限時練習(xí)：40min完成時間：—月—日天氣：一,?

暑假作業(yè)01重要非金屬及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

積累運用

一、氯及其化合物

1.氯氣的用途與其性質(zhì)的關(guān)系

氯氣的用途氯氣的性質(zhì)方程式

漂白劑、消毒劑Ch與水反應(yīng)生成的HC1O有強氧化性C12+H20=^H++Cr+HC10

工業(yè)合成鹽酸和反應(yīng)生成占燃

H2C12HC1H2+CI2二42HC1

制漂白粉Cb與石灰乳反應(yīng)2Cb+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(ClO)2+2H2。

檢驗Fe2+C12氧化Fe2+(先加KSCN,后加氯水)2Fe2++CL==2Fe3++2Cr

尾氣處理Ch與NaOH溶液反應(yīng)CI2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2Q

檢驗NH3管道是否漏Cb表現(xiàn)強氧化性2NH3+3C12=N2+6HCI

氣

制氯仿、氯苯C12與CH4、苯發(fā)生取代反應(yīng)—

2.新制液氯、氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

粒子種類、、、-、「、-

ChH2O,C12HC1O,H+cr,CRTOHH2O,H+COH

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無色

性質(zhì)強氧化性酸性、強氧化性、漂白性酸性

【易錯警示】

1.在描述氯氣與金屬、氫氣的反應(yīng)現(xiàn)象時，固體小顆粒分散在空氣中形成煙；液體小液滴分散在空氣中形

成霧。氯氣在與變價金屬鐵、銅反應(yīng)時，生成高價氯化物。

2.HC1O為弱酸，故氯氣與水反應(yīng)的離子方程式不能寫成C12+H2O=2H++CKF+C「；由于在堿性溶液

中不可能生成酸，故氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成Cb+OJT=C「+HC1O。

3.氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見誤區(qū)

(1)氯水中因HC1O見光分解，隨著HC1O的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因

此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。

(2)制取氯水的反應(yīng)為Cb+H20K6HC1+HC10,反應(yīng)中Cb既是氧化劑,又是還原劑。

(3)Cb盡管有較強的氧化性,但沒有漂白性,氯水具有漂白性是因為Cb與水反應(yīng)生成了強氧化性的HC1O。

(4)C1CT與Fe2+、「、S2-、HS,SOF等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而丕能大量共存。

4.工業(yè)制漂白粉用的是石灰乳而不能用石灰水。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCb,而有效成分是

Ca(ClO)2;漂白粉溶液中通少量CO2反應(yīng)生成正鹽CaCCh,而NaClO溶液中無論是通少量的CO2還是通入

過量的C02,生成的都是酸式鹽NaHCO3：NaClO+CO?+H?。=NaCl+NaHCCh,這是因為電離能力：H2cO3

>HC10>HC0f,也就是說HC10與COM在溶液中不能大量共存：HC10+C0F=C10+HCOfo

5.實驗室用MnCh制氯氣時：一是要用濃鹽酸,因為稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)；二是要加熱,因為常溫下MnCh

與濃鹽酸不反應(yīng)，但加熱溫度不能過高，防止鹽酸揮發(fā)，以減少制得的C12中HC1的含量；多余的尾氣不能

用石灰水吸收，因為澄清石灰水中Ca(0H)2濃度小，吸收不完全，常用NaOH溶液除去。

二'硫及其化合物

1.硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其產(chǎn)物是典，而不是曲；單質(zhì)硫與變價金屬鐵或銅

化合生成的是低價態(tài)的FeS或Cu2So

2.二氧化硫的漂白與氯氣的漂白有三不同：

一是二氧化硫的漂白是可逆的而氯氣是不可逆的;二是二氧化硫的漂白是暫時的而氯氣的漂白是永久的;

三是二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色;而氯氣通入石蕊溶液中，先變紅后褪色。

3.S02和Cb混合后的漂白性并非強強聯(lián)合。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后通入有色溶

液中因發(fā)生反應(yīng)SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HC1,而失去漂白能力。

4.常溫下SO2與02幾乎不反應(yīng)，必須在高溫及催化劑(V2O5)的存在下，才能生成SO3；但反應(yīng)不需高壓，

且反應(yīng)中SO2大部分轉(zhuǎn)化為SO3,這與工業(yè)合成氨反應(yīng)不同。

5.濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)時，既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性,而與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，只表現(xiàn)強氧化性。

6.濃硫酸與不活潑金屬及非金屬單質(zhì)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度變小,一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)立

即停止。但與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，濃硫酸變成稀硫酸后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),生成的氣體為旦2。

7.濃硫酸吸水性與脫水性

吸水性脫水性

濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固濃硫酸能把有機物中氫、氧元素按水的組成比脫

原理

體中的結(jié)晶水去，剩余黑色的炭

區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有40,只含有氫元素和氧元素

應(yīng)用作干燥劑----------------------

8.檢驗SOr時，不能用HNCh酸化，否則SO歹會被HN03氧化為SOA,造成干擾。

9.提純粗鹽，在加入BaCb溶液除去SO廠之后，必須再加Na2cCh溶液，以除去過量的Ba?+。

10.工業(yè)上制取硫酸時，要用濃硫酸吸收S03而不用水，原因是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若直接用水吸

收S03易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收。

11.同種元素的相鄰價態(tài)微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和S02、S02和濃硫酸之間不發(fā)生氧

化還原反應(yīng)。

12.一般弱酸不能制強酸，但弱酸H2s與CuSO4溶液反應(yīng)可生成強酸，反應(yīng)式為H2S+CUSO4=CUS1+

H2SO4O

三'氮及其化合物

13.N2與。2的反應(yīng)，一是反應(yīng)條件是放電或高溫而不是加熱或點燃，二是反應(yīng)產(chǎn)物是NO而不是NCh。

14.白磷（P4）在空氣中能自燃而氮氣能穩(wěn)定存在，但不能說明磷元素非金屬性比氮元素強。

15.高溫、高壓、催化劑條件下合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molN2與3m0IH2混合發(fā)生反應(yīng)不可能生

成2molNH30

16.由于NO極易與O2反應(yīng)，并且其密度與空氣相差不大，不能用排空氣法收集NO。

17.由于NO2極易與水反應(yīng)，不能用排水法收集NO2。

18.NO2能與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，但Nth不是酸性氧化物。

19.不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別澳蒸氣和二氧化氮兩種紅棕色氣體。

20.求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)時應(yīng)將N%視為溶質(zhì)。

21.NH3-H2。是弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時不能拆為QH1。

22.NH3與HC1在常溫下不能共存，NH4cl受熱分解生成的NH3與HC1在試管口會重新生成NH4Q，因此

不能通過加熱NH4cl的方法來制備NH3?

23.通常鏤鹽受熱分解都有氨生成，但硝酸鏤受熱分解會生成氮氣或氮氧化物。

24.檢驗溶液中是否含有NHj時，一是需要加入濃堿溶液,二是必須加熱,因為稀氨水常溫不分解,不加

熱則沒有NEh放出。

25.實驗室制備NH3不能用NaQH（易損壞試管），不能用無水CaC12干燥NH3（會被CaCb吸收）。

26.“三酸（濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸）變稀”問題辨析。

①濃鹽酸與足量的二氧化鎰反應(yīng)時，濃鹽酸濃度逐漸變小,變?yōu)橄←}酸時不再與二氧化鋅反應(yīng)。

②濃硫酸與足量的銅反應(yīng)時，濃硫酸濃度逐漸變小,變?yōu)橄×蛩釙r不再與銅反應(yīng)。

③濃硝酸與足量的銅反應(yīng)時，濃硝酸濃度逐漸變小,變?yōu)橄∠跛釙r,還原產(chǎn)物發(fā)生改變，生成NQ。

27.NO,在酸性條件下，具有強氧化性，不能與還原性的離子如S?-、SO芬、：T、Fe2+共存。

28.關(guān)于銅與稀硝酸稀硫酸的混合溶液反應(yīng)，不能按化學(xué)方程式：3Cu+8HNC>3（濃）=3CU（NO3）2+2NOT+

4H2O來計算,而應(yīng)按離子方程式：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOf+4H2O進行計算。

四、硅及其化合物

1.一般情況下，非金屬元素單質(zhì)熔、沸點低，硬度小，但晶體硅熔、沸點高，硬度大。

2.一般情況下，非金屬單質(zhì)為絕緣體，但硅為半導(dǎo)體。

高溫

3.Si的還原性強于C,但C在高溫下能還原出Si：SiCh+2C-Si+2co3

4.非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般既作氧化劑又作還原劑，且無氫氣放出，但硅與強堿溶液反應(yīng)只作還原劑，且

放出氫氣：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T。

5.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4f+2H2丁。

6.一般情況下，堿性氧化物+酸一＞鹽+水,二氧化硅是酸性氧化物,卻能與氫氟酸反應(yīng)：SiCh+4HF=SiF4T

+2H?C）（SiF4不屬于鹽，故SiO?不是兩性氧化物）。

7.一般情況下，無機酸能溶于水，但硅酸卻難溶于水。

8.一般情況下，較強酸+較弱酸的鹽一＞較弱酸+較強酸的鹽（溶液中的反應(yīng)）。

因碳酸的酸性強于硅酸，所以水玻璃在空氣中易變質(zhì)：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2cO3+H2SiC＞3（膠體）。

高溫

但在高溫下，可發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2^=Na2SiO3+CO2T（CO2離開反應(yīng)體系促進反應(yīng)的正向進行）。

9.一般情況下，酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，但二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)。

培優(yōu)訓(xùn)練

1鞏固提升練

1.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作保護氣

B.氨易液化且液氨汽化時吸收大量的熱，可作制冷劑

C.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料

D.二氧化硫具有氧化性，可用于制備硫酸

【答案】D

【解析】A.氮氣分子中三鍵鍵能大，因此氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作保護氣，A正確；

B.氨氣易液化且液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可作制冷劑，B正確；

C.由于晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此可用作半導(dǎo)體材料，C正確；

D.二氧化硫具有還原性，可被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制備硫酸，D錯誤；

答案選D。

2.下列說法中，不正確的是

A.Cb能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物

B.新制氯水中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成

C.欲除去Cb中的大量HC1氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

D.漂白粉的有效成分是CaCb和Ca（C10）2,應(yīng)密封保存

【答案】D

【解析】A.C12具有強的氧化性，能與大多數(shù)金屬化合，對于具有多種化合價的金屬元素，可以使該金屬

反應(yīng)生成高價金屬氯化物，A正確；B.新制氯水中含有HCLHC1電離產(chǎn)生CL因此加入AgNCh溶液，

有白色AgCl沉淀生成，B正確；C.Cb溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：CI2+H2O.-H++C1+HC1O,該反應(yīng)是可逆

反應(yīng)，增大c(cr)的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，降低氯氣的反應(yīng)，同時溶液中的水可以溶解HCI氣體，故欲

除去C12中的大量HC1氣體，將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，C正確；D.漂白粉的有效成分

是Ca(C10)2,主要成分是CaC12和Ca(ClO)2,由于Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、HzO發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致變質(zhì),

所以應(yīng)密封保存，D錯誤；答案選D。

D.D

【答案】C

【解析】A.鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，S的化合價由。價降低到-2價，故A錯誤；

B.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化氯，S的化合價由0價升高到+4價，故B錯誤；

C.二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)生成硫酸根離子，S的化合價由+4價升高到+6價，故C正確;

D.膽磯加熱脫水，化合價未發(fā)生變化，故D錯誤。

答案選C。

4.硫酸和硝酸是重要的化學(xué)試劑，下列說法不正確的是

A.濃硫酸有脫水性，可使蔗糖變黑

B.稀硝酸有強氧化性，可溶解銅

C.露置在空氣中，濃硫酸與濃硝酸的質(zhì)量均會增加

D.濃硝酸與很多蛋白質(zhì)作用時呈黃色，可用于檢驗蛋白質(zhì)

【答案】C

【解析】A.蔗糖為Ci2H22011,濃硫酸具有脫水性，則蔗糖變黑碳化，A正確;

B.稀硝酸具有強氧化性，與金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO,B正確；

C.濃硫酸具有吸水性，故暴露在空氣中質(zhì)量增加，硝酸具有揮發(fā)性，暴露在空氣中質(zhì)量減小，c錯誤；

D.濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)原理是硝酸對蛋白質(zhì)中的苯環(huán)發(fā)生硝化作用，生成黃色的芳香硝基化合物,

使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D正確。

5.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是

A.Al—Al203TAi(OH)3—Na[Al(OH)4]

B.FefFeOTFe(OH)2-Fe(OH)3

C.SfSO3fH2sO4-Mgs。，

D.N2fNOfNO?—HNO3

【答案】D

【解析】A.氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，則物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)，

A錯誤；

B.氧化亞鐵不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)，B

錯誤；

C.硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫，則物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)，

C錯誤；

D.N2與02在放電條件下生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NCh與H2O反應(yīng)生成HNCh,則物質(zhì)間的每

步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)，D正確；

故選D。

6.下列解釋現(xiàn)象(或事實)的方程式中，不正確的是

催化劑

A.氨的催化氧化：4NH+5O2^^=4NO+6H2O

3A

電解

B.工業(yè)上用電解法制取金屬鈉：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2T

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)有無色氣體生成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+2+

D.稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體：3Cu+2NO；+8H=3CU+2NOT+4H2O

【答案】C

催化劑J

【解析】A.氨的催化氧化生成一氧化氮和水：4NH3+5O?4NO+6H2。,A正確；

A

電解

B.鈉是活潑金屬，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉法制取金屬鈉：2NaCl(熔融)-2Na+Cbf,B正確；

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)有無色氣體氫氣生成，同時生成硫酸亞鐵：Fe+2H+=Fe2++H2f,C錯誤；

+2+

D.稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體NO,同時還有硝酸銅和水生成：3Cu+2NO,+8H=3Cu+2NOT+4H2O,

D正確；

答案選C。

7.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。利用如圖所示裝置進行S02的相關(guān)實驗，能達到預(yù)期目的的是

A.制備SO2B.收集SO?

C.驗證SO?的還原性D.驗證SO?與水反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫時需要加熱，A裝置缺少加熱儀器；故A錯誤;

B.二氧化硫常溫常壓下不與空氣中的氧氣反應(yīng)，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集SO2，故B正確;

C.硫化氫溶液中通入二氧化硫時，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SC)2=3SJ+2H2。，表現(xiàn)的是二氧化硫的氧化性，故C

錯誤;

D.試管內(nèi)壓強減小、水位上升，可能是因為二氧化硫溶于水，因此該裝置無法驗證SO?與水反應(yīng)，故D錯

誤；

故答案為：Bo

8.如圖所示，從A處通入氯氣，分別控制B處閥門開關(guān)，觀察C處紅色布條是否褪色。下列說法正確的

是

情況I情況II

A=—

B處閥門關(guān)閉紅色布條無變化紅色布條褪色

C

處閥門打開紅色布條褪色紅色布條無變化D工色

B___J心J布條

A.情況I中A處通入Cl2的是干燥的

B.情況II中A處通入Cb是潮濕的

C.情況I中D中溶液可能是濃H2SO4

D.情況II中D中溶液可能是NaOH溶液

【答案】C

【分析】情況I中關(guān)閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色，則A為潮濕的氯

氣，D中的液體可干燥或吸收氯氣；

【解析】A.情況I中關(guān)閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色，則A為潮濕

的氯氣，故A錯誤；B.由圖可知情況H中，打開B閥時，紅色布條無變化，說明A處通入Cb是干燥的，

故B錯誤；C.情況I中D中的液體可干燥或吸收氯氣，D中的液體可能為NaOH溶液，或者是濃H2so4,

故C正確；D.情況II中若D溶液是NaOH溶液，關(guān)閉B閥時，氯氣被吸收，則C處紅色布條無變化，與

題意不符，故D錯誤；故選：Co

9.農(nóng)村有句諺語：“雷雨肥莊稼”。有關(guān)的變化過程如下

HO

—^NO—NO.-^a-HNO

反應(yīng)1反應(yīng)22反應(yīng)33

下列說法錯誤的是:

A.反應(yīng)1屬于氮的固定

B.反應(yīng)2的產(chǎn)物呈紅棕色

C.反應(yīng)3中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：1

D.反應(yīng)1、2、3均屬氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.氮的固定是將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，由轉(zhuǎn)化過程可知反應(yīng)1屬于氮的固定，故A正

確；

B.反應(yīng)2產(chǎn)物為NO2,NO?為紅棕色氣體，故B正確;

C.3^J3NO2+H2O=2HNO3+NO,N0?轉(zhuǎn)化為NO表現(xiàn)氧化性，轉(zhuǎn)化為硝酸表現(xiàn)還原性，氧化劑與還

原劑的物質(zhì)的量比為1：2,故C錯誤；

D.反應(yīng)1、2、3均存在化合價變化，都屬氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：C?

10.下列實驗選用的試劑或進行的操作正確的是

A.檢驗SO”將氣體通入Bad2溶液中

B.檢驗SO；：先加稀硝酸，再加BaCl2溶液

C.檢驗NO：在空氣中移開集氣瓶上的玻璃片

D.檢驗NH；：加入苛性鈉溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗

【答案】C

【解析】A.將氣體通入BaCb溶液中不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能檢驗SO2,可將氣體通入品紅溶液中，若

品紅溶液褪色，再加熱褪色的溶液，溶液顏色又恢復(fù)，則證明為SO2,A錯誤；B.檢驗SO；：先加鹽酸,

無現(xiàn)象后，再加BaCL溶液，生成白色沉淀，則含有硫酸根，B錯誤；C.檢驗NO：在空氣中移開集氣瓶

上的玻璃片，和氧氣相遇氣體由無色變?yōu)榧t棕色，C正確；D.檢驗NH：：加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤

的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，紅色石蕊試紙變藍，則含有鍍根離子，D錯誤；故選D。

11.硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法不亞項的是

硫

元

素

的

2s。4

??rNa

J早

....軍

...........

化+6——

合

+4

so3

價：Na2

+2

0

-2

I

；

|

|

-fX

-----

?

?

?

??

?

?

?

?

?

?

??

?

?

別

物質(zhì)1

一

—&

物酸

質(zhì)氧化

物單

氫化

H2s

X是

A.

還原性

性又有

有氧化

Y既

B.

沉淀

淡黃色

，生成

混合

與Y

溶液

的水

將X

C.

淀

白色沉

產(chǎn)生

均立即

Z,

Y和

加入

液中

Cb溶

向Ba

分別

D.

】D

【答案

so4。

為H2

2、Z

為SO

S、Y

為H2

知，X

系圖可

類別關(guān)