吉林省遼源市東遼縣一中2026屆高三化學第一學期期中綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是()A．v(O2)=v(NH3) B．v(H2O)=v(O2) C．v(H2O)=v(NH3) D．v(NO)=v(O2)2、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：、、、、、、、、、，現(xiàn)進行如下實驗：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中加入新制的氯水和，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是A．溶液中一定有、、、B．溶液中一定沒有、、、C．不能確定溶液中是否有、、D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有3、甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO24、用下列實驗裝置能達到相關實驗目的的是()ABCD實驗裝置實驗目的除去苯中混有的水制備并收集少量NO2實驗室焙燒硫酸銅晶體測定中和反應的反應熱A．A B．B C．C D．D5、化學與人類社會生產、生活密切相關。下列說法中正確的是A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．生石灰可用作食品抗氧化劑6、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定醋酸鈉溶液pHB向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產生該溶液可能是濃鹽酸A．A B．B C．C D．D7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．50g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為3NAB．1molH2與足量O2反應生成的H2O中含有的共價鍵總數(shù)為2NAC．0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的總數(shù)為0.1NAD．用鉑電極電解100mL1mol?L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移的電子數(shù)一定為0.2NA8、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A．常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B．步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗9、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期11、通入溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀．則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)A．過氧化鈉和水 B．鋅和稀硫酸C．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸 D．生石灰和濃氨水12、氯酸鎂常做催熟劑、除草劑等，實驗室利用鹵塊制備少量，已知：鹵塊的主要成分為，含有、等雜質。工藝流程如下：下列說法不正確的是A．可以用酸性溶液代替溶液B．濾渣的主要成分是和C．加入飽和溶液發(fā)生了復分解反應D．調節(jié)溶液，還可以防止結晶時的水解13、已知下列轉化關系中M、N均為單質，則M、N可能是()M+NQQ溶液M+NA．Cu、Cl2 B．S、O2 C．O2、Na D．Al、Cl214、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關反應的說法正確的是()A．反應的速率與I-的濃度有關 B．IO-也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)15、化學與我們的生活息息相關，下列說法正確的是()A．紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分都是硅酸鹽B．電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠沒有丁達爾效應D．鳥巢使用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼，鐵合金熔點、硬度均比純鐵高16、下列說法錯誤的是（）A．《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應N2+O22NOB．廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質能C．二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸強堿都會“斷路”D．納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團名稱是______。（2）①、②的反應類型分別是______、______。（3）③的化學方程式是______。（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結構簡式即可）。（6）⑦的化學方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經過兩步轉化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產物1的結構簡式是______。18、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應有氣體生成,②A與E反應有沉淀生成,③B與E反應有沉淀生成,④B與C反應有沉淀生成,⑤C與D反應有氣體生成,⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。請回答下列問題:（1）B為__________。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。（3）向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。19、某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的優(yōu)點是_____________。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。20、鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（1）溶液A轉化為溶液D發(fā)生的離子方程式為____________________；（2）由物質M制取鋁的化學方程式為____________________；（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________；（4）取一定量的沉淀C置于試管中，逐滴向試管中加入過量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，檢驗該離子的實驗操作和現(xiàn)象是________________。21、近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產乙醇或乙醛作中間體，使產品成本降低，具有明顯經濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)，下列描述能說明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是___(填字母)。A．乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B．酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1molD．整個體系中乙烯的質量分數(shù)一定(2)在n(乙烯)與n(乙酸)各1mol的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間乙酸乙酯的產率隨溫度變化的測定實驗，實驗結果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①根據(jù)圖中判斷壓強大到小的順序是___________②壓強為P2、溫度為85時，分析乙酸乙酯產率下降的原因：___________。③在壓強為P1、溫度超過80℃時，分析乙酸乙酯產率下降的原因：________。(要求②和③的原因不一樣)(3)以乙烯和丁烯為原料可以發(fā)生烯烴歧化反應C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)，已知t1min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡時C3H6的體積分數(shù)為25%。再往容器內通入amolC4H8和3amolC2H4，在新平衡中C3H6的體積分數(shù)_______25%(填“>”、“<”、“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】對于反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，A．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A正確；B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)=v(O2)，故B錯誤；C．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)=v(NH3)，故C錯誤；D．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)=v(O2)，故D錯誤；故答案為A。2、A【分析】①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含AlO2-，由離子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則不含NH4+；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含Br-，結合電荷守恒及離子共存解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍芤褐幸欢ù嬖凇?、、，故A正確；B.不能確定是否含，故B錯誤；C.溶液中一定含，故C錯誤；D.因加鹽酸引入氯離子，且原溶液中可能含，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液不能確認原溶液中是否有，故D錯誤；故選：A。3、C【詳解】A、甲是碳，丁是氧氣，則乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳與碳反應生成CO，A正確；B、甲是二氧化硫，丁是氨水，則乙是亞硫酸氫銨，丙是亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨，B正確；C、甲是鐵，丁若是鹽酸，則乙只能是氯化亞鐵，而氯化亞鐵與鹽酸不再反應，C錯誤；D、甲是氫氧化鈉，丁是二氧化碳，則乙是碳酸鈉，丙是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，D正確。答案選C。4、D【分析】苯與水的混合物用分液操作分離；NO2溶于水并與水反應，集氣瓶中收集到的是NO；焙燒采用坩堝，不是蒸發(fā)皿；中和反應的反應熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等?！驹斀狻緼．苯與水都是液態(tài)，互不相溶，用分液操作分離，故A錯誤；B．NO2溶于水并與水反應，集氣瓶中收集到的是NO，故B錯誤；C．焙燒固體應采用坩堝，不是蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．中和反應的反應熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等，故D正確。答案選D。5、B【分析】重金屬鹽能使蛋白質變性；SO2、NOx能引起酸雨；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸；氧化鈣不能和氧氣反應，不能作食品抗氧化劑；【詳解】誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等蛋白質含量較高的食品解毒，故A錯誤；SO2、NOx能引起酸雨，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都能減少酸雨產生，故B正確；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸，造成鋇鹽中毒，故C錯誤；氧化鈣不能和氧氣反應，不能作食品抗氧化劑，生石灰可以吸水，作干燥劑，故D錯誤。6、D【解析】A.測定醋酸鈉溶液pH。用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上，導致溶液濃度變小，測得PH不準。故A錯誤；B.向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液發(fā)生反應：4H++AlO2-=2H2O+Al3+,故B錯誤；C.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，只能說明含有鈉元素，故C錯誤；D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液產生白煙生成銨鹽，可能揮發(fā)性的酸，故可能是濃鹽酸，所以D正確；答案：D。.7、B【解析】50g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)3NA，故A錯誤；1molH2與足量O2反應生成的1molH2O，含有的共價鍵總數(shù)為2NA，故B正確；二氧化硫與水反應可逆，0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的總數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；用鉑電極電解100mL1mol?L-1的CuSO4溶液，陰極依次發(fā)生、，電解足夠長時間，轉移的電子數(shù)大于0.2NA，故D錯誤。8、C【分析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產品Fe3O4，以此解答該題?！驹斀狻緼.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，Na2CO3是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；B.濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正確；C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，故C錯誤；D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以做丁達爾效應實驗，故D正確；答案選C。9、C【詳解】A、該燃料電池的電極反應式分別為正極：O2+4e-+4H+=2H2O，負極：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，電解質溶液中的H+應向正極移動（正極帶負電），A不正確；B、根據(jù)正極反應式，若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗2.24L氧氣，B不正確；C、將正負極電極反應式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正確；D、酸性條件下正極：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正確。答案選C。10、C【分析】W的簡單氫化物可用作制冷劑，則W為氮元素，短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，則Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應生成S和SO2，化學方程式為Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，所以X為氧元素，Z為硫元素，據(jù)此解答。【詳解】A．O的非金屬性強于N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，A正確；B．O2－、Na＋均具有Ne的電子層結構，B正確；C．Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍色石蕊試紙遇堿不變色，C錯誤；D．S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，D正確。故選C。11、B【分析】SO2與BaCl2不反應，通入另一種氣體后可以產生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇或亞硫酸鋇，氣體為氨氣時生成亞硫酸鋇，氣體具有氧化性時可生成硫酸鋇沉淀，以此來解答?！驹斀狻緼．過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣可氧化H2SO3生成硫酸，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，與二氧化硫、氯化鋇不反應，無沉淀生成，故B正確；C．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣在水中可氧化二氧化硫生成硫酸，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．生石灰和濃氨水反生成氨氣，氨氣與二氧化硫、氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故答案為B。12、B【分析】鹵塊的成分有、、，加入高錳酸鉀之后，亞鐵離子可以被氧化為三價鐵離子，再向混合物中加入氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀；加入氧化鎂，調節(jié)，可以促進鐵離子的水解，將鐵離子轉化為氫氧化鐵而除去，過濾，得到的濾液是氯化鎂溶液，向濾液中加入飽和氯酸鈉溶液析出，說明相同溫度下溶解度較小，據(jù)此對各選項進行判斷。【詳解】A．酸性溶液也能將氧化為，故可以用酸性溶液代替溶液，故A正確，不符合題意；B．滴加酸性溶液是為了將氧化為，后續(xù)步驟中所得濾渣主要成分為，故B錯誤，符合題意；C．加入飽和溶液和溶液中的反應生成和NaCl，此反應是復分解反應，故C正確，不符合題意；D．溶液中的能水解，則調節(jié)溶液可抑制其水解生成沉淀，故D正確，不符合題意；故選B。13、A【詳解】A.若M為Cu，當N為Cl2時，M、N點燃生成CuCl2，電解氯化鐵溶液可以得到Cl2和Cu，符合題意，故A正確；B.若M為S，當N為O2時，Q為H2SO3溶液，電解亞硫酸溶液得不到S單質，故B錯誤；C.若M為O2，當N為Na時，Q為NaOH溶液，電解NaOH溶液得不到金屬Na，故C錯誤；D.若M為Al，當N為Cl2時，Q為AlCl3溶液，電解氯化鋁溶液得不到金屬Al，故D錯誤；故選A。14、A【詳解】A、根據(jù)反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產生的IO-就多反應速率就快，A正確；B、IO-不是該反應的催化劑，B錯誤；C、反應的活化能是反應物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應的物質得到多少，錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學反應速率也不同，D錯誤；故合理選項為A。15、B【解析】A．紅寶石的主要成分是三氧化二鋁，瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，鉆石主要成分不是硅酸鹽而是碳單質，故A錯誤；B．鎂比金屬內膽活潑，鎂與金屬內膽連接后，鎂失去電子受到腐蝕，從而保護了金屬內膽不受腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故C錯誤；D．合金比各成分金屬的硬度大、熔點低，故D錯誤。故答案為B。16、C【詳解】A.詩中主要涉及“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經過復雜的化學變化，最后生成了易被農作物吸收的硝酸鹽，涉及化學反應有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；硝酸又和別鹽反應生成可溶的硝酸鹽，故A正確；B.廚余垃圾中含有極高的有機物，蘊含著豐富的生物質能，故B正確；C.二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維主要原料，能夠與氫氧化鈉等強堿反應，遇強堿會“斷路”，但是二氧化硅不與除氫氟酸以外的酸起反應，故遇強酸不會“斷路”，故C錯誤；D.利用納米鐵粉的還原性去除水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，故D正確；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應加成反應CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結構簡式為；G和苯反應生成J，由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M，由M結構簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應生成的PC結構簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；（3）反應③是和CH3OH發(fā)生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應的化學方程式是；（4）反應④是G和苯發(fā)生加成反應生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是CH3CH=CH2；（5）反應⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應生成，還可以發(fā)生縮聚反應生成等；（6）反應⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產物1為環(huán)己醇，結構簡式是?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據(jù)產物的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構體判斷，注意題給條件，結合官能團的性質分析解答。18、BaCl2溶液Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4【分析】BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應生成沉淀，

由①A與D反應有氣體生成、⑤C與D反應有氣體生成可以知道，D為Na2CO3，

由②A與E反應有沉淀生成

③B與E反應有沉淀生成、⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質可以知道，E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

④B與C反應有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾溃珹為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

D為Na2CO3，E為AgNO3，

(1)B為BaCl2溶液，

因此，本題正確答案是：BaCl2溶液；

(2)Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(3)向C溶液中加入Zn粒，反應的化學方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，

因此，本題正確答案是：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。19、Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OPt和Au把Fe2+氧化為Fe3+該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質，產物對環(huán)境物污染坩堝中加熱脫水甲甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質乙【解析】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強氧化性，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+，Pt和Au不反應；(2)過氧化氫具有氧化性且被還原為水；可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去；(3)加熱固體應該在坩堝中進行；(4)依據(jù)實驗方案過程分析制備晶體中是否含有雜質，使用的試劑作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判斷。【詳解】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強氧化性，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反應，所以濾渣是Au、Pt，故答案為：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；(2)第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，過氧化氫做氧化劑被還原后為水，不引入雜質，對環(huán)境無污染，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質，對環(huán)境無污染；(3)第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是在坩堝中加熱脫水，故答案為：在坩堝中加熱脫水；(4)甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH，氫氧化鈉和鋁反應生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙最合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關系，造成原料浪費，故答案為：甲；在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質；乙。20、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2Al2O34Al+3O2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+取少量溶液于試管中，向該試管中滴加KSCN，溶液不變色，繼續(xù)滴加氯水后溶液顯紅色，說明Fe元素以Fe2+存在?！窘馕觥?1)溶液A與轉化為溶液D的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(2)根據(jù)流程圖沉淀F為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，反應為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，M為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可以制取鋁，方程式為：2Al