全國大聯(lián)考2026屆化學高一第一學期期中教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列試劑中，需要使用棕色試劑瓶存放的是A．氫氧化鈉溶液 B．氯水 C．稀硫酸 D．氯化鉀溶液2、將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A．硝酸、生石灰、石灰石B．醋酸、純堿、食鹽C．鹽酸、乙醇、硝酸鉀D．硫酸、燒堿、碳酸氫鈉3、為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質，需進行下列六項操作，其先后順序正確的是①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量的氯化鋇溶液④加入適量的鹽酸⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀⑥過濾A．①④③⑤⑥②B．①③⑤⑥④②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③④⑥②4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．K+、HCO3-、CO32-、Br﹣B．CO32-、HCO3-、OH﹣、K+C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-D．H+、Cl﹣、Na+、SO32-5、下列現(xiàn)象或應用不能用膠體的知識解釋的是()A．清晨，人們經?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象B．土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染6、下列化學方程式中,不能用離子方程式

Ba2++SO42?=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O7、下列實驗操作正確的是A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．稱量 D．過濾8、阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數目為3.75NAB．常溫常壓下，ag某氣體含分子數為b，則cg該氣體的體積為C．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數目為4NAD．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數為3NA9、下列方法能夠成功制備Fe(OH)3膠體的是（）A．將1mL飽和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液中B．將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C．將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色D．將1mL飽和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌10、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．32g氧氣與44g二氧化碳的體積一定相同B．32g氧氣所含原子數目為NAC．在25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．17g氨氣所含電子數目為10NA11、下列四組實驗，根據實驗事實得出的結論，正確的是A．在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知試液中一定含有SO42﹣B．某未知氣體在空氣中燃燒，其產物能使無水CuSO4變藍色：原氣體一定是H2C．在某未知試液中滴加鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知試液中一定含有CO32﹣D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：原未知試液中一定含有NH4+12、下列對氯氣反應的現(xiàn)象描述不正確的是（）A．氯氣讓濕潤的淀粉-KI試紙變藍B．鐵絲在氯氣中燃燒產生棕褐色的煙C．銅絲在氯氣中燃燒生成藍色的固體D．鈉與氯氣燃燒會發(fā)出黃色的光13、同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（）A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO214、古詩詞是我們寶貴的精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是（）A．泉眼無聲惜細流，樹陰照水愛晴柔 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．野火燒不盡，春風吹又生 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇15、下列物質的分離或提純，可選用蒸餾法的是A．除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒B．除去氯化鈉晶體中混有的碘單質C．分離汽油和煤油的混合物D．分離水和苯的混合物16、實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸B．使用容量瓶前應先檢查它是否漏水C．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，應冷卻至室溫再轉移到容量瓶中D．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g。根據上述實驗回答下列問題：①實驗（1）中反應的離子方程式為____________________________，實驗（2）中沉淀溶解對應的反應的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.18、某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據下圖所示轉化關系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學式為__________________；（3）反應（I）的化學方程式為______________________________；（4）反應（II）的化學方程式為_____________________________；（5）反應（Ⅲ）的化學方程式為______________________________。19、如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的是________，A中反應的離子方程式是________。（2）實驗開始時應先將活塞a打開，其目的是____________________。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為____。（5）圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.______；d.______。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______。（3）將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由______口流出（填“f”、“g”）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列實驗步驟中，請指出有錯誤的一項并改正：______。配制時，其正確的操作順序是______（字母表示）。A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B.準確稱取0.045g氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①若沒有進行A操作；______②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；______③若定容時俯視刻度線。______21、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)：請回答：（1）W的化學式是____________。（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標準狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質及相應的物質的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為____________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.氫氧化鈉溶液見光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故A錯誤；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸見光容易分解，需要避光保存，需要使用棕色試劑瓶存放，故B正確；C.稀硫酸見光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故C錯誤；D.氯化鉀溶液見光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故D錯誤；答案：B【點睛】棕色試劑瓶的作用是：避光，一般見光容易分解、揮發(fā)、升華或發(fā)生反應的物質需儲存在棕色試劑瓶。2、D【解析】

電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，據此解答。【詳解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分別屬于酸、氧化物、鹽，A錯誤；B、醋酸、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）分別屬于酸、鹽、鹽，B錯誤；C、鹽酸、乙醇、硝酸鉀分別是混合物、有機物、鹽，C錯誤；D、硫酸、燒堿（NaOH）、碳酸氫鈉分別屬于酸、堿、鹽，D正確。答案選D。3、B【解析】

根據物質的分離和提純的方法和操作進行分析?！驹斀狻挎V離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鉀可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鉀轉化為沉淀，但是加入的碳酸鉀要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鉀會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再過濾，最后加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，③加過量的氯化鋇溶液，⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀，⑥過濾，④加適量的鹽酸，②加熱蒸發(fā)得到晶體。故選B。【點睛】除雜的原則：①除去雜質的同時，②不損失主體藥品，③不引入新的雜質，④恢復原來狀態(tài)。4、A【解析】

A.離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，A正確；B.HCO3-與OH﹣反應不能大量共存，B錯誤；C.Ca2+與CO32-反應生成沉淀而不能大量共存，C錯誤；D.H+與SO32-反應而不能大量共存，D錯誤。故選A?！军c睛】離子在一起反應生成沉淀，氣體，水，弱酸，弱堿等就不能大量共存。5、C【解析】

氣溶膠具有丁達爾現(xiàn)象；膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子；紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質?！驹斀狻筷柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象是膠體的丁達爾現(xiàn)象，和膠體性質有關，A正確；土壤膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子，可用膠體的知識解釋，B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復分解反應，與膠體無關，C錯誤；煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質，D正確。故選C。【點睛】本題考查膠體的性質，掌握膠體性質是丁達爾現(xiàn)象、電泳是解題關鍵。6、D【解析】

A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選A；B.

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選B；C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選C；D.

BaCO3為難溶物，離子方程式中BaCO3不能拆寫為離子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反應的離子方程式是BaCO3+2H++SO42?=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故選D；選D。7、A【解析】

A、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體加熱時應不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，應在小燒杯中稱量，C錯誤。D、漏斗下端應緊靠燒杯內壁，D錯誤。正確答案為A8、A【解析】

A、反應中銨根離子中的氮從-3價升高到氮氣中的+5價，每生成4mol氮氣轉移15mol電子，所以當有28g氮氣生成時，轉移電子為3.75mol，轉移的電子數目為3.75NA，故A正確；B、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用22.4L/mol故B錯誤；C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，題干中沒有給出溶液體積，所以不能確定氯離子數目，故C錯誤；D、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，所以只要把混合氣體當作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一個NO2分子含2個氧原子，所以合氣體中含有氧原子個數為2NA，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。【點睛】阿伏伽德羅常數是?？碱}型。注意氣體摩爾體積的使用范圍，注意特殊的氧化還原反應中的轉移電子數的計算，以及溶液中離子的計算。9、C【解析】

實驗室將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，會產生氫氧化鐵沉淀，故答案為C。10、D【解析】

A.32g氧氣與44g二氧化碳的物質的量都是1mol，因為未知氣體所處的溫度和壓強，無法確定它們的體積是否相同，A項錯誤；B.32g氧氣物質的量為1mol，每個O2分子中含2個氧原子，所以32g氧氣所含原子數為2NA，B項錯誤；C.在25℃，壓強為1.01×105Pa時氣體摩爾體積大于22.4L/mol，在此條件下11.2L氮氣的物質的量小于0.5mol，每個氮氣分子中含2個原子，所以11.2L氮氣所含原子數目小于NA，C項錯誤；D.17g氨氣物質的量為1mol，每個NH3分子中含有10個電子，所以17g氨氣所含電子數目為10NA，D項正確；答案選D。11、D【解析】

A．硫酸鋇和氯化銀均為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原未知試液中不一定含有SO42-，還可能含有Ag+等，故A錯誤；B.有機物燃燒的產物也能使無水CuSO4變藍色，故B錯誤；C．CO32-、HCO3-與鹽酸反應均產生CO2，則原未知試液中不一定含有CO32-，還可能含有HCO3-等離子，故C錯誤；D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原未知試液中一定含有NH4+，故D正確；答案：D。12、C【解析】

氯氣與KI反應生成碘單質；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍色；鈉在氯氣中燃燒,發(fā)出黃色的光?！驹斀狻柯葰馀cKI反應生成碘單質，所以氯氣讓濕潤的淀粉-KI試紙變藍，故A正確；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，現(xiàn)象是產生棕褐色的煙，故B正確；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍色，故C錯誤；鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色的光，生成氯化鈉，故D正確，選C。13、B【解析】

ρ=m/V=M/Vm，同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，所以密度與摩爾質量成正比，摩爾質量越大，密度越大，氟氣的摩爾質量為18g/mol，氯氣的摩爾質量為71g/mol，HCl摩爾質量為1．5g/mol，CO2摩爾質量為44g/mol，摩爾質量最大的是氯氣，所以密度最大的是氯氣。答案選B。14、A【解析】

A.泉眼無聲惜細流，樹陰照水愛晴柔，是自然現(xiàn)象，不涉及化學反應，即不涉及氧化還原反應，故A符合題意；B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應，故B不符合題意；C.野火燒不盡，春風吹又生中的燃燒為氧化還原反應，故C不符合題意；D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應，故D不符合題意；答案選A。15、C【解析】

A.由于碳酸鈣難溶于水，所以可以用過濾的方法除去石灰水中的碳酸鈣的顆粒，故不選A；B.由于單質碘在加熱的時候會升華，而氯化鈉的沸點比較高，所以可以用升華的方法除去混在氯化鈉晶體中的碘單質，故不選B；C.由于汽油和煤油的沸點范圍不同，所以可以采用蒸餾的方法分離汽油和煤油的混合物，故選C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分離，其中上層液體是苯，下層液體是水，故不選D；本題答案為C?！军c睛】①過濾用于分離難溶固體與液體的混合物；②蒸餾用于分離沸點不同的液態(tài)混合物；③分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物。16、D【解析】

A.蒸餾實驗中，為防止溫度過高，導致液體飛濺，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸，故A正確；B.用容量瓶配置一定物質的量濃度的溶液時，需要搖勻，為保證此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前應先檢查它是否漏水，故B正確；C.濃硫酸溶于水放熱，應冷卻后再轉移到容量瓶中，故C正確；D.溶液蒸發(fā)實驗時，應用坩堝鉗取放蒸發(fā)皿，故D錯誤；本題答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據以上分析進行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質的量為2.33/233=0.01mol；根據SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質量為6.27-2.33=3.94g，其物質的量為3.94/197=0.02mol；根據CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經計算,NH4+的物質的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負電荷總數為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。18、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,據以上分析解答?！驹斀狻康S色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應,生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。19、鐵屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑排出裝置中的空氣首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產生的H2通入B中，一段時間后關閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導管流入B中，產生少量白色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3能【解析】

為了能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，應該先用氫氣排出裝置中氧氣，即先打開d，然后關閉d，利用生成氫氣產生的壓強將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵，據此解答?！驹斀狻浚?）A中應預先盛放固態(tài)反應物鐵屑，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）實驗開始時，應先打開活塞a，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產生的壓強，因此實驗操作為首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產生的H2通入B中，一段時間后關閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導管流入B中，產生少量白色沉淀；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，白色沉淀先轉化為灰綠色最后轉化為紅褐色，反應的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）根據以上分析可知圖中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀?！军c睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制備方法，明確實驗目的及原理為解答關鍵，注意掌握制備