高一化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16

第I卷(選擇題，共42分)

一、單項(xiàng)選擇題(共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求。)

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.硅是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料

B.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物

C.碳納米材料是一類新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品、飲料中

【答案】D

【解析】

【詳解】A.硅以其優(yōu)越的物理性質(zhì)、成熟而較為容易的制備方法以及地球上豐富的資源而成為當(dāng)前應(yīng)用

最為廣泛的元素半導(dǎo)體，A正確；

B.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物，游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，B正確;

C.碳納米材料包含碳納米管、石墨烯等，是一類新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；

D.二氧化硫具有還原性，紅酒中添加了少量S02,起到了防腐抗氧化的作用，D錯(cuò)誤;

故選D。

2.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+77)288B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6。

//I

c.氯化鈉的電子式Na+r.Q；D.甲烷的球棍模型:

??

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+17)28A錯(cuò)誤;

HH

II

B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：H-C-C-0-H,B錯(cuò)誤;

HH

C.氯化鈉是離子化合物，電子式+,C正確;

NaxC??l：

D.甲烷分子的比例模型:D錯(cuò)誤。

答案選C。

3.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過(guò)加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.CH3COOHCH3COOCH3B.CH3cH2OHfCH3cHO

C.CH「CH3clD.CH2=CH2-CH2BrCH2Br

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CH3coOH?CH3c00CH3是乙酸發(fā)生酯化，故A錯(cuò)誤;

B.CH3cH2OHfCH3cH。是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，故B錯(cuò)誤；

c.CH4FCH3cl是甲烷與氯氣通過(guò)光照發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.CH2=CH2-CH2BrCH2Br是乙烯與漠發(fā)生加成反應(yīng)生成，故D正確；

故選D。

4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ba(OH)2-8H2。與NH4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.鎂條、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

D.如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)向環(huán)境釋放能量

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Ba(OH)2?8H2。與NH4cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；

B.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，鎂條與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵的形成，斷鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，因此化學(xué)反應(yīng)中能量

變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成化學(xué)鍵，故C說(shuō)法正確；

D.根據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，向環(huán)境釋放能量，故D說(shuō)法正確；

答案為B。

5.下列說(shuō)法不正確的是

A.用碘水檢驗(yàn)淀粉是否部分發(fā)生水解

B.乙醇?xì)⒕镜脑硎鞘辜?xì)菌和病毒的蛋白質(zhì)變性

C.油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂

D.棉花的主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子

【答案】A

【解析】

【詳解】A.檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生部分水解，要檢驗(yàn)溶液中是否含葡萄糖和淀粉，碘水只能檢驗(yàn)淀粉是否剩

余，不能檢驗(yàn)葡萄糖的生成，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇能使細(xì)菌和病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而達(dá)到殺菌消毒的目的，故B正確；

C.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，其在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)上可用油脂

制肥皂，故C正確；

D.棉花的主要成分為纖維素，屬于天然高分子化合物，故D正確；

答案選A。

6.下列實(shí)驗(yàn)無(wú)法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用甲驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化B.用乙驗(yàn)證NH3易溶于水

C,用丙制取并收集少量乙酸乙酯D.用丁驗(yàn)證NH3與HC1反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.觀察到U形管左邊的紅墨水向下移動(dòng)，說(shuō)明Cu與濃硝酸反應(yīng)能放出熱量，A項(xiàng)正確；

B.氣球會(huì)迅速膨脹變大，說(shuō)明NH3易溶于水，B項(xiàng)正確；

C.制取乙酸乙酯應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液而不是氫氧化鈉溶液作為吸收處理氣體的溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近能生成白煙（氯化鏤），說(shuō)明N%和HC1發(fā)生了反應(yīng)，D項(xiàng)正確;

答案選C。

7.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄

如下：

編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

1Mg、Al稀硫酸偏向A1

2Cu、Al稀硫酸......

3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg

4Al、石墨稀鹽酸偏向石墨

根據(jù)上表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1、3中Mg均作電池的負(fù)極，提供電子

B.實(shí)驗(yàn)2中H+在Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)，電流表的指針偏向A1

C.實(shí)驗(yàn)3中的A1電極反應(yīng)式為Al-3e-+40IT=A1O；+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)4中，該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移2moi電子就產(chǎn)生22.4LH2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)3中A1電極作電池負(fù)極，提供電子，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)2中H+在Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子從A1流向Cu,電流表的指針偏向Cu,故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)3中的A1電極為負(fù)極，變?yōu)槠X酸根，其電極反應(yīng)式為A/-3e-+4O7T=A/O；+2H2。，故C

正確；

D.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；

故答案為C。

8.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.標(biāo)況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)況下，1L2L乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為NA

C.標(biāo)況下，22.4LCH4和22.4LCU在光照條件下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

D.密閉容器中，ImolN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.標(biāo)況下三氧化硫是固體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH?,H.2L由乙烯和丙烯組成的混合氣體可看成H.2LCH2,物質(zhì)的量為

0.5mol,含碳原子為0.5NA,B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下，22.4L甲烷物質(zhì)的量為Imol,22.4L氯氣物質(zhì)的量為Imol,氣體總的物質(zhì)的量為

lmol+lmol=2mol,CH4和CL在光照下的取代反應(yīng)，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，因此反應(yīng)后分子數(shù)為2%，C

正確；

D.合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)徹底，則生成的產(chǎn)物分子小于2NA，D錯(cuò)誤；

故選C。

9.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)=C(g)+D(g),下列描述中不能表明反應(yīng)已

達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)不變

B.v正(A)=2v逆(D)

C.混合氣體的密度不變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成amolD,同時(shí)生成2amolA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，恒溫恒容時(shí)壓強(qiáng)保持恒定，所以壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀

態(tài)，故A符合題意；

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正(A)=2v逆(D),故B不符合題意；

C.B為固體，反應(yīng)未平衡時(shí)混合氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，容器體積不變，則密度在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生改變，

密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D.根據(jù)方程式2A4)+：6(5)0€：4)+口(8)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，單位時(shí)間內(nèi)生成amolD,同時(shí)消耗

2amolA,若同時(shí)生成2amolA則說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，一定達(dá)平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故選A

10.下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是

選項(xiàng)X收集氣體Y

A堿石灰氯化氫水

B堿石灰氨氣水

C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉

D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A、氯化氫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，A不正確；

B、氨氣密度小于空氣，應(yīng)該短口進(jìn)，長(zhǎng)口出，B不正確；

C、二氧化硫是酸性氣體，能用氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正

確；

D、一氧化氮極易被空氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，D不正確；

答案選C。

11.蘋(píng)果酸為白色結(jié)晶體或結(jié)晶狀粉末，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和醫(yī)藥行業(yè)。蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

OH

式為|,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

HOOC—CH—CH2—COOH

A.蘋(píng)果酸的分子式為c4H6。5,含有羥基和竣基

B.Imol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成ISmolH?

C.蘋(píng)果酸能發(fā)生取代、氧化和置換反應(yīng)

D.蘋(píng)果酸在加熱和催化劑條件下能被氧氣氧化得到醛基

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)蘋(píng)果醋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C4H6O5,含有羥基和竣基，故A正確；

B.竣基和羥基都能和金屬鈉反應(yīng)，故Imol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2,故B正確；

C.蘋(píng)果酸中含有竣基和羥基能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，也可以發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)，與羥基相連的碳原子

連接有H原子，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.該分子中與羥基相連的碳原子上只有1個(gè)氫原子，被氧化為酮埃基，故D錯(cuò)誤；

故選D

12.利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2UN2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別

加入O.5OmolCH4和1.2molNO2,測(cè)得MCH。隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表。

組別溫度時(shí)間/minn/mol010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②

T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列說(shuō)法正確的是

A.組別①中，0~20min內(nèi)，NCh的降解速率為0.0125moLL'min」

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度：TI<T2

C.40min時(shí)，表格中T?對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.17

D.0~10min內(nèi)，組別②中CH4的轉(zhuǎn)化率：60%

【答案】B

【解析】

【分析】

0.50mol-0.25mol

【詳解】A.組別①中0?20min內(nèi)，CH4的降解速率為2L=0.0125mollLminL化學(xué)反應(yīng)

20min

1

速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則NO2的降解速率為v(N02)=2v(CH4)=0.025moi-.min,A錯(cuò)誤；

B.開(kāi)始時(shí)CH4和NO2物質(zhì)的量相同，10min后，T2溫度時(shí)甲烷物質(zhì)的量更小，說(shuō)明反應(yīng)速率快，溫度越

高反應(yīng)越快，TI<T2,B正確；

C.40min組別①中甲烷的物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，組別②反應(yīng)速率比組別①更快，所以

40min時(shí)組別②也已經(jīng)達(dá)到平衡，所以表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15,C錯(cuò)誤；

D.0~10min內(nèi)，組別②中△n(CH4)=0.50mol-0.30moi=0.20mol,轉(zhuǎn)化率為絲皿1xl00%=40%,D錯(cuò)誤；

0.50mol

綜上所述答案為B。

13.氮、硫元素的“價(jià)一類”二維圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.a和c，共同通入水中，只能生成一種鹽

B.工業(yè)上制備HNOs的途徑為afcfdfe

C.b'和氧氣在一定條件下可直接生成d'

D.a和e(含氧酸)濃溶液反應(yīng)，可能生成b

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)元素的類圖可知：a是NH3,b是N2,c是NO,d是NO2,e是硝酸或硝酸鹽；a;是H2S,枚

是S,戊是SO2,d'是SO3,5是亞硫酸或亞硫酸鹽，f是硫酸或硫酸鹽，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。

【詳解】A.a是NH3,c，是SO2,二者在溶液中反應(yīng)可能產(chǎn)生(NH4)2SC)3,也可能產(chǎn)生NH4HSO3,因此

可形成兩種鹽，A錯(cuò)誤；

B.N%與。2催化反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO被O2氧化產(chǎn)生NO2,S02被H2O吸收得到硫酸，工業(yè)上制備HNO3

的途徑為afcfdfe,B正確；

c.b'是S,d/是SO3,該反應(yīng)不能直接發(fā)生，S-SO2-SO3,C錯(cuò)誤；

D.a是NR,e是硝酸，NH3具有還原性，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物為H2O、N02,隨著濃硝酸的濃度

減小，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化，還會(huì)生成NO、NH4NO3,D錯(cuò)誤；

故選B

14.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置探究濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成的氣體成分。下列說(shuō)法不正確的是

1..淄4.''，淄11.滴4.'.=

nq濃萬(wàn)N萬(wàn)1zqFx<

硫_____Ba"_________品紅_______澄清石［

abcd

A.使?jié)饬蛩崤c蔗糖反應(yīng)發(fā)生的操作是將a中的Y形管向左傾斜

B.裝置b中若出現(xiàn)白色沉淀，可能是BaCC)3或BaSOs

C.裝置d中出現(xiàn)渾濁，不能證明產(chǎn)生的氣體中含有CO?

D.裝置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用為防倒吸

【答案】B

【解析】

【分析】濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水生成碳，碳和濃硫酸反應(yīng)生成CCh和SO2,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.蔗糖為固體，濃硫酸和蔗糖混合，將Y形管向左傾斜，濃硫酸倒入含少量水的蔗糖中，A項(xiàng)

正確；

B.CO2、SO2和氯化鋼溶液均不反應(yīng)，若裝置b中出現(xiàn)白色沉淀，是SO2和。2和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成的

BaSO4,二氧化碳溶于水形成碳酸，但是碳酸與氯化鋼不會(huì)生成碳酸鋼沉淀，二氧化硫溶于水形成亞硫

酸，但是亞硫酸與氯化鋼不會(huì)生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.c中的品紅溶液不能完全吸收SO2,SO?、CCh均能使澄清石灰水變渾濁，C項(xiàng)正確；

D.污染性尾氣為SO2,可以用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，球形干燥管的作用為防倒吸，D項(xiàng)正

確；

故選：B?

第n卷（非選擇題，共58分）

15.已知我們所學(xué)的炫和煌的衍生物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

CH3coOC2H5

C2H6①-C2H4②>C21H③gH-④fCH,CHO

（1）c2HsOH中官能團(tuán)的名稱為。

（2）上述轉(zhuǎn)化中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）。

（3）可以用于鑒別C2H4和C2H6的試劑是（填字母）。

A.濱水B.氫氧化鈉溶液C.酸性高鎬酸鉀溶液

（4）寫(xiě)出上述流程中②、③的化學(xué)方程式：②③o

（5）利用反應(yīng)③制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度外還有的作用是

（6）含有4個(gè)碳原子，且與C2H6互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是,。

【答案】（1）羥基（2）③

（3）AC（4）①.CH=CH+H,O>CHCHOH②.

zOZ2Z刀口熱、加壓J3J3

CH3COOH+C2H5OH?>CH3COOC2H5+H2O

（5）中和乙酸，溶解乙醇

CH3—CH—CH3

(6)CH,-CH,-CH,-CH3②.|

CH3

【解析】

【分析】乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成

乙醛；乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；據(jù)此分析解題。

【小問(wèn)1詳解】

C2H50H中官能團(tuán)的名稱為羥基(-0H)；

【小問(wèn)2詳解】

據(jù)分析可知，屬于取代反應(yīng)的是③；

【小問(wèn)3詳解】

C2H4中含有雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)使澳水褪色，酸性高錦酸鉀可以氧化乙烯使溶液褪色；C2H6不含雙

鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色；兩者均不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故選AC；

【小問(wèn)4詳解】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，②的化學(xué)方程式：CH=CH+HO>CHCHOH

424242刀U?*、Zll-IZE3J3J

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，③的化學(xué)方程式：

；

CH3COOH+C2H5OH?>CH3COOC2H5+H2O

【小問(wèn)5詳解】

飽和碳酸鈉的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度外還有的作用是：中和乙酸，溶解乙醇；

【小問(wèn)6詳解】

含有4個(gè)碳原子，且與c2H6互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是CH3-CH?-CH?-CH3、

CH3—CH—CH,

CH,

16.科學(xué)家利用氧化精鋅作催化劑，在一定溫度下將CO?和H?轉(zhuǎn)化為重要有機(jī)原料甲醇CH3OH,其原

理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH<0(即正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在容積為2L的恒

溫密閉容器中，充入lmolCC)2和3molH?發(fā)生上述反應(yīng)。將CO?和CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖

所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:

〃/mol

（2）0-3min內(nèi)，凡的反應(yīng)速率為,3min時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡？（填“是”或“否”）

（3）其他條件不變時(shí)，下列措施不能使生成CH30H的反應(yīng)速率增大的是（填序號(hào)）。

a.增大CO2的濃度b.將容器的容積變?yōu)?L

c.恒容條件下充入一定量Ned.升高溫度

（4）已知升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。降低溫度，此反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)體系中混合氣體的平均摩

爾質(zhì)量______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向移動(dòng)（填“電極a”或“電極b”）。

③電極b的電極反應(yīng)式為。

【答案】⑴0.25

（2）①.0.25molU'min-1②.否

（3）be（4）增大

（5）①.負(fù)極②.電極aO2+2H2O+4e=4OH-

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)題意，可列“三段式”如下：

co2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)

起始(mol)1300

轉(zhuǎn)化(mol)0.75

2.250.750.75

平衡（m叫0.250.750.750.75

a為CO2的平衡物質(zhì)的量，a=0.25。

【小問(wèn)2詳解】

0-3min內(nèi)，H,的反應(yīng)速率為v（H,）=3v（CH?OH）=3義85moi=o.25mol-L-minT，3min后

2Lx3min

CO2的物質(zhì)的量仍然減小，說(shuō)明3min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡。

【小問(wèn)3詳解】

a.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，a正確；

b.增大容器體積，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，b錯(cuò)誤；

c.恒容充入Ne,各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，c錯(cuò)誤；

d.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率增大，d正確；

故答案選be。

【小問(wèn)4詳解】

該反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正移，氣體的物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大。

【小問(wèn)5詳解】

①電極a處發(fā)生的反應(yīng)為NH3轉(zhuǎn)化為N2和H2O,N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為。價(jià)，失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，電極a為負(fù)極；

②原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中OH向電極a移動(dòng)；

③電極b處氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，堿性電解質(zhì)溶液中生成氫氧根離子，根據(jù)得失電子守恒，，電極反

應(yīng)式為。2+2H2。+4e-=40Ho

17.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鐵質(zhì)材料碳素鋼（僅含有C和Fe）和濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，利用下列裝置（部

分夾持儀器已省略）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：

加熱CuO

澄

F無(wú)水硫酸銅堿

石

清

灰

石

灰

水

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器X的名稱為O

(2)能證明實(shí)驗(yàn)生成so?的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；寫(xiě)出sc)2進(jìn)入裝置c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

o(已知Mn。；的還原產(chǎn)物為Mi?+)

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到G中無(wú)水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;產(chǎn)生該

氣體(F中的反應(yīng)物)的原因?yàn)閛

(4)若裝置D中澄清石灰水變渾濁，裝置H中澄清石灰水未變渾濁，再結(jié)合(3)推知碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)

產(chǎn)生的氣體中除了含有SO2外，還有(填化學(xué)式)；鐵質(zhì)材料中碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。裝置H后增加裝置I的目的是o

【答案】(1)(球形)干燥管

2++

(2)①.裝置B中品紅溶液褪色(或變淺)5SO2+2MnO；+2H2O=5SO^+2Mn+4H

A

(3)①.CUO+H2=CU+H2O②.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與鐵發(fā)生反應(yīng)放出H?

(4)①.CO2、H2②.C+2H2SO4(M)=CO2^+2SO2^+2H2O③.防止空氣中的CO?

進(jìn)入裝置H中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

【解析】

【分析】在裝置A中碳素鋼中雜質(zhì)碳與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H20；SO2具有

漂白性，能夠使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，可以被裝置C中酸性KMnCU溶液氧化為硫酸，KMnCU被

還原為無(wú)色Mn2+；裝置D中澄清石灰水遇CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCCh沉淀而使石灰水變渾濁；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

硫酸溶液濃度變稀，稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生的H2,氣體中含有的CCh、H?被裝置E的堿石灰干燥，其中的

C02被吸收，干燥后的H2與CuO在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CU、H2。，白色無(wú)水C11SO4遇水變?yōu)樗{(lán)色C11SO4?5H2。，

裝置I的堿石灰作用是吸收空氣中的CO2、H2O,防止干擾CO2的檢驗(yàn)，據(jù)此分析解題。

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器X為(球形)干燥管；

【小問(wèn)2詳解】

S02具有漂白性，能使品紅褪色，因此能證明實(shí)驗(yàn)生成S02的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色；S02具有還

原性，可以被裝置C中酸性KMnCU溶液氧化為硫酸，KMnCU被還原為無(wú)色Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為：

2++

5SO2+2MnO；+2H2O=5SOj+2Mn+4H；

【小問(wèn)3詳解】

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到H中無(wú)水硫酸銅由白色粉末變成藍(lán)色晶體，說(shuō)明裝置G產(chǎn)生了H2O,H?具有還原性，

A

在加熱時(shí)與CuO反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2O,則G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CUO+H2=CU+H2。；氏還原

CuO產(chǎn)生H2O,說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有H2產(chǎn)生，碳素鋼與濃硫酸加熱反應(yīng)開(kāi)始生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)

行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與鐵發(fā)生反應(yīng)放出H2;

【小問(wèn)4詳解】

若裝置D中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2,裝置H中澄清石灰水未變渾

濁，說(shuō)明G中反應(yīng)未產(chǎn)生CO2,即碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生CO,再結(jié)合H中無(wú)水硫酸銅由白色粉末

變成藍(lán)色晶體，推知碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)還產(chǎn)生了H2去還原氧化銅，所以產(chǎn)生的氣體中除了含有SO2

外，還有CO2、H2；由此推出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C+2H2SO4C^）CCO2，+2SO2「+2H2。；根據(jù)分析，裝置H后增加裝置I的目的是吸收空氣中的

CO2、H2O,防止干擾CO2的檢驗(yàn)。

18.乙醇、乙二醇等醇類物質(zhì)是重要的有機(jī)化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.工業(yè)上可用乙烯水合法生產(chǎn)乙醇

第一步：反應(yīng)CH?=CH2+HOSO3H（濃硫酸）fCH3cH20so3H（硫酸氫乙酯）;

第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。

（1）第一步屬于（填反應(yīng)類型）。

II.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試回答下列問(wèn)題。

（2）甲裝置用于生成氧氣，錐形瓶中盛放的固體藥品可能為（填字母）。

A.Na2O2B.KC1C.Na2CO3D.MnO2

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，丙