學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精自主廣場我夯基我達標1。下列有關原電池的敘述正確的是（）A。把電能轉變?yōu)榛瘜W能，使溶液發(fā)生氧化還原反應B.電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負極C.外電路中電子從負極流向正極D.正極發(fā)生氧化反應思路解析：原電池是把化學能轉化為電能的裝置，電子從活潑金屬通過外電路流向不活潑的金屬，活潑金屬為負極，發(fā)生氧化反應。答案：C2。用導線連接鐵片和銅片,放入稀H2SO4中，可構成原電池，下列說法正確的是（）A。Cu為負極，F(xiàn)e為正極B.Fe為負極，Cu為正極C。Fe被還原,Cu被氧化D.Fe被氧化，H+被還原思路解析:Fe為負極，被氧化;Cu為正極,在Cu片上H+被還原。答案：BD3.X、Y、Z三種金屬,X、Y組成原電池,X是負極;把Y放在Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出。其活潑順序是()A.X＞Y＞ZB.Z＞Y＞XC.X＞Z＞YD.Y＞X＞Z思路解析：“X是負極”說明活潑性X＞Y,“Y表面有Z析出”說明活潑性Y＞Z。答案：A4.由鋅、銅、稀硫酸組成的原電池工作時，溶液中H+的濃度變化情況為（）A。不變B。先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小思路解析：根據(jù)總反應Zn+2H+====Zn2++H2↑可知H+的濃度逐漸變小。答案：D5.在化學電源中，轉化成電能的是（）A.動能B.熱能C。光能D.化學能思路解析：原電池是化學能轉化為電能的裝置。答案：D6.對化學電源的敘述正確的是(）A?；瘜W電源比火力發(fā)電對化學能的利用率高B?；瘜W電源所提供的電能居于人類社會現(xiàn)階段總耗電量的首位C.化學電源均是安全、無污染的D。化學電源即為可充電電池思路解析：由于是化學能與電能的直接轉化,省略了許多中間環(huán)節(jié),所以化學電源對化學能的利用率比火力發(fā)電高得多,但火力發(fā)電仍居世界耗電量的首位；化學電源一般較安全，但含重金屬的電源如果隨意丟棄，將會給環(huán)境帶來嚴重的污染；有些化學電源是可充電電源（如鎳鎘電池），有些是不可充電的(如干電池）.答案：A7。隨著人們生活質量的不斷提高，廢舊電池必須進行集中處理的問題被提到了政府的議事日程，其主要原因是()A.回收廢舊電池中的石墨電極材料B?；厥諒U舊電池外殼的金屬材料C。防止廢舊電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D。防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬元素對土壤和水源的污染思路解析：主要原因是對環(huán)境的污染，尤其是重金屬帶來的污染。這也體現(xiàn)了社會物質文明的發(fā)展、精神文明的進步，我們的政府對人民的人為關懷。答案:D8。鎳鎘(NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，它的充放電反應按下式進行：Cd（OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH）+2H2O，由此可知，該電池放電時的負極材料是（)A。Cd(OH）2B。Ni(OH）2C.Cd思路解析：分析放電時的化學反應，Cd元素的化合價由0價升至+2價，可知Cd失電子，被氧化，為負極。答案：C9.如圖所示，鋅錳干電池在放電時總反應方程式可表示為Zn（s)+2MnO2+2====Zn2++Mn2O3（s）+2NH3↑+H2O，在此電池放電時,正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是()A.ZnB。碳C。MnO2和D。Zn2+和NH3思路解析：原電池正極是電子流入的一極，氧化劑在此處得電子被還原.而總反應中MnO2所含Mn元素的化合價降低，說明MnO2被還原，為氧化劑。答案:C10.人造地球衛(wèi)星使用一種高能電池-—銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH—，據(jù)此判斷氧化銀是()A.負極，被氧化B。正極,被還原C.負極，被還原D。正極，被氧化思路解析：根據(jù)電極反應式可知Ag2O得電子，被還原,為正極。答案：B我綜合我發(fā)展11。下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生氣泡的是（)思路解析:只有A、D中能發(fā)生產生氣體（H2）的反應,故可排除B、C兩項。而D項中因沒形成閉合電路，電子不能順利通過導線傳到銅電極，不能發(fā)生原電池反應，氣泡只在鋅棒處產生。A中可發(fā)生原電池反應，在銅極上產生H2。答案:A12。將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C。兩燒杯中溶液的pH均增大D。產生氣泡的速度甲比乙慢思路解析：甲構成原電池，因為銅片不如鋅活潑，所以甲中銅片是正極，H+在該電極上得電子，生成H2放出；而乙沒有構成原電池，所以B錯誤，Cu與硫酸不反應，沒有氣泡放出,所以A錯誤；原電池加快了Zn與硫酸反應的速率，所以D錯誤；甲、乙中的總反應為Zn+2H+====H2↑+Zn2+,氫離子濃度降低，所以兩燒杯中pH均增大。答案:C13。鉛蓄電池可放電亦可充電，具有雙重功能.它是用硬橡膠或透明塑料制成的長方形外殼,在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負極板上是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸在一定濃度的硫酸溶液中，且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開。電極反應：負極：Pb+-2e-====PbSO4正極：PbO2++4H++2e—====PbSO4+2H2O總反應式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列對鉛蓄電池的敘述正確的是（）A.充電時化學能轉化成電能B.充電時電能轉化為化學能C。在充、放電過程中只有化學能與電能間的轉化D.在充、放電過程中也有其他形式能的轉化，如電能轉化為熱能思路解析：充電的過程主要是電能轉化為化學能，同時也有少量的電能因導體存在電阻而轉化為熱能，這表示在電池充、放電時導體溫度升高.答案：BD14.化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。(1）目前常用的鎳（Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應式可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH）2+Cd（OH)2已知Ni(OH)2和Cd（OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法正確的是（）①以上反應是可逆反應②以上反應是不可逆反應③充電時化學能轉變?yōu)殡娔堍芊烹姇r化學能轉變?yōu)殡娔蹵。①③B.②④C.①④D。②③（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值.在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為_____________________。(3)另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7)，由于它的比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量)特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為:Li+MnO2LiMnO2試回答：鋰電池比容量特別大的原因是_______________________________.鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制,為什么這種電池不能使用電解質的水溶液？請用化學方程式表示其原因_________________________________________________________________________。思路解析：(1）可逆反應是指相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應，原電池的充、放電不是在相同條件下進行的，所以不是可逆反應。（2)物質以離子的形式存在，植物最容易吸收。從鎳鎘所對應的化合物的水溶性這一角度去分析，因在酸性土壤中Ni（OH）2和Cd（OH）2易溶解變成Ni2+和Cd2+，被植物吸收，造成污染。（3）鋰電池的比容量特別大，應從題目所提示的“單位質量電極材料所能轉換的電量”和“其相對原子質量為7”去分析.“為什么不能使用電解質的水溶液”一問，應考慮題目提示的“鋰是一種堿金屬元素"以及“一般使用時間長達十年”。答案：(1)B（2）Ni（OH）2和Cd(OH）2能溶于酸性溶液（3）鋰的摩爾質量小，單位質量的鋰較其他金屬供電量大2Li+2H2O