浙江省金華市金華十校2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度和催化劑作用下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，恒容時，溫度升高，濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在相同溫度下，當(dāng)時，平衡向正反應(yīng)方向移動C．當(dāng)時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為2、下列裝置正確且能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置進行銀鏡反應(yīng)B．用圖2裝置檢驗溴乙烷消去后的產(chǎn)物是否含乙烯C．用圖3裝置制備乙酸乙酯D．用圖4裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱3、在圖Ⅰ中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，如圖Ⅱ，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是（）A．此過程是從混亂程度小向混亂程度大變化，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C．此過程是自發(fā)可逆的D．此過程從有序到無序，混亂度增大4、關(guān)于反應(yīng)進行方向的判斷，以下說法錯誤的是（）A．高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程B．△H<0的化學(xué)反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，△S<0的化學(xué)反應(yīng)均不能自發(fā)進行C．能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H<0、△S>0D．反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)△H>05、在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是A．A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．B點，a＞1．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)C．C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)6、x、y、z為三種氣體，把amolx和bmoly充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y2z達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100%C．2（a+b）/5×100% D．（a+b）/5a×100%7、下列說法正確的是A．NH4Cl晶體中只含離子鍵B．CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體，加熱融化時需克服分子間作用力與共價鍵D．NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制取無水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒B．除去鍋爐水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液處理，然后再加酸去除C．證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液紅色變淺D．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀硫酸9、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2B．S(g)+O2(g)=2SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=2SO2(g)ΔH2C．C(s)+1/2O2（g）=CO(g)ΔH1C(s)+O2（g）=CO2(g)ΔH2D．2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2；10、已知：下列說法不正確的是A．①和②變化過程中都會放出熱量B．氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子C．①和②中的氯原子均得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵11、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是()A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較12、下列說法中正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H>0D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)13、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．14、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是A．x值為2 B．混合氣體的密度增大C．N的轉(zhuǎn)化率為80% D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡15、下列說法不正確的是()A．任何反應(yīng)都伴有能量的變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)16、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是()①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=﹣90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=﹣41.2kJ·mol-1A．升高溫度能加快反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率，提高CH3OCH3產(chǎn)率B．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減少C．反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1kJ·mol-1D．反應(yīng)③對反應(yīng)②無影響二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。18、有機物A可用作果實催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。19、某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實驗過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應(yīng)劇烈進行。反應(yīng)停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ為_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測反應(yīng)后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設(shè)計實驗方案驗證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在20、原電池原理應(yīng)用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱。如圖所示，該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_________________________。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：此靈敏電流計指針是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪．?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針_________偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。21、氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)NH4Al(SO4)2可用作做凈水劑的原因是________(用離子方程式表示)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)(3)圖所示是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填序號)；20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝_____mol·L－1。(4)若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2O?H3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。①液氨的電離方程式為________。②碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】由題意知，該可逆反應(yīng)為，據(jù)此判斷：A.恒容時，溫度升高，濃度減小，所以升高溫度，平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.在相同溫度下，當(dāng)時，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；C.當(dāng)時，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.改反應(yīng)逆反應(yīng)為：，故D錯誤；綜上所述選B2、B【分析】A、銀鏡反應(yīng)需水浴加熱；B、烯烴、醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C、制備乙酸乙酯時，要防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象；D、乙酸、二氧化碳都能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚。【詳解】A.銀鏡反應(yīng)需在水浴加熱的條件下進行，用圖1裝置進行銀鏡反應(yīng)是錯誤的，故A錯誤；B.溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的氣體經(jīng)水洗除去揮發(fā)出來的乙醇后，再通入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯，所以2裝置能檢驗乙烯的存在，故B正確；C.用圖3裝置制備乙酸乙酯時，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能插入液面下，故C錯誤；D.乙酸具有揮發(fā)性，用圖4裝置不能比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤。【點睛】本題考查了銀鏡反應(yīng)、溴乙烷的消去反應(yīng)、乙酸乙酯的制備，屬于基礎(chǔ)性實驗題的考查，能培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。3、C【詳解】A.由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中”，可知該過程為混亂度增大，由有序到無序的過程屬于熵增加的過程，故A不選；B.由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中，這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程”可知此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出，故B不選；C.由題意知該過程中：△H=0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，可知該過程為自發(fā)過程，其逆過程不能自發(fā)進行，故C選；D.由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中”可知該過程為由有序到無序的過程屬于熵增加，混亂度增大的過程，故D不選；故選：C。4、B【詳解】A．高錳酸鉀加熱分解方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，只有O2為氣體，所以此反應(yīng)是一個熵增的過程，A正確；B．△H<0的化學(xué)反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，△S<0的化學(xué)反應(yīng)不一定不能自發(fā)進行，而是要根據(jù)?G=?H-T?S進行綜合判斷，B不正確；C．△H<0、△S>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行，但能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H<0、△S>0，C正確；D．反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)是熵增的反應(yīng)，但其在常溫下不能自發(fā)進行，則說明該反應(yīng)△H>0，D正確；故選B。5、D【詳解】A．當(dāng)加入少量醋酸時，可能存在c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)，故A錯誤；B．在B點溶液顯中性，則結(jié)果是c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B錯誤；C．C點溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-），所以c（CH3COO-）＞c（Na+），故C錯誤；D．在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正確。答案選D。6、B【解析】X(g)+2Y(g)

2Z(g)起始(mol)：a

b

0轉(zhuǎn)化(mol)：x

2x

2x平衡(mol)：a-x

b-2x

2x所以(a-x)mol+(b-2x)=2xmol，解得：x=mol，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%，故選B?！军c睛】本題主要考查化學(xué)平衡的計算，注意三段式計算方法的運用。在選擇題中排除法是一種常用方法，可以簡化過程，Y的起始物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%，計算結(jié)果的分母中一定含有b，只能選B。7、B【解析】A.NH4Cl晶體中N與H原子之間是共價鍵，故A項錯誤；B.根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，CH4、SiH4、GeH4相對分子質(zhì)量依次增大，所以分子間作用力CH4＜SiH4＜GeH4，故B項正確；C.金剛石屬于原子晶體，融化時克服共價鍵，沒有分子間作用力，故C項錯誤；D.NH3的電子式為，H原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項錯誤；答案選B。8、B【解析】A.AlCl3會水解生成Al(OH)3，灼燒后失水成為Al2O3，故A錯誤；B.根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理知，硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加酸溶解碳酸鈣而除去，故B正確；C.由于NH4+能發(fā)生水解，使溶液中H+增大，pH減小，也可以使溶液紅色變淺，故不能證明氨水中存在電離平衡，故C錯誤；D.配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸抑制水解，不能用稀硫酸，否則會引入雜質(zhì)，故D錯誤；故答案選B。9、C【分析】比較△H，注意△H是有正負(fù)號，吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H，放熱反應(yīng)△H的大小比較，放出熱量越多，△H越小?！驹斀狻緼、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，氣態(tài)水→液態(tài)水放出熱量，等質(zhì)量H2生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，即△H1<△H2，故A不符合題意；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，固態(tài)硫→氣態(tài)硫吸收熱量，氣態(tài)硫生成SO2放出的熱量大于固態(tài)硫燃燒放出的熱量，即△H1<△H2，故B不符合題意；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C→CO放出的熱量低于C→CO2的熱量，即△H1>△H2，故C符合題意；D、根據(jù)C選項分析，△H2>△H1，故D不符合題意。10、C【解析】A、化學(xué)鍵形成的過程是放熱過程，所以①和②變化過程中都會放出熱量，正確；B、根據(jù)以上兩個反應(yīng)可知，Cl原子更易吸引電子，正確；C、②中的氯原子與H原子形成一對共用電子對，電子對偏向Cl原子，Cl原子未得到1個電子，錯誤；D、氯化鈉以離子鍵形成的，HCl是以共用電子對形成的化合物，所以氯化鈉中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵，正確；答案選C。11、C【詳解】用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度。A．不能把pH試紙放入溶液，會污染試劑，A錯誤；B．不能將溶液倒在pH試紙上，B錯誤；C．符合測定溶液pH的方法，C正確；D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無法測定該溶液的pH，D錯誤；故合理選項是C。12、C【詳解】A、因物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時，一定伴隨著能量變化，故A錯誤；B、因吸熱反應(yīng)生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量，故B錯誤；C、因產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C正確；D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)成正比，故D錯誤；故選C?！军c睛】在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)方程式的計量系數(shù)表示物質(zhì)的量，因此△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)成正比。13、B【解析】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵；

B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氯化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈣；

C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應(yīng)制取Al(OH)3；D、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?！驹斀狻緼、因為氯氣具有強氧化性，則鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯誤；

B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高溫反應(yīng)生成鹽硅酸鈣，所以B選項是正確的；C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應(yīng)制取Al(OH)3，故C錯誤；

D、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯誤。所以B選項是正確的。14、C【解析】A．平衡時生成的Q的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故0.8mol∶2.4mol=x∶3，解得x=1，故A錯誤；B．反應(yīng)體系中各組分都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積恒定，根據(jù)ρ=可知混合氣體的密度不變，故B錯誤；C．參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量與生成的R相等，為2.4mol，則N的轉(zhuǎn)化率為：×100%=80%，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小、質(zhì)量不變，所以平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。15、D【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以任何反應(yīng)都伴有能量的變化，A正確；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)有多種，可以是熱量變化、或者電能或光能的變化，B正確；C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生反應(yīng)就要從周圍的環(huán)境中吸收熱量，即發(fā)生吸熱反應(yīng)，C正確；D.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，多余的能量就會釋放給周圍的環(huán)境，即發(fā)生放熱反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D。16、C【詳解】A.反應(yīng)②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CH3OCH3產(chǎn)率降低，故A錯誤；

B.加入催化劑，可以改變反應(yīng)速率，但是不能改變反應(yīng)物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)。反應(yīng)熱只與反應(yīng)物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)有關(guān)，則不改變反應(yīng)熱，故B錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1，故C正確；

D.反應(yīng)③消耗水，而反應(yīng)②生成水，反應(yīng)③對反應(yīng)②的濃度有影響，故D錯誤。

故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。18、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答。【詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。【點睛】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。19、導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點低，經(jīng)過導(dǎo)氣管進入錐形瓶，導(dǎo)管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進入錐形瓶中。故答案為：導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應(yīng)停止后反應(yīng)混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應(yīng)為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層。分液進行分離，再加NaOH溶液除去溴單質(zhì)，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分離。分別取少量上層無色溶液于試管A、B中，試管A中滴入少量氯水，置換出溴單質(zhì)，溶液由無色變黃色，證明含有Br－；向試管B中加鎂條，有大量氣泡產(chǎn)生，證明含有H+。故答案為：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ20、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成C