2做氧化劑→化合價降低→還原產(chǎn)物KI做還原劑→化合價升高→氧化產(chǎn)物I2

如何檢驗？探究H2O2的還原性H2O2+1

-1-10-2化合價性質(zhì)

【分組實驗】驗證H2O2的氧化性。實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論證明H2O2是否具有氧化性取少量KI溶液于小試管中，滴入幾滴淀粉溶液，再滴加

5%的H2O2溶液。氧化性探究H2O2的還原性H2O2+1

-1-10-2化合價性質(zhì)

【分組實驗】驗證H2O2的氧化性。實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論證明H2O2是否具有氧化性取少量KI溶液于小試管中，滴入幾滴淀粉溶

液，再滴加

5%的H2O2溶液。溶液由無色變?yōu)樗{色H2O2具有氧化性2KI

+H2O2==I2+2KOH氧化性探究H2O2的還原性H2O2+1

-1-10-2化合價性質(zhì)

【分組實驗】驗證H2O2的氧化性。實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論證明H2O2是否具有氧化性取少量KI溶液于小試管中，滴入幾滴淀粉溶液，再滴加

5%的H2O2溶液。2KI

+H2O2==I2+2KOH溶液由無色變?yōu)樗{色H2O2具有氧化性氧化性探究H2O2的還原性舊知·延伸——分析H2O2的分解2H2O22H2O+O2?△-10-2化合價升高，失去1e-×2，氧化反應(yīng)化合價降低，得到1e-×2，還原反應(yīng)還原劑氧化劑思考：初中階段我們了解了過氧化氫在催化劑的作用下分解制備氧氣，這個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？請分析元素化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移情況？思考：誰是氧化產(chǎn)物？誰是還原產(chǎn)物？O2H2O第二章第三節(jié)

第二課時認識氧化劑和還原劑一、認識氧化劑的還原劑二、研究物質(zhì)的性質(zhì)——氧化性和還原性三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)應(yīng)用——比較不同物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（1）2KMnO4+5H2O2

+3H2SO4=K2SO4

+2MnSO4+5O2

↑

+8H2O（2）2KI

+H2O2

=

I2+2KOH氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：KMnO4>O2H2O2>I2還原性：H2O2

>MnSO4KI

>KOH思考：鈉原子能失去1個電子，鋁原子能失去3個電子，所以鋁的還原性比鈉強？物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱是由物質(zhì)得失電子的能力決定的。還原性強弱——失去電子的能力借助氧化還原反應(yīng)可以比較不同物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱還原性：Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe＞CuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu氧化還原反應(yīng)應(yīng)用——比較不同物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱金屬的冶煉化合物變單質(zhì)我國勞動人民很早就發(fā)明了濕法冶銅，用鐵將銅從其鹽溶液中還原出來。

金屬置換法CuSO4+FeFeSO4+Cu對一些非?；顫姷慕饘伲I(yè)上常用電解法冶煉。例如：

2NaCl(熔融)2Na+Cl2

電解工業(yè)上高爐煉鐵時常用C、CO等作為還原劑，在高溫下將Fe2O3還原為Fe。例如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫熱還原法正價0價本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移電解法氧化還原反應(yīng)應(yīng)用——實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系如下：熱分解法：在加熱條件下，物質(zhì)自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將金屬還原出來。例如：2HgO==2Hg＋O2↑。加熱氧化還原反應(yīng)應(yīng)用——實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化可燃物燃燒熱能化學電池電能氧化還原反應(yīng)應(yīng)用——實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化氧化還原反應(yīng)應(yīng)用實例——氯氣的制備氯氣的實驗室制法氯氣的發(fā)現(xiàn)1774年,瑞典化學家舍勒把濃鹽酸與軟錳礦(主要成分為MnO2)混在一起加熱時發(fā)現(xiàn)氯氣。1810年，英國化學家戴維將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。①制備原理氧化劑：MnO2還原劑：HCl+

2H2OMnO2

+4HCl(濃)=MnCl2

+Cl2+4-1

+2

0化合價降低，得到1×2e-，還原反應(yīng)還原產(chǎn)物：MnCl2氧化產(chǎn)物：Cl2化合價升高，失去2×1e-，氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)應(yīng)用實例——氯氣的制備②收集方法：③

驗滿方法：濕潤的藍色石蕊試紙試紙先變紅后褪色向上排空氣法觀察顏色瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體濕潤的淀粉KI試紙試紙變藍氧化還原反應(yīng)應(yīng)用實例——氯氣的制備④實驗裝置發(fā)生裝置收集裝置這是啥？氧化還原反應(yīng)應(yīng)用實例——氯氣的制備思考1:用NaOH的作用？吸收尾氣中的氯氣等污染空氣的氣體Cl2

+

2NaOH

=

NaCl+

NaClO

+

H2O思考2:這是一個氧化還原反應(yīng)嗎？0