浙江省杭州市北斗聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末聯(lián)考化學(xué)試題

閱卷人

-一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）

得分

1.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是

A.SO2B.HIC.AlCl3D.KOH

2.侯德榜把氨堿法和合成氨聯(lián)合起來(lái)，創(chuàng)造了聯(lián)合制堿法。下列說(shuō)法不正確的是

A.受熱時(shí)碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定

B.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，均可用作食用堿

C.氨堿法的第一步反應(yīng)是向。。2的飽和NaCl溶液中通入足量的NH3

D.工業(yè)合成氨是最重要的人工固氮途徑

3.下列說(shuō)法不正確的是

A.蕓C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素

CH

B.I3的名稱為異丁烷

CH3-CH-CH3

C.52-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

FClFH

D.和C為兩種不同物質(zhì)

H7、C1C1ZXC1

4.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥，由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反應(yīng)為

S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2t。下列說(shuō)法正確的是

A.火藥爆炸過(guò)程中產(chǎn)生能形成酸雨的氣體

B.該反應(yīng)的還原劑為S和C

C.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體均為氧化產(chǎn)物

D.反應(yīng)生成ImolCO2時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子

5.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)目的的是

NaOH

/溶液

A.A裝置可測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

B.B裝置可用于吸收N“3或HC1氣體，并防止倒吸

C.C裝置可用于制備并收集乙酸乙酯

D.D裝置可用于制備Fe(OH)3膠體

6.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。從海水中獲取鎂的主要步驟如下:

溶液

海水試劑①

(含NaCl和

Mgs。,等)

試劑②、無(wú)水熔融

.Mg(OH)2MgCl2Mg

沉淀溶液Mgd12曲解

下列說(shuō)法不正確的是

A.試劑①常選用澄清石灰水

2+

B.加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為Mg(0H)2+2H+=Mg+2H2O

C.電解熔融MgCq所得副產(chǎn)物是工業(yè)制備試劑②的主要原料

D.與電解MgO相比，電解熔融Mg。。的方式冶煉金屬鎂具有節(jié)能優(yōu)勢(shì)

7.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列活動(dòng)與所述化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)正確的是

選項(xiàng)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)

A向薯片袋內(nèi)充入氮?dú)獾獨(dú)鉄o(wú)色無(wú)味

B擦干已洗凈的鐵鍋，防止生銹鐵絲在氧氣中燃燒生成尸03。4

C用氨水處理二氧化硫煙氣氨水具有揮發(fā)性

D紅酒中添加少量S02S02可以起到抗氧化和殺菌作用

A.AB.BC.CD.D

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC%中的原子總數(shù)為0.5限

B.Imol苯(1J)中含有的碳碳雙鍵數(shù)為

C.含19.6gH2s。4的濃硫酸與足量Zn反應(yīng)得到的氣體分子數(shù)為NA

D.&O(g)通過(guò)詆2。2⑸使固體增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為以

9.下列說(shuō)法不正確的是

A.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可鑒別蠶絲與棉花

B.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素和油脂均能發(fā)生水解

C.含增塑劑的聚氯乙烯薄膜因可塑性強(qiáng)，可用作生產(chǎn)食品包裝材料

D.服用補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2+)時(shí)，搭配維生素C(又稱“抗壞血酸”)效果更好

10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是

2

A.兩性氫氧化物氫氧化被溶于強(qiáng)堿：Be(0H)2+20/7-=[Fe(OH)4]-

催化劑

B.工業(yè)上制硝酸時(shí)氨的催化氧化：4NH3+7O24NO2+6H2O

△

C.過(guò)氧化鈉溶于水：2。歹+2H2。=40IT+。2T

D.向紅色Fe(SCN)3溶液中加入過(guò)量鐵粉至溶液紅色褪去：2出3++Fe=2"2+

CH

11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為3,下列說(shuō)法不正確的是

CH2=C-COOCH2CH2OH

A.該有機(jī)物分子中有3種官能團(tuán)

B.該有機(jī)物能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.Imol該有機(jī)物充分燃燒消耗7moi02

COOCH2cH20H

D.該有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)生成二C口「口

LCH，2d12CH」典

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃

燒，X的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，非金屬元素丫的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2

倍。下列說(shuō)法不正確的是

A.最高正化合價(jià)：Z>Y>X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

C.W、X形成的化合物中只含有離子鍵

D.W、X、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

13.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的“海泥電池”工作原理如圖所示，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性。下列說(shuō)法正確的是

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為。42。一46-+42。=。。2+44+

C.質(zhì)子(4+)從海水層通過(guò)交接面向海底沉積層移動(dòng)

D.微生物代謝反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

14.一定溫度下，向2L恒溫密閉容器中加入2moi活性炭和2moiNO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2S)+2C(S)U

2c02(g)+收(0),部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

O

IU

M/

0

to123

Z/min

A.曲線II表示n(%2)隨t的變化

B.t()min時(shí)，"正(NO?)=17逆(C02)

1-1

C.0~2min內(nèi),v(CO2)=0.375m。/?IT-min

D.加入合適的催化劑，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間

15.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶液［含有Na+(N“3)x和小('"3)力且過(guò)程中有少量出產(chǎn)

生。下列說(shuō)法不正確的是

A.鈉加入液氨中溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.e-(N“3)y和Na+(N“3)x示意圖可以如右圖表示

C.e-(N%)y具有強(qiáng)還原性，鈉/液氨體系可以還原快燒、苯等有機(jī)物

D.0.2molNa投入液氨中生成O.lmol42時(shí)，Na共失去0.2mol電子

16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

取少量混合溶液于試管中，加入過(guò)量

驗(yàn)證NaCl、Na2s。4若上層清液則混合溶液

ABa(N6)2溶液，靜置，向上層清液中滴

混合溶液中的C廠變渾濁中含有C廠

力口49^。3溶液

將盛有H2s水溶液的燒杯久置于通風(fēng)櫥燒杯中出現(xiàn)“2$不穩(wěn)定，

B探究42s的性質(zhì)

內(nèi)乳白色渾濁易分解

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠袢〈郎y(cè)液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻溶液中含有

C火焰呈紫色

含有K+璃觀察火焰顏色K+

探究鋁在濃硝酸中將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片鋁片表面未鋁片表面已

D是否會(huì)形成致密氧刻后取出用水立即洗凈，并快速放入見(jiàn)到紫紅色形成致密的

化膜C&SO4溶液固體氧化膜

A.AB.BC.CD.D

閱卷人

二'填空題(本題有5小題，共52分)

得分

17.氮的化合物種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：

(1)氮元素在周期表中的位置是。

(2)與碳?xì)浠衔镱?lèi)似，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯(含有氮氮雙鍵)。

①設(shè)分子中氮原子數(shù)為n,則無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的氮烷分子式通式為0

②下列說(shuō)法正確的是0

A.最簡(jiǎn)單的氮烯分子式為N2H2

B.N、H兩元素之間除可以形成氮烷、氮烯外，還可以形成氮快

C.C、N原子數(shù)相同的烷煌和氮烷相對(duì)分子質(zhì)量相近，但沸點(diǎn)氮烷高于烷燒，是因?yàn)榈榉肿娱g能形

成氫鍵

D.氮烯中既存在極性鍵，又存在非極性鍵

(3)只由碳、氫、氮、氧四種元素組成的有機(jī)化合物，可能會(huì)有數(shù)千萬(wàn)種，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小

且原子均滿足最外層8電子(氫原子是2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，結(jié)構(gòu)式

為。

（4）某種氨基酸分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

18.硫元素的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)藥的制備與使用等方面具有廣泛用途。部分

含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：①單質(zhì)硫有S2、S4、$6、S8、Sn等多種形式，S8主要存在于固體硫單質(zhì)中，S2主要存在于硫蒸氣

中；②硫化瓶（COS）的結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子相似。

請(qǐng)回答：

（1）cos分子的空間結(jié)構(gòu)為形。

（2）下列說(shuō)法正確的是o

A.自然界中有單質(zhì)硫存在

B.加熱固態(tài)硫至轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛘魵鈱儆谖锢碜兓?/p>

C.一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Ca。+COS=CaCO2s

D.COS與CO?相似，均不能與。2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（3）綠色農(nóng)藥“石硫合劑”的有效成分為五硫化鈣（CaSs）和硫代硫酸鈣（CaS2O3），可由單質(zhì)硫和熟石灰

在加熱條件下制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)中單質(zhì)硫要求用S4表

示）=

（4）S2。常溫下是一種無(wú)色、不穩(wěn)定的氣體，可由單質(zhì)硫和氧化銅共熱制得，生成

n（CuS）:n（S2O）:n（X）=3:1:1。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體X的方法

是oS2。常溫時(shí)分解生成兩種含硫的常見(jiàn)

物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式o

19.氫氣用途廣泛，甲烷和水蒸氣催化重整是制氫的方法之一，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

I-CH4+”2。（。）=co（g）+3H2（g）

II.。。（9）+“2。（。）=。。2（9）+%（。）

（一）某溫度下，向容積為2L的剛性密閉容器中充入ImolC“4（g）、2mol&0（g）和固體催化劑M（體積

忽略不計(jì)），發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,容器內(nèi)的總壓強(qiáng)P隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如表所示。

t/min04812162024

p/kPa10.012.513.915.015.816.016.0

已知：①同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于分子數(shù)之比；

②混合氣體中，氣體B的分壓PB=熱xP，然為混合氣體中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p為氣體總壓。

（1）12min時(shí)，容器中氣體的總物質(zhì)的量為moL

（2）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為=

（3）若平衡體系中CO和CO?的分壓相同，則平衡體系中m的物質(zhì)的量為moL

（4）該體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是0

A.各組分的濃度不再改變

B.U正（C，4）："逆（"2。）=1:1

C.單位時(shí)間內(nèi)2nmol。一H鍵斷裂，同時(shí)有nmol%。生成

D.體系的密度不再變化

（二）反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，還發(fā)生:

III.c“4（g）+2。2（。）=。。2（。）+“20（g）

IV.以4（。）+。2（。）=c02（g）+2H2（g）

（5）試從能量和速率角度分析，該方法的先進(jìn)之處在于。

20.某廢催化劑含58.2%的SiCh、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的FesCU。某同學(xué)

用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題:

廢

催0.5mol/LHSO

化24

劑

粗CuSO45H2。

已知：ZnS+H2s=ZnS04+H2sT；CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)中可能用到下列裝置（夾持和加熱裝置省略），儀器a的名稱是

(2)下列說(shuō)法正確的是o

A.第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的是上述裝置④

B.濾液1中含有Fe2+,檢驗(yàn)方法是取少量先加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水變紅色

C.第二次浸出時(shí)，應(yīng)先向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液，以防止H2O2與

固體顆粒接觸分解

D.濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器包括酒精燈、三腳架、泥三角、出埸、玻璃棒等

(3)濾渣2的主要成分是S和。寫(xiě)出第二次浸出的離子反應(yīng)方程

式O

(4)用18.4mo/■廣1濃硫酸配制l.Omol?『1稀硫酸時(shí)，涉及以下操作：

正確的順序?yàn)?(填寫(xiě)序號(hào))。

(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到L50gCuS04?5“2。，則銅的回收率為.

21.乙二酸二乙酯(E)可由石油化工原料合成。

,NaOH-—

已知：R—S-R—OH（R代表煌基）

112。公

請(qǐng)回答:

(1)G中官能團(tuán)的名稱為.

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)下列說(shuō)法正確的是0

A.工業(yè)上把①叫做石油的分鐳B.A和B互為同系物

C.B-F的反應(yīng)類(lèi)型為加成D.僅用水就可鑒別C和E

(4)寫(xiě)出③C+D—E的化學(xué)方程式?

O

(5)利用已知信息設(shè)計(jì)用G(C%=CHC%。")合成H3C—HCCH—CH3的路線:

尸

O

HCI

CH=CHCHOH工(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

22催化劑

(6)寫(xiě)出3種與G互為同分異構(gòu)體，但分子中無(wú)-0H存在的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

答案解析部分

L【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)

【解析】【解答】所有的酸堿鹽和大多數(shù)金屬氧化物均屬于電解質(zhì)，HI屬于酸、AlCb是鹽、KOH是堿,

因此都屬于電解質(zhì)；S02的水溶液雖然能夠?qū)щ姡皇瞧浔旧黼婋x出自由移動(dòng)的離子，因此S02不屬

于電解質(zhì)。

故答案為：A

【分析】此題是對(duì)電解質(zhì)概念的考查，結(jié)合電解質(zhì)的概念進(jìn)行分析即可。電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀

態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。屬于電解質(zhì)的有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析。

2.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】工業(yè)合成氨；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

【解析】【解答】A.碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)生碳酸鈉，因此穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,A項(xiàng)正確；

B.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，食用堿是指有別于工業(yè)用堿的純堿和小蘇打，B項(xiàng)正確；

C.NH3溶解度比大，因此氨堿法第一步是向的飽和NaCl溶液中通入足量的NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)合成氨是最重要的人工固氮途徑，D項(xiàng)正確；

故答案為：C

【分析】A、NaHCCh不穩(wěn)定，受熱易分解。

B、食用堿與工業(yè)用的純堿和小蘇打不同。

C、氨堿法第一步是向飽和NaCl溶液中通入NH3,形成飽和氨鹽水，再通入CO2。

D、合成氨是最重要的人工固氮途徑。

3.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】元素、核素；原子結(jié)構(gòu)示意圖；烷煌

【解析】【解答】A.腎C原子中，質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=14-6=8,A正確；

CH

B.I3習(xí)慣命名為異丁烷，B正確；

CH3-CH-CH3

C.S2一是由s原子最外層得到2個(gè)電子形成的，因此S2-結(jié)構(gòu)示意圖為288,c正確；

FClFH

D.CH4為四面體結(jié)構(gòu)，C原子在四面體的體心，因此和為一種結(jié)構(gòu)，同一種物

HZxcicrxci

質(zhì)，D錯(cuò)誤;

故答案為：D

【分析】A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計(jì)算原子中的中子數(shù)。

B、根據(jù)烷煌的命名法分析。

C、S2一是由S原子最外層得到2個(gè)電子形成的，據(jù)此確定S2-的結(jié)構(gòu)示意圖。

D、結(jié)合CH4的正四面體結(jié)構(gòu)分析。

4.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】A.形成酸雨的主要?dú)怏w為S02和氮氧化物，火藥爆炸過(guò)程中產(chǎn)生的氣體為N2、C02,

都不能形成酸雨，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，因此C是還原劑，S是氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.N2是由KN03發(fā)生還原反應(yīng)生成的，因此反應(yīng)產(chǎn)生的N2為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)2KNCh+S+3C=K2S+N2T+3co2T可知，當(dāng)生成3個(gè)CCh分子時(shí)，共轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，因此反應(yīng)

生成ImolCCh時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確；

故答案為：D

【分析】A、形成酸雨的主要?dú)怏w為SCh和氮氧化物。

B、反應(yīng)過(guò)程中存在元素化合價(jià)升高的為還原劑，存在元素化合價(jià)降低的為氧化劑。

C、發(fā)生氧化反應(yīng)所得產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，發(fā)生還原反應(yīng)所得產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。

D、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

5.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇；酯化反應(yīng)；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

【解析】【解答】A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NCh,NO2溶于水生成NO,因此不能用乙裝置收集并測(cè)量Cu

與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積，A錯(cuò)誤；

B.氨氣、氯化氫極易溶于水，苯的密度小于水，在上層。氨氣、氯化氫直接通入水中會(huì)引起倒吸，因此

該裝置無(wú)法起到防倒吸作用，應(yīng)該用四氯化碳，B錯(cuò)誤；

C.乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于飽和Na2c。3溶液，

因此可用飽和碳酸鈉溶液收集實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的乙酸乙酯，C正確；

D.NaOH溶液與FeCb反應(yīng)生成沉淀，紙杯Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCb溶液，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,NO2能與H20反應(yīng)。

B、上層的苯起到隔絕空氣的作用，無(wú)法起到防倒吸作用。

C、乙酸乙酯在飽和Na2cCh溶液中的溶解度較小。

D、紙杯Fe(OH)3膠體，應(yīng)向廢水中滴加飽和FeCb溶液。

6.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】海水資源及其綜合利用；離子方程式的書(shū)寫(xiě)

【解析】【解答】A.由分析可知，試劑①常選用石灰乳，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，故A錯(cuò)誤；

B.試劑②為稀鹽酸，Mg(OH)2與HC1發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成MgCb溶液，因此加入試劑②反應(yīng)的離

2+

子方程式為Mg(0H)2+2H+=Mg+2H2O,故B正確；

C.電解熔融Mg。2所得副產(chǎn)物氯氣。氯氣是工業(yè)制備試劑②HC1的主要原料，故C正確；

D.與電解MgO相比，氯化鎂的熔點(diǎn)低于氧化鎂，因此電解熔融的方式冶煉金屬鎂具有節(jié)能優(yōu)

勢(shì)，故D正確；

故答案為：A

【分析】海水(含NaCl和MgSC>4等)加入石灰乳，Mg2+可與Ca(OH)2反應(yīng)生成難溶的Mg(OH)2沉淀，

過(guò)濾得到Mg(OH)2。Mg(OH”加入稀鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成MgCb溶液。經(jīng)過(guò)一系列操作，即可

得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融狀態(tài)下的無(wú)水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)，據(jù)此回答。

7.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A.用氮?dú)鈦?lái)保存薯片，利用了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與其顏色氣味無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.擦干已洗凈的鐵鍋，是防止鐵在潮濕的空氣中腐蝕生銹生成氧化鐵，與鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4

無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.氨水具有堿性，可用于吸收二氧化硫煙氣，C錯(cuò)誤；

D.SO2具有較強(qiáng)的還原性，且能抑制細(xì)菌生長(zhǎng)，紅酒中添加適量的SO?可以起到抗氧化和殺菌的作用，D

正確；

故答案為：D

【分析】A、N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣。

B、鐵在潮濕的空氣中生銹生成Fe2O3。

C、氨水顯堿性，能與SO2反應(yīng)。

D、SO2可作紅酒的添加劑，起到抗氧化作用。

8.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；鈉的氧化物

【解析】【解答】A.氣體摩爾體積只適用于氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC74為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行

計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；

C.隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不產(chǎn)生二氧化硫氣體，因此產(chǎn)生氣體分子

數(shù)不確定，c錯(cuò)誤；

轉(zhuǎn)移電子數(shù)質(zhì)量增加

D.根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2。=4NaOH+022mol4X40-78X2=4g，

Imol2g

因此通過(guò)使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N”D正確；

故答案為：D

【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下CC14不是氣體。

B、苯的分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵。

C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔琙n與稀硫酸反應(yīng)生成H2。

D、根據(jù)差量法進(jìn)行計(jì)算。

9.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】多糖的性質(zhì)和用途

【解析】【解答】A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，棉花的主要成分是纖維素，蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的

氣味，而纖維素沒(méi)有，A正確；

B.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素和油脂在一定條件下均能發(fā)生水解，B正確；

C.聚氯乙烯有毒，因此不能用作食品包裝，C錯(cuò)誤；

D.維生素C具有還原性，能與Fe3+反應(yīng)，因此可防止Fe2+被氧化，又可以作為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)添加劑，D正

確；

故答案為：C

【分析】A、蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味。

B、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素和油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)。

C、聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝。

D、結(jié)合維生素C的還原性分析。

10.【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；鈉的氧化物

【解析】【解答】A.Be（OH）2是兩性氫氧化物，因此能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

Be（。//）2+2。4-=[Be（。//）4產(chǎn)一,A正確；

B.工業(yè)上制硝酸時(shí)氨的催化氧化反應(yīng)時(shí)生成NO和HzO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

4/VH3+5（?2---------4N0+6H2O,B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉溶于水反應(yīng)生成NaOH和。2,過(guò)氧化鈉不能拆，離子方程式為2%。2。2+2”2。

4Na++40H+。2T，C錯(cuò)誤；

D.向紅色Fe(SCN)3溶液中加入過(guò)量鐵粉至溶液褪色，F(xiàn)e(SCN)3是絡(luò)合物，不能拆，應(yīng)寫(xiě)成分子形式，

該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-,D錯(cuò)誤;

故答案為：A

【分析】A、Be(0H)2是兩性物質(zhì)，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成[Be(OH)4]2,

B、NH3與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成NO和HzO。

C、NazCh溶于水生成NaOH和Ch。

D、Fe(SCN)3為絡(luò)合物，在離子方程式中保留化學(xué)式。

".【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；烯燒；醇類(lèi)簡(jiǎn)介

【解析】【解答】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羥基三種官能團(tuán)，A正確；

B.該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和羥基，均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使得酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正

確；

CH3

C.該有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式為+702望6co2+5H2O,因此Imol該有機(jī)物

CH2=C-COOCH2CH2OH

充分燃燒消耗7moi。2,C正確；

CH

I3

D.該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成干CH2—Ct，D錯(cuò)誤；

COOCH2CH2OH

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)所給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其所含的官能團(tuán)。

B、碳碳雙鍵、羥基都能被酸性KMnO4溶液氧化。

C、根據(jù)燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算燃燒消耗氧氣的量。

D、結(jié)合碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)確定產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

12.【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；化學(xué)鍵；元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素周期律和元

素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】由分析可知，W為O、X為Na、丫為Si、Z為Cl。A.最高正化合價(jià)等于其最外層電子

數(shù)，因此最高正價(jià):Z(+7)>Y(+4)>X(+1),A正確；

B.同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y,B正確；

c.W、X形成的化合物若為過(guò)氧化鈉，其中O原子形成共價(jià)鍵。因此該化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵,

c錯(cuò)誤；

D.W、X、Z能形成的物質(zhì)為NaClO,具有強(qiáng)氧化性，D正確；

故答案為：C

【分析】W的單質(zhì)在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，因此W為O元素。X的原子半徑在所有

短周期主族元素中最大，因此X為Na元素。非金屬元素丫的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，可知

丫為Si元素、Z為C1元素。據(jù)此結(jié)合元素周期律分析選項(xiàng)。

13.【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.電極A上02轉(zhuǎn)化為H2O,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.負(fù)極上HS-轉(zhuǎn)化為S,因此負(fù)極的電極反應(yīng)式為/AT-2e-=S+"+,B錯(cuò)誤；

C.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此H+向海水層移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.微生物代謝反應(yīng)為2cH2。+$。廠+"+=2。。2+45一+2H2。，該反應(yīng)中S。廠是氧化劑，CH2。是還原

劑，由反應(yīng)的離子方程式可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2,D正確；

故答案為：D

【分析】A、A電極上Ch轉(zhuǎn)化為H20,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

B、負(fù)極上HS-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成S,據(jù)此得出負(fù)極的電極反應(yīng)式。

C、在原電池中，陽(yáng)離子移向正極。

D、根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，確定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

14.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】A.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)C02增加的量是N2的兩倍。因此曲線I

表示n(CCh)隨t的變化，曲線II表示n(N2)隨t的變化，曲線III表示n(NC>2)或活性炭隨t的變化，A正

確；

B.t°min時(shí)，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，〃正(N02)7〃逆(。。2),B錯(cuò)誤；

C.曲線I表示n(CCh)隨t的變化，0?2min內(nèi)n(C02)變化1.5moL因此用CCh表示的反應(yīng)速率u=

1%01=°.375nwZ.L.min-1,c正確；

2min

D.加入合適的催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率，從而縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間，D正確；

故答案為：B

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)確定曲線所表示的物質(zhì)。

B、tomin時(shí)，兩曲線相交，表示兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但不屬于平衡狀態(tài)。

C、根據(jù)公式v=第，結(jié)合曲線變化計(jì)算用C02表示的反應(yīng)速率。

D、催化劑可加快反應(yīng)速率，從而縮短反應(yīng)時(shí)間。

15.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】A.液氨中無(wú)自由移動(dòng)的電子，不導(dǎo)電，加入金屬鈉后形成了溶劑合電子，因此該溶液

可導(dǎo)電，A正確；

B.電負(fù)性：N>H,共用電子對(duì)偏向于N,使得H原子周?chē)娮釉泼芏鹊?，因此溶劑合電子可能結(jié)構(gòu)應(yīng)

為氫原子在里，N原子在外，B錯(cuò)誤；

C.e-(N43)y具有強(qiáng)還原性，在鈉/液氨體系中煥煌、苯等有機(jī)物很容易得電子被還原，C正確；

D.反應(yīng)過(guò)程中Na元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失去一個(gè)電子，因此0.2molNa投入液氨中生成

O.lmolH2時(shí)，Na共失去0.2mol電子，D正確；

故答案為：B

【分析】A、根據(jù)生成的藍(lán)色溶液存在自由移動(dòng)的電子可知，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。

B、根據(jù)電負(fù)性強(qiáng)弱，分析N、H的位置。

C、結(jié)合「(NH3)y的還原性分析。

D、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中Na元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

16.【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)；硫化氫；焰色反應(yīng)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A.驗(yàn)證NaCl、NazS%混合溶液中的Cl時(shí)，由于SCUz—也能與Ag+形成沉淀，所以先

加過(guò)量Ba(N4)2除掉，再往上層清液中滴加入9%。3溶液，則可驗(yàn)證溶液中的C廣，A正確；

B.探究“2S的性質(zhì)時(shí)，將盛有“2S水溶液的燒杯久置于通風(fēng)櫥內(nèi)，燒杯中出現(xiàn)乳白色渾濁，是因?yàn)?2s

具有還原性，在空氣中被氧化生成S,B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+,需利用焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃火焰的顏色，若觀察到紫色，則說(shuō)明

溶液中含有K+,C正確；

D.探究鋁在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，也就是判斷鈍化膜的存在，將用濃硝酸處理過(guò)的鋁片放入硫酸銅溶

液，無(wú)紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明鋁表面生成一種物質(zhì)阻礙了A1與CM+的反應(yīng)，從而證明鈍化膜的存在，D正

確；

故答案為：B

【分析】A、SO42>C「都能與Ag+產(chǎn)生白色沉淀，因此檢驗(yàn)C「前需先除去SCU2一。

B、H2s中S元素為一2價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性，可被空氣中的。2氧化。

C、K元素的焰色試驗(yàn)，需要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色。

D、若鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，則鋁表面會(huì)形成一層保護(hù)膜，則無(wú)法與CuS04溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

17?【答案】（1）第二周期VA族

（2）NnHn+2（吟1且n為正整數(shù)）；ACD

（3）O=C=N—H或H—O—C三N

（4）CH3CH（NH2）COOH

【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】（1）N核電荷數(shù)為7,氮元素在周期表中的位置是第二周期VA族。

故答案為：第二周期VA族

（2）①當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為1時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為3,當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為2時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為4,當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)

為3時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為5,當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為4時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為6,當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為n時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為

n+2,所以其通式為NnHn+2（n>l且n為正整數(shù)）。

故答案為：N?Hn+2（n>l且n為正整數(shù)）

②A.最簡(jiǎn)單的氮烯中含有兩個(gè)N原子，兩個(gè)N原子間形成氮氮雙鍵，每個(gè)N原子與H原子形成N—H

鍵，故最簡(jiǎn)單的氮烯分子式：N2H2,故A正確；

B.N、H兩元素之間除可以形成氮烷、氮烯外，不能形成氮煥，故B錯(cuò)誤；

C.C、N原子數(shù)相同的烷煌和氮烷相對(duì)分子質(zhì)量相近，氮烷分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)氮烷高于烷煌，故C

正確；

D.氮烯中既存在極性鍵N—H鍵，又存在非極性鍵N=N鍵，故D正確；

故答案為：ACD

（3）只由碳、氫、氮、氧四種元素組成的有機(jī)化合物，可能會(huì)有數(shù)千萬(wàn)種，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小且原

子均滿足最外層8電子（氫原子是2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物為HCNO,結(jié)構(gòu)式為：O=C=N—H或H—0—

ON。

故答案為：o=c=N—H或H—O—C三N

（4）某種氨基酸分子結(jié)構(gòu)模型可知為a-氨基丙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3cH（NH2）COOH。

故答案為：CH3cH（NH2）COOH

【分析】（1）根據(jù)氮原子的核電荷數(shù)，確定其在周期表中的位置。

（2）①根據(jù)氮原子的個(gè)數(shù)和氫原子的個(gè)數(shù)規(guī)律，判斷無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的氮烷分子式通式。

②A、氮烯分子中含有氮氮雙鍵，據(jù)此分析。

B、氮原子最多只能形成三鍵，因此不能形成氮炊。

C、氮烷分子可形成氫鍵，使得沸點(diǎn)增大。

D、同種元素的原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵。

(3)根據(jù)最外層電子數(shù)確定成鍵情況，從而得到其結(jié)構(gòu)式。

(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)模型確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)N核電荷數(shù)為7,氮元素在周期表中的位置是第二周期VA族。故答案為：第二周期VA族；

(2)①當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為1時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為3,當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為2時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為4,當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)

為3時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為5,當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為4時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為6,當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為n時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為

n+2,所以其通式為NnHn+2(n?且n為正整數(shù))。故答案為：NnHn+2(吟1且n為正整數(shù))；

②A.最簡(jiǎn)單的氮烯中含有兩個(gè)N原子，兩個(gè)N原子間形成氮氮雙鍵，每個(gè)N原子與H原子形成N—H

鍵，故最簡(jiǎn)單的氮烯分子式：N2H2,故A正確；

B.N、H兩元素之間除可以形成氮烷、氮烯外，不能形成氮煥，故B錯(cuò)誤；

C.C、N原子數(shù)相同的烷煌和氮烷相對(duì)分子質(zhì)量相近，氮烷分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)氮烷高于烷煌，故C

正確；

D.氮烯中既存在極性鍵N—H鍵，又存在非極性鍵N=N鍵，故D正確；

故答案為：ACD；

(3)只由碳、氫、氮、氧四種元素組成的有機(jī)化合物，可能會(huì)有數(shù)千萬(wàn)種，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小且原

子均滿足最外層8電子(氫原子是2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物為HCNO,結(jié)構(gòu)式為：O=C=N—H或H—0-

C=N,故答案為：0=C=N—H或H—0—C三N；

(4)某種氨基酸分子結(jié)構(gòu)模型可知為a-氨基丙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(NH2)COOH,故答案為：

CH3cH(NH2)C00H。

18.【答案】(1)直線形

(2)A；C

(3)3Ca(OH)2+3S4=2CaS5+CaS2O3+3H2。

(4)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱溶液，顏色又恢復(fù)；2s2。=35+5。2

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；二氧化硫的性質(zhì)；自然界中的硫循環(huán)

【解析】【解答】(1)硫化皺(COS)的結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子相似，故COS空間結(jié)構(gòu)為直線形。

故答案為：直線形

(2)A.自然界有單質(zhì)硫和硫的化合物的存在，A正確；

B.加熱固態(tài)硫S8變?yōu)榱蛘魵釹2,S8與S2為同素異形體，為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.硫化跋(COS)的結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子相似，一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaO+COS=CaCO2S,C

正確；

D.COS中S為-2價(jià)，具有還原性，能與。2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：AC

(3)由⑶題干可知，單質(zhì)硫與熟石灰在加熱條件下反應(yīng)生成五硫化鈣和硫代硫酸鈣，反應(yīng)方程式為

一4

3Ca(OH)2+3S4—ZCaSs+CaS2。3+3”2。。

4

故答案為：3Ca(OH)2+3S4—ZCaSs+CaSzOs+3H2。

(4)單質(zhì)硫和氧化銅共熱制得,生成n(CuS):n(S20)：n(X)=3:1:1,生成3份CuS得到6個(gè)電子，生成

1份S2。失去2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則生成一份X失去4個(gè)電子，即X中S為+4價(jià)，故X氣體

為SO2,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO2的方法為：將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱溶液，顏色又恢復(fù)；S2。常溫

時(shí)分解生成兩種含硫的常見(jiàn)物質(zhì)，S元素化合價(jià)部分降到0價(jià)，部分升到+4價(jià)，化學(xué)方程式為

2s2。=3S+SO20

故答案為：將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱溶液，顏色又恢復(fù)；2s2。=35+5。2

【分析】(1)COS的結(jié)構(gòu)與CCh相似，結(jié)合CO2的直線型結(jié)構(gòu)分析。

(2)A、自然界中存在S單質(zhì)。

B、固態(tài)硫?yàn)镾8,蒸汽硫?yàn)镾2,屬于兩種不同的物質(zhì)。

C、COS與CCh的結(jié)構(gòu)相似，二者的化學(xué)性質(zhì)也相似。

D、COS中S為一2價(jià)，具有還原性，能被。2氧化。

(3)由題干信息可知，Ca(OH)2與S4反應(yīng)生成CaS5、CaSzCh和H2O,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)根據(jù)得失電子守恒可得X為SO2,結(jié)合SO2的漂白性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。S2。分解生成S和SO2,據(jù)此寫(xiě)出

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)硫化默(COS)的結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子相似，故COS空間結(jié)構(gòu)為直線形；

(2)A.自然界有單質(zhì)硫和硫的化合物的存在，A正確；

B.加熱固態(tài)硫S8變?yōu)榱蛘魵釹2,S8與S2為同素異形體，為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.硫化城(COS)的結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子相似，一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaO+COS=CaCO2S,C

正確；

D.COS中S為-2價(jià)，具有還原性，能與。2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選AC；

(3)由(3)題干可知，單質(zhì)硫與熟石灰在加熱條件下反應(yīng)生成五硫化鈣和硫代硫酸鈣，反應(yīng)方程式為

3Ca(OH)會(huì)+3S4—2CaSCaS2。3+3”2。；

(4)單質(zhì)硫和氧化銅共熱制得，生成n(CaS):以S20):n(X)=3:1:1,生成3份CuS得到6個(gè)電子，生成

1份S2。失去2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則生成一份X失去4個(gè)電子，即X中S為+4價(jià)，故X氣體

為SO2,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO2的方法為：將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱溶液，顏色又恢復(fù)；S2。常溫

時(shí)分解生成兩種含硫的常見(jiàn)物質(zhì)，S元素化合價(jià)部分降到。價(jià)，部分升到+4價(jià)，化學(xué)方程式為

2s2。=3S+S02o

19.【答案】⑴4.5

⑵90%

（3）1.35

（4）A,C

（5）甲烷與氧氣反應(yīng)放熱，體系溫度升高，加快反應(yīng)速率

【知識(shí)點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計(jì)算；阿伏加德羅定律及推論

【解析】【解答】（1）根據(jù)同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于分子數(shù)之比，12min時(shí)，容器中氣體的總

物質(zhì)的量為需x3moZ=4.5moL

故答案為：4.5

（2）到達(dá)平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為需x3mo/=4.8mol,反應(yīng)H為等體積反應(yīng)，氣體總的物質(zhì)的量比起

始增加1.8mol,根據(jù)反應(yīng)I中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，可知甲烷反應(yīng)0.9mol,C%的平衡轉(zhuǎn)化率為90%。

故答案為：90%

（3）若平衡體系中CO和。。2的分壓相同，即CO和。。2的物質(zhì)的量相同，根據(jù)碳原子守恒，CO和。。2

的物質(zhì)的量為°,智山=0.45mol,根據(jù)氧原子守恒，剩余也。（。）的物質(zhì)的量為2mol-0.45mol-

0.45molx2=0.65mol,根據(jù)氫原子守恒，平衡體系中，2的物質(zhì)的量為2mol-0.65mol=1.35moL

故答案為：1.35

（4）A.各組分的濃度不再改變，說(shuō)明該體系達(dá)到平衡，A正確；

B.兩個(gè)反應(yīng)均消耗“2。，。正（C"4）："逆（%。）=1：1不能說(shuō)明該體系達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；

C.單位時(shí)間內(nèi)2nmol。鍵斷裂，同時(shí)有nmol//2。生成代表也。的量不再變化，說(shuō)明該體系達(dá)到平

衡，C正確；

D.恒容條件，體系的密度是定值，密度不變，不能說(shuō)明該體系達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；

故答案為：AC

（5）甲烷與氧氣反應(yīng)放熱，體系溫度升高，加快反應(yīng)速率。

故答案為：甲烷與氧氣反應(yīng)放熱，體系溫度升高，加快反應(yīng)速率

【分析】（1）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算。

（2）根據(jù)差量法計(jì)算參與反應(yīng)的n（CH4）,從而計(jì)算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

（3）若平衡體系中C。和CO2的分壓相同，則其物質(zhì)的量相同。根據(jù)碳元素守恒進(jìn)行計(jì)算。

（4）當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等（或變量不變）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析選項(xiàng)。

（5）CH4的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快。

20.【答案】(1)直形冷凝管

(2)A；C

+2+

(3)SiO2；CUS+H2O2+2H=CU+S+2H2O

(4)fecabd

(5)30%

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；常用儀器及其使用；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；鐵及其化合物的

性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

【解析】【解答】(1)由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱是直型冷凝管。

故答案為：直形冷凝管

(2)A.根據(jù)題目化學(xué)工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2sO4=ZnSO4+H2。、

ZnS+H2sO4=ZnSO4+H2ST，有有毒的H2s生成，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，即第一次浸出反應(yīng)

裝置最合理的是上述裝置④，A正確；

B.由分析可知，濾液1中含有Fe2+,但同時(shí)也含有Fe3+,故檢驗(yàn)方法不能用取少量先加入KSCN溶液無(wú)

現(xiàn)象，再加入氯水變紅色，而應(yīng)該取少量濾液1,向其中加入一定量的酸性高鎰酸鉀溶液，若溶液紫紅色

褪去，說(shuō)明含有Fe2+,B錯(cuò)誤；

C.第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)造成H2O2

與固體顆粒接觸分解，C正確；

D.濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器包括酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿等，不用埸，D錯(cuò)誤；

故答案為：AC

(3)由分析可知，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，濾渣2的主要成分是SiCh,含有少量S,第二次浸出時(shí)，用

硫酸溶解CuS時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuS+H2Ch+2H+=Cu2++S+2H20。

故答案為：SiO2；CuS+H2Ch+2H+=Cu2++S+2H2O

(4)用18.4nw/"T濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，進(jìn)行的操作步驟依次為：稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、振

蕩、定容、搖勻等，根據(jù)題干圖示信息可知，正確的順序?yàn)椋篺ecabd。

故答案為：fecabd

(5)廢催化劑中Cu的物質(zhì)的量為15.0gxl2.8%+96g/mol=0.02mol,1.5gCuSO4?5H2O中Cu的物質(zhì)含量

的為1.5g-250g/mol=0.006mol,則銅的回收率為，;霽，義100%=30%。

故答案為：30%

【分析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,

ZnS+H2sO4=ZnSO4+H2ST、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,過(guò)濾后濾液中ZnSO4>FeSCU、

Fe2(SO4)3,濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O,濾渣1含有SiCh、CuS,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2sO4和

H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)蒸發(fā)

濃縮，冷卻結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，以此解答該題。

(1)由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱是直型冷凝管，故答案為：直形冷凝管；