2026屆內(nèi)蒙古通遼市科左后旗甘旗卡第二中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅 D．0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為52、在Fe3O4中，鐵元素的化合價(jià)是A．+2B．+3C．+8/3D．+2、+33、下列說法正確的是A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7mol·L-lB．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后生成NH4Cl，溶液顯酸性C．常溫下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-10mol·L-lD．常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)/c(Na+)比值變大4、用鋁合金代替鋁制鑰匙，因?yàn)殇X合金A．熔點(diǎn)低 B．不易銹蝕 C．硬度大 D．密度小5、下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺6、下列物質(zhì)包裝時(shí)應(yīng)貼上右圖標(biāo)志的是A．食鹽B．汽油C．小蘇打D．燒堿7、將用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說法錯(cuò)誤的是A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)C．聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為D．四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵8、為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質(zhì)是A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液9、只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是()A．K不變，平衡可能移動(dòng)B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，K不一定變化C．K有變化，平衡一定移動(dòng)D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K也增大2倍10、下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD探究H2SO4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響定量測量化學(xué)反應(yīng)速率探究反應(yīng)中的熱量變化A．A B．B C．C D．D11、下列說法中，正確的是A．KW隨溫度、濃度的改變而改變B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變D．常溫下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向電離方向移動(dòng)，溶液中的比值不變12、K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時(shí)向右進(jìn)行，加熱時(shí)向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜蚍磻?yīng)△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變13、關(guān)于下列結(jié)論正確的是A．該有機(jī)物分子式為C13H16B．該有機(jī)物屬于苯的同系物C．該有機(jī)物分子至少有4個(gè)碳原子共直線D．該有機(jī)物分子最多有13個(gè)碳原子共平面14、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)15、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)CH3COONaCaCO3H2CO3NH3?H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D16、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa時(shí)，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5KJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0KJ，下列說法正確的是A．在25℃、1.0×105Pa時(shí)，1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是：2C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g);△H＝-110.5kJB．1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO與CO2混合氣體時(shí)，放熱283.3KJC．C（石墨）與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．如果金剛石燃燒生成CO2的反應(yīng)放熱大于石墨燃燒生成CO2放出的熱，則可以斷定從石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸淖兓枰艧?7、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述不正確的是A．N室中硝酸溶液濃度a%<b%B．a(chǎn)、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3↑+H2O18、下列說法正確的是（）A．在溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，證明原溶液中有Fe2+B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵粉起還原作用C．FeCl3溶液用于銅質(zhì)印刷線路制作，原因是Fe能從含有Cu2+的溶液中置換出銅D．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存19、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣過程中能量變化的是A． B． C． D．20、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成21、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合圖的是A．鋁粉與三氧化二鐵在高溫條件下的反應(yīng)B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解22、在一定條件下的密閉容器中存在下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，增大容器的體積對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是()A．Fe3+(aq)+3SCN-(aq)?Fe(SCN)3(aq)B．CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)C．CO2(g)+H2O(l)?H2CO3(aq)D．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______24、（12分）某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)并測定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問題。(1)探究FeSO4溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)測得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因?yàn)開_____(用離子方程式表示)。(2)利用如圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性。已知：綠礬為FeSO4·7H2O晶體，受熱分解產(chǎn)物為4種氧化物。①實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有_____________(填化學(xué)式)。②預(yù)測Ⅲ中現(xiàn)象為_________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ⅲ中現(xiàn)象有可逆性，操作和現(xiàn)象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO4的藥片。現(xiàn)用氧化還原滴定法測定某品牌藥片中FeSO4含量，反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次數(shù)待測FeSO4溶液體積/mL0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，則測定結(jié)果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。26、（10分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開__________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。27、（12分）完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO4—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______28、（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)M的晶體中原子間通過______________________作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)____________。(2)元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為______________________。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為______________________，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為__________________________g·cm–3。（只寫出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。29、（10分）醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見的弱電解質(zhì)。（1）常溫下，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認(rèn)為方案可行的是__(填序號)①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)（2）若25℃時(shí)，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=___，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___倍。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．氨水可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，NaOH等強(qiáng)堿與氯化亞鐵溶液反應(yīng)也能生成氫氧化亞鐵，不能區(qū)分，A項(xiàng)不符合題意；B．銨鹽受熱分解，與NH3·H2O是否為弱堿無關(guān)，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項(xiàng)不符合題意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈現(xiàn)堿性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項(xiàng)不符合題意；D.0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5，說明NH4＋發(fā)生了水解，弱堿的陽離子發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，證明氨水是弱堿，D項(xiàng)正確；本題答案選D。2、D【解析】Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，故在Fe3O4中，鐵元素的化合價(jià)是+2、+3，答案選D。3、D【解析】A.常溫下，同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后，由于沒有告訴酸中含有氫離子、堿中含有氫氧根離子數(shù)目，則混合液不一定呈中性，由水電離出的c(H+)不一定為10-7mol.L-1，故A錯(cuò)誤；B.常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則c(H+)<c(OH-),故B錯(cuò)誤；C.常濕下，0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，A2-離子水解促進(jìn)了水的電離，該溶液中氫氧根離子是水的電離的，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-4mol?L-1，故C錯(cuò)誤；D．CH3COONa溶液中醋酸根離子發(fā)生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入CH3COONa固體后，增大了CH3COONa濃度，溶液水解程度減小，c(CH3COO-)/c(Na+)比值變大，故D正確；綜上所述，本題選D。4、C【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕?！驹斀狻亢辖鸬男再|(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕；合金比組成它的純金屬硬度大，由于純鋁硬度較小，在使用中易變形，因此利用鋁合金硬度較大的性質(zhì)。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕．題目難度不大。5、C【詳解】A項(xiàng)、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓后體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向進(jìn)行，有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大，故C正確；D項(xiàng)、氯氣和水的反應(yīng)平衡中，光照會(huì)使次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，使得平衡正向移動(dòng)，所以氯氣的量逐漸減少，顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大的緣故是解答易錯(cuò)點(diǎn)。6、D【詳解】如圖標(biāo)志為腐蝕品；A．食鹽為氯化鈉無腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B．汽油有可燃性，是易燃液體，故B錯(cuò)誤；C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，無腐蝕性，故C錯(cuò)誤；D．氫鈉化鈉屬于強(qiáng)堿，有強(qiáng)的腐蝕性，是腐蝕品，故D正確；故選：D。7、C【解析】A項(xiàng)實(shí)為考察由高聚物反推單體，分析該連接方式，得：其單體為CH2=CH2、CF2=CF2，故A正確；因四氟乙烯（CF2=CF2）、乙烯（CH2=CH2）、六氟丙烯（CF2=CF-CF3）中均存在碳碳雙鍵，故可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，B正確；合成聚全氟乙丙烯分子的單體為四氟乙烯（CF2=CF2）和六氟丙烯（CF2=CF-CF3），而在六氟丙烯中的-CF3只是一個(gè)支鏈，并不參與直鏈的形成，故C錯(cuò)誤；四氟乙烯分子（CF2=CF2）中既含有極性鍵（碳氟鍵）又含有非極性鍵（碳碳鍵），故D正確8、C【分析】苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成的是溴苯和HBr，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則沒有HBr生成，故想要驗(yàn)證該反應(yīng)是不是取代反應(yīng)，只需要檢驗(yàn)是否有HBr生成即可。題中使用了AgNO3溶液，則該溶液是想通過有AgBr生成來檢驗(yàn)HBr，則A的作用是除去揮發(fā)出的Br2，以避免對HBr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾?！驹斀狻緼．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2進(jìn)入到AgNO3溶液中并與AgNO3溶液反應(yīng)，與實(shí)驗(yàn)的思路不符合，故A錯(cuò)誤；B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以進(jìn)入到AgNO3溶液中并發(fā)生反應(yīng)，生成AgBr沉淀，符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路，故C正確；D．HBr、Br2都會(huì)被NaI溶液吸收，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【分析】平衡常數(shù)的影響因素只有溫度，改變其他條件，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化?！驹斀狻緼.改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，K不變，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，K不變，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.K只與溫度有關(guān)，K發(fā)生了變化，說明體系的溫度改變，則平衡一定移動(dòng)，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)為K2，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。10、B【詳解】A.兩個(gè)試管中Na2S2O3的濃度相等，H2SO4濃度不同，可以探究H2SO4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B.滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液都是兩滴，但是沒有說明CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度是否相等，不能控制CuSO4和FeCl3的物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；C.通過單位時(shí)間注射器中氣體增加的多少，可以定量測量化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D.通過溫度計(jì)示數(shù)的變化，可以探究反應(yīng)中的熱量變化，故D正確；故選B。11、D【詳解】A．Kw只與溫度有關(guān)，隨溫度變化而變化，溫度不變，Kw不變，A錯(cuò)誤；B．△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0時(shí)，反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，△H＜0，△S＜0時(shí)，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，即凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0，B錯(cuò)誤；C．溫度不變，K不變，C錯(cuò)誤；D．醋酸的電離常數(shù)K==，溫度不變，K、Kw不變，則不變，D正確。答案選D。12、D【詳解】A．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，從而改變達(dá)平衡的時(shí)間，但不能使K增大，A不正確；B．雖然室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，但由于兩種酸的起始濃度未知，所以CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)不一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大，B不正確；C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時(shí)向右進(jìn)行，加熱時(shí)向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜蚍磻?yīng)△H<0，C不正確；D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，則此條件為壓強(qiáng)或濃度，縮小容器體積時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率增大、增大容器體積時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率減小、容器體積不變時(shí)充入稀有氣體SO2的轉(zhuǎn)化率不變，D正確；故選D。13、D【解析】由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵、碳碳三鍵，結(jié)合苯、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻緼．由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C13H14，故A錯(cuò)誤；B．苯的同系物中側(cè)鏈應(yīng)為飽和烴基，題中側(cè)鏈含有不飽和鍵，不是苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C．由乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子至少有3個(gè)碳原子共直線，故C錯(cuò)誤；D．已知苯環(huán)和乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)面可以通過單鍵旋轉(zhuǎn)而重合，乙炔為直線形結(jié)構(gòu)且在乙烯的平面上，乙基兩個(gè)碳原子旋轉(zhuǎn)后可以與之共面，則所有的碳原子有可能都在同一平面上，故D正確；故選D。14、B【詳解】A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＞0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，當(dāng)高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)反應(yīng)的特征分析(NH4)2CO3((s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ?mol-1，反應(yīng)是熵變增大的反應(yīng)，△S＞0；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)焓變大于0，△H＞0；故B正確；C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，△S＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進(jìn)行的，故C錯(cuò)誤；D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)晴】理解自發(fā)進(jìn)行的因素是由焓變和熵變、溫度共同決定是解題關(guān)鍵，依據(jù)反應(yīng)的特征分析(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ?mol-1，反應(yīng)是熵變增大的反應(yīng)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)焓變大于0，再結(jié)合△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行來判斷。15、D【詳解】A、KNO3在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COONH4在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，SO2自身不能電離，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的碳酸鈣能完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CS2不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、溶于水的BaSO4能完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3在水中能部分電離，所以是弱電解質(zhì)，H2O部分電離，是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、HClO4在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O部分電離，是弱電解質(zhì)，C2H5OH在水溶液中不能發(fā)生電離，所以是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【詳解】A.石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5kJ?mol-1和283.0KJ?mol-1，石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B.1mol石墨不完全燃燒生成CO2和CO，無法計(jì)算生成CO2和CO各自物質(zhì)的量，無法計(jì)算具體反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C.石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；

一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ?mol-11，是吸熱反應(yīng)，故C正確；D.金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，根據(jù)能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。17、B【分析】由圖可知，電解時(shí)M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的銨根離子通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室OH-通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中OH-和反應(yīng)生成NH3和H2O。N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，原料室中的硝酸根離子通過c膜進(jìn)入N室，N室中H+和反應(yīng)生成HNO3。【詳解】A．N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：，生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%，A正確；B．由分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．由分析可知M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，C正確；D．由分析可知，產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3↑+H2O，D正確；18、B【詳解】A選項(xiàng)，溶液中加入足量氯水，再加入KSCN，只能證明現(xiàn)在溶液中有Fe3+，不能說明原溶液中有無Fe2+，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故B正確；C選項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液用于銅質(zhì)印刷線路腐蝕，其原理是Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，F(xiàn)e2+、S2-都能與MnO4－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與S2-會(huì)反應(yīng)生成FeS沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入少量氯水和雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中含有亞鐵離子。19、A【分析】C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的過程中需要吸熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．圖象中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過程中的能量變化，故A選；B．圖象中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過程中的能量變化，故B不選；C．化學(xué)反應(yīng)前后一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物和生成物的總能量不可能相同，故C不選；D．圖象中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過程中的能量變化，故D不選；故選A。20、A【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價(jià)升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨電極為陰極，H+在陰極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑，據(jù)此可分析解答問題?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，石墨作陰極，H+在陰極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑，A選項(xiàng)正確；B．根據(jù)電池總反應(yīng)2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價(jià)升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅電極為陽極，陽極接電源正極，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。21、A【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以符合圖像的反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)、灼熱的C與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題通過圖象分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，要熟知常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。22、A【詳解】一定條件下的密閉容器中，增大容器的體積對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響，即為減小壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響，說明該反應(yīng)體系沒有氣體參與或生成，B、C、D反應(yīng)體系均有氣體參與反應(yīng)或生成，而A中無氣體參與或生成，故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。25、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【詳解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式為：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案為：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，說明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有SO3，故答案為：SO3；②實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，即鐵元素價(jià)態(tài)升高，根據(jù)氧化還原規(guī)律，則硫元素價(jià)態(tài)降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于試管中，用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為：品紅溶液中褪色；用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性；③綠礬受熱分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液來吸收，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三組滴定數(shù)據(jù)中，第二組差距較大，應(yīng)舍棄，取第一、三兩組取平均值得消耗高錳酸鉀的體積為，根據(jù)反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，則FeSO4的質(zhì)量為2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=4.75%，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果將偏大，故答案為：4.75%；偏大。26、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測）═分析誤差；(5)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計(jì)算草酸晶體的質(zhì)量?！驹斀狻?1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，無影響，故不選B

；讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故選C；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選D；(5)設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量是，樣品中草酸晶體的純度是。27、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根據(jù)題中信息及化合價(jià)升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計(jì)算得出二者濃度關(guān)系；

(2)根據(jù)探究溫度對反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2×（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確