2026屆河北省廊坊市化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是（）A．增大鹽酸的濃度 B．提高反應(yīng)的溫度C．增大壓強(qiáng) D．用鐵粉代替鐵片2、關(guān)于下列幾種離子晶體，說法不正確的是（）A．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等B．CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4，配位數(shù)不相等主要是由于F-、Ca2+電荷（絕對(duì)值）不相同C．MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高，主要是因?yàn)镸gO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低3、在密閉容器中，反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100mol·L－1，c(Y)＝0.200mol·L－1，c(Z)＝0mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2B．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%C．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(X)＝0.060mol·L－1D．反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)的ΔH>04、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L﹣1?s﹣1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L﹣1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④5、下列屬于利用新能源的是（）①太陽能熱水器②壓縮天然氣動(dòng)力汽車③核能發(fā)電④風(fēng)力發(fā)電A．①②③④ B．①④ C．③④ D．①③④6、下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是A．H2SiO3H2SCO2 B．MgSO4CH3COOHCH3CH2OHC．H2SO3BaSO4CH4 D．H2ONH3·H2OH3PO47、食品化學(xué)家A．SaariCsallany和ChristineSeppanen研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度（185℃）時(shí)，會(huì)產(chǎn)生如下所示高毒性物質(zhì)，許多疾病和這種有毒物質(zhì)有關(guān)，如帕金森癥。下列關(guān)于這種有毒物質(zhì)的判斷不正確的是A．該物質(zhì)屬于烴的衍生物B．該物質(zhì)的分子式為C9H14O2C．該物質(zhì)分子中含有三種官能團(tuán)D．該物質(zhì)最多可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)8、25℃時(shí)，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A．pH=7時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．b點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D．從a到b點(diǎn)的溶液中，水的電離程度先增大后減小9、用高能1226Mg核轟擊96A．161B．108C．84D．5310、氫氰酸（HCN）是一種劇毒類弱酸，具有苦杏仁氣味，將其加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．Ka(HCN)B．c(H＋)C．c(CN-)/c（HCN）D．C(HCN)/c(H＋)11、常溫下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化，下列說法正確的是A．在溶液中：B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為C．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽離子是D．在A點(diǎn)所示的溶液中：12、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.6倍，下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．A的轉(zhuǎn)化率減小C．m＋n>p D．C的體積分?jǐn)?shù)增加13、某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是（）A．3，3-二甲基-3-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯14、電解池是將（）能轉(zhuǎn)化為（）能的裝置A．化學(xué)化學(xué) B．電電 C．化學(xué)電 D．電化學(xué)15、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,則b為()A．+352 B．+132 C．-120 D．-33016、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中，正確的是A．當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2︰1︰2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol?L－1?s－1C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大17、已知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0：某條件下的平衡常數(shù)K=1，在該條件下，向某體積恒定密閉容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反應(yīng)到1min時(shí)，測(cè)得體系中各物質(zhì)濃度依次為：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，則下列說法正確的是()A．1min時(shí)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等B．反應(yīng)從開始到1min內(nèi)的平均速率V(CO)=1mol/L.minC．1min時(shí)降低溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．1min時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率18、關(guān)于下列圖示的說法中正確的是A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置通過排空氣法收集CO氣體C．圖③所示裝置可用于探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相相同時(shí)，生成的H2的物質(zhì)的量也相同19、下列說法正確的是()A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收能量B．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．NaOH溶于水是放熱反應(yīng)D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)20、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法，下列分類合理的是A．KCl和K2O都屬于鹽B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．SiO2和Na2SiO3都屬于氧化物21、某無色溶液中含有大量Ba2＋、H＋、NO3—，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．Cu2＋B．CH3COO－C．HCOD．NH22、0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是①電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH數(shù)目增多④c(OH－)增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)⑥c(H+)增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。24、（12分）(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。25、（12分）利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學(xué)式)。(3)步驟③酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。26、（10分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)27、（12分）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是______________。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________28、（14分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子：回答下列問題：（1）W原子的核外電子排布式為________，上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是________________(用元素符號(hào)表示)。（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是________；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是________。（5）已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO3為________分子(填“極性”或“非極性”)；XeO3分子中中心原子的雜化類型為________；XeO3分子的空間構(gòu)型為________。29、（10分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號(hào)回答）。（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是______________________。（4）由A、B、C形成的離子CAB?與AC2互為等電子體，則CAB?的結(jié)構(gòu)式為___________。（5）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。（6）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．增大鹽酸的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B．提高反應(yīng)的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，對(duì)于反應(yīng)物無氣體的反應(yīng)來說，壓強(qiáng)改變，速率不變，C正確；D．用鐵粉代替鐵片，固體的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。2、D【解析】A、離子晶體中的離子配位數(shù)由晶體中正負(fù)離子的半徑比決定，正負(fù)離子半徑比越大，配位數(shù)越大，NaCl晶體中正負(fù)離子半徑比小于CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比，所以NaCl晶體中離子配位數(shù)為6，而CsCl晶體中離子配位數(shù)為8，故A正確；B、在CaF2晶體中，Ca2+和F-的電荷絕對(duì)值比是2：l，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4，故B正確；C、晶格能越大，熔點(diǎn)越高，O2-所帶電荷大于Cl-，O2-的半徑小于Cl-，MgO的晶格能比MgCl2大，所以MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高，故C正確；D、MCO3中M2+半徑越大，MCO3分解生成的MO中M2+與O2-形成的離子鍵越弱，分解溫度越高，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子晶體配位數(shù)的影響因素（幾何因素、電荷因素等），晶格能對(duì)晶體性質(zhì)的影響，MCO3熱分解溫度的規(guī)律等。3、D【分析】根據(jù)化學(xué)平衡的概念和特征分析；根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響分析?！驹斀狻緼.因?yàn)棰?、②的起始濃度相同、平衡濃度相同，所以反?yīng)②應(yīng)是在有催化劑的條件下進(jìn)行的，此時(shí)K1＝K2，A不正確；B.從圖中可以看出，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)X的濃度變化量為0.04mol?L－1，則Y的濃度變化量為0.08mol?L－1，Y的轉(zhuǎn)化率為40%，故B不正確；C.減小壓強(qiáng)，容器的體積增大，各組分的濃度減小，平衡雖然向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，但各物質(zhì)的濃度都比原來小，即c(X)＜0.0４0mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D.③與①相比，X的變化量大，說明平衡正向移動(dòng)，且化學(xué)反應(yīng)速率加快，故此時(shí)的反應(yīng)條件只能為升溫，由此可見，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物濃度保持不變。K值只受溫度影響，溫度不變，K值不變。當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡向減弱改變的方向移動(dòng)。4、D【分析】經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L﹣1，則n（C）=0.6mol?L﹣1×2L=1.2mol，根據(jù)：2A（s）+B（g）?2C（g）初始：420反應(yīng)：1.20.61.22s：2.81.41.2【詳解】①物質(zhì)A為固體，無法計(jì)算平均反應(yīng)速率，①錯(cuò)誤；②v（B）=?c/?t=0.6/（2×2）mol/（L·s）=0.15mol/（L·s），②錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量/初始量=1.2/4=30%，③正確；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度=1.4mol/2L=0.7mol?L﹣1，④正確；答案為D5、D【詳解】①太陽能熱水器利用太陽能集熱，太陽能屬于新能源；②壓縮天然氣動(dòng)力汽車?yán)脡嚎s天然氣，天然氣為傳統(tǒng)能源；③核能發(fā)電利用核能，核能為新能源；④風(fēng)力發(fā)電利用風(fēng)能，風(fēng)能為新能源；綜上所述，①③④為新能源，D滿足題意。答案選D。6、B【解析】弱電解質(zhì)一般包括弱酸、弱堿、水。A、CO2是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、MgSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、CH4是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三者都是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；本題答案選D。。7、B【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO、-OH，結(jié)合烯烴、醛、醇的性質(zhì)來解答。【詳解】該物質(zhì)含氧元素，是烴的含氧衍生物，故A正確；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知該有機(jī)物分子中含有9個(gè)C原子、2個(gè)O原子、16個(gè)H原子，所以分子式為C9H16O2，故B錯(cuò)誤；分子中含有碳碳雙鍵、醛基、羥基三種官能團(tuán)，故C正確；分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，1個(gè)醛基，能與氫氣加成，所以1mol該物質(zhì)能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。8、C【分析】分析題給關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入的V（NaOH）=10mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。當(dāng)加入的V（NaOH）=20mL時(shí)，CH3COOH與NaOH完全反應(yīng)，此時(shí)溶液溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH＞7。據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當(dāng)pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，加入的V（NaOH）=10mL，此時(shí)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由分析可知，b點(diǎn)所示的溶液溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，C項(xiàng)正確；D．由分析可知，a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液；b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COOH的電離抑制水的電離，CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，所以從a到b的溶液中，水的電離程度一直增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】新原子108269本題答案為D。10、C【解析】A、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HCN）在稀釋過程中不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因HCN為弱酸，則HCN溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN)，當(dāng)D、因Ka(HCN)=c(CN-)×c(H+)c(HCN)，當(dāng)HCN溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，答案選C。11、C【詳解】A.不符合電荷守恒，Na2CO3溶液中的電荷守恒為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.溶液的總體積為，此時(shí)應(yīng)為溶液與溶液恰好完全反應(yīng)生成溶液，溶液呈弱堿性，不可能為7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是碳酸氫鈉，濃度最大的陽離子是Na+，選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)圖像可知，A點(diǎn)所示的溶液呈堿性，，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液的成分及所含有的微粒，并結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答，當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO3-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，難點(diǎn)是B，采用逆推的方法分析解答。12、B【詳解】A．平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強(qiáng)增大，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的2倍，但此時(shí)C的濃度為原來的1.6倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故A的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，則有：m+n<p，故C錯(cuò)誤；D．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，生成物的體積百分含量降低，即C的體積分?jǐn)?shù)降低，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解析】首先畫出加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，分子中有一個(gè)季碳，季碳不可能通過加成反應(yīng)得到，因此加成前的不飽和鍵只能在3,4號(hào)碳上，符合條件的是3，3-二甲基-1-丁烯。答案為D。14、D【詳解】電解池是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),要外加電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；D正確；綜上所述，本題選D。15、B【分析】①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根據(jù)鍵能的關(guān)系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132?！驹斀狻緼.+352不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.+132符合題意，故B正確；C.-120不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.-330不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答。16、B【分析】A.當(dāng)同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B.先計(jì)算C表示的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算B表示的反應(yīng)速率；C.恒容容器中加入惰性氣體，總壓增大，但分壓不變，平衡不移動(dòng)，從而確定A的轉(zhuǎn)化率變化情況；D.升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，從而確定C的濃度變化情況?！驹斀狻緼.反應(yīng)過程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時(shí)，各物質(zhì)的濃度不一定不變，正逆反應(yīng)速率不一定相等，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.6mol?L?1，則C表示的反應(yīng)速率是0.6mol?L?1÷4s=0.15mol·L－1·s－1，在同一化學(xué)反應(yīng)中的同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以B表示的反應(yīng)速率是0.15mol·L－1·s－1÷2=0.075mol·L－1·s－1，故B正確；C.在恒溫恒容容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)加入惰性氣體，總壓增大，各氣體分壓不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以C的濃度將減小，故D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，試題難度不大，注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，在恒容密閉容器中充入惰性氣體，雖然總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。17、D【詳解】A.反應(yīng)至1min時(shí)，體系內(nèi)=0.25<1，因此反應(yīng)正向進(jìn)行，A不符合題意；B.反應(yīng)從開始到1min內(nèi)用CO表示的反應(yīng)速率=0.5mol/（L?min），B不符合題意；C.由于1min時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此此時(shí)降低溫度，平衡仍正向進(jìn)行，C不符合題意；D.由于Q<K，反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】掌握通過濃度商判斷反應(yīng)移動(dòng)方向的方法，QC>K反應(yīng)向左進(jìn)行，QC<K反應(yīng)向右進(jìn)行，QC=K反應(yīng)達(dá)到平衡。18、D【詳解】A．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該通過比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性才能作出正確的判斷，故應(yīng)使用高氯酸，而不是鹽酸，故A說法錯(cuò)誤；B．一氧化碳密度和空氣相近，用排空氣法不能收集到純凈的一氧化碳，一般用排水法收集，故B說法錯(cuò)誤；C．探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響時(shí)，要保證其他條件相同，實(shí)驗(yàn)中其他條件(催化劑)不同，因此，不能比較溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，故C說法錯(cuò)誤；D．正極反應(yīng)都為2H++2e-=H2↑，則兩個(gè)裝置中提供導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量也相同，故D說法正確；故選D。19、B【解析】試題分析：A．由H原子形成1molH﹣H鍵要釋放能量，A錯(cuò)誤；B．燃燒將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，所有燃燒的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B正確；C．NaOH溶于水是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，雖過程中放熱，但不能叫放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，燃燒是放熱反應(yīng)，也需要加熱達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，D錯(cuò)誤，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)判斷【名師點(diǎn)晴該題比較基礎(chǔ)，難度不大。易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是對(duì)于化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化而言的，物理變化過程中的能量變化不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。另外反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對(duì)大小有關(guān)系。20、B【解析】A.KCl屬于鹽，K2O屬于氧化物，故錯(cuò)誤；B.H2SO4和HNO3都屬于酸，故正確；C.KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故錯(cuò)誤；D.SiO2氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握酸堿鹽氧化物的定義。電離時(shí)生成的陽離子全是氫離子的化合物為酸；電離時(shí)生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時(shí)生成金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子的化合物叫鹽。由兩種元素組成的其中一種是氧元素的化合物為氧化物。21、D【解析】A.Cu2＋有顏色，與無色溶液不符，故A錯(cuò)誤；B.CH3COO－與H+

不能共存，生成醋酸，故B錯(cuò)誤；C.H+和HCO3-不能共存，生成水和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D.NH4+可以與Ba2＋、H＋、NO3-共存，故D正確。故選D。22、C【分析】NH3·H2O作為弱電解質(zhì)加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大，c(NH3·H2O)減小，NH4+和OH-的數(shù)目增多，但c(OH-)、c(NH4+)減小，導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電性減弱；由于KW不變，c(OH-)減小，所以c(H+)增大?！驹斀狻竣僖蚣铀龠M(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；②加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(NH3?H2O)減小，且溶液的體積變大，則c(NH3?H2O)減小，故②錯(cuò)誤；③加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(NH4+)增大，由N=n×NA，則NH4+數(shù)目增多，故③正確；④加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(OH-)增大，但溶液的體積變大，則c(OH-)減小，故④錯(cuò)誤；⑤加水稀釋時(shí)，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故⑤錯(cuò)誤；由于KW不變，c(OH-)減小，所以c(H+)增大，故⑥正確；選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道稀釋過程中各種微粒濃度變化，特別是在溫度不變的情況下，KW不變，若c(OH-)減小，則c(H+)增大。二、非選擇題(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。24、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。25、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！窘馕觥坑捎赑bSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以濾液2中的溶質(zhì)為硝酸，可進(jìn)行循環(huán)使用，節(jié)約原料，降低成本，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當(dāng)條件下生成“三鹽”，經(jīng)過分離處理后得到所要的產(chǎn)品；沉淀是否洗滌干凈，需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)確定其中的可溶性物質(zhì)，再通過檢驗(yàn)洗滌液中是否含有該可溶性物質(zhì)來判斷?！驹斀狻?1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根據(jù)步驟①和⑥發(fā)生的反應(yīng)，可確定濾液1和濾液3中的溶質(zhì)主要成分為Na2SO4，經(jīng)過處理后得到的副產(chǎn)品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在進(jìn)行步驟④沉鉛時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以濾液2中溶質(zhì)為HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步驟⑦洗滌時(shí)，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是合成三鹽的化學(xué)方程式的書寫和產(chǎn)品洗滌干凈的檢驗(yàn)。特別是“取最后一次洗滌液”進(jìn)行檢驗(yàn)。26、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量；(4)弱電解質(zhì)電離是吸熱過程；如果氫氧化鈉不過量，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，放出的熱量偏??；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60ml0.50mol/L鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，放出的熱量增多，但是中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；故答案為：不相等；相等；(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值會(huì)偏??；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈉不過量，反應(yīng)不完全，放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故答案為：偏??；偏小。27、檢查裝置的氣密性秒表SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H＋濃度的變化等探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響作為顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在4.0其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大【詳解】（1）任何測(cè)量氣體體積的裝置在反應(yīng)前都應(yīng)該檢測(cè)裝置的氣密性；測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)相應(yīng)測(cè)量時(shí)間，因此除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用