第05講影響化學(xué)平衡的因素

［學(xué)習(xí)目標(biāo)］

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，理解濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，進(jìn)一步構(gòu)建“化學(xué)變化

是有條件的”學(xué)科理念。

2.理解勒夏特列原理，能依據(jù)原理分析平衡移動(dòng)的方向。

學(xué)習(xí)重期

1.從定性和定量角度判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

2.用勒夏特列原理判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

i］海學(xué)習(xí)難遍)

i.反應(yīng)條件對(duì)對(duì)化學(xué)平衡的影響。

2.對(duì)勒夏特列原理的理解。

［的基礎(chǔ)知識(shí)f

問(wèn)題揮更

一定條件下可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等；若外界改變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率可

能會(huì)發(fā)生改變，平衡也可能會(huì)發(fā)生改變。

對(duì)于反應(yīng)Fe3++3SCW==Fe(SCN)3,若加入濃的KSCN溶液，正、逆反應(yīng)速率如何改

變？平衡如何改變？

加入KSCN溶液正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速度不變；c(SCN/曾大，Qc=

c(%Fe祟)-c(SCNy

減小，QC<K,平衡正向移動(dòng)。一段時(shí)間后，又達(dá)到新的平衡。這叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。

一、化學(xué)平衡移動(dòng)

1.概念

在一定條件當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,如果濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變,原來(lái)的

平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的

平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。

2.化學(xué)平衡移動(dòng)的特征

新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度、百分含量發(fā)生改變。

3.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程

4.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

①n正〉v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

②丫正=丫逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。

③丫正<丫逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

二'影響化學(xué)平衡的因素

jinn.

L1U

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

3+一

實(shí)驗(yàn)原理Fe+3SCN--Fe(SCN)3

5mL0.05mol?L-TeCh溶液

5mL0.15m??LKSCN溶金

實(shí)驗(yàn)操作Fe粉石/11mol?L-1

KSCN溶液

bac

現(xiàn)象與結(jié)b溶液顏色變淺,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c溶液顏色變深,平衡向正反應(yīng)方向移

論動(dòng)

1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

(1)規(guī)律

當(dāng)其他條件不變時(shí)：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反

應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)解釋

①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，Q減小，則0<K,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

②減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，。增大，則0>K,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

jinn.

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

2NON2O4

實(shí)驗(yàn)原理2

（紅棕色）（無(wú)色）

實(shí)驗(yàn)步驟20mLNO2.N2O4NO2xN2O4n處

活塞n處-i處，壓強(qiáng)增大活塞I處-n處，壓強(qiáng)減小

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深

活塞往里推，體積減小，壓強(qiáng)增大,C（NO2）增大，顏色變深,但顏色又變

淺，說(shuō)明c（NO2）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

活塞往外拉，體積增大，壓強(qiáng)減小,c（NO2）減小，顏色變淺,但氣體顏色

又變深，說(shuō)明c（NO2）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

（1）規(guī)律

對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí):

增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)

反應(yīng)前后氣體體積改變

減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)

反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡丕移動(dòng)

（2）解釋

化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)的壓強(qiáng)變。值變。與K的關(guān)

平衡移動(dòng)方向

變化化化系

增大增大0>K逆向移動(dòng)

增大

減小減小Q<K正向移動(dòng)

增大減小Q<K正向移動(dòng)

減小

減小增大Q>K逆向移動(dòng)

增大

不變不變Q=K不移動(dòng)

減小

壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃度改變時(shí)，平衡才有可能移

動(dòng)。如“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響：

充入惰性氣體

恒溫

原平衡體系--------＞體系總壓強(qiáng)增大一＞體系中各組分的濃度不變一＞平衡不

恒容移動(dòng)

充入惰性氣體

原平衡體系-------->容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一>反應(yīng)氣體的

恒溫濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)

恒壓氣體體積不變反中平衡不移動(dòng)

氣體體積可變層應(yīng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)

jiODj

LILI

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

2NON2O4AH=—56.9kJ-mol1

實(shí)驗(yàn)原理2

（紅棕色）（無(wú)色）

f超熱◎冰水

實(shí)驗(yàn)步驟

11NO,與N/O,的混合氣體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加送；冰水中混合氣體顏色變淺

混合氣體受熱顏色加深，說(shuō)明NO2濃度增大,即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);混

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

合氣體被冷卻時(shí)顏色變淺，說(shuō)明N02濃度減小,即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

(1)規(guī)律

當(dāng)其他條件不變時(shí)：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方

向移動(dòng)。

(2)解釋

用v—f圖像分析反應(yīng)：機(jī)A(g)+〃B(g)=^pC(g)AH<0o

V.

正

0710t\t

力時(shí)刻，升高溫度，M正、M逆均增大,但吸熱反力時(shí)刻，降低溫度，M正、M期均減小,但吸熱反

應(yīng)方向的M逆增大幅度大,則Md平衡逆應(yīng)方向的v'逆減小幅度大。貝UM正逆，平衡正

向移動(dòng)向移動(dòng)

4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

（1）規(guī)律

當(dāng)其他條件不變時(shí)：催化劑丕能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催

化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。

（2）解釋

用v—t圖像分析

人時(shí)亥U，加入催化劑，M正、M褥同等倍數(shù)增大,則M正三M逆，平衡不移

動(dòng)。

'問(wèn)題解次］

平衡移動(dòng)過(guò)程中的量變分析

向一密閉容器中通入1molN2、3molH2,發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）AH<0,

一段時(shí)間后達(dá)到平衡，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件后，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列內(nèi)容：

①若增大N2的濃度，平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng);達(dá)新平衡前，氮?dú)鉂舛鹊淖兓厔?shì)是

減小,但新平衡時(shí)的濃度大王原平衡時(shí)的濃度。

②若升高溫度，平衡移動(dòng)的方向是向左移動(dòng);達(dá)新平衡前，體系溫度的變化趨勢(shì)是降低,

但新平衡時(shí)的溫度高王原平衡時(shí)的溫度。

③若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng);達(dá)新平衡前，壓強(qiáng)的變化趨勢(shì)是減小,但新

平衡時(shí)的壓強(qiáng)大王原平衡時(shí)的壓強(qiáng)。

三、勒夏特列原理

（1）定義

如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、濃度、壓強(qiáng)等），平衡將向著能夠遮弱這種改變的

方向移動(dòng)。

簡(jiǎn)單記憶：改變一>減弱這種改變。

（2）適用范圍

①僅適用于已達(dá)到平衡的任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如在第三章將學(xué)到的溶解平衡、電離平衡

等），非平衡狀態(tài)（不可逆過(guò)程或未達(dá)到平衡的可逆過(guò)程）不能用此來(lái)分析。

②只適用于判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)

的幾個(gè)條件,則不能簡(jiǎn)單地根據(jù)勒夏特列原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，只有在改變的條件對(duì)平

衡移動(dòng)的方向影響一致時(shí),才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。

③平衡移動(dòng)的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，而不是完全“消除”外界條件的影響，更

不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響?？筛爬椤巴庾兇笥趦?nèi)變”。

資料在線(xiàn),

1.恒溫恒容時(shí)，對(duì)于反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）曾到2so3（g）或2so3（g）僮磐2so2（g）+O2（g）,

若按照下表投料量進(jìn)行反應(yīng)。

2so2（g）+O2（gJ鱉^2SO3（g）2so3（g），歿到2so2（g）+O2（g）

反應(yīng)I反應(yīng)II

投料1210投料4200

投料210.51投料5110.5

投料30.50.251.5投料60.51.50.75

反應(yīng)I,投料2與投料3中的S03完全轉(zhuǎn)化為S02、02,則與投料1中S02、02的量相等;

反應(yīng)n,投料5與投料6中的S02、02完全轉(zhuǎn)化為S03,則與投料4中S03的量相等。則兩反

應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度、含量、物質(zhì)的量均完全相等。此為等量等效。

2.恒溫恒容時(shí)，對(duì)于反應(yīng)H2（g）+L（g）=2HI（g）或2Hl（g）=H2（g）+b（g）,若按照下

表投料量進(jìn)行反應(yīng)。

反應(yīng)IH2（g）+l2（g）—-2HI（g）反應(yīng)II2Hl（g）-H2（g）+l2（g）

投料1110投料4200

投料2220投料5100

投料32.52.5投料61.500

對(duì)反應(yīng)I,若H2、12的投料比相同；反應(yīng)n,HI的投料為任意值，則兩個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)

平衡時(shí)，各物質(zhì)的含量相同。此為等比等效。

四'等效平衡

1.概念

在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，雖然起始時(shí)物質(zhì)加入的量不同,

但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,這樣的平衡稱(chēng)為等效平衡。

2.原理

由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同

的狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡。

3.等效平衡的分類(lèi)

在互為等效平衡的平衡體系中，各組分除了物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相同

外，各組分的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度具有等同或等比關(guān)系。等同平衡和等比平衡的建立條件

和平衡時(shí)的等效特征如下表：

等效類(lèi)型等同平衡等比平衡（I類(lèi)）等比平衡（II類(lèi)）

等溫等容條件下反應(yīng)

相同條件下的所有等溫等壓條件下的

適用對(duì)象前后氣體分子數(shù)相同

可逆反應(yīng)所有可逆反應(yīng)

的可逆反應(yīng)

起始投料各相同組分的物質(zhì)各相同組分的物質(zhì)各相同組分的物質(zhì)

（折算后）的量相同的量之比相同的量之比相同

物質(zhì)的量分

等同等同等同

等效特征（相數(shù)

同組分的物物質(zhì)的量等同等比等比

理量比較）物質(zhì)的量濃

等同等比等同

度

4.等效平衡判斷方法

（1）分析建立平衡的條件，是等溫等壓還是等溫等容。

（2）分析反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)前后AV（g）是不變、增大、還是減小。

（3）通過(guò)極限轉(zhuǎn)化為同一邊物質(zhì)，看與初始投料量是等量還是等比關(guān)系。

（4）分析平衡等效的要求，是平衡濃度相等還是平衡混合物中某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相

等。

5.等效平衡的解題思路

（1）等溫等容平衡（見(jiàn)圖示）：新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而

成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

起始平衡

（2）等溫等壓平衡（以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見(jiàn)圖示）：新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩

個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

起始平隼新平衡

E-疊加

m—tp

Q考點(diǎn)剖析］

.IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII

考點(diǎn)一：壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響

例1.(2023?湖北孝感市高二上學(xué)期期末)在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+

yB(s)=zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為0.50moLL-%在恒溫下減小壓強(qiáng)使容器容積擴(kuò)

大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.20mol.L-i。下列說(shuō)法不正確的是

A.x+y<zB.平衡向右移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率提高D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】A

【解析】在恒溫下減小壓強(qiáng)使容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍的瞬間，A的濃度是0.25mol.L

-1o但再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.20mol.L-i,這說(shuō)明減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向

移動(dòng)，平衡向右移動(dòng)則B的轉(zhuǎn)化率提高、C的體積分?jǐn)?shù)增大，故B、C、D三個(gè)選項(xiàng)正確；壓

強(qiáng)減小平衡右移，即向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則無(wú)Vz,A項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二：溫度對(duì)平衡影響

(2023?北京順義區(qū)高二上學(xué)期期末)一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

C2H6(g)-C2H4(g)+H2(g)AH>0o達(dá)平衡后升高反應(yīng)溫度，下列敘述不走強(qiáng)的是

A.正、逆反應(yīng)速率都增大B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.C2H6的轉(zhuǎn)化率增大D.化學(xué)平衡常數(shù)增大

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰?/p>

反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，C2H6的轉(zhuǎn)化率增大,

正確；D項(xiàng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，正確。

考點(diǎn)三：考查轉(zhuǎn)化率

3.(2023?四川雅安市高二上學(xué)期期末)氫氣可通過(guò)下列反應(yīng)制得：CO(g)+

H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH<0,為了提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

A.增大壓強(qiáng)B.降低溫度

C.更換催化劑D.增大CO的濃度

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，則

CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，不符合題意；B項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其他條件不變時(shí),

降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，符合題意；C

項(xiàng)，催化劑只能加快反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此更換催化劑，CO的平衡轉(zhuǎn)

化率不變，不符合題意；D項(xiàng)，增大CO的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微

弱的，平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)小于投入量的增加，因此CO的平衡轉(zhuǎn)化率反而降低，不符合題意。

考點(diǎn)四：勒夏特列原理的應(yīng)用

例4.（2023?四川雅安市高二上學(xué)期期末）下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解

釋的是

A.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cb

B.將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度緩解病情

C.啤酒瓶開(kāi)啟后，馬上泛起大量泡沫

D.工業(yè)合成氨在高溫條件下進(jìn)行

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，C12能夠溶于水，并與水發(fā)生可逆反應(yīng)：CI2+H2O=H++CF+HC1O,

在飽和食鹽水中含有較大濃度的cr,可以使上述平衡逆向移動(dòng)，從而減少C12的溶解及反應(yīng),

有助于C12收集，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)环项}意；B項(xiàng)，將一氧化碳中毒者放入高壓氧

艙，增大氧氣濃度可以使co血紅蛋白轉(zhuǎn)化為氧合血紅蛋白，提高血紅蛋白向組織細(xì)胞輸送氧

氣的能力，故可緩解病情，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)环项}意；C項(xiàng)，啤酒瓶開(kāi)啟后，氣體

壓強(qiáng)減小，CO2氣體的溶解度降低從啤酒中逸出，故會(huì)馬上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理

解釋?zhuān)环项}意；D項(xiàng)，工業(yè)上用N2、H2合成氨氣，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放

熱反應(yīng)，合成氨在高溫條件下進(jìn)行是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，但升高

溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致NH3的平衡含量降低，故不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)项}

-局Z￡2C、.O

考點(diǎn)五：考查等效平衡

(2023?北京海淀區(qū)高二上學(xué)期期末)某溫度時(shí)，H2(g)+CO2(g)H2O(g)

+CO2(g)K=l。該溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2,起始

濃度如下:

起始濃度甲乙丙T

c(H2)/mol-L-10.100.100.200.20

c(CO2)/mol-L-10.100.200.100.20

平衡時(shí)，下列推斷不無(wú)強(qiáng)的是

A.甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為50%

B.乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于丙中H2的轉(zhuǎn)化率

C.丁中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

D.甲、乙、丁中。(氏)關(guān)系為甲<乙V丁

【答案】D

2

【解析】A項(xiàng)，設(shè)甲容器中平衡時(shí)反應(yīng)掉的二氧化碳的濃度為xmoLL-I根據(jù)K=(()1%[7

=1,得x=0.05,所以CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,比的轉(zhuǎn)化率也是50%,正確；B項(xiàng)，設(shè)乙容器

中平衡時(shí)反應(yīng)掉的二氧化碳的濃度為xmoLL-i,則K=^一^―:~;=1；設(shè)丙容器中平衡

(0.1—x)x(0.2—%)

丫2

時(shí)反應(yīng)掉的氫氣的濃度為ymoLL-i,貝UK=;^―—；=1,所以x=y,乙中CO2的轉(zhuǎn)

化率等于丙中H2的轉(zhuǎn)化率，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體體積前后不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒(méi)

有影響，丁的起始濃度為甲的2倍，成比例，所以甲和丁為等效平衡，由A的分析可知，平衡

時(shí)甲容器中c(CO2)是0.05mol-LF,而甲和丁為等效平衡，但丁的起始濃度為甲的兩倍，所以

平衡時(shí)，丁中c(CC>2)是則丁中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為O.lmoLL-1,正確；D項(xiàng)，

由C可知，甲中c(H2)=0.05mol-L-i,丁中c(H2)=0.1乙容器相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上再

充入CO2,平衡正向移動(dòng)，C(H2)減小，甲、乙、丁中C(H2)關(guān)系為乙〈甲〈丁，錯(cuò)誤。

I[⑨基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

--------------iiiiiinuiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiniiiiii-----------------

1.(2023?北京豐臺(tái)區(qū)高二上學(xué)期期中)對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)=2Z(g),

當(dāng)其他條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.K值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.K值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.K值不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.K值不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】C

【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變。上述反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反

應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，故選C項(xiàng)。

2.（2023?福建福州高二上學(xué)期期末）學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”后，以你的理解，下列敘

述正確的是

A.升高溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)

B.2Hl（g）=H2（g）+l2（g）達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋

C.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原

來(lái)深

D.對(duì)于已達(dá)平衡的體系，改變影響化學(xué)平衡的條件，不可能出現(xiàn)曾大，X）逆減小的情況

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，所以改變溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng),

正確；B項(xiàng)，2Hl（g）=H2（g）+L（g）是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)化學(xué)

平衡不移動(dòng)，但各物質(zhì)的濃度增大使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)e(cuò)誤；C項(xiàng)，在盛

有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，容器體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，混合氣的顏色

先變淺，后由于壓強(qiáng)減小，平衡向生成二氧化氮方向移動(dòng)，但達(dá)到平衡后二氧化氮濃度仍然小

于原平衡的濃度，所以混合氣的顏色后變深，但比原來(lái)淺，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如果同時(shí)增大反應(yīng)物

濃度、減少生成物濃度，會(huì)導(dǎo)致1）/曾大，1）逆減小，錯(cuò)誤。

3.（2023?山東濟(jì)寧市兗州區(qū)高二上學(xué)期期中）在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2NO2（g）=N2O4（g）

AH<0,在密閉容器中達(dá)平衡后，改變下列條件達(dá)到新平衡后可使混合氣體顏色加深的是

A.縮小容器的容積B.保持溫度壓強(qiáng)不變，充入NOXg）

C.降溫D.保持容器容積不變，充入氮?dú)?/p>

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知二氧

化氮濃度增大，混合氣體的顏色加深，正確；B項(xiàng)，保持溫度壓強(qiáng)不變，充入NO2（g）,達(dá)平衡

后與原平衡等效，各反應(yīng)物的濃度不變，混合氣體的顏色不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，降溫，平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，保持容器容積不變，充入氮?dú)?，平衡不?/p>

動(dòng)，NCh和N2O4的濃度不變，混合氣體的顏色不變，錯(cuò)誤。

4.（2023?浙江杭州市高二上學(xué)期期中）已知反應(yīng)2so2（g）+O2（g）=2SO3（g）AH<0,

某溫度下，在帶有活塞的密閉容器中充入一定量的S03,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正

確的是

A.保持體積、溫度不變，充入氮?dú)夂螅磻?yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將增大

B.保持體積、溫度不變，充入氨氣后，平衡正向移動(dòng)

C.保持壓強(qiáng)、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率和逆反應(yīng)速率不變

D.保持壓強(qiáng)、溫度不變，充入氨氣后，平衡逆向移動(dòng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，保持體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，各物質(zhì)濃度不變，正反應(yīng)速率和逆反

應(yīng)速率都不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，保持體積、溫度不變，充入氨氣后，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移

動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，保持壓強(qiáng)、溫度不變，充入氮?dú)夂螅喈?dāng)于減壓，各物質(zhì)濃度減小，平衡逆

向移動(dòng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，保持壓強(qiáng)、溫度不變，充入氨氣后，

相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，正確。

5.(2023?江蘇揚(yáng)州邛江區(qū)高二上學(xué)期期中)在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+

H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH>0,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持體積不變，充入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持壓強(qiáng)不變，充入氫氣，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

C.使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡正向移動(dòng)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持體積不變，充入CO2,根據(jù)勒夏特列原理原理知平

衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體氨氣，容

器體積增大，反應(yīng)速率減小，該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使用催化劑，

正、逆反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△”>()反應(yīng)達(dá)到平

衡后，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤。

6.(2023?北京平谷區(qū)高二上學(xué)期期末)下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.鐵觸媒有利于Nz和H?反應(yīng)合成氨

B.H2(g)+b(g)=2HI(g)的平衡體系，加壓后顏色變深

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)高溫有利于合成氨

D.Fe3++3SCWFe(SCN)3的平衡體系，加入少量KSCN固體后溶液顏色加深

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，鐵觸媒能夠加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生更

多NH3,因此有利于N?和H?反應(yīng)合成氨但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能用勒夏特列原

理解釋?zhuān)环项}意；B項(xiàng)，H2(g)+b(g)=2HI(g)的平衡體系是反應(yīng)前后氣體體積不變的反

應(yīng)，加壓后化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，但由于物質(zhì)的濃度增大，因此氣體顏色變深，與平衡移動(dòng)無(wú)

關(guān)，因此不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)环项}意；C項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫

度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于氨的合成，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)环项}

意；D項(xiàng)，向平衡體系中加入KSCN固體，SCN-的濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)

到平衡后溶液顏色加深，可以使用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)项}意。

7.(2023?四川樂(lè)山市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)=2HI(g)

△H<0,達(dá)平衡后只改變一個(gè)條件一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡正向移動(dòng)的是

A.升高溫度B.使用催化劑C.及時(shí)分離HI(g)D.充入一定量H2

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

不符合題意；B項(xiàng)，使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不符合題意；C項(xiàng)，及時(shí)分

離HI(g),平衡正向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率不增大，不符合題意；D項(xiàng)，充入一定量的氫氣，反

應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，符合題意。

8.(2023?遼寧遼南高二上學(xué)期中)利用CO2和CH4反應(yīng)制備合成氣(CO、H2)的原理是

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH>0o溫度為T(mén)℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。下列

說(shuō)法正確的是

A.K越大，說(shuō)明反應(yīng)速率、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大

B.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小

C.升高溫度，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)K都增大

D.加入催化劑，能提高合成氣的平衡產(chǎn)率

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，K越大，說(shuō)明反應(yīng)越完全，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，但反應(yīng)速率受外界因

素影響，不一定速率較大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K只受溫度影響，溫度不變，則K不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)AH>0為吸熱反應(yīng)，則升溫平衡常

數(shù)K增大，正確；D項(xiàng)，加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，則不能提高合成氣的

平衡產(chǎn)率，錯(cuò)誤。

I［晝過(guò)關(guān)檢測(cè)

1.(2023?江蘇揚(yáng)州邛江區(qū)高二上學(xué)期期中)下列事實(shí)不熊用勒夏特列原理解釋的是

A.冰鎮(zhèn)啤酒開(kāi)瓶產(chǎn)生大量氣泡

B.罐裝牛奶夏天易變質(zhì)

C.N2和H2合成氨時(shí)加壓

D.工業(yè)上生成硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

【答案】B

【解析】勒夏特列原理：如果改變可逆反應(yīng)的條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡

就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。

A項(xiàng)，冰鎮(zhèn)啤酒開(kāi)瓶后壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生大量氣泡，不符合題意；B項(xiàng)，罐裝牛奶夏天易變

質(zhì)的原因是溫度高，反應(yīng)速率快，符合題意；C項(xiàng)，N2和H2合成氨時(shí)加壓有利于平衡正向移

動(dòng)，增大原料的利用率，不符合題意；D項(xiàng)，工業(yè)上生成硫酸的過(guò)程中二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

是可逆反應(yīng)，使用過(guò)量的空氣平衡正向移動(dòng)，可以提高另外一種反應(yīng)物二氧化硫的利用率，不

符合題意。

2.(2023?廣東廣州市高二上學(xué)期期中)已知反應(yīng)式：mX(g)+nYf?)-pQ(s)+2mZ(g),

已知反應(yīng)已達(dá)平衡，止匕時(shí)c(X)=0.3moLL-I其他條件不變，若容器縮小到原來(lái)的去c(X)=

0.7mol.L-i,下列說(shuō)法不正確的是

A.系數(shù)n>mB.反應(yīng)向逆方向移動(dòng)

C.Y可能是固體或液體D.Z的體積分?jǐn)?shù)減小

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，已知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(X)==0.3mol.L-I其他條件不變，若容器縮小到原

來(lái)的3，如果化學(xué)平衡不移動(dòng)，c(X)=0.6moLL-i,但實(shí)際再次達(dá)到平衡時(shí)c(X)=0.7molLr,

說(shuō)明加壓后化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，若Y是氣體，要滿(mǎn)足m+n>2m,則n>m,若Y不是氣體，

則m>2m,顯然不可能成立，正確；B項(xiàng)，已知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(X)=0.3mol1一L其他條件不

變，若容器縮小到原來(lái)的看如果化學(xué)平衡不移動(dòng)，c(X)=0.6mol.L)但實(shí)際再次達(dá)到平衡時(shí)

c(X)=0.6mol-LS說(shuō)明加壓后化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，結(jié)合題意可知正反應(yīng)是氣體

總體積減少的反應(yīng)，如果Y為固體或液體，則必須滿(mǎn)足m>2m,顯然不可能成立，所以Y只

能是氣體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)分析知，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)是減小的，正確。

3.（2022.河南洛陽(yáng)高二上學(xué)期期中）在常溫常壓下，向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，

發(fā)生以下反應(yīng)：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCb所得溶液顯紅色。改變下列條件，能使平

衡逆向移動(dòng)的是

A.向溶液中加入少量NaCl晶體B.向溶液中加入少量水

C.向溶液中滴入數(shù)滴濃FeCb溶液D.向溶液中加入少量KC1固體

【答案】B

【解析】向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生離子反應(yīng)Fe3++3SCN「『Fe（SCN）3。

A項(xiàng)，向溶液中加入少量NaCl晶體，參與反應(yīng)的微粒濃度未發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，不

符合題意；B項(xiàng)，向溶液中加入少量水，溶液中參與反應(yīng)微粒濃度均減小，根據(jù)。c=

看白（差置>K可知平衡將逆向移動(dòng),符合題意；C項(xiàng)，向溶液中滴入數(shù)滴濃FeC13溶液,

c（Fe°）?c°（SCN）

反應(yīng)物濃度增大，平衡將正向移，不符合題意；D項(xiàng)，向溶液中加入少量KC1固體，參與反應(yīng)

的微粒濃度未發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，不符合題意。

4.（2023?湖北孝感市協(xié)作體高二上學(xué)期期中）關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡：H2（g）+

I2（g）=2HI（g）AH<0o下列說(shuō)法正確的是

A.恒溫恒容，充入He,壓強(qiáng)增大，v（正）增大

B.恒溫恒容，充入H2,v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正）、v（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，恒溫恒容，充入He,各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，恒溫

恒容，充入H2,氫氣濃度增大，火正）增大，平衡右移，正確；C項(xiàng)，加壓，體積縮小，各物

質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升溫，喳E）增大，v（逆）增大,

由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，錯(cuò)誤。

5.（2023?北京延慶區(qū)高二上學(xué)期期末）人體內(nèi)血紅蛋白分子（Hb）與02形成氧合血紅蛋白，

人體生命維持取決于血紅蛋白與氧的結(jié)合及其對(duì)氧的釋放。反應(yīng)方程式如下所示，下列敘述不

亞娜的是

Hb（aq）（血紅蛋白）+O2（aq）=PbC）2（aq）（氧合血紅蛋白）

A.人體大量運(yùn)動(dòng)時(shí)肌肉需氧量上升平衡逆向移動(dòng)

B.人體吸氧越多有利于氧合血紅蛋白形成，對(duì)人體健康越有利

C.突然進(jìn)入高海拔的高山上出現(xiàn)高山病時(shí)是由于上述平衡逆移導(dǎo)致

D.長(zhǎng)時(shí)間在高山區(qū)生活人群血液中血紅蛋白含量比生活在平原地區(qū)人多

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，人體大量運(yùn)動(dòng)時(shí)肌肉需氧量上升，氧氣消耗增加，平衡逆向移動(dòng)，正確；

B項(xiàng)，氧氣具有氧化性，人體吸氧過(guò)多反而對(duì)人體健康不利，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，突然進(jìn)入高海拔的

高山上，空氣中氧氣含量減小，上述平衡逆移導(dǎo)致，導(dǎo)致輸氧能力下降，出現(xiàn)高山病，正確；

D項(xiàng)，長(zhǎng)時(shí)間在高山區(qū)生活人群血液中血紅蛋白含量比生活在平原地區(qū)人多，更利于氧氣的輸

送，正確。

6.（2023?北京昌平區(qū)高二上學(xué)期期末）已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）=N2O4（無(wú)色），某同

學(xué)用下圖所示裝置探究溫度對(duì)平衡的影響，首先向兩燒瓶中分別加入同濃度的NO2和N2O4混

合氣體，中間用夾子加緊，浸入盛有水的燒杯中，然后分別向兩燒杯中加入氧化鈣和硝酸鏤固

體，現(xiàn)象如圖。

NOjffiNzOd混合氣體NOjSINzO,混合氣體

下列說(shuō)法不亞卿的是

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前氣體顏色相同，保證兩燒瓶中起始平衡狀態(tài)相同，便于比較

B.圖中現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)

C.硝酸鏤溶于水是吸熱過(guò)程

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)法排除壓強(qiáng)的影響，因此無(wú)法驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，為了便于探究溫度對(duì)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前必須使氣體顏色相同，保證

兩燒瓶中起始平衡狀態(tài)相同，正確；B項(xiàng)，氧化鈣與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使右端

燒瓶的反應(yīng)溫度升高，硝酸鏤溶于水是吸熱過(guò)程，吸收的熱量使左端燒瓶的反應(yīng)溫度降低，由

圖可知，左端混合氣體的顏色深于常溫、右端混合氣體顏色淺于常溫說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

反應(yīng)焰變小于0,正確；C項(xiàng)，硝酸鏤溶于水是吸熱過(guò)程，吸收的熱量使右端燒瓶的反應(yīng)溫度

降低，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以打開(kāi)夾子使兩燒瓶中氣體壓強(qiáng)相同，然后觀察燒瓶中混

合氣體顏色的深淺，所以該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，錯(cuò)誤。

7.(2023?北京房山區(qū)高二上學(xué)期期中)痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr

++

增多，病情加重)，其化學(xué)原理為：HUr(aq)+Na(aq)=NaUr(s)+H(aq)AH<QO下列說(shuō)

法不亞理的是

A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛

B.大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性

C.飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情

D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，寒冷季節(jié)溫度降低，平衡正向移動(dòng)，從而增大。(NaUr),更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼

痛，正確；B項(xiàng)，大量飲水，會(huì)降低c(NaUr),從而降低痛風(fēng)病發(fā)作的風(fēng)險(xiǎn)，不正確；C項(xiàng)，

飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，c(NaUr)增大，加重痛風(fēng)病病情，正確；D項(xiàng)，患

痛風(fēng)病的人吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，會(huì)增大c(NaUr),所以應(yīng)少吃，以減輕痛風(fēng)病病情,

正確。

8.(2023?江西贛州高二上學(xué)期期中)一定溫度下，在某恒容密閉容器中加入一定量X(?)

發(fā)生反應(yīng)：2X(?)=2Y(g)+Z(s),反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅降低溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大。

下列敘述正確的是

A.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則