第3課時鹽類水解的應(yīng)用

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實驗、科學(xué)研究中的應(yīng)用。2.會分析鹽溶液的酸堿性及主要

微粒濃度的大小關(guān)系。3.能夠?qū)}類水解的知識進(jìn)行拓展遷移，解決鹽類水解問題。

一、化學(xué)實驗中與鹽類水解有關(guān)的問題

1.判斷鹽溶液的酸堿性

⑴FeCb溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：Fe3++3H?O=Fe(OH)3+3H+。

(2)已知三種弱酸的酸性：HX>HY>HZ,相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小關(guān)系為

pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)。

(3)解釋碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：NaHCCh溶液中存在HCO：的水解平衡：HCOkHzC)一

H2co3+OH-,還存在電離平衡：HC(KiH++CO歹，HCOm的水解程度大于其電離程度，溶液中

c(OH-)>c(H+),故溶液顯堿性。

2.分析鹽溶液中各粒子濃度的大小關(guān)系

以強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液為例，分析其溶液中各粒子濃度的大小。

3.配制或貯存易水解的鹽溶液

⑴實驗室配制FeCb溶液時，常將FeCb晶體溶于較濃的中，然后再用水稀釋到所需的濃

度，目的是o

⑵貯存Na2cCh溶液不能用____________塞，原因是o

答案(1)鹽酸通過增大溶液中的H+濃度來抑制Fe3+的水解

(2)磨口玻璃Na2c。3水解使溶液呈堿性，會與玻璃中的SiCh發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3，使瓶塞與瓶口黏在一

起

4.制備無機(jī)化合物

(1)實驗室將MgC12-6H2。加熱脫水制無水MgCb時，需在HC1氣氛中進(jìn)行(如圖所示)，請解釋原

因：O

(2)用TiCk制備TiCh，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為,加入大量水，同時加熱的目的

是,所得TiO2-xH2。經(jīng)焙燒得到TiCh。

(3)FeCb飽和溶液，加熱蒸干并灼燒，為什么得到的是Fe2C>3固體而不是FeCb固體？

(4)將Fe2(SCU)3溶液加熱蒸干，為什么得到的是Fe2(SO4)3固體而不是Fe2O3固體？

==

答案(l)MgCb6H2。在加熱脫水時會發(fā)生水解反應(yīng)：MgCl2+2H2O^"Mg(OH)2+2HCl,通入HC1可以抑

制MgCb的水解

(2)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2<cH2OI+4HC1促使水解趨于完全

(3)FeCb水解時發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3H2O-Fe(OH)3+3HCl0加熱可以促進(jìn)Fe3+水解，同時在加熱條件下生

成的HC1不斷揮發(fā)，也可促進(jìn)Fe3+的水解。最終反應(yīng)完全生成Fe(0H)3,Fe(0H)3進(jìn)一步分解得到FezCh。

(4)Fe2(SO4)3+6H2O-2Fe(OH)3+3H2SO4,H2sCU是難揮發(fā)性酸，其又與Fe(OH)3反應(yīng)生成了Fe2(SC)4)3，最

終得到無水Fe2(SO4)3o

?歸納總結(jié)

鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷

⑴鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSCU(aq)蒸干得CuSO4(s)。

⑵鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，如AlCb(aq)蒸干得A1(OH)3,灼燒得

A12O3O

⑶考慮鹽受熱時是否分解。

原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)

CaCO或CaO

Ca(HCO3)23

NaHCO3Na2cO3

KzMnOd和MnC)2

KMnO4

NH4CI分解為NH3和HC1,無固體物質(zhì)存在

(4)還原性鹽在蒸干時會被。2氧化。如Na2s03(aq)蒸干得Na2SO4(s)o

「應(yīng)用體驗」

1.等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系

是()

A.c(M+)>c(OH)>c(A)>c(H+)

B.c(M+)>c(A)>c(H+)>c(OH-)

C.c(A')>c(M+)>c(OH)>c(H+)

D.c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(A)

答案D

2.下列溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體是溶質(zhì)本身的是()

A.CUSO4B.NaHCO3

C.KMnCUD.FeCh

答案A

解析CuSO4溶液中存在水解平衡：CUSO4+2H2O'CU(OH)2+H2SO4,硫酸難揮發(fā)，蒸干后得到CuSO4,

且C11SO4性質(zhì)穩(wěn)定，灼燒后得到的固體是溶質(zhì)本身，A正確；NaHCCh在加熱條件下易分解生成Na2c。3,

B錯誤；KMnCU在加熱條件下易分解生成KzMnCU和MnCh,C錯誤；FeCb溶液中存在水解平衡：

FeCl3+3H2O'Fe(OH)3+3HCl,在加熱條件下，HC1揮發(fā)，促進(jìn)水解不斷向右進(jìn)行，蒸干后得到

Fe(OH)3,灼燒后得到Fe2O3,D錯誤。

二、分析生產(chǎn)生活中鹽類水解的應(yīng)用

1.熱的純堿溶液去油污

(1)純堿水解的離子方程式為COg±HzQLHCCH+OH-、HCQ?+H2O^H2CO3+OH0

(2)熱純堿去污能力強(qiáng)的原因是水解吸熱，加熱，促進(jìn)Na2c03的水解，使溶液中c(OH-)增大，去

污能力增強(qiáng)。

2.解釋鋁鹽(如明磯)、鐵鹽(如硫酸鐵)的凈水原理，結(jié)合離子方程式說明：AF+、Fe3+易水解生成膠

體，膠體具有吸附性，能吸附水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降：AF++3H2O—

A1(OH)3+3H+、Fe3++3H2OLFe(OH>+3H+。

3.泡沫滅火器原理

泡沫滅火器中藥品的主要成分為NaHCCh與Ab(SO4)3,其反應(yīng)的離子方程式為

A『++3HCC^=A1(OH)3I+3CO2t。

4.MgO可除去MgCb溶液中的Fe3+,其原理是什么？

3++

答案溶液中存在：Fe+3H2O-Fe(OH)3+3H,加入MgO能和H+反應(yīng)，使c(H+)減小，水解平衡右

移，生成Fe(OH)3沉淀除去。

三、拓展——水解本質(zhì)的綜合應(yīng)用

1.水電離程度大小分析

(1)簡單鹽溶液中水電離情況分析

電解質(zhì)舉例水電離程度分析

1

強(qiáng)酸弱堿鹽NH4C1,pH=〃水的電離程度：增大c水(H+尸四mol-L

強(qiáng)堿弱酸鹽CH3coONa,pH=b水的電離程度：增大c水(OH)=10"-i4molL-i

弱酸弱堿鹽CH3COONH4,pH=7水的電離程度：增大

(2)酸堿中和反應(yīng)過程中水電離程度的變化

常溫下，向濃度為0.1mol-L^體積為VL的氨水中逐滴加入0.1mol-L1的鹽酸(忽略溶液混合過

程中的體積變化)，溶液中由水電離出的c(H+)、溶液的pH隨鹽酸的體積而變化如圖所示：

①。水出+)出現(xiàn)峰值(圖中c點)，該點為恰好完全反應(yīng)生成NH4cl的滴定終點，溶液水解顯酸性；此

時水解程度最大，即水的電離程度最大，溶液中的H+全部來源于水的電離。

②加入鹽酸的過程中，c溶液(H+)不斷增加，pH不斷減小。C水(H+)=10-7moLL」時，有a和b兩個

點，第一個點(a點)NH才水解促進(jìn)水的電離(呈酸性)與NH3HO抑制水的電離(呈堿性)效果相互抵

消，溶液呈中性；第二個點(b點)N需水解促進(jìn)水的電離與過量HC1抑制水的電離效果相互抵消，

但二者均為酸性，結(jié)果溶液呈酸性。

③a、b、c、d四點水電離程度的大小順序依次為c>a=b>d。

I■應(yīng)用體驗」

室溫下，向20mL0.10mol-L'CHsCOOH溶液中逐滴加入0.10mol-L'NaOH溶液，溶液中由水電

離出H+濃度的負(fù)對數(shù)［-lgc水(H+)］與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變

化)。下列說法錯誤的是()

A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1.0X10-5

B.c、e兩點溶液：c點顯中性，e點顯堿性

C.d點溶液中：c(Na+)+c(CH3co0-)=0.05rnol-L-1

D.b、f點溶液中均有C(CH3COO)>C(CH3COOH)

答案C

++31

解析0.10molL」CH3coOH溶液,-lgC7K(H)=11,c(H)=10-mol-L,醋酸的電離常數(shù)約為

1O-oio°-3=1-OX1O-5，A正確；d點酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3coONa,溶液呈堿性，要使混合溶液呈中

性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，c點醋酸過量，e點NaOH過量，則c點溶液呈中性，e點溶液呈堿性，B正

確；d點酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3coONa,混合溶液體積是醋酸或NaOH溶液體積的2倍，則濃度是原

來一半，根據(jù)元素守恒得c(Na+)+c(CH3coO)+c(CH3coOH)=0.1moLL-i,c(CH3coOH)很小，故

+1

c(Na)+c(CH3COO)>0.05mol-L-,C錯誤；b點加入〃(NaOH)是醋酸的一半，則混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)

的量濃度的CH3coOH、CH3coONa,CH3coOH抑制水電離，CILCOONa促進(jìn)水電離，根據(jù)圖知，水電

離出的c水(H+)<l(y7molL-i,水的電離被抑制，說明CH3coOH的電離程度大于CH3coONa的水解程度，

則溶液中存在C(CH3COO)>C(CH3COOH)；f點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa、NaOH,故存

在C(CH3COO)>C(CH3COOH),D正確。

2.廣義的水解產(chǎn)物判斷

廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別

離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。

“---、

N—B+H—OH-AOH+HB

(1)金屬氮化物、磷化物

Li3N+3H7O=3LiOH+NH3t

Ca3P2+6H2O=3Ca(OHb±2PH3±

AlP+3H2O=Al(OHbJ_+PH3_L

(2)金屬碳化物

CaC+2H,O=Ca(OH)2+C2H2t

AI4C3+12H，O=4A1(OH)3I+3CEUt

Mg2C+4H2O=2Mg(OH)2I+C3H4t

(3)鹵素互化物

IBr+HoQ=HIO+HBr

IF5+3H2O=HIO3±5HF

(4)非金屬元素的鹵化物

BCh+3H?O=H3BC)3+3HCl

PCh+3H2=H3Po3+3HC1

SiCl4+H2O=SiC13OH+HCl或

SiCl4+4H2O=H4SiO4I+4HC1

(5)亞硫酰氯(SOCI2)遇到潮濕的空氣，立即產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和大量白霧，寫出亞硫酰氯與水

反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCb+HzO=SCht+2HC1。

課時對點練

［分值：100分］

同對點訓(xùn)練

［1~7題,每小題6分］

題組一鹽類水解在粒子濃度關(guān)系中的應(yīng)用

1.0.1moLL-i的CH3coONa溶液中，下列關(guān)系錯誤的是()

A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3co0)+c(OH)

B.c(Na+)+c(OH)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)

C.c(OH)=c(H+)+c(CH3coOH)

++

D.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

答案B

++

解析溶液中存在電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)，故A正確；溶液中存在元素守恒：

+

c(Na+)=c(CH3coO)+c(CH3coOH),故B錯誤；由電荷、元素守恒式得出：c(OH)=c(H)+c(CH3COOH),

故C正確；醋酸根離子水解顯堿性，則離子濃度c(Na+)>c(CH3co0-)>c(0H)>c(H+),故D正確。

2.(2024?廣東江門高二上期中)強(qiáng)堿M0H的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA的溶液混合，溶液中

有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系不正確的是()

A.c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

B.c(A)+c(HA)=c(M+)

C.c(A)>c(M+)>c(OH)>c(H+)

D.c(M+)-c(A)=c(OH)-c(H+)

答案C

3.關(guān)于0.1molL」NaHCO3溶液，下列說法正確的是()

-+

A.溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCOJ+H20H3O+C0|-

B.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO])+c(CO歹)

+

C微粒濃度關(guān)系：c(Na)>c(HC03)>c(H2CO3)>c(C01-)

D.微粒濃度關(guān)系：c(Na+)=2[c(H2co3)+c(HC0J+c(C0g)]

答案C

解析HCO3+H2O；-—H30++C0『是溶質(zhì)電離，溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCOI+H2O'H2CO3+OH,故A錯誤；

由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO1)+2c(CO/),故B錯誤；NaHCCh溶液呈堿性，水解大于電

離，所以離子濃度大小順序：c(Na+)>c(HCO])>c(H2co3)>c(C0/)，故C正確；根據(jù)元素守恒，Na原子和

C原子的物質(zhì)的量之比為1：1,所以關(guān)系式：c(Na+)=c(H2co3)+c(HC01)+c(C0歹)，故D錯誤。

題組二鹽類水解在生產(chǎn)生活及實驗中的應(yīng)用

4.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()

A.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為溶液中的SO歹發(fā)生水解

B.明磯水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

C.將飽和FeCb溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D.配制FeCb溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3+水解

答案A

解析pH由4.68變?yōu)?.28,主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)

3+

化為強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，故A錯誤；明帆凈水的原理是A1+3H2O'A1(OH)3(膠體)+3H+,利用A1(OH)3膠

體的吸附性進(jìn)行凈水，故B正確；三價鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成氫氧化鐵，水解是吸熱反

應(yīng)，升溫促進(jìn)水解且飽和氯化鐵溶液濃度較大，有利于膠體的生成，故C正確；FeCb溶液中存在水解平

3++

衡：Fe+3H2O-Fe(OH)3+3H,配制FeCh溶液時加入少量的鹽酸，增大了氫離子濃度，抑制了鐵離子

的水解，故D正確。

5.(2024?南京高二上期中)下列有關(guān)物質(zhì)的用途或現(xiàn)象與鹽的水解無關(guān)的是()

A.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

B.游泳館常用可溶性銅鹽作游泳池水的消毒劑

C.實驗室中NEF溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.氯化錢溶液可作金屬焊接中的除銹劑

答案B

解析游泳館常用可溶性銅鹽作游泳池水的消毒劑，是因為銅離子可以抑制細(xì)菌增長，與水解無關(guān)，故B

符合題意；NH&F能水解生成HF,HF能腐蝕玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故C不符

合題意；氯化鏤是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH。水解使溶液顯酸性，所以可作金屬焊接中的除銹劑，故D不符合題

:V、o

題組三鹽類水解在判斷離子反應(yīng)中的應(yīng)用

6.下列各組離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是()

A.NH4Al(SC>4)2溶液中：Na+、Mg2\HCO］、NO3

B.pH=l的溶液中：Fe2\Al3\NO,、Cl-

C.常溫下，水電離出的c(H+)=lX10-i2moiL-i的溶液中：Al3\Ca2\N。］、CT

D.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2\NH+>HCO］、Br

答案A

解析NH4Al(SO4)2溶液中，NH：■和AF+水解而使溶液呈酸性，HCO］水解呈堿性，因發(fā)生相互促進(jìn)的水解

反應(yīng)而不能大量共存，故A符合題意；pH=l的溶液中：Fe2\H+、NO,發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，

故B不符合題意；常溫下，水電離出的c(H+)=lXl(yi2molL」的溶液呈酸性或堿性，在酸性條件下Al3\

Ca2\NO］、CT能大量共存，堿性條件會生成氫氧化鋁沉淀不能大量共存，故C不符合題意；加入鋁粉產(chǎn)

生氫氣的溶液，呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，Cu2\NH］在堿性條件下不共存，HCO.在酸性和堿性條件下均不能

大量存在，故D不符合題意。

7.室溫下，下列離子組在給定條件下能大量共存的是()

A.Na［Al(OH)4］的溶液中：K\NH，ChNO］

B.pH=l的溶液中：K+、Na+、Cl\NO3

C.lg儒^=-10的溶液中：Na+、Mg2+、SOt、NO3

D.由水電離的c(H+)=l(yi3molL-i的溶液中：Na+、Ba2\Cl、HCO3

答案B

解析NH。與［A1(OH)4「發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；pH=l的溶液中K+、

Na+、Cl\NO,能大量共存，13符合題意；1gJ察=-10的溶液為堿性溶液，Mg2+不能大量存在，C不符合

題意；由水電離的c(H+)=10“3mol.L-i的溶液pH為1或13,而HCO,在酸性和堿性溶液中均不能大量存

在，D不符合題意。

0綜合強(qiáng)化A3八

［8~12題，每小題7分］

8.工業(yè)上可以利用TiCL的水解反應(yīng)生成TiO2-xH2O,再經(jīng)焙燒可得TiCh,下列有關(guān)說法不正確的是()

A.TiCL生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式可表示為TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2O!+4HC1

B.制備時可加入大量水，同時加熱，促使水解完全

C.利用類似方法還可制備SnO、S11O2等化合物

D.TiCL的性質(zhì)非常穩(wěn)定，除制備TiCh外，還可廣泛應(yīng)用于涂料、橡膠和造紙等

答案D

解析TiCL在水中水解：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2OJ+4HC1,加熱使水解程度增大并使HC1揮發(fā)，促

進(jìn)水解，最終徹底水解得到TiCh.xHzO,經(jīng)焙燒得TiCh，故A不符合題意；越稀越水解、越熱越水解，所

以可加入大量水、同時加熱，促進(jìn)水解完全，故B不符合題意；利用金屬氯化物的水解，加大量水并加熱

可以促進(jìn)水解完全，用類似方法可制備SnO、SnCh等化合物，故C不符合題意；TiCL遇水發(fā)生水解反

應(yīng)，其性質(zhì)不穩(wěn)定，故D符合題意。

9.下列溶液中，操作和現(xiàn)象對應(yīng)正確的是()

選項溶液操作現(xiàn)象

A滴有酚猷的明磯溶液加熱顏色變深

B滴有酚酸的氨水加入少量NH4cl固體顏色變淺

C滴有酚醐的CH3coONa溶液加入少量的CH3coONa固體顏色變淺

D氯化鐵溶液加熱顏色變淺

答案B

解析明帆溶液中AF+水解使溶液呈酸性，加熱使AF+的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無顏色變化，

A項錯誤；加入NH4cl固體，氨水的電離程度減小，堿性減弱，溶液顏色變淺，B項正確；加入少量

CH3coONa固體會使CH3co0+叢0一'CH3COOH+OH-平衡向右移動，c(OH)增大，顏色變深，C項錯

誤；加熱氯化鐵溶液時促進(jìn)FeCL水解為紅褐色的Fe(0H)3,顏色加深，D項錯誤。

10.根據(jù)廣義的水解觀點，下列說法不正確的是()

A.BaCh的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCI3的水解產(chǎn)物是HC1O和H3P。4

C.A14c3的水解產(chǎn)物是A1(OH)3和CH4

D.CH3COCI的水解產(chǎn)物是兩種酸

答案B

解析BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2,該反應(yīng)中沒有元素化合價升降，符合水解原理，故A項正

確；該反應(yīng)中C1元素的化合價由-1變?yōu)?1,有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，故B項錯誤；AI4C3水解得到

氫氧化鋁和甲烷，符合水解原理，故C項正確；CH3coe1的水解產(chǎn)物是CH3coOH和HC1,符合水解原

理，故D項正確。

11.常溫下0.1moLL-i①CH3co0H溶液、②NaOH溶液、③CHsCOONa溶液，下列敘述正確的是()

+

A.①中C(CH3COOH)>C(CH3COO)>C(H)>C(OH)

B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一

++

C.①③等體積混合后，溶液呈酸性，則c(Na)>c(CH3COO)>c(H)

D.①②等體積混合后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小

答案B

+

解析CH3COOH溶液中的H+來自醋酸和水的電離，所以C(CH3COOH)>C(H)>C(CH3COO-)>C(OH),A錯

誤；①②等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成0.05molL」CH3coONa溶液，CH3coONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，越

稀越水解，因此CH3co0濃度小于③的二分之一，B正確；①③等體積混合后，溶液呈酸性，說明

CH3co0H的電離程度大于CH3co0-的水解程度，因此c(CH3co0)>c(Na+)>c(H+),C錯誤；①②等體積混

合后，恰好完全反應(yīng)生成CH3coONa,CH3coCT水解促進(jìn)水的電離，①③等體積混合，CH3co0H電離產(chǎn)

生的H+抑制水的電離，因此①②等體積混合后水的電離程度比①③等體積混合后水的電離程度大，D錯

1^0

12.常溫下，向20.00mL0.1molL」氨水中滴入0.1molL」鹽酸(忽略溶液混合過程中的體積變化)，溶液中

由水電離出的c(H+)的負(fù)對數(shù)［-Ige水(H+)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

A.常溫下，及(NH3-H2。)約為10-5

B.R、N、Q點都有c(H+)+c(NH力=c(OH)+c(Cl)

C.R、Q兩點對應(yīng)的溶液都呈中性

1

D.N點有C(NH3-H20)+C(NH^)=0.05mol-L

答案C

解析V(鹽酸)=0時，溶質(zhì)為NH3H2O,此時溶液中的H+全都是由水電離的，所以-lgc(H+)=-lgc水

(H+)=ll,即c(H+)=1011mol-L1,則6-(0^)=^^mol-L^lO3mol.L1,所以

Kb(NH3-H2O)=嗡職柴嗡%=曙匚10-5,A正確；R、N、Q三點始終存在電荷守恒：

+

c(H)+c(NH^)=c(OH)+c(Cr),B正確；R點溶質(zhì)為NH4cl和NH3H2O,水的電離程度不被促進(jìn)也不被抑

制，說明該點NH4cl的水解程度和NH3M2O的電離程度相等，顯中性，(2點溶質(zhì)為NH4cl和HC1,一定顯

酸性，C錯誤；N點溶質(zhì)為NH4C1,消耗鹽酸體積為20.00mL,則NH4cl的濃度為四詈二=0.05molU,

根據(jù)元素守恒有C(NH3-H20)+C(NH/)=0.05moLL”,D正確。

13.(12分)請同學(xué)們利用化學(xué)知識來分析下列問題的化學(xué)原理:

(1)A為0.1mol-L1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。

(2)已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1molL"KHC2O4溶液的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2。寸)—

(填“大于”“小于”或“等于")C(H2c2。4)。

(3)實驗室在配制CU(NC>3)2溶液時，常將CU(NC>3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸儲水稀釋到所需的濃

度，其目的是。

(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式

表示，下同)；滅火器內(nèi)另一容器中裝有A12(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是；

當(dāng)意外失火時，將泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)

的離子方程式為o

答案(l)c(NH：)>c(SOi-)>c(H+)>c(OH)⑵大于⑶抑制C/+的水解

3++3+

(4)HCO3+H2OH2CO