2026屆內(nèi)蒙古赤峰第四中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說(shuō)法不正確的是（）A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB．25℃、1．25×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n2、用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．在反應(yīng)中1molO2氧化了3molFe2＋B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2C．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56gS2O32－3、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體總質(zhì)量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤4、CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在如圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進(jìn)行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀。右側(cè)Y形管中放置的藥品是A．CaO和濃氨水B．Cu和濃硝酸C．Na2SO3和較濃硫酸D．KMnO4溶液和濃鹽酸5、下列物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的是A．還原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HIC．沸點(diǎn)：HF＞HI D．熱分解溫度：HF＞HI6、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣 B．快速制備和收集一定量的氨氣 C．分離互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物 D．直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NAB．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC．1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA8、在恒容密閉容器中進(jìn)行2NO+O22NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志的個(gè)數(shù)是①(O2):(NO2)=1:2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，消耗2nmolNO③剩余NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)9、電解H2SO4和CuCl2的混合溶液，起始一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是A．H2、O2 B．Cu、O2 C．H2、Cl2 D．Cu、Cl210、催化加氫可生成3－甲基己烷的是A．B．C．D．11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．高硬度的氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料B．硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果C．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，蘇打是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑D．乙醇、氯水、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的12、1912年E．Beckmann冰點(diǎn)降低法獲得了黃色的正交α—型硫元素的一種同素異形體S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一種菱形的ε—硫，后來(lái)證明含有S6分子。下列說(shuō)法正確的是（）A．S6和S8分子分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物可能均為CuSB．推測(cè)Na2S8可能是一種復(fù)合分子材料C．S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．78gNa2O2晶體中所含陰離子總數(shù)為2NAB．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為NAC．3.4g氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N-H鍵D．常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA14、下列有關(guān)物質(zhì)的分類、性質(zhì)或用途表述正確的是（）A．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物B．Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，分散質(zhì)微粒直徑范圍為0.1nm–100nm，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．ClO2具有氧化性，可用于自來(lái)水的消毒，并在逐漸替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒D．濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，可以用作干燥劑但不能干燥具有還原性的氣體：H2S和HCl15、下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用Li-CO2電池，組成為：釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說(shuō)法不正確的是A．Li-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B．CO2的固定中，每轉(zhuǎn)移8mole-，生成6mol氣體C．過(guò)程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．過(guò)程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑16、近年來(lái)，我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，下列說(shuō)法正確的是A．陽(yáng)極電極反應(yīng)為Zn—2eˉ=Zn2+B．陰極電極反應(yīng)為4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2OC．該裝置為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．絕緣子表面產(chǎn)生的OH-向陰極移動(dòng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學(xué)名稱是______。(2)B生成C的反應(yīng)類型是_____,B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱是_____。(3)碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)標(biāo)出其中的手性碳原子_____。(4)寫出D—E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。(6)Y與C是同分異構(gòu)體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)以丙烯(CH3CH=CH2)和為原料制備丙二酸的合成路線______(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、通過(guò)石油裂解制得A。以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：已知：（-R，-R’為可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）請(qǐng)回答:（1）A中官能團(tuán)的名稱是_______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（2）F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)類型是________。（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是________。（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有____種（包括順反異構(gòu)體）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaOH溶液反應(yīng)（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請(qǐng)完成A→B的反應(yīng)的合成路線(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、無(wú)機(jī)試劑任選):___________________19、用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s①薄片15200②薄片2590③粉末2510（1）實(shí)驗(yàn)①和②表明___，化學(xué)反應(yīng)速率越大。表明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___和____。（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究____、___等因素對(duì)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。____。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是________________。(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。②裝置E的作用是_______________________________________________________。(3)如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________________。(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。21、我國(guó)是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國(guó)家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅。現(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____性。（2）濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______（填化學(xué)式）。（3）“溶浸”時(shí)，氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是______；“溶浸”時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因是______。（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，該反應(yīng)的離子方程式是______。（5）“電解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應(yīng)式是______。陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣體是_____（寫化學(xué)式）。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（寫化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強(qiáng)一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯(cuò)誤；C、A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；答案選B。2、D【解析】考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)反應(yīng)中兩個(gè)亞鐵離子的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)（Fe3O4中有兩個(gè)+3價(jià)鐵），S2O32－中的四個(gè)硫全部轉(zhuǎn)變?yōu)镾4O62－，總體化合價(jià)由+8價(jià)升至+10價(jià)，升高2價(jià)，共升高四價(jià)；而氧氣中氧元素由0價(jià)降至—2價(jià)，降低四價(jià)，反應(yīng)中有四個(gè)電子的轉(zhuǎn)移所以還原劑為Fe2＋、2S2O32－，氧化劑為O2A：1molO2氧化了２molFe2＋B：還原劑為Fe2＋、2S2O32－，氧化劑為O2C：每生成1molFe3O4，共轉(zhuǎn)移４mol電子D：由反應(yīng)可看出，當(dāng)有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗2molS2O32－，即224g，正確答案為D3、A【解析】①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②該容器的體積保持不變，A是固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變，所以當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故②正確；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，所以氣體總物質(zhì)的量不變，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；⑤容器中的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M=，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變化，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時(shí)，表明已經(jīng)平衡，故⑤正確；故選A?！军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強(qiáng)就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。4、A【解析】CaO和濃氨水反應(yīng)會(huì)生成氨氣，氨氣通入溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以選項(xiàng)A正確。銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，通入水中反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氯化鋇以及二氧化碳均不反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇、二氧化碳均不反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與氯化鋇、二氧化碳均不反應(yīng)，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，原因在于如果反應(yīng)應(yīng)該為：CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HCl，這樣就不符合強(qiáng)酸制弱酸的原則，所以反應(yīng)不發(fā)生。同理，二氧化碳與氯化鈣，二氧化硫與氯化鋇、氯化鈣均不反應(yīng)。5、D【詳解】A.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，所以不能用鍵能解釋，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的溶解度與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)主要受范德華力的影響，相對(duì)分子質(zhì)量越大，極性越強(qiáng)，范德華力就越大，熔沸點(diǎn)就越高，F(xiàn)，N，O等元素的氫化物會(huì)形成分子間氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高，故C錯(cuò)誤；D.HF、HI屬于共價(jià)化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，故D正確；答案選D。6、A【詳解】A、鐵粉與水蒸氣高溫下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能吹出肥皂泡，氫氣具有可燃性，用火柴可點(diǎn)燃，可用該裝置檢驗(yàn)生成的氫氣，正確；B、收集氨氣的試管口不能用橡皮塞密封，錯(cuò)誤；C、蒸餾操作中冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)上口出，錯(cuò)誤；D、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)，平衡正向移動(dòng)，最終的氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，錯(cuò)誤。故選A。7、C【詳解】A．50mL12mol?L-1濃鹽酸中含有0.6mol氯化氫，消耗0.6mol氯化氫生成0.15mol氯氣，但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NA，故A選項(xiàng)正確。B．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇中含有乙醇的質(zhì)量為4.6g，乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氧原子；該乙醇溶液中水分子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%，則水的物質(zhì)的量為：，含有0.3mol氧原子，則該乙醇溶液中總共含有氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，含有的氧原子的總數(shù)為0.4NA，故B選項(xiàng)正確。C.因?yàn)镃O32-水解生成了OH-和HCO3-，可見一個(gè)陰離子水解生成兩個(gè)陰離子，所以1L1mol·L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于NA，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．23gNO2與N2O4的混合氣體中含有0.5mol最簡(jiǎn)式NO2，濃硝酸熱分解的過(guò)程中N的化合價(jià)由+5降低到+4，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故D選項(xiàng)正確。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題需要注意B選項(xiàng)中乙醇水溶液是混合物，既含有乙醇也含有水，且水中也有氧原子，不要忘記計(jì)算。8、B【詳解】①(O2):(NO2)=1:2，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2說(shuō)明生成2nmolNO，同時(shí)，消耗2nmolNO，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡；③剩余NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；④根據(jù)ρ=，反應(yīng)中均為氣體，混合氣體質(zhì)量不變，恒容V不變，混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑤二氧化氮顯紅棕色，混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥根據(jù)M=，反應(yīng)中均為氣體，混合氣體質(zhì)量不變，該反應(yīng)氣體總的物質(zhì)的量減小，故M變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；綜上，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的有②⑤⑥，有3個(gè)；答案選B。9、D【詳解】電解原理是在通電條件下，溶液中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，電解稀H2SO4、CuCl2的混合液，陽(yáng)離子放電順序?yàn)镃u2+＞H+，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu；陰離子放電順序Cl-＞OH-＞SO42-，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，所以最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)分別是Cu和Cl2；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的分析判斷，掌握溶液中離子放電順序是解題關(guān)鍵，依據(jù)溶液中陰離子放電順序和陽(yáng)離子的放電順序分析判斷生成產(chǎn)物。10、C【詳解】A、該有機(jī)物與氫氣加成生成物是3—甲基庚烷，A錯(cuò)誤；B、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是3—甲基戊烷，B錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是3—甲基己烷，C正確；D、該有機(jī)物與氫氣的加成產(chǎn)物是2—甲基己烷，D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】A.高硬度的氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，可防止亞鐵被氧化，則能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果，選項(xiàng)B正確；C．碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，可用來(lái)發(fā)酵，能夠與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸，所以也可治療胃酸過(guò)多，碳酸鈉的堿性太強(qiáng)，不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，而氯水、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，均作消毒劑，但原理不同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【詳解】A．S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同均為Cu2S，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．Na2S8不是復(fù)合分子材料，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．不管氧氣過(guò)量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D選項(xiàng)正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題中要注意S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相似，可以采用對(duì)比法研究。13、C【詳解】A、78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，其陰離子O22-的物質(zhì)的量為1mol，則陰離子總數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B、1.5gCH3+的物質(zhì)的量為0.1mol，其電子數(shù)為0.8NA，B錯(cuò)誤；C、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，其N-H的個(gè)數(shù)為0.6NA，C正確；D、該溶液中AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，由于Al3+會(huì)水解，所以Al3+的離子總數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。14、C【分析】?jī)尚匝趸锱c酸、堿反應(yīng)只生成鹽和水；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；ClO2具有氧化性，能殺滅細(xì)菌病毒；濃硫酸具有吸水性能干燥氣體，具有強(qiáng)氧化性能氧化還原性物質(zhì)?！驹斀狻緼、SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，但是SiO2不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體是紅褐色的，故B錯(cuò)誤；C、ClO2具有氧化性，能殺滅細(xì)菌病毒，ClO2具有氧化性，可用于自來(lái)水的消毒，并在逐漸替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性能干燥氣體，具有強(qiáng)氧化性能氧化還原性物質(zhì)，濃硫酸可以用作干燥劑但不能干燥具有還原性的氣體：H2S，能干燥HCl，故D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【詳解】A.金屬鋰能夠與水反應(yīng)，電解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電極反應(yīng)方程式：2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知，得到4mole-，生成2molCO2氣體和1molO2，現(xiàn)轉(zhuǎn)移8mole-，生成6mol氣體，B正確；C.通過(guò)圖示可知，電子不斷的流出，過(guò)程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.通過(guò)圖示可知，碳變?yōu)槎趸?，發(fā)生氧化反應(yīng)，過(guò)程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑，D正確；綜上所述，本題選A。16、A【詳解】由題圖可知是電化學(xué)防腐，而且有外加電源。加鋅環(huán)鐵帽為陽(yáng)極，濕潤(rùn)的絕緣子作陰極，水是電解質(zhì)。則A.陽(yáng)極應(yīng)是鋅放電，電極反應(yīng)為Zn—2eˉ=Zn2+，正確；B.陰極是水電離的氫離子放電生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C只有斷電時(shí)，才是犧牲鋅保護(hù)鐵的犧牲陽(yáng)極（負(fù)極）的陰極（正極）保護(hù)法，故C不正確，D.電解池中陰離子移向陽(yáng)極，即OH-向陽(yáng)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握金屬的防腐措施。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法為利用原電池原理，連接一個(gè)更活潑的金屬做原電池的負(fù)極。外加電流的陰極保護(hù)法是指將被保護(hù)的金屬與電流負(fù)極連接做電解池的陰極。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯取代反應(yīng)碳碳雙鍵2+O22+2H2O【分析】對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B，屬于取代反應(yīng)。由C的分子式可知，B發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)生成C，故C為．D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合D的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故D為，則E為．由J的結(jié)構(gòu)，可知F發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到G為，G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到J，故H為CH3CH2OH；(7)模仿合成路線中轉(zhuǎn)化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過(guò)氧化物條件下得到BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH?！驹斀狻?1)A分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱是苯乙烯；(2)B→C為鹵代烴在NaOH溶液中的水解，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的手性碳原子是；(4)→發(fā)生醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O；(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(6)Y與C()互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件：①含苯環(huán)，②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，2個(gè)取代基為-CH3、-CH2CH2CHO，或者為-CH3、-CH(CH3)CHO，或者為-CH2CH3、-CH2CHO、或者為-CH2CH2CH3、-CHO，或者為-CH(CH3)2、-CHO，均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，故符合條件的同分異構(gòu)體共有3×5=15種，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(7)模仿合成路線中轉(zhuǎn)化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過(guò)氧化物條件下得到

BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。18、碳碳雙鍵加聚反應(yīng)5【解析】本題考查有機(jī)物推斷和合成，（1）根據(jù)A的分子式，且A是石油裂解產(chǎn)生，因此A為丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出E的單體是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D與X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，D和X反應(yīng)物是CH2=C(CH3)COOH和HO－CH2－CH2－OH，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，因此推出D為CH2=C(CH3)COOH，X為HO－CH2－CH2－OH，C通過(guò)消去反應(yīng)生成D，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，N為高分子化合物，F(xiàn)通過(guò)加聚反應(yīng)生成N，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（3）C中含有羥基和羧基，通過(guò)縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，能與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，因此屬于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在順反異構(gòu)，2種)、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5種；（5）根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，應(yīng)CH2=CHCH3先HBr或HCl發(fā)生加成反應(yīng)，假設(shè)A與HCl反應(yīng)生成CH3CHClCH3，然后發(fā)生水解反應(yīng)，生成CH3CH(OH)CH3，最后發(fā)生氧化反應(yīng)，即得到，因此合成路線為。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷，先根據(jù)題中信息，推出所寫同分異構(gòu)體應(yīng)是甲酸某酯，推出“HCOOC－C－C”，然后添加碳碳雙鍵，然后再寫出支鏈的形式HCOOC(CH3)=CH2，特別注意碳碳雙鍵和環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體，最后判斷出。19、鋅的狀態(tài)相同的條件下，溫度越高②③固體表面積溫度在相同溫度下，采用同狀態(tài)、同質(zhì)量的鋅片與兩種同體積但不同濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄收集相同體積氫氣所需時(shí)間【分析】（1）實(shí)驗(yàn)①和②中，溫度不同；（2）②③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，應(yīng)控制溫度相同；證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，則控制鋅的狀態(tài)、反應(yīng)溫度等外因相同?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①和②中，溫度不同，溫度大的反應(yīng)速率快，即反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快；能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，應(yīng)控制溫度相同，則應(yīng)為②③組實(shí)驗(yàn)；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，鋅的狀態(tài)不同、溫度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄拷佑|面積、溫度對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；在相同溫度下，采用同狀態(tài)、同質(zhì)量的鋅片與兩種同體積但不同濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄收集相同體積氫氣所需時(shí)間。證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，則控制鋅的狀態(tài)、反應(yīng)溫度等外因相同，即設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：相同質(zhì)量的薄片鋅，分別與0.1mol·L－1、1mol·L－1的足量稀鹽酸反應(yīng)，比較收集100mL氫氣所需時(shí)間的長(zhǎng)短；【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究，解題關(guān)鍵：把握常見的外因及實(shí)驗(yàn)中控制變量法的應(yīng)用，注意（2）中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)答案不唯一，具有較好的開放性，有利于發(fā)散思維的訓(xùn)練。20、CEDB檢查裝置的氣密性D中有紅棕色氣體生成冷凝，使NO2完全液化水會(huì)與NO2生成NO，影響NO的檢驗(yàn)2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)分析解答；根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗(yàn)NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗(yàn)NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作實(shí)驗(yàn)是檢查裝置氣密性；故答案為E；D；B；

檢查裝置氣密性；(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明生成了NO2氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，通過(guò)在D裝置中通O2來(lái)檢驗(yàn)．觀察氣體是否變紅棕色，若D中氣體變成了紅棕色，說(shuō)明A中含有NO氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3)如果沒有裝置C即不干燥，水會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的確定。(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體。+3價(jià)氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。【點(diǎn)睛】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，應(yīng)遵