吉林省長(zhǎng)春市九臺(tái)區(qū)師范高中、實(shí)驗(yàn)高中2026屆化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于玻璃的敘述正確的是(

)A．制石英玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英砂B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C．玻璃是幾種成分溶化在一起形成的晶體D．玻璃是硅酸鹽，有一定的熔點(diǎn)2、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④3、下列相應(yīng)條件下不能發(fā)生電離的電解質(zhì)是()A．硫酸氫鈉溶于水 B．高溫下氫氧化鈉熔化C．固態(tài)醋酸熔化 D．酒精溶于水4、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出B．過(guò)濾操作時(shí)，應(yīng)將玻璃棒斜靠在三層濾紙上C．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘5、下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中錯(cuò)誤的是（）A．硝酸鉀中含氯化鈉雜質(zhì)，除去氯化鈉用降溫結(jié)晶的方法B．氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時(shí)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法C．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小D．除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用降溫結(jié)晶的方法6、200mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好被4×10-3molXO氧化成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+47、下列物質(zhì)中，常用作還原劑的是A．氯氣 B．金屬鈉 C．氯化鐵 D．稀硝酸8、建國(guó)60周年大慶上，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會(huì)更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．觀察K2CO3的焰色應(yīng)透過(guò)紅色的玻璃 B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中常用稀鹽酸洗滌金屬絲C．可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl D．Na與Na2SO4在灼燒時(shí)火焰顏色相同9、常溫下，下列物質(zhì)中易溶于水的是（）A．MgSO4 B．AgCl C．Al(OH)3 D．BaCO310、下列微粒只有還原性的是A．H+B．Fe2+C．Br-D．Cl211、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱BSiO2Al2O3氫氧化鈉溶液過(guò)濾CCl2HCl飽和食鹽水洗氣DCO2HCl飽和碳酸鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D12、下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（）A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化鈉溶液13、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NaHCO3=Na++ B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．MgSO4=

Mg+2+ D．Ba(OH)2=Ba2++14、鑒定某溶液是否存在Fe3+,能加入的試劑是A．鐵粉 B．銅片 C．KSCN溶液 D．氯氣15、下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32— B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—C．Fe3＋、K＋、SO42—、OH－ D．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—16、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．玻璃 C．純堿 D．鐵二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱(chēng)是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_______________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________（3）反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。18、有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。試推斷并完成作答：（1）溶液中一定含有的離子是___________；（2）溶液中肯定不含有的離子是_________；（3）檢驗(yàn)可能含有的離子的方法是____________。（4）圖示中a點(diǎn)沉淀的成分是______________。19、非金屬單質(zhì)A經(jīng)過(guò)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。20、硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中以廢鐵屑為原料來(lái)制備，步驟如下：步驟1：將鐵屑放入與鐵不反應(yīng)的洗滌劑去除鐵表面的油污，分離出液體，洗凈鐵屑步驟2：向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在步驟1中的分離操作，所用到的玻璃儀器有____________________。(填儀器編號(hào))①漏斗②分液漏斗③燒杯④廣口瓶⑤鐵架臺(tái)⑥玻璃棒⑦酒精燈(2)為確認(rèn)晶體中Fe2+在制備過(guò)程中沒(méi)有被氧化，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證(寫(xiě)出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)過(guò)程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)_______________________________________21、由硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過(guò)綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。（2）寫(xiě)出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。（3）對(duì)“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”，可得到綠礬?！安僮鱔”是指___________________，過(guò)濾，洗滌，干燥。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。（5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為_(kāi)__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，制石英玻璃的主要原料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故B正確；C．玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì)，是介于結(jié)晶態(tài)和無(wú)定形態(tài)之間的一種物質(zhì)狀態(tài),它的粒子不像晶體那樣有嚴(yán)格的空間排列，但又不像無(wú)定形體那樣無(wú)規(guī)則排列，故C錯(cuò)誤；D．玻璃是硅酸鹽，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【解析】

等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液；硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，②③正確，故答案為C。3、C【解析】

A.硫酸氫鈉是離子化合物，屬于電解質(zhì)，溶于水電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，A不符合題意；B.NaOH是離子化合物，屬于電解質(zhì)，在室溫下呈固態(tài)，高溫時(shí)氫氧化鈉熔化電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+、OH-，B不符合題意；C.醋酸是由分子構(gòu)成的電解質(zhì)，當(dāng)固態(tài)醋酸熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子產(chǎn)生，所以未發(fā)生電離作用，C符合題意；D.酒精是非電解質(zhì)，溶于水也不發(fā)生電離作用，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。4、B【解析】

A．分液時(shí)避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從上口倒出，故A錯(cuò)誤；B．三層濾紙一側(cè)較厚，不易搗破，則將玻璃棒斜靠在三層濾紙上，故B正確；C．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，則出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故C錯(cuò)誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，不能選酒精作萃取劑，可選四氯化碳，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解析】

A．KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，氯化鈉受溫度影響較小，可采用先制成熱飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾的方法；可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故A正確；B．氯化鈉的溶解度較小，硝酸鉀的溶解度較大，蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)析出氯化鈉，少量硝酸鉀留在母液中，所以氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時(shí)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B正確；C．溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，晶體不容易形成大的顆粒，所以溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故C正確；D．氫氧化鋇易溶于水，碳酸鋇難溶于水，除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用過(guò)濾的方法，故D錯(cuò)誤；故選：D。6、B【解析】

該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開(kāi)始為+7價(jià)，假設(shè)反應(yīng)后降低到x價(jià)，由得失電子守恒可知，0.2L×0.05mol/L×(6-4)=4×10-3mol×(7-x)，解得x=2，故選B。7、B【解析】

物質(zhì)中元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能降低，只能做氧化劑；元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能升高，只能做還原劑；元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能升高，也可以降低，既能做氧化劑，又能做還原劑?！驹斀狻肯∠跛嶂蠳元素為最高價(jià)，只能做氧化劑；氯氣中Cl元素為中間價(jià)、氯化鐵中Fe元素為中間價(jià)態(tài)，既能做氧化劑，又能做還原劑；金屬鈉中Na元素為最低價(jià)態(tài)，只能做還原劑，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉利用元素化合價(jià)來(lái)分析物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的主要有高錳酸鉀、硝酸、濃硫酸、氯氣、過(guò)氧化氫、次氯酸、三價(jià)鐵離子等；常用作還原劑主要有鈉鎂鋁鐵等常見(jiàn)金屬單質(zhì)、C、氫氣、CO、亞鐵離子、硫離子、碘離子等。8、A【解析】

A．藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光的干擾，紅色鈷玻璃沒(méi)有此功能，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)不會(huì)殘留痕跡，故B正確；C．因鈉的焰色反應(yīng)為黃色，而鉀的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃），所以可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl，故C正確；D．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，相同的金屬元素焰色反應(yīng)相同，所以鈉和Na2SO4在灼燒時(shí)火焰顏色相同，故D正確；故答案為A。9、A【解析】

鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；強(qiáng)堿都易溶于水，強(qiáng)酸易溶于水，部分單質(zhì)難溶于水，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻拷Y(jié)合鹽的溶解性規(guī)律分析，MgSO4是易溶性鹽，AgCl、BaCO3是難溶性鹽，Al(OH)3是弱堿，難溶于水，答案選A。10、C【解析】

根據(jù)元素的化合價(jià)可知，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性?！驹斀狻緼項(xiàng)、H+中H元素的化合價(jià)處于最高價(jià)，則只有氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe2+中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Br-中Br元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故C正確；D項(xiàng)、Cl2中Cl素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注重一般規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用，把握微粒中元素的化合價(jià)及微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。11、C【解析】

A．碳酸氫鈉加熱分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅和氧化鋁均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)該用鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，故C正確；D．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用。12、D【解析】

碘離子本身不能使淀粉變藍(lán)，因此可以加入一種氧化性物質(zhì)將碘離子變成單質(zhì)碘，即可使試紙變藍(lán)?！驹斀狻緼.碘水中有單質(zhì)碘，因此可使試紙上的淀粉變藍(lán)，A項(xiàng)正確；B.溴水有氧化性，可以將碘離子變成單質(zhì)碘，B項(xiàng)正確；C.氯水有氧化性，可以將碘離子變成單質(zhì)碘，C項(xiàng)正確；D.氯化鈉溶液無(wú)氧化性，不能將碘離子變成單質(zhì)碘，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、A【解析】

A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸陰離子，不能拆成離子，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A正確；B．氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子是含氧酸根，不能拆開(kāi)，其電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鎂離子和硫酸根離子，題中鎂離子寫(xiě)錯(cuò)了，其電離方程式為MgSO4=

Mg2++，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，題中氫氧根的形式表示錯(cuò)了，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D錯(cuò)誤；答案為A。14、C【解析】

檢驗(yàn)溶液是否存在Fe3+常用KSCN溶液，若溶液中含有三價(jià)鐵離子，滴入KSCN溶液后溶液會(huì)顯紅色，若不含，則沒(méi)有明顯變化，故答案為C。15、B【解析】

離子在水溶液中能大量共存，溶液中的離子需要滿(mǎn)足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.Ag+與Cl-、CO32—可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；B.離Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—子間既不能形成沉淀也無(wú)氣體或水產(chǎn)生，該組離子可以在溶液中大量共存，故B正確；C.Fe3+與OH-可以形成Fe（OH）3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故C錯(cuò)誤；D.酸性條件下NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，側(cè)重于考查對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，熟練掌握常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性，對(duì)解決此類(lèi)問(wèn)題至關(guān)重要；掌握一些常見(jiàn)離子的共存規(guī)律則可以快速解決此類(lèi)問(wèn)題，如H+不能與OH-、CO32-共存，OH-不能與大多數(shù)金屬離子、NH4+共存，CO32-不能與大多數(shù)金屬離子、H+共存，SO42-不能與Ba2+、Cl-不能與Ag+共存等。16、C【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.蔗糖不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A不選；B.玻璃屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；C.純堿溶于水電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C選；D.鐵是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不選；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱(chēng)是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過(guò)程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為?！军c(diǎn)睛】化學(xué)推斷題是一類(lèi)綜合性較強(qiáng)的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、Mg2＋、Al3＋、SO42-CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Al（OH）3和Mg（OH）2【解析】

取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，從圖上看一開(kāi)始就產(chǎn)生了沉淀，故溶液中無(wú)H+，F(xiàn)e3+，Cu2+，因?yàn)槌恋碣|(zhì)量隨著過(guò)氧化鈉的增加有溶解，說(shuō)明溶液中同時(shí)含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定沒(méi)有CO32-，Na+無(wú)法確認(rèn)，綜上所述，一定還有的離子為：Mg2＋、Al3＋、SO42-，一定不含的離子為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，可能含有Na+，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，溶液中一定含有的離子是Mg2＋、Al3＋、SO42-，故答案為：Mg2＋、Al3＋、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的離子是CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，故答案為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋；（3）可能含有的為Na+，可用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)，故答案為：焰色反應(yīng)檢驗(yàn)；（4）圖示中a點(diǎn)沉淀達(dá)到最大值，是Mg2＋、Al3＋恰好完全轉(zhuǎn)換為沉淀的點(diǎn)，所以a點(diǎn)沉淀的成分為：Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3和Mg(OH)2。【點(diǎn)睛】CO32-的判斷：既然溶液中一定含Mg2＋、Al3＋，那么一定不含CO32-。19、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【解析】

依據(jù)圖示中的連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系和D為含氧酸且為強(qiáng)酸，可確定D為或?！驹斀狻?1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2被雨水吸收后會(huì)形成酸雨，故答案為：酸雨；(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；②在常溫下濃硝酸可與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。20、①③⑥取少量樣品于潔凈試管中，滴入少量硫氰化鉀溶液，若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則晶體中的亞鐵離子沒(méi)有被氧化【解析】

(1)固液分離可采用過(guò)濾方法，根據(jù)操作所需儀器進(jìn)行回答；(2)鐵離子可