第4節(jié)幾種重要的鹽第1課時(shí)鹽的組成和分類滬教版九年級化學(xué)下冊第8章酸、堿、鹽及其應(yīng)用課堂教學(xué)展示學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)識鹽的組成特點(diǎn)，能判斷鹽類物質(zhì)1在回顧酸、堿化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上匯總鹽的化學(xué)性質(zhì)2能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷常見的復(fù)分解反應(yīng)，正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式3課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入你能從前面學(xué)習(xí)的酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水的事實(shí)中，總結(jié)出鹽的組成有什么特點(diǎn)嗎？它們的陽離子都是_____離子它們的陰離子都是_____離子金屬酸根HCl+NaOH══NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2OHCl+NaOH══NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O課堂教學(xué)展示課堂探究鹽：由金屬離子（或銨根）與酸根組成的化合物屬于鹽。例如：FeSO4→Fe2+

＋

SO42-金屬離子酸根離子1.鹽的概念鹽中不一定含有金屬離子，如NH4Cl、(NH4)2SO4A.HClB.NaOH

C.NaCl

D.HNO3E.Mg(OH)2F.Na2CO3G.H2SO4

H.Fe(OH)3I.KNO3

J.Cu(OH)2

給下列化合物分類：酸堿鹽A、D、GB、E、H、JC、F、I2.鹽的分類鈣鹽鎂鹽鈉鹽鉀鹽碳酸鹽硫酸鹽鹽酸鹽硝酸鹽CaCO3CaSO4CaCl2Ca(NO3)2MgCO3MgSO4MgCl2Mg(NO3)2Na2CO3Na2SO4NaClNaNO3K2CO3K2SO4KClKNO3根據(jù)陽離子不同根據(jù)酸根的種類不同3.鹽的溶解性觀察教材P122“酸、堿、鹽的溶解性表”，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。常見酸、堿、鹽的溶解性酸：幾種常見的酸都能溶于水堿：氫氧化鈉、氧氧化鉀、氫氧化鋇、氨水可溶，氫氧化鈣微溶，其余不溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽：全溶鹽酸鹽：氯化銀不溶，其余全溶硫酸鹽：硫酸鋇不溶，硫酸鈣和硫酸銀微溶，其余全溶碳酸鹽：碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，碳酸鎂微溶，其余不溶鹽注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀酸。酸類易溶除硅酸；常見酸、堿、鹽的溶解性口訣（初中）堿溶鉀、鈉、鈣、鋇、氨；鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。4.鹽溶液的顏色大多數(shù)鹽溶液無色，少數(shù)鹽溶液有色。常見的有色鹽溶液如下：藍(lán)色溶液黃色溶液淺綠色溶液紫紅色溶液含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液含F(xiàn)e3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液含F(xiàn)e2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液含的溶液，如KMnO4溶液（1）鹽與酸反應(yīng)①回顧實(shí)驗(yàn)室中是如何制取二氧化碳?xì)怏w的，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2

↑②寫出碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)條件：①反應(yīng)物中的酸必須可溶；②生成物中有沉淀、氣體或水。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5.鹽的化學(xué)性質(zhì)（2）鹽與堿反應(yīng)①回顧硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。CuSO4+2NaOH══Na2SO4+Cu(OH)2↓②寫出氯化銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。NH4Cl3+NaOH══NaCl+NH3↑+H2O鹽+堿→新鹽+新堿（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)條件：①反應(yīng)物都可溶；②生成物中有沉淀、氣體或水。（3）鹽與鹽反應(yīng)①寫出碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。Na2CO3

+CaCl2

══CaCO3↓+2NaCl②寫出硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。Na2SO4

+Ba(NO3)2

══BaSO4↓+2NaNO3

鹽1

+鹽2→新鹽1

+新鹽2（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)條件：①反應(yīng)物都可溶；②生成物中有沉淀、氣體或水。（4）鹽與金屬反應(yīng)①寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。Fe+CuSO4

══FeSO4+Cu②寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。Cu+2AgNO3

══Cu(NO3)2+2Ag鹽+金屬→新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）反應(yīng)條件：①反應(yīng)物中的鹽必須可溶；②在反應(yīng)物中，金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強(qiáng)；③K、Ca、Na三種金屬除外。例下表是李龍同學(xué)探究某些鹽的化學(xué)性質(zhì)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，分析后請回答問題。（1）A中反應(yīng)后溶液中的陽離子一定有_____（填離子符號）。（2）B中反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。Fe2+有氣泡產(chǎn)生（3）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。（4）D中反應(yīng)能發(fā)生的原因是__________________________________________________。3NaOH+FeCl3

══Fe(OH)3↓+3NaCl且互相交換成分后有沉淀生成NaCl與AgNO3均可溶，課堂教學(xué)展示隨堂練習(xí)1.下列鹽溶液能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）A.氯化鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.氯化鐵溶液D.硝酸鉀溶液C2.X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀，則X可能是（）A.KNO3B.HClC.BaCl2D.NaOHC3.下列物質(zhì)混合后產(chǎn)生沉淀的是（）A.Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液B.H2O2溶液和MnO2C.NaOH溶液和稀硫酸D.石灰石和稀鹽酸A4.如圖為初中常見的五種物質(zhì)之間的關(guān)系，圖中“—”表示兩種物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間可轉(zhuǎn)化。下列說法中正確的是（）A.反應(yīng)①中若M為酚酞溶液，可觀察到溶液變藍(lán)B.反應(yīng)②屬于中和反應(yīng)C.反應(yīng)③只有通過加入稀鹽酸才能實(shí)現(xiàn)D.反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2══

CaCO3