江西省上高縣二中2026屆高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是A．它們之間互為同系物B．六星烷的化學式為C18H22C．三星烷與丙苯互為同分異構體，四星烷與互為同分異構體D．它們的一氯代物均只有兩種而三星烷得二氯代物有四種2、有一種有機物結構簡式為，推測它不可能具有下列哪種性質()A．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B．能與溴水發(fā)生加成反應褪色C．能發(fā)生加聚反應D．易溶于水，也易溶于有機溶劑3、下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．圖1表示一定量冰醋酸晶體加水過程中溶液導電性的變化B．圖2表示某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，a、b、c三點溶液的KW：c=b<aC．圖3表示t1時刻改變的條件為升高溫度，平衡向逆反應方向移動D．圖4表示一定條件下，合成氨反應中壓強對氨氣體積分數的影響4、下列說法正確的是A．水解反應是吸熱反應 B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液的pH均為7 D．酸式鹽的pH均小于75、水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成了災難，為了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是()。①禁止使用農藥和化肥②不任意排放工業(yè)廢水③抑制水中植物的生長④生活污水經過凈化處理再排放⑤減少空氣中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①②④6、已知常溫下濃度為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶質NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有關說法不正確的是()A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)B．加熱0.1mol·L－1NaClO溶液測其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在關系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．電離平衡常數大小關系：K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)7、下列敘述中正確的是A．在離子化合物中一定含有金屬元素B．在離子化合物中不可能存在非極性鍵C．共價化合物中一定沒有金屬元素D．共價化合物中可能既有極性鍵也有非極性鍵8、下列說法正確的是A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置B．原電池的負極和電解池的陽極上都發(fā)生氧化反應C．形成原電池后，陽離子通過鹽橋向負極移動D．電解時，電解池的陽極一定是陰離子放電9、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是A．HA-H++A2-K=10-4.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．已知25℃時HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為：H2A+F﹣═HF+HA﹣D．將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.210、取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列反應不屬于取代反應的是A．B．C．D．11、下列物質的酸性強弱比較中，錯誤的是()A．HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．HClO4＞HClO3＞HClO D．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O312、下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入CH3COONa固體，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中增大D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變13、在25℃、101kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1,Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3.則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH214、日常生活中的下列物質，屬于合成材料的是A．羊毛B．棉線C．尼龍繩D．真絲巾15、下列事實不能說明CH3COOH為弱酸的是A．測得0.10mol?L-1CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子B．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應生成H2的體積C．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量D．0.10mol?L-1NH4Cl呈酸性，0.10mol?L-1CH3COONH4溶液呈中性16、下列不能用水鑒別的一組是A．溴苯乙酸B．硝基苯乙醛C．甲苯乙酸乙酯D．二甲苯乙醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用從冬青中提取的有機物A合成結腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：根據上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：__________________。18、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體有：、、、、___________________、_____________________(寫結構簡式，不考慮順反異構)。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結構，解釋了B的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產物的一氯代物有____種。19、某小組實驗探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應，完成相關填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現先產生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。（1）探究紅色沉淀轉變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進行以下兩個對比實驗：實驗裝置圖操作及現象紅色固體很快轉變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍色。開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。試管內紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。解釋及結論①該反應的離子方程式_________________。②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無色溶液中主要陰離子為_________。（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應的總化學方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現象?

回答并解釋：__________。20、某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進行實驗。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計方案如下(KMnO4溶液已酸化):實驗序號A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應均未結束，則相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是__________(填實驗序號)。(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置,則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實驗②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標準狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學發(fā)現反應速率總是如圖二，其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應放熱使體系溫度升高。21、（1）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫氣的熱化學方程式分別為______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)______。（填Ⅰ或Ⅱ）（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入容積為2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.04。①H2S的平衡轉化率α=_______%，反應平衡常數K＝________。（用分數表示）②在620K重復上述試驗，平衡后水的物質的量分數為0.05，H2S的轉化率α2______α1，該反應的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向上述反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________。（填標號）A．H2SB．CO2C．COSD．N2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、根據圖所示，三星烷分子式為C9H12，四星烷分子式為C12H16，五星烷分子式為C15H20，相鄰兩個分子之間分別相差3個C、4個H，不互為同系物，故A錯誤；B、根據A選項分析，它們分子式可推知分子通式為C3nH4n，則六星烷的分子式為C18H24，故B錯誤；C、丙苯的分子式為C9H12，三星烷和丙苯分子式相同，結構不同，即丙苯和三星烷互為同分異構體，的分子式為C12H16，與四星烷結構不同，分子式相同，即四星烷和互為同分異構體，故C正確；D、星烷為對稱結構，都有2種不同的氫原子，即星烷的一氯代物有2種，三星烷的二氯代物有六種，故D錯誤。2、D【詳解】A．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A不選；B．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，故B不選；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故C不選；D．該物質為芳香烴，不溶于水，但能溶于有機溶劑，故D選；故選D。3、D【解析】A.冰醋酸在沒有加水之前，不電離，因此不導電，圖像不正確，故A錯誤；B.氨水為若電解質，存在電離平衡，氫氧化鈉為強電解質，完全電離，相同pH條件下加水稀釋相同倍數，氫氧化鈉溶液pH值變化大，故I表示氨水的pH變化，Kw只和溫度有關，所以a、b、c三點溶液的Kw：c=b=a，故B錯誤；C.升高溫度時，正逆反應速率都應該升高，而圖3中t1時刻正反應速率并未升高，所以C錯誤；D.壓強越大，反應越快，所以壓強大時反應先達到平衡，圖中曲線先變?yōu)橹本€；根據勒夏特列原理，該反應壓強越大，平衡向正方向移動，氨氣的體積分數增大，故D正確；故選D。4、A【詳解】A、鹽類水解反應是中和反應的逆過程，中和反應屬于放熱反應，則的水解反應屬于吸熱反應，故A正確；B、鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，故B錯誤；C、常溫下正鹽的水溶液不一定為7，如Na2CO3溶液，其水溶液顯堿性，pH>7，故C錯誤；D、酸式鹽水溶液的pH不一定小于7，需要判斷是以水解為主還是電離為主，如NaHCO3溶液，HCO3－的水解能力大于其電離能力，溶液顯堿性，其pH>7，故D錯誤。5、B【詳解】目前污染水的因素主要有三方面：工業(yè)生產(廢水、廢氣、廢渣)、農業(yè)生產(農藥、化肥)、生活污水(污水、垃圾)；防治水污染的方法應科學、切實可行，②④⑤可行，①③做法太絕對，不切實際，不可?。还蔬xB。6、A【解析】A．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過量，溶液顯酸性，則：c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A錯誤；B．常溫下0.1mol/LNaClO溶液的pH=9.7，NaClO屬于強堿弱酸鹽，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進其水解，溶液的堿性增強，則加熱0.1mol?L-1NaClO溶液測其pH，pH大于9.7，B正確；C．根據物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正確；D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對應的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數越小，根據表中數據知，酸根離子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，則酸的電離平衡常數K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正確；答案選A。7、D【解析】A.離子化合物中不一定含有金屬元素，例如氯化銨等，故A錯誤；B.離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故B錯誤；

B.共價化合物中也可能含有金屬元素，例如氯化鋁，故C錯誤；

D.共價化合物如過氧化氫，既有極性鍵也有非極性鍵，所以D選項是正確的。故答案選D。8、B【詳解】A.原電池是把化學能轉化為電能的裝置，故錯誤；B.原電池的負極和電解池的陽極上都發(fā)生氧化反應，失去電子，故正確；C.形成原電池后，鹽橋中的陽離子向正極移動，故錯誤；D.電解時，電解池的陽極材料若是活潑金屬，則金屬失電子發(fā)生氧化反應，若為惰性電極，則陰離子失電子發(fā)生氧化反應，故錯誤。故選B?！军c睛】D為易錯點，電解池是將電能變成化學能的裝置，陽極是金屬或溶液中的陰離子失去電子發(fā)生氧化反應，陰極是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應，溶液中的陰離子向陽極移動。9、D【詳解】：A．當c(HA-)=c(A2-)時，K2==c(H+)=10-4.2，故A不符合題意；B．根據圖知，0.1mol/L

NaHA溶液中，HA-的電離和水解程度都較小，溶液呈酸性，則溶液中c(H+)>c(OH-)，HA-和水都電離生成H+，只有HA-電離生成A2-，所以存在c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故B不符合題意；C．c(HA-)=c(H2A)時，K1==c(H+)=10-1.2>Ka>K2，所以將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中生成HF和HA-，離子反應為H2A+F-=HF+HA-，故C正確；D．等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，K2=10-4.2，Kh1==10-9.8<K2，說明HA-電離程度大于A2-水解程度，則c(HA-)<c(A2-)，溶液呈酸性，且溶液的pH>4.2，故D符合題意；故答案為：D。10、A【解析】考查重要的有機反應類型之一——取代反應，需要準確理解其含義?！驹斀狻緼項：從一個乙醇分子中脫去一個水分子生成不飽和化合物乙烯，屬于消去反應；B項：有機物苯分子中一個氫原子被一個溴原子代替生成溴苯，屬于取代反應；C項：一個乙醇分子的羥基氫原子被另一個乙醇分子的乙基所代替，屬于取代反應；D項：溴乙烷分子的溴原子被羥基所代替，屬于取代反應。本題選A。11、D【解析】A.同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B.同周期元素，從左到右非金屬性增強（稀有氣體除外），所以非金屬性Cl＞S＞P，則酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同一元素形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨著氧化數的遞增而遞增，所以酸性HClO4＞HClO3＞HClO，C正確；D.酸性H2SO4＞H2SO3＞H2S2O3，D錯誤；正確選項D。12、D【詳解】A.加入CH3COONa固體，溶液濃度變大，CH3COONa的水解程度減小，則變大，A錯誤；B.該比值為酸酸根離子的水解常數的倒數，升溫促進醋酸根離子水解，水解常數增大，故該比值減小，B錯誤；C.該式為一水合氨的電離平衡常數：=K，電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變則電離常數不變，C錯誤；D.=，因為溶度積只與溫度有關，所以加入少量AgNO3，該比值不變，D正確；答案為D【點睛】CH3COONa溶液中加入CH3COONa固體，與加水稀釋對其水解程度的影響相反，CH3COONa的水解程度減小，變大，容易判讀錯誤。13、A【解析】①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)△H3，根據蓋斯定律，熱化學方程式①+2×②可得③：2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)，所以△H3=△H1+2△H2，故答案為A。14、C【解析】試題分析：羊毛屬于蛋白質，棉線屬于纖維素，真絲巾屬于蛋白質，都屬于天然材料，尼龍繩屬于合成纖維，屬于合成材料。答案選C。考點：合成材料點評；本題很簡單基礎。15、B【解析】A．測得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子，說明醋酸未完全電離是弱酸，故A正確；B．等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應生成的H2一樣多，無法判斷醋酸是弱酸，故B錯誤；C．等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量，醋酸放出的熱量少，說明中和反應過程中存在醋酸的電離，電離過程吸熱，可說明醋酸是弱酸，故C正確；D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性，均說明CH3COO-在水溶液中發(fā)生了水解，可知醋酸是弱酸，故D正確，答案為B。16、C【解析】A.溴苯難溶于水，乙酸易溶于水，可用水鑒別，故A不選；B.硝基苯難溶于水，乙醛能溶于水，故可用水鑒別，故B不選；C.甲苯和乙酸乙酯均為油狀液體，均難溶于水，且密度均小于水的密度，故無法用水鑒別，故C選；D.二甲苯難溶于水，乙醇能與水混溶，故可用水鑒別，故D不選。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基取代反應FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應，D是HCHO；由Y的結構簡式，結合題給提示可知，H的結構簡式是，G發(fā)生硝化反應生成H，G的結構簡式是；再結合A→E→F→G的反應條件可推知A是，E是，F是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應即CH3OH→CH3OCH3的反應是分子間脫水，屬于取代反應。(2)A在NaOH溶液中反應生成B和E，反應的方程式為。(3)I和J是A的同分異構體，由I和J在濃硫酸作用下的產物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應生成或。18、C6H12加聚反應a、d能5【解析】根據題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結構，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產物為其一氯代物有、、、、共5種。19、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因為NO2

溶于水生成HNO3

具有強氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍色，且無紫紅色固體生成【詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應現象可知，該紅色固體很快轉變?yōu)樽霞t色固體（單質銅），溶液呈藍色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應的化學方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亞銅轉化為單質銅和銅離子，需要在酸性條件下進行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子少，所以開始時反應比較慢；③最后溶液的藍色褪去，說明銅離子都被二氧化硫還原為單質銅，二氧化硫被氧化為硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O與H+反應慢；SO42-。（2）新制氫氧化銅與過量SO2反應生成單質銅和硫酸，化學方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；綜上所述，本題答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）將表中SO2換為NO2，NO2與水反應生成具有強氧化性的硝酸，硝酸可以直接將氧化亞銅轉化為硝酸銅，無紫紅色固體生成，所以無法觀察到同樣的現象；綜上所述，本題答案是：不能；因為NO2溶于水生成HNO3具有強氧化性，將Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍色，且無紫紅色固體生成。20、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑【分析】I．(1)根據儀器的特點判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過程是吸熱的，中和反應的焓變是負值，據此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據濃度對化學反應速率的影響分析；(2)根據v=計算反應速率，先求出反應的c()的物質的量，再求出反應后的濃度；(3)溫度是影響化學反應速率的主要因素，催化劑能加快化學反應的速率?！驹斀狻竣瘢?1)根據儀器的結構特點可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實驗過程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應過程中會繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應放出的熱量減少，中和反應的焓變是負值，反應放出的熱量越少，則反應熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對比①②實驗可知溶液中含有KMnO4的物質的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學反應速率大②＞①，則相同時間內所得CO2的體積：②＞①；(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置，則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標準狀況下CO2氣體的物質的量n(CO2)==2.0×1