貴州省北京師范大學貴陽附中2026屆高二化學第一學期期末達標檢測試題含答案注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，有下列四種溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1鹽酸pH＝3鹽酸下列說法中正確的是()A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值都變小D．③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大2、常溫下，下列所述有關離子濃度之間的關系錯誤的是A．將0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LKOH溶液等體積混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)B．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/LC．將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是A．W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱B．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期C．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構D．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅4、某化學反應其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．僅在低溫下自發(fā)進行5、有關煤的說法正確的是A．煤中含有苯、二甲苯、焦爐氣B．煤的干餾是物理變化C．煤由有機物和少量無機物組成,煤的干餾是化學變化D．煤主要含有碳和氫兩種元素,同時還含有少量的硫、氧、氮等元素6、已知：S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)△H＝dkJ/mol，鍵能S2中S－S(akJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(ckJ/mol)，S2Cl2中S－S(ekJ/mol)。下列說法中正確的是A．增大S2的量，正反應速率增大，平衡正向移動，△H增大B．d＝a－2c＋b－eC．增加S2的量，反應速率增大D．恒容時，增加Cl2的量，平衡常數增大且S2Cl2的含量增大7、用標往鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水冼凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸8、用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是()選項乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D9、下列圖像中所發(fā)生的現象與電子的躍遷無關的是()A．燃放煙花 B．霓虹燈廣告C．燃燒蠟燭 D．平面鏡成像10、某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當場否定，其理由是A．鋁的導熱性較強，不易做碗B．鋁的質地較軟，易變形，不易做碗C．鋁元素易導致老年癡呆，不易盛放食物D．鋁的性質較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品11、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－?H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水后，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體后，c(H＋)增大，Kw不變C．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12D．將水加熱，Kw增大，pH不變12、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰，且其峰面積之比為3∶1的有()A．乙二醇B．均三甲苯C．對二甲苯D．乙酸乙酯13、下列有關油脂的敘述中，不正確的A．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以油脂是混合物B．油脂是酯的一種C．油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯D．油脂都不能使溴水褪色14、在20℃時，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復到20℃。此時容器內氣體的壓強為反應前的一半，經NaOH溶液吸收后，容器內幾乎真空。此烴的化學式可能是A．CH4B．C3H4C．C2H2D．C3H815、下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是（）A．2-甲基--4--乙基戊烷B．2,3--二甲基--1--戊烯C．3,4,4--三甲基己烷D．2,2--二甲基-2-丁烯16、物質的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX17、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是()A．高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2C．鋁的冶煉：Al2O3+3H22Al+3H2OD．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O318、甲、乙、丙三種有機物的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是A．乙不存在順反異構體B．甲和丙可用氯化鐵溶液鑒別C．甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應D．甲能與濃溴水反應，說明苯環(huán)使羥基變活潑19、在某溫度時，將nmol/L的氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是A．a點KW=1.0×10－14B．水的電離程度：b﹥a﹥c﹥dC．b點：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．25℃時NH4Cl水解平衡常數為(n－1)×10-7（用n表示）20、將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的兩組數據，下列說法不正確的是實驗編號溫度/℃平衡常數/mol-1·L起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4ytA．T1、T2的關系：T1＞T2B．x=1.6，y=0.2，t<6C．K1、K2的關系：K2＞K1D．實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2mol·L-1·min-121、一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①② B．②③ C．③④ D．①④22、現有三種元素的基態(tài)原子電子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中錯誤的是A．第一電離能：③>②>① B．原子半徑：②>①>③C．電負性③>①>② D．最高正化合價③>②>①二、非選擇題(共84分)23、（14分）最近熱播劇《外科風云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：寫出A的名稱______________________。C的結構簡式為______________________.B有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結構簡式_____________________。①苯環(huán)上共有三個取代基②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分?，F以甲苯為原料，結合題干有關信息，補充完成以下合成路線：____________24、（12分）已知A與H2、CO以物質的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應，C分子中只有一種氫，相關物質轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：請回答：有機物C的結構簡式是________，反應②的反應類型是________。寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式___________。下列說法不正確的是________(填字母)。A．化合物A屬于烴B．化合物D含有兩種官能團C．用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD．A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH25、（12分）用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質鎂的質量分數。（雜質與酸反應不產生氣體）完成下列填空：硫酸必須過量的目的是_____導管a的作用是_____取兩份鎂帶樣品分別進行實驗，所得數據見下表：實驗次數鎂帶質量（g）氫氣體積（mL）（已換算成標準狀況）10.05344.6020.05647.05單質鎂的質量分數是_____。（保留3位小數）如果測定結果偏高，可能的原因是_____。（選填編號）a．裝置漏氣b．未冷卻至室溫即讀數c．鎂帶中含有氧化鎂d．末讀數時量氣管的液面低于水準管26、（10分）碘過量可以導致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標準為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設計了如下步驟：Ⅰ.用天平準確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應；III.以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實驗三次，記錄數據如下:滴定次數待測溶液的體積(mI.)標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點的現象是____________________________；根據題中所給數據，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數字);以下操作會導致測定結果偏高的是_______。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。寫出A中生成溴苯的化學反應方程式：。觀察到A中的現象是。實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入，現象是。28、（14分）25℃時，電離平衡常數：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列問題：在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸等物質的量濃度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的順序是____________。常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是___________。A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示．則HX的電離平衡常數____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______________醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準確數值）。29、（10分）鹽酸氯丙嗪也叫冬眠靈,是第一個抗精神病藥，開創(chuàng)了藥物治療精神疾病的歷史，某研究小組利用下列途徑合成鹽酸氯丙嗪。已知：請回答：B中含有官能團名稱為__________________；下列說法不正確的是____________；A．化合物B可以發(fā)生加成反應B．化合物D在一定條件下既可與酸反應，又可以與堿反應C．合成路線中屬于取代反應的為(1)(3)(4)(6)D．反應(7)是為了提高氯丙嗪的水溶性寫出E→F的化學反應方程式__________________________