2026屆遼寧省遼南協作?；瘜W高二上期中教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知298K時，H+（aq）＋OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推測含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液反應放出的熱量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．無法確定2、既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是（）A．NO B．O2 C．NH3 D．NO23、下列說法中正確的是()A．在化學反應中,發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．ΔH>0表示放熱反應,ΔH<0表示吸熱反應C．生成物的總焓大于反應物的總焓時,ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學方程式中的各物質的化學計量數無關4、下列說法或表示方法正確的是A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ5、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有兩種作用力的是A．①③⑥B．②④⑥C．①②③⑥D．①③⑤⑥6、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）。2min末該反應達到平衡，生成0.6molD，并測得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是A．從開始到平衡A的平均反應速率為0.225mol/（L?s）B．從開始到平衡B的轉化率為60%C．此反應的化學平衡常數表達式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)7、在一個V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質量增大1/8，則該反應方程式中n的值是A．1B．2C．3D．48、已知723K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·mol-1，在相同條件下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關系是A．Q2=Q1/2 B．Q2＞Q1/2 C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q29、對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．化學反應速率的關系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．單位時間內斷裂4molN—H鍵的同時，斷裂6molO—H鍵，反應達化學平衡狀態(tài)D．達到化學平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大10、在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應生成氣體Z。若各氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是()A．前10s內v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B．該反應的平衡常數K=32C．平衡時X、Y的轉化率相同D．達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡向逆反應方向移動11、下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(a、b、c、d均大于0)相對應的是ABCD2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H=-akJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-bkJ/molN2O4(g)?2NO2(g)?H=+ckJ/molCO2(g)+C(s)?2CO(g)?H=+dkJ/molA．A B．B C．C D．D12、水(H2O)是生命之源。下列物質的化學式可用“H2O”表示的是()A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰13、下列關物質的性質遞變性比較，不正確的是A．最高化合價Cl＞Al＞H B．氧化性C＞N＞OC．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)314、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑C．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺D．工業(yè)生產硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率15、下列過程放出熱量的是A．液氨汽化 B．碳酸鈣分解 C．鋁熱反應 D．化學鍵斷裂16、1mol白磷轉化為紅磷放熱18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；則a和b的關系是（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．無法確定17、下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產生沉淀：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓D．銅片放入稀硝酸中產生氣體：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O18、下列物質不屬于石油化工產品的是A．煤焦油 B．乙烯 C．汽油 D．柴油19、如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A．A B．B C．C D．D20、某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是A．該反應的反應熱ΔH＝E2－E1B．a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化C．催化劑能降低反應的活化能D．催化劑能改變反應的焓變21、下列有機物的除雜方法正確的是(括號中的是雜質)A．乙酸(乙醛)：加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱B．苯(苯酚)：加入溴水，過濾C．溴乙烷(溴單質)：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液22、下列說法正確的是A．1H、2H、3H、H＋、21H是氫元素形成的五種不同粒子B．32S與33S是同種核素C．C60和C70互為同位素D．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構體二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為________________。(2)③、④反應的反應類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關方程式反應①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應④_________________。(4)丙烯酸的性質可能有___________(填序號)。①加成反應②取代反應③加聚反應④氧化反應(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構體有___________種。24、（12分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。25、（12分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出該反應的離子方程式___。（2）已如隨著反應進行試管的溫度升高，化學反應速率與時間的關系如圖：①時間t1以前反應速率增大的可能原因是____。②時間t1以后反應速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進行對比實驗，填寫下列數值，T=___；V=__；②根據上述A、B對比實驗得出的結論是__；根據上述A、C對比實驗得出的結論是____。26、（10分）某化學興趣小組，設計了如圖1所示的實驗裝置（部分夾持裝置未畫出），來做乙醇催化氧化的實驗，并驗證其產物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是_____________反應；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是___________________；（3）反應開始一段時間，C中觀察到的現象是____________________；（4）為檢測產物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產生，說明乙醇的催化氧化產物中存在_____________；（填官能團名稱）（5）寫出E處反應的化學方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實驗操作名稱）即可分離主要產物。27、（12分）某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關的化學方程式為_______________。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標出電極材料、電解質溶液_________________。28、（14分）Ⅰ．反應：aA（g）+bB（g）cC（g）△H＜0在2L恒容容器中進行。改變其他反應條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：回答問題：（1）反應的化學方程式中，a：b：c=__________。（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是___________，采取的措施是____________。（3）比較第二階段反應溫度（T2）和第三階段反應溫度（T3）的高低：T2__________T3（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由是_________________。（4）第三階段平衡常數K3的計算式____________________。Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是________________。29、（10分）（1）改善空氣質量、保護水土資源是實現美麗中國的基礎。①下列氣體的排放會導致酸雨形成的是________(填字母，下同)。a.CH4b.COc.SO2②下列處理廢水的方法屬于中和法的是________。a.用熟石灰處理廢水中的酸b.用臭氧處理廢水中的氰化物c.用鐵粉回收廢水中的銅③下列做法會造成土壤重金屬污染的是________。a.作物秸稈露天焚燒b.廢干電池就地填埋c.廢舊塑料隨意丟棄（2）新鮮牛肉含蛋白質、脂肪、糖類、維生素A、維生素C、鈣、鐵等，其中：①屬于人體所需微量元素的是________。②屬于脂溶性維生素的是________。③可為人體提供能量的是________、________和________。（3）材料的發(fā)展與應用促進了人類社會的進步。①碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構造如圖所示。其中屬于金屬材料的是________；屬于硅酸鹽材料的是________；屬于高分子材料的是擠塑板和________。②吸附材料具有多孔、表面積大的特點?；钚蕴课絅O2的過程中，會伴有C與NO2的反應，產物為兩種常見無毒氣體。寫出該反應的化學方程式：_________________________________________。③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時還生成CO2和一種單質。寫出該反應的化學方程式：_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】CH3COOH為弱電解質，溶于水時發(fā)生電離，吸收熱量，導致中和時釋放的熱量被吸收，反應放出的熱量小于57.3kJ，答案為C。2、B【解析】排水法可用于收集難溶于水的氣體，如O2、H2；向上排空氣法收集的是密度比空氣大且不與空氣中主要成分反應的氣體，如CO2；向下排空氣法收集的是密度比空氣小且不與空氣中主要成分反應的氣體，如H2?！驹斀狻緼、NO與空氣中O2反應生成NO2，不能用排空氣法收集，只能使用排水法收集，A錯誤；B、O2密度比空氣大，難溶于水，常溫時與空氣中主要成分不反應，所以可以采用向上排空氣法或排水法收集，B正確；C、NH3密度比空氣小，極易溶于水，常溫時與空氣中主要成分不反應，所以只能用向下排空氣法收集，C錯誤；D、NO2能夠與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其密度比空氣大，常溫時與空氣中主要成分不反應，所以NO2只能用向下排空氣法收集，D錯誤；正確答案B?！军c睛】同溫同壓時，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，所以同溫同壓時，相對分子質量越大的氣體，密度也就越大?？諝獾模ㄆ骄┫鄬Ψ肿淤|量為29，氣體的相對分子質量與29的大小關系也就是該氣體與空氣的密度大小關系。3、C【分析】A、任何化學反應既有物質變化又有能量變化；

B、ΔH>0表示吸熱反應,ΔH<0表示放熱反應；

C、焓變ΔH等于反應產物的總焓減去反應物的總焓；D、ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數有關?！驹斀狻緼、化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程,斷鍵需要吸收能量,成鍵能夠釋放能量,所以,任何化學反應都有能量變化,故A錯誤；

B、ΔH>0表示吸熱反應,ΔH<0表示放熱反應,故B錯誤；

C、焓變ΔH等于反應產物的總焓減去反應物的總焓，當反應產物的總焓大于反應物的總焓時，ΔH>0，故C正確；D、ΔH的數值與化學計量數要對應起來,ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數有關,故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】反應物的總能量大于生成物的總能量，正反應為放熱反應，ΔH<0；反應物的總能量小于生成物的總能量，正反應為吸熱反應，ΔH>0。4、D【詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，A項錯誤；B.由C(石墨)=C(金剛石)；△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B項錯誤；C.2gH2的物質的量為1mol，則燃燒2molH2放出的熱量為2285.8kJ/mol=571.6kJ/mol氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol，C項錯誤；D.濃硫酸稀釋會放出一部分熱量，所以根據中和熱的熱化學方程式可知，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，D項正確；答案選D?！军c睛】物質具有的能量越低越穩(wěn)定，化學鍵的鍵能越高越穩(wěn)定。5、A【解析】①Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉中存在兩種結合力，故正確；②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價鍵，所以只存在一種結合力，故錯誤；③石墨存在共價鍵和分子間作用力，故正確；④金剛石中C原子之間只存在共價鍵，所以只存在一種結合力，故錯誤；⑤CaH2中鈣離子與氫離子之間只存在離子鍵，則只存在一種結合力，故錯誤；⑥白磷分子中P原子之間存在共價鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種結合力，故正確；A.①③⑥符合題意；B.②④⑥不符合題意；C.①②③⑥不符合題意；D.①③⑤⑥不符合題意；答案：A。【點睛】本題考查了物質中存在的結合力，為高頻考點，明確物質的構成微粒及微粒間的作用力是解本題關鍵?；顫娊饘俸突顫姺墙饘僭刂g易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力。注意白磷晶體中分子內有共價鍵，分子間有分子間作用力。6、D【解析】結合題干，即可列出該反應的三段式，利用相關數值進行簡單計算；【詳解】2min末該反應達到平衡，生成0.6molD，并測得C的濃度為0.15mol/L，則生成C的物質的量為2L×0.15mol/L=0.3mol，可知x：2=0.3mol：0.6mol，解得x=1，3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）n03mol1mol0mol0molΔn0.9mol0.3mol0.3mol0.6moln平2.1mol0.7mol0.3mol0.6molA．結合υ（A）=△c/△t=0.9mol÷2L÷2min=0.225mol/（L?min），故A項錯誤；B．B的轉化率=0.3mol/1mol×100%=30%，故B項錯誤；C．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，D為固體，所以K=c(C)/c3(A)c(B)，故C項錯誤；D．固定容積為2L，氣體體積不變，但D為固體，可知混合氣體的質量變化，密度為變量，若混合氣體的密度不再改變，則該反應達到平衡狀態(tài)，故D項正確。綜上，本題選D?！军c睛】本題考查化學平衡常數及轉化率的計算，要求學生能運用化學平衡的規(guī)律進行運算?；瘜W平衡計算模式＂三步曲＂（1）寫出化學方程式。（2）根據化學方程式列出各物質（包括反應物和生成物）的三段式，已知中沒有列出的相關數據，設未知數表示。（3）根據已知條件列方程，解出未知數。7、A【解析】3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)達到平衡后，混合氣體的平均摩爾質量增大，則該反應為氣體體積縮小的反應，以此來解答?！驹斀狻吭谝粋€V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達到平衡后，混合氣體的平均相對分子質量增大，由M=mn可以知道，A、B、C、D均為氣體，由質量守恒定律可以知道，氣體的總質量不變，則該反應為氣體體積縮小的反應，即3+1>n+2，

所以n<2，則n必為1，

所以A選項是正確的?！军c睛】本題比較簡單，主要考查了反應中平均相對分子質量和平衡移動的關系。解題時抓住平均相對分子質量等于總質量除以總物質的量這一關鍵，n為系數，必為整數，要掌握巧解方法。8、C【解析】反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱QkJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜Q；通入1molSO2和0.5molO2，如果轉化率與加入2molSO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時體系壓強比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜0.5Q1kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜Q；故答案選C。9、B【詳解】A．化學反應速率與化學計量數成正比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A錯誤；B．4v正(O2)=5v逆(NO)，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時間內斷裂4mol

N?H鍵的同時，斷裂6mol

O?H鍵，正逆反應速率不相等，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．增大容器容積，壓強減小，正逆反應速率都減小，故D錯誤；答案選B。10、B【詳解】A選項，前10s內，故A錯誤；B選項，根據改變量之比等于計量系數之比得出反應方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，該反應的平衡常數，故B正確；C選項，X、Y加入量之比不等于計量系數之比，因此平衡時X、Y的轉化率不相同，故C錯誤；D選項，該反應為反應前后氣體總量不變的反應，達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡不移動，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】X、Y加入量之比等于計量系數之比，平衡時X、Y的轉化率相同。11、C【詳解】A．依據先拐先平，溫度高分析，圖像中應該為高溫下先達平衡，可是圖象中先拐的為溫度低的反應，不符合平衡建立的規(guī)律，故A錯誤；B．反應是氣體體積減小的放熱反應，壓強增大正逆反應速率增大，平衡正向進行，正反應速率大于逆反應速率，圖象不符合，故B錯誤；C．反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向進行，四氧化二氮物質的量分數增大，壓強一定，溫度越高平衡正向進行，四氧化二氮物質的量分數減小，圖像符合變化特征，故C正確；D．增大二氧化碳物質的量，相當于增大壓強平衡逆向進行，二氧化碳轉化率減小，故D錯誤；故選C。12、D【解析】A.水晶的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B.可燃冰是甲烷水合物，B錯誤；C.干冰是固體二氧化碳，C錯誤；D.冰是水，化學式為H2O，D正確。答案選D。13、B【分析】A、最高價=主族序數；B、元素的非金屬性越強，得電子能力越強；C、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；D、金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．【詳解】A、最高價=主族序數；Cl、Al、H分別位于：ⅦA、ⅢA、IA，故最高化合價Cl＞Al＞H，故A正確；B、元素的非金屬性越強，得電子能力越強，非金屬性：C＜N＜O，得電子能力：C＜N＜O，故B錯誤；C、非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D、金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正確；故選B。【點睛】本題考查非金屬性、金屬性的比較，解題關鍵：把握元素在周期表中的變化規(guī)律，掌握金屬性和非金屬性在周期表中的變化規(guī)律．14、B【解析】A、氯水中含HClO，在光照下分解，促進氯氣與水的化學反應正向移動，促進氯氣的溶解，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、催化劑能極大加快反應速率，但不影響化學平衡的移動，不能用勒夏特利原理解釋，故B選；C、對2NO2N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，平衡正向移動，二氧化氮的濃度又逐漸減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、工業(yè)上生產硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。點睛：本題考查了勒夏特列原理的使用條件。勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，若與可逆過程無關，與平衡移動無關，則不能用勒夏特列原理解釋。使用時需要滿足平衡移動的原理，否則不能用勒夏特列原理解釋。15、C【解析】A、液氨汽化是由液體吸收熱量轉化為氣體，故A是吸熱過程，則A錯誤；B、碳酸鈣分解屬于分解反應，是吸熱反應，故B錯誤；C、鋁熱反應屬于高溫下的置換反應，放出大量的熱，屬于放熱反應，故C正確；D、化學鍵的斷裂需要吸收熱量的，所以是吸熱過程，故D錯誤。本題正確答案為C。16、B【詳解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1則a-b=18.39＞0，a＞b，故選B。17、A【詳解】A.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，離子方程式：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正確；B.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產生沉淀，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.銅片放入稀硝酸中產生氣體，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選A。18、A【詳解】A、將煤隔絕空氣加強熱，可生成焦炭、煤焦油、煤氣、焦爐氣等產物，煤焦油是煤加工的產品，不是從石油得到的，故A選；B、乙烯是石油加工得到的產品，屬于石油化工產品，故B不選；C、汽油是石油加工得到的產品，屬于石油化工產品，故C不選；D、柴油是石油加工得到的產品，屬于石油化工產品，故D不選；故選A?！军c睛】了解石油的綜合利用及其產品是解題的關鍵。石油的綜合利用一般有石油的分餾、裂化和裂解、催化重整等，產品有石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、溶劑油、瀝青等。19、C【詳解】該裝置沒有外接電源，所以是原電池。原電池中，負極材料比正極材料活潑，且負極材料是隨著反應的進行質量減少，正極質量增加或放出氣泡。根據題意：M棒變粗、N棒變細可知，N極是負極，M是正極，且N極材料比M極活潑；A．鋅比銅活潑，即M極材料比N極活潑，鋅作負極，發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，M棒變細，選項A不符合題意；B．鐵比銅活潑，銅作正極，電解質溶液為稀鹽酸，M極上產生氫氣，M棒不會變粗，選項B不符合題意；C．鋅比銀活潑，即N極材料比M極活潑，鋅作負極，發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，N棒變細，電解質溶液為硝酸銀，M極上有銀析出，所以M棒變粗，選項C符合題意；D．鋅比鐵活潑，即M極材料比N極活潑，鋅作負極，發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，M棒變細，選項D不符合題意；答案選C。20、C【解析】試題分析：A、根據圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以該反應是吸熱反應，則該反應的反應熱△H=E1－E2，A不正確；B、催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，則a、b分別對應無催化劑和有催化劑的能量變化，B不正確，選項C正確；D、催化劑不能改變反應的焓變，焓變只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，D不正確，答案選C?？键c：考查化學反應的能量變化分析，催化劑作用的實質，圖象識別21、D【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質?！驹斀狻緼.乙酸能與氫氧化銅反應生成乙酸銅和水，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；B.苯酚與溴水反應生成的2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，不能分開，故B錯誤；C.溴乙烷和溴單質都能和氫氧化鈉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D.乙酸能與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯在碳酸鈉中的溶解度比較小，分液即可分開，故D正確。故選：D。22、D【解析】2H、21H是都是表示含有1個質子、1個中子的氫原子；32S與33S中子數不同；C60和C70是碳元素組成的不同單質；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，結構不同?！驹斀狻?H、21H是都是表示含有1個質子、1個中子的氫原子，故A錯誤；32S與33S中子數不同，所以不是同種核素，故B錯誤；C60和C70是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故C錯誤；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應類型為氧化反應；反應④為丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應類型為加聚反應；(3)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應④是丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應的化學方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，羧基可發(fā)生取代反應和中和反應；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構體有4。24、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據產物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。25、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率變慢2934增大反應物濃度，反應速率加快升高溫度，反應速率加快【詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應進行試管的溫度升高可知，該反應為放熱反應，反應放出的熱量使反應溫度升高，溫度升高反應速率加快，t1以前，溫度升高對反應速率的影響大于反應物濃度減小對反應速率的影響，反應速率加快，故答案為：該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；②隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應物濃度減小，反應速率減小，t1以后，反應物濃度減小對反應速率的影響大于溫度升高對反應速率的影響，反應速率變慢，故答案為：隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應物濃度對反應速率的影響，則A與B的反應溫度相同，T=293；A與C探究反應溫度對反應速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對比實驗得出的實驗結論為在其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率加快；由A、C對比實驗得出的結論為在其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，故答案為：增大反應物濃度，反應速率加快；升高溫度，反應速率加快。26、放熱冷卻乙醛無水硫酸銅變藍醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【詳解】（1）乙醇催化氧化反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是放熱反應；（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據反應：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應有水生成，故反應開始一段時間，C中觀察到的現象是無水硫酸銅變藍；（4）為檢測產物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產生，說明乙醇的催化氧化產物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應的化學方程式為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸；要除去該物質，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，乙酸與碳酸氫鈉反應生成乙酸鈉、水和CO2，再通過蒸餾即可分離主要產物。27、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質，利用鹽橋、導線形成閉合回路；【詳解】(1)鋅錳電池的負極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關的化學方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色，則證實濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質，利用鹽橋、導線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。28、1：3：2正反應方向移走生成物C＞此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動淺2NO2N2O4△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺【分析】Ⅰ．（1）由圖可知第Ⅰ階段，平衡時△c（A）=2