上海市楊浦區(qū)控江中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|2、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH=E2-E1C．使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)D．催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，但不改變ΔH3、烷烴的系統(tǒng)命名大致分為四個部分別；①主鏈名稱；②取代基名稱；③取代基位置；④取代基數(shù)目。這四部分在烷烴命名中書寫的先后順序是（）A．①②③④B．③④②①C．③④①②D．①③④②4、下列過程需用萃取操作的是A．壓榨花生獲取油脂B．油和水的分離C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗鹽中的雜質(zhì)5、下列說法中不正確的是()A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘B．抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡C．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振D．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防6、能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是A．水總是自發(fā)地由高處往低處流B．放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．有序排列的火柴散落時成為無序排列D．多次洗牌后，撲克牌無序排列的幾率增大7、導(dǎo)致酸雨和加劇溫室效應(yīng)的主要原因是()A．大量砍伐森林 B．燃燒煤和大量排放CO2氣體C．水土流失 D．汽車排放尾氣劇增8、已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動B．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小D．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間9、對食物的酸、堿性判斷正確的是（）A．蘋果是酸性食物B．梨、桃是堿性食物C．豬肉、牛肉是堿性食物D．巧克力、奶油是堿性食物10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A．含16

g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NAB．58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個右圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．常溫常壓下，5

g

D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NAD．2

mol

SO2和1

mol

O2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA11、下列同周期元素中,原子半徑最大的是A．Al B．P C．S D．Cl12、反應(yīng)mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與a度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是A．到平衡后，加入催化劑則C%增大B．化學(xué)方程式中n<e+fC．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動13、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙14、把2.5molA和2.5molB通入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，同時生成1molD。下列敘述中不正確的是（）A．x=4B．達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6：5C．達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%D．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05mol/(L·s)15、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（）A．反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1B．若800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，則v正＞v逆D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，達(dá)到平衡時n(CO2)=0.40mol16、下列說法正確的是()A．化學(xué)鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應(yīng)一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________19、反應(yīng)熱可以通過理論計算得出，也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實驗中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱的實驗裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)見表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數(shù)點后一位小數(shù))。②上述實驗數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，則實驗中所測出的中和熱數(shù)值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序為________。20、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補(bǔ)充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。21、已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________(用元素符號表示)。(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填高或低)，理由是____________。(3)E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機(jī)溶劑，X分子的空間構(gòu)型是________。(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為________；(黑色球表示F原子)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯誤；D、|△H1|<|△H2|，錯誤；答案選B。2、B【詳解】A．由圖像可知，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A項說法正確；B．化學(xué)反應(yīng)焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，因此該反應(yīng)的ΔH=E1-E2，故B項說法錯誤；C．催化劑能降低反應(yīng)活化能，使用催化劑將使體系中活化分子數(shù)增加，體系中分子數(shù)不變，因此活化分子百分?jǐn)?shù)將增加，故C項說法正確；D．催化劑只是同等程度增加正逆反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)熱，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。3、B【解析】烷烴的系統(tǒng)命名書寫順序分別是：取代基位置、取代基數(shù)目、取代基名稱、主鏈名稱，故答案為B。4、C【解析】A.壓榨花生獲取油脂是用機(jī)械壓力把種子中的油脂給分離出來，不是萃取，A錯誤；B.油不溶于水，油和水的分離需要分液，B錯誤；C.碘易溶在有機(jī)溶劑中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正確；D.除去粗鹽中的雜質(zhì)利用的是沉淀法，D錯誤。答案選C。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、分離與提純的原理是解答的關(guān)鍵。注意萃取實驗中萃取劑的選擇原則：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。5、B【詳解】A．碘是甲狀腺素的重要成分，人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘，A正確；B．抗酸藥有很多種，有的抗酸藥主要含有碳酸氫鈉，有的主要含氫氧化鋁，氫氧化鋁與醋酸反應(yīng)會生成鹽和水，因此并非所有的抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡，B錯誤；C．鋅可改善偏食厭食，增強(qiáng)免疫力和生殖能力，促進(jìn)身體發(fā)育，缺乏時會導(dǎo)致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振，C正確；D．鐵強(qiáng)化醬油可以為人體補(bǔ)鐵，所以缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防，D正確；答案選B?！军c睛】微量元素在體內(nèi)含量極少，但卻是生命活動不可或缺的，人體中的微量元素主要來源于食物，可以從食物中補(bǔ)充微量元素，但微量元素不可攝入過量，攝入過量的微量元素對人體也是有害的。6、A【解析】A、高出到低處，勢能變化；B、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷依據(jù)是△G=△H-T△S＜0；C、變化過程中無焓變能量變化，是熵變；D、變化過程中是熵變?！驹斀狻緼．水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向，選項A正確；B．吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，例如，在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，不難看出，上述兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增的反應(yīng)，顯然只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的，選項B錯誤；C．有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)，不屬于能量變化，選項C錯誤；D．撲克牌的無序排列也屬于熵判據(jù)，不屬于能量變化，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查了變化過程中的能量變化判斷，區(qū)別焓變，熵變的含義，自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目較簡單。7、B【詳解】A.大量砍伐森林，會造成水土流失，故A不選；B.煤中含有硫，燃燒時會生成二氧化硫，造成酸雨。二氧化碳是溫室氣體，大量排放二氧化碳，會加劇溫室效應(yīng)，故B選；C.水土流失會造成耕地面積減少，和酸雨以及溫室效應(yīng)沒有必然的關(guān)系，故C不選；D.汽車排放尾氣增多會造成光化學(xué)煙霧，故D不選。故選B。8、D【詳解】A．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)有利于平衡向氣正反應(yīng)移動，故B錯誤；C．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，縮短到達(dá)平衡的時間，故D正確；答案選D。9、B【解析】試題分析：A．蘋果屬于水果在體內(nèi)最終的代謝物常呈堿性，屬于堿性食物，錯誤；B．梨、桃屬于水果在體內(nèi)最終的代謝物常呈堿性，屬于堿性食物，正確；C．豬肉、牛肉富含蛋白質(zhì)，體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物顯酸性，屬于酸性食物，錯誤；D．巧力油富含脂肪，在體內(nèi)最終代謝產(chǎn)物常顯酸性，屬于酸性食物，錯誤；故選B．考點：考查了食的酸堿性10、D【分析】二氧化硅晶體中，每個氧原子形成2個σ鍵；根據(jù)均攤原則，每個NaCl晶體的晶胞含有4個鈉離子、4個氯離子；5gD2O的物質(zhì)的量是，1個D2O分子中含有10個質(zhì)子、10個電子、10個中子；SO2、O2生成SO3的反應(yīng)可逆?！驹斀狻?6g氧原子的物質(zhì)的量是1mol，每個氧原子形成2個σ鍵，所以含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NA，故A敘述正確；58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，每個NaCl晶體的晶胞含有4個鈉離子、4個氯離子，所以58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個右圖所示的結(jié)構(gòu)單元，故B敘述正確；5gD2O的物質(zhì)的量是，1個D2O分子中含有10個質(zhì)子、10個電子、10個中子，所以5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA，故C敘述正確；SO2、O2生成SO3的反應(yīng)可逆，所以2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)大于2NA，故D敘述錯誤。11、A【詳解】Al、P、S、Cl原子核外都有3個電子層，位于同一周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，Al、P、S、Cl中，Al的原子序數(shù)最小，半徑最大，答案選A?！军c睛】本題考查原子半徑的大小比較，題目難度不大，本題注意把握比較原子半徑的方法。原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小。12、C【詳解】A.加入催化劑使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等程度的增大，平衡沒有移動，所以C的含量沒有改變，A項錯誤；B.從圖像上可以看出，溫度一定時C的含量隨壓強(qiáng)的增大而增大，即增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向氣體體積減小，即n>e+f，B項錯誤；C.由圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)一定（如P0）時，溫度升高（2000C→3000C→4000C）生成物C的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向（即向左）移動，C項正確；D.A是固體，固體濃度視為常數(shù)，增加A的量平衡不發(fā)生移動，D項錯誤；答案選C。13、B【詳解】由給的數(shù)據(jù)利用歸一法可知甲和丙是等效平衡。A項，如果平衡不移動，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物質(zhì)的量是甲、丙的一半，恒容下相當(dāng)于減壓，平衡左移，壓強(qiáng)變大，所以應(yīng)該是p甲=p丙<2p乙，故A錯誤；B項，根據(jù)A項分析，平衡左移，三氧化硫的量減少，所以m甲=m丙>2m乙，故B正確；C項，加入的量均為2∶1，反應(yīng)的量為2∶1，三者剩余的量也一定相等，為2∶1，c(SO2)與c(O2)之比k不變，所以k甲=k丙=k乙，故C錯誤；D項，因為甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若轉(zhuǎn)化率均為50%時，反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)相等，但該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D項錯。答案選B?！军c睛】本題的關(guān)鍵是甲乙容器的比較，乙容器相當(dāng)于甲容器擴(kuò)大體積為原來的一半，然后再進(jìn)行比較。14、C【分析】根據(jù)5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)可知，反應(yīng)后C的物質(zhì)的量為0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根據(jù)方程式系數(shù)之比等于變化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根據(jù)題意可得：【詳解】A．根據(jù)分析可知，x=4，A正確；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律，其它條件相同時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，C錯誤；D．B的反應(yīng)速率=，D正確；故選C。15、D【詳解】A．v(CO)==mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)=mol·L-1·min-1，故A錯誤；B．在700℃時，t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則k==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，c(H2O)==0.2mol/L，c(H2)==0.4mol/L，Qc==1=K，平衡不移動，則v(正)=v(逆)，故C錯誤；D．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故D正確；故選D。16、A【詳解】A、斷鍵吸收能量、成鍵放出能量，所以化學(xué)鍵斷裂一定要吸收能量，故A正確；B、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，故B錯誤；C、有能量變化的可能是物理變化，如水變成水蒸氣需要吸收能量，但屬于物理變化，故C錯誤；D、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查反應(yīng)熱和焓變，側(cè)重考查對基礎(chǔ)知識的理解和靈活運(yùn)用，明確斷鍵和成鍵與反應(yīng)熱關(guān)系、有效碰撞含義、能量變化與化學(xué)反應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意一般規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，B為解答易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。18、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為?！军c睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測定實驗中，需要根據(jù)合理數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計算?！驹斀狻竣?(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實驗中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體質(zhì)量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱量NaOH固體需要在小燒杯中進(jìn)行，取用粉末狀固體要用藥匙，稱量通常要用到托盤天平，因此，所需要的儀器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，則硫酸過量，生成水的物質(zhì)的量為0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，實驗1中溫度升高4.0℃，實驗2中溫度升高3.9℃，實驗3中溫度升高4.1℃，三個實驗平均升高4.0℃。①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，則溶液的質(zhì)量為80g，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述實驗數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，中和熱的絕對值偏小了。分析產(chǎn)生偏差的原因：a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，則熱量損失變大，測得的反應(yīng)熱的絕對值會偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，則熱量損失變大，測得的反應(yīng)熱的絕對值會偏小，b可能；c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，則硫酸的溫度偏高，測得的反應(yīng)熱的絕對值會偏小，c可能；d．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，由于銅的導(dǎo)熱性好，則熱量損失變大，測得的反應(yīng)熱的絕對值會偏小，d可能。綜上所述，選abcd。(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，由于氫氧化鈉溶于水時放出熱量，則實驗中所測出的中和熱數(shù)值將偏大。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸鋇沉淀時放出熱量、一水合氨電離時吸收熱量。三個反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量相同，放出的熱量越多，其反應(yīng)熱越小，因此，ΔH1、ΔH2