2026屆吉林省舒蘭一中，蛟河一中等百校聯(lián)盟化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一個aL密閉容器中放入2molA(氣)和1molB(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)nC(氣)+2D(氣)，達(dá)平衡后，A的濃度減少1/2，混和氣體的式量增大1/8，則n的值為（）A．1B．2C．3D．42、由SO2催化氧化制取SO3的裝置如圖所示,下列說法錯誤的是A．裝置a可干燥并混合SO2和O2B．裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2C．裝置c中U形管內(nèi)壁上有白色固體D．裝置d中有白色沉淀,說明通入d的氣體中含SO33、海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：下列說法不正確的是()A．反應(yīng)②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成B．反應(yīng)③中可能有氧氣參與反應(yīng)C．反應(yīng)①～⑤中包含3個氧化還原反應(yīng)D．等量NO2-參加反應(yīng)，反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比反應(yīng)⑤多4、對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法錯誤的是（）A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大C．生活中，人們常用純堿作為食用堿而小蘇打不能D．純堿溶液與鹽酸溶液可采用互滴法將其鑒別5、將3.52gSO2氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為A．6g B．5g C．4g D．3g6、下列電離方程式錯誤的是（）A．HCl→H+＋Cl－B．H2CO32H++CO32－C．NaCl→Na+＋Cl－D．NH3·H2ONH4+＋OH－7、下列說法正確的是A．由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的D．HClO4、Al(OH)3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物8、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是()A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸D．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2--+O2↑+2H+9、二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有（）A．酸性 B．氧化性 C．還原性 D．漂白性10、X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑：W>Y>Z>M>XB．N的一種氧化物可用作油漆和涂料C．熱穩(wěn)定性：XM>X2ZD．X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、由下列實驗操作和現(xiàn)象可得出結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2>Co2O3B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時間后入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落金屬鋁的熔點較低D將10mL2mol·L-1的KI溶液與1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性A．A B．B C．C D．D12、某溶液中可能含有、、、、、，通入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是（）A． B． C． D．13、下列離子方程式書寫正確的是()A．Fe3O4溶于足量氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2OD．向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2：10Fe2++4Br￣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl￣14、利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶非金屬性：S>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A．A B．B C．C D．D15、合理的實驗設(shè)計是順利完成化學(xué)實驗的有力保障。下列有關(guān)化學(xué)實驗的設(shè)計合理的是A．在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C．氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性16、屬于道爾頓近代原子論的觀點有A．原子還可由其他更小的微粒構(gòu)成B．原子中正電荷是均勻分布在整個原子中C．原子在化學(xué)變化中保持其不可再分性D．電子在原子核外空間做高速運動二、非選擇題（本題包括5小題）17、布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請回答下列問題：(1)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為__________。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為______，D分子式為_______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有____種。(3)E→F的化學(xué)方程式為____________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為______________。18、如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強(qiáng)酸．請回答下列問題：（1）寫①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，保存E溶液時應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗G溶液中陽離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）19、實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為__。（保留小數(shù)點后一位）（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時眼睛俯視刻度線；D．定容時眼睛仰視刻度線；20、三氯氧磷（POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，密度1.68g/mL,沸點105.8oC,易揮發(fā)，易水解。一中化學(xué)興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：反應(yīng)原理：（PC13常溫下為液態(tài)，密度1.57g/mL，沸點75oC，易揮發(fā)，易水解）。（1）儀器3的名稱是________，儀器2中裝入的物質(zhì)為_______，儀器1的作用是___________。（2）A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為__________________________________（3）請組裝好上述裝置（如有必要可以重復(fù)選擇），用小寫字母連接：_________________。（4）開始通入氯氣，同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。（5）準(zhǔn)確量取13.75mLPCl3充分反應(yīng)后經(jīng)分離提純得到純凈的POCl316.8g，請計算實驗的產(chǎn)率為________________________.21、以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：（1）寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_____________________。（2）圖中“濾渣”的主要成分為_______________（填化學(xué)式）。（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是___________（填化學(xué)式）。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有____________（填化學(xué)式）。③酸性KMnO4溶液紫色變淺_________（填“能”或“不能”）說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體？理由：_________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】氣體質(zhì)量守恒，混和氣體的式量增大1/8，說明該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即n+2<3+1，n<2，得n=1，故選A。2、D【分析】和O2在a中混合并干燥后，通入b中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，在c中冷凝SO3，剩余的SO2氣體繼續(xù)通入硝酸鋇溶液中反應(yīng)?！驹斀狻緼、裝置a可干燥并混合SO2和O2，還有通觀察氣泡速率調(diào)節(jié)氣流速度的作用，故A正確；B、SO2催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2，故B正確；C、裝置c的作用是冷凝SO3為固體，所以U形管內(nèi)壁上有白色固體，故C正確。D、裝置d中有白色沉淀是硫酸鋇，SO2通入到硝酸鋇溶液中也會生成硫酸鋇，故不能說明d的氣體中含SO3，故D錯誤。答案選D。3、C【詳解】A.反應(yīng)②中NH2OHN2H4，NH2OH中極性鍵斷裂，N2H4中有非極性鍵生成，故A正確；B.反應(yīng)③中N2H4N2，N元素化合價上升，N2H4是還原劑，可能需要氧化劑O2參與反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)①～⑤中②、③、④、⑤是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.④中N元素由+3價降低到-1價，⑤中N元素由+3價降低到0價，等量NO2-參加反應(yīng)，反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比反應(yīng)⑤多，故D正確；故選C。4、C【詳解】A選選，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，因此相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B選選，碳酸鈉溶液中加入少量NaOH，抑制碳酸根水解，而碳酸氫根和氫氧根反應(yīng)生成碳酸酐，因此兩溶液中c(CO32-)均增大，故B正確；C選項，生活中，人們常用小蘇打碳酸氫鈉作為食用堿，故C錯誤；D選項，純堿溶液中逐滴加入鹽酸溶液，先無現(xiàn)象后產(chǎn)生氣泡，純堿逐滴加入到鹽酸中，開始產(chǎn)生氣泡，后無氣泡，因此可采用互滴法將其鑒別，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】水解顯堿性的鹽，越弱越水解，水解程度大，堿性強(qiáng)。5、A【詳解】n(SO2)==0.055mol，若完全轉(zhuǎn)化為Na2SO3，反應(yīng)產(chǎn)生的固體物質(zhì)質(zhì)量是m(Na2SO3)=nM=0.055mol×126g/mol=6.93g；若完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3，則固體質(zhì)量為m(NaHSO3)=0.055mol×104g/mol=5.72g所以反應(yīng)產(chǎn)生的固體質(zhì)量應(yīng)該介于5.72g和6.93g。根據(jù)題干信息可知固體質(zhì)量為6g，故合理選項是A。6、B【解析】A、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：HCl→H+＋Cl－，A正確；B、碳酸是二元弱酸，電離方程式為：H2CO3H++HCO3－，B錯誤；C、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：NaCl→Na+＋Cl－，C正確；D、一水合氨是一元弱堿，電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH－，D正確，答案選B。點睛：表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號連接。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆號連接。①多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離程度。②多元弱堿電離方程式一步寫成。7、A【解析】A.NaH2PO2是正鹽，說明H3PO2只能電離出一個氫離子，所以H3PO2是一元酸，選項A正確；B．活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，選項B錯誤；C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的，選項C錯誤；D.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，不屬于堿，NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，NO2不是酸性氧化物，選項D錯誤；答案選A。8、D【分析】由流程可知，發(fā)生器通入空氣，可將ClO2排出，確保其被充分吸收，在吸收器中發(fā)生2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，再經(jīng)過過濾、洗滌和干燥得到NaClO2，以此解答該題?！驹斀狻緼．步驟a是將晶體從溶液中取出，然后干燥，所以操作包括過濾、洗滌和干燥，A正確；B．反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中含有少量ClO2，通入空氣的目的是讓ClO2逸出，進(jìn)入吸收器被濃NaOH溶液和雙氧水充分吸收，B正確；C．工業(yè)上利用還原劑及NaOH溶液，將ClO2制成NaClO2固體，固體較為穩(wěn)定，便于貯存和運輸，C正確；D．吸收器反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2+2OH-=2C1O2-+O2↑+2H2O，D不正確；故選D?！军c睛】書寫離子方程式時，應(yīng)關(guān)注溶液的性質(zhì)，以便確定溶液中參加反應(yīng)的微粒是H+、H2O，還是OH-和H2O。9、C【解析】酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選C?！军c睛】掌握SO2的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，例如二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)比較可歸納為：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性氧化性10、D【解析】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，N是用量最多的金屬元素，N是Fe。X元素的某種核素?zé)o中子，X是H。W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，根據(jù)Y、Z、M、W在周期表中的相對位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X，A正確；B.N的一種氧化物三氧化二鐵可用作油漆和涂料，B正確；C.氟元素非金屬性強(qiáng)于氧元素，則熱穩(wěn)定性：XM＞X2Z，C正確；D.水中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤，答案選D。11、D【詳解】A．向Co2O3中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，鈷元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2<Co2O3，故A項錯誤；B．白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為正極被保護(hù)，故B項錯誤；C．坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱，由于鋁易被氧化，而且氧化鋁熔點高，故C項錯誤；D．KI過量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D項正確；故選D。綜上所述，本題正確選項為D項。12、D【分析】“若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等”是解題的關(guān)鍵，可假設(shè)離子的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L，然后進(jìn)行嘗試，以確定肯定含有的離子?！驹斀狻磕橙芤褐锌赡芎?、、、、、，通入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有，一定不含有，“若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等”，即便同時含有、，也不能中和的正電性，所以溶液中一定含有。答案為D。13、C【解析】A.Fe3O4溶于足量氫碘酸，生成的鐵離子要將碘離子氧化為碘單質(zhì)，A錯誤；B.用石墨作電極電解AlC13溶液，生成的OH–與Al3+生成Al(OH)3沉淀，B錯誤；C.澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，C正確；D.向含1molFeBr2的溶液中通入Cl2，1molFeBr2被完全氧化需要轉(zhuǎn)移3mol電子，0.6molCl2只能將還原性強(qiáng)的亞鐵氧化和0.2molBr-，D錯誤。14、B【解析】A、發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸>亞硫酸>硅酸，但亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，無法用亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)來證明硫的非金屬性強(qiáng)于硅，選項A錯誤；B、濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，則溴水褪色可知生成二氧化硫，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，選項B正確；Ｃ、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應(yīng)，選項Ｃ錯誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中可能含有揮發(fā)的硝酸，使硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱，選項Ｄ錯誤。答案選B。15、B【解析】A．在高溫下SiO2能與Na2O、Na2O2反應(yīng)，故A錯誤；B．因四氯化碳與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法分離碘和四氯化碳，故B正確；C．氯氣通入溴化鐵溶液中，有溴生成，但溶液顏色變化不明顯，無法判斷反應(yīng)是否進(jìn)行，即無法比較氯和溴的活潑性，故C錯誤；D．H2S是弱酸，但H2S氣體通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的難溶物，不可比較氫硫酸和硫酸的酸性，故D錯誤；故答案為B。16、C【解析】道爾頓近代原子論的觀點：原子在化學(xué)變化中不可再分；同一種元素的原子，其形狀、質(zhì)量和各種性質(zhì)都是相同的；不同元素的原子以簡單整數(shù)比相結(jié)合，形成化學(xué)中的化合現(xiàn)象，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對位的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)轸然?，在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)酸化得到G是?！驹斀狻?1)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故合理選項是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個不同原子或原子團(tuán)的C原子，在A→G中有手性碳的物質(zhì)有、、、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用※進(jìn)行了標(biāo)注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結(jié)合形成—COONH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個取代基、二個取代基、三個取代基、四個取代基。若只有一個取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個-CH2CH3共3種情況，它們在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種，故含有2個取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個取代基，則其中1個-CH2CH3、2個—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個取代基，則有4個—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯。【點睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型；易錯點是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對位置進(jìn)行分析判斷。18、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價降低，S元素的化合價降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，而其他反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點評】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯點，注意體會．19、2.1mLBCAFEDAC【分析】(1)、根據(jù)計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積；(2)、根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進(jìn)行操作順序的排序；(3)、分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)分析判斷?！驹斀狻?1)、濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃鹽酸的體積，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得:x≈2.1，所需濃鹽酸的體積為2.1mL，故答案為：2.1mL；(2)、操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；(3)A、溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；B、洗滌液中含有溶質(zhì)氯化氫，移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；C、定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；D、定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；故選：AC；20、恒壓分液漏斗濃鹽酸冷凝回流2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或其他合理答案a→d→e→h→