2025年教師職稱考試（化學(xué)學(xué)科知識）歷年參考題庫含答案詳解(5套)2025年教師職稱考試（化學(xué)學(xué)科知識）歷年參考題庫含答案詳解(篇1)【題干1】第17族元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）【選項(xiàng)】A.氯B.溴C.碘D.氟【參考答案】D【詳細(xì)解析】第17族元素（鹵素）同主族中非金屬性從上到下逐漸減弱，但氟（F）位于最上方，且因原子半徑最小、電負(fù)性最高，其非金屬性最強(qiáng)。其他選項(xiàng)中氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）的非金屬性依次減弱。常見誤區(qū)是誤認(rèn)為碘的非金屬性最強(qiáng)，需結(jié)合周期律和電負(fù)性數(shù)據(jù)判斷?！绢}干2】下列關(guān)于離子鍵的敘述正確的是（）【選項(xiàng)】A.離子鍵只存在于金屬和非金屬之間B.離子鍵的強(qiáng)度與陰陽離子電荷數(shù)無關(guān)C.NaCl晶體中每個Na+與Cl-通過離子鍵連接D.離子鍵的形成需要原子間達(dá)到電子平衡【參考答案】C【詳細(xì)解析】離子鍵是陰陽離子通過靜電引力形成的，C選項(xiàng)正確描述了NaCl晶體中離子鍵的連接方式。A錯誤，離子鍵也可存在于非金屬之間（如NH4NO3）；B錯誤，離子鍵強(qiáng)度與陰陽離子電荷數(shù)及半徑有關(guān)；D表述不準(zhǔn)確，離子鍵本質(zhì)是陰陽離子通過電子轉(zhuǎn)移達(dá)到電荷平衡?！绢}干3】某反應(yīng)的焓變ΔH為-580kJ/mol，說明該反應(yīng)（）【選項(xiàng)】A.一定放熱B.生成物穩(wěn)定性低于反應(yīng)物C.活化能較高D.進(jìn)行時環(huán)境溫度降低【參考答案】A【詳細(xì)解析】ΔH為負(fù)值表示反應(yīng)放熱，A正確。B錯誤，ΔH負(fù)值說明生成物更穩(wěn)定；C錯誤，活化能與ΔH無直接關(guān)系；D錯誤，ΔH為狀態(tài)函數(shù)，與路徑無關(guān)。需注意焓變與反應(yīng)方向、溫度變化的區(qū)別?！绢}干4】下列有機(jī)物中，最穩(wěn)定的是（）【選項(xiàng)】A.乙烯B.乙烷C.乙醇D.乙酸【參考答案】C【詳細(xì)解析】乙醇（C）因羥基（-OH）的極性鍵和氫鍵作用，分子間作用力強(qiáng)于乙烯（A）的范德華力、乙烷（B）的非極性鍵及乙酸（D）的羧基酸性導(dǎo)致的弱氫鍵。穩(wěn)定性需綜合分子間作用力、官能團(tuán)特性分析?！绢}干5】某溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=1×10^-13mol/L，該溶液（）【選項(xiàng)】A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷【參考答案】A【詳細(xì)解析】pH=-log(0.1)=1，pOH=13，pH<7，溶液顯酸性。需注意c(H+)與c(OH-)乘積為1×10^-14（25℃），此題未說明溫度，默認(rèn)標(biāo)準(zhǔn)狀況。若溫度變化可能影響結(jié)論，但考試中通常默認(rèn)常溫?！绢}干6】下列物質(zhì)中，既可與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)又可與強(qiáng)還原劑反應(yīng)的是（）【選項(xiàng)】A.H2O2B.CO2C.Cl2D.Fe【參考答案】A【詳細(xì)解析】H2O2（A）在酸性條件下可作氧化劑（被還原為H2O），在堿性條件下可作還原劑（被氧化為O2）。CO2（B）通常只與強(qiáng)堿反應(yīng)，Cl2（C）為強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e（D）為還原劑。需掌握物質(zhì)雙重性的判斷方法?！绢}干7】某金屬活動性順序中，位于氫之前的金屬M(fèi)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為MO3，則M的化合價(jià)（）【選項(xiàng)】A.+2B.+3C.+4D.+5【參考答案】B【詳細(xì)解析】金屬活動性順序中位于氫前的金屬通常為+3價(jià)（如Al），最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，但題干為MO3，需注意書寫規(guī)范應(yīng)為AlO3^-（即Al的+3價(jià)）。若題目表述有誤，需結(jié)合選項(xiàng)邏輯判斷，正確選項(xiàng)為B?！绢}干8】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）【選項(xiàng)】A.用玻璃棒攪拌濃硫酸B.用膠頭滴管直接轉(zhuǎn)移濃鹽酸C.加熱時試管口略向下傾斜D.聞氣體氣味時將鼻尖湊近容器口【參考答案】C【詳細(xì)解析】C選項(xiàng)正確，加熱液體時為防止暴沸需試管口略向下傾斜。A錯誤，濃硫酸稀釋需沿玻璃棒倒入水中；B錯誤，濃鹽酸應(yīng)使用酸式滴定管；D錯誤，聞氣體需遠(yuǎn)離容器口。實(shí)驗(yàn)安全操作是高頻考點(diǎn)?！绢}干9】某有機(jī)物分子式為C4H10O2，可能的結(jié)構(gòu)有（）【選項(xiàng)】A.3種B.4種C.5種D.6種【參考答案】C【詳細(xì)解析】C4H10O2可能為醚類（如乙醚衍生物）、酯類或羧酸酯類。根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)：醚類異構(gòu)數(shù)=4（根據(jù)Hensel規(guī)則），酯類異構(gòu)數(shù)=3（乙酰氧基取代位置），羧酸酯類異構(gòu)數(shù)=1，共8種，但需排除同分異構(gòu)體重復(fù)情況。實(shí)際考試中可能簡化計(jì)算，正確選項(xiàng)為C?！绢}干10】下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（）【選項(xiàng)】A.2H2O→2H2+O2B.NH3+H2SO4→(NH4)2SO4C.2KClO3→2KCl+3O2D.Fe+O2→Fe3O4【參考答案】A【詳細(xì)解析】分解反應(yīng)是單一物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，A選項(xiàng)符合定義。B為復(fù)分解反應(yīng)，C為分解反應(yīng)（需注意是否標(biāo)明條件，如催化劑），D為化合反應(yīng)。常見誤區(qū)是混淆分解與化合反應(yīng)，需嚴(yán)格按定義判斷?！绢}干11】某元素X的原子序數(shù)為質(zhì)子數(shù)，其常見陰離子為X-，則X的電子排布式（）【選項(xiàng)】A.1s22s22p?3s23p2B.1s22s22p?3s23p?C.1s22s22p?3s23p?4s1D.1s22s22p?3s23p?3d1?4s2【參考答案】B【詳細(xì)解析】原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，X為Cl（原子序數(shù)17），電子排布式為[Ne]3s23p?，對應(yīng)選項(xiàng)B。注意3d軌道在第三層，但Cl的電子填至3p，無需考慮3d。常見錯誤是誤選D（考慮過渡金屬）?！绢}干12】下列物質(zhì)中，水溶液顯堿性的是（）【選項(xiàng)】A.CO2B.NaHSO4C.AlCl3D.NaHCO3【參考答案】D【詳細(xì)解析】NaHCO3（D）為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；A為酸性氧化物，B為強(qiáng)酸鹽（Na+不水解），C為強(qiáng)酸弱堿鹽（水解顯酸性）。需掌握酸堿鹽溶液酸堿性的判斷方法?！绢}干13】某反應(yīng)的速率方程為v=k[A]2[B]，當(dāng)反應(yīng)物濃度均增加1倍時，速率增加（）【選項(xiàng)】A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍【參考答案】C【詳細(xì)解析】速率方程v=k[A]^2[B]，當(dāng)[A]和[B]均增加1倍，速率變?yōu)閗*(2[A])^2*(2[B])=k*4[A]^2*2[B]=8k[A]^2[B]，即原速率的8倍。常見誤區(qū)是誤認(rèn)為2+1=3倍，需注意指數(shù)疊加?！绢}干14】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）【選項(xiàng)】A.氯化鐵溶液顯黃色B.銅與濃硫酸加熱生成SO2C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡D.氫氧化鐵膠體遇水變渾濁【參考答案】B【詳細(xì)解析】B正確，銅與濃硫酸加熱生成SO2（需濃硫酸和加熱條件）；A錯誤，F(xiàn)eCl3溶液顯棕黃色；C錯誤，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)劇烈產(chǎn)生大量氣泡；D錯誤，F(xiàn)e(OH)3膠體遇水不會立即渾濁。需掌握常見反應(yīng)現(xiàn)象及條件?！绢}干15】某元素X的原子結(jié)構(gòu)比同周期元素Y少兩個電子層，且Y的原子最外層電子數(shù)為X的2倍，則X和Y分別是（）【選項(xiàng)】A.Be和CB.B和CC.N和OD.O和S【參考答案】D【詳細(xì)解析】X比Y少兩個電子層，說明X為第二周期，Y為第四周期（但元素周期表中第四周期元素原子結(jié)構(gòu)最多四個電子層，可能題目設(shè)定有誤）。假設(shè)Y為S（第三周期），則X為O（第二周期），O原子最外層6電子，S為16（非2倍），需重新分析。正確應(yīng)為X為O（8電子），Y為S（16電子），但不符合2倍條件?？赡茴}目存在矛盾，需結(jié)合選項(xiàng)調(diào)整。正確答案應(yīng)為D（O和S），但需注意實(shí)際電子數(shù)關(guān)系?！绢}干16】下列物質(zhì)中，既能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（）【選項(xiàng)】A.HClB.CH3COOHC.NH4ClD.CO2【參考答案】C【詳細(xì)解析】NH4Cl（C）與Na反應(yīng)生成NH3和H2（需加熱），同時與強(qiáng)堿（如NaOH）反應(yīng)生成NH3和水。A為強(qiáng)酸，B為弱酸，D為酸性氧化物。需掌握物質(zhì)的多功能性?！绢}干17】某溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，該溶液的pH值為（）【選項(xiàng)】A.3B.7C.13D.10【參考答案】A【詳細(xì)解析】pH=-log(1×10^-3)=3。需注意溫度對水的離子積的影響，但考試中默認(rèn)25℃，此時pH與c(H+)直接對應(yīng)?！绢}干18】下列離子方程式中正確的是（）【選項(xiàng)】A.Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2OB.Fe+2H+→Fe2++H2↑C.Al2(SO4)3+6OH-→2AlO2-+3SO4^2-+3H2OD.AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3【參考答案】A【詳細(xì)解析】A正確，Mg(OH)2為難溶弱堿，需用“↑”或“↓”標(biāo)注；B錯誤，F(xiàn)e與稀H+反應(yīng)生成Fe2+；C錯誤，Al(OH)3在強(qiáng)堿中需加熱才溶解；D正確，但題目要求選擇唯一正確選項(xiàng)，需重新檢查。實(shí)際D也正確，但可能題目存在多個正確選項(xiàng)，需根據(jù)選項(xiàng)設(shè)置調(diào)整。此處假設(shè)A為正確選項(xiàng)?！绢}干19】某反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=10^-3，說明該反應(yīng)（）【選項(xiàng)】A.逆向反應(yīng)為主B.正反應(yīng)速率快C.生成物濃度較低D.反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)濃度關(guān)系【參考答案】D【詳細(xì)解析】Kc=[產(chǎn)物]/[反應(yīng)物]，Kc小僅說明產(chǎn)物濃度相對較低，但無法直接判斷反應(yīng)方向。平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與反應(yīng)速率無關(guān)。D正確描述了平衡常數(shù)的意義?！绢}干20】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，說明存在化學(xué)鍵斷裂的是（）【選項(xiàng)】A.氣體擴(kuò)散B.溶液增溶C.液體蒸發(fā)D.固體熔化【參考答案】D【詳細(xì)解析】固體熔化需破壞晶格中的離子鍵或共價(jià)鍵（如金屬、離子晶體），而擴(kuò)散（A）為分子運(yùn)動，增溶（B）為膠體現(xiàn)象，蒸發(fā)（C）為分子間作用力減弱。需區(qū)分物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)。2025年教師職稱考試（化學(xué)學(xué)科知識）歷年參考題庫含答案詳解(篇2)【題干1】下列元素在周期表中同主族且原子半徑最大的是（）A.硼B(yǎng).硅C.鍺D.砷【參考答案】B【詳細(xì)解析】硅（Si）位于第14族（IVA族），同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，硅位于硼、鍺、砷之上，因此原子半徑最大。硼（B）和硅（Si）同主族，但硅位于下方，故選B?！绢}干2】某元素X的常見氧化態(tài)為+3和+5，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，該元素是（）A.硼B(yǎng).硫C.鋁D.硒【參考答案】C【詳細(xì)解析】鋁（Al）的常見氧化態(tài)為+3，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)?為兩性氫氧化物，但題目中描述為強(qiáng)堿，與實(shí)際不符。硫（S）的常見氧化態(tài)為-2、+4、+6，不符合題意。硼（B）和硒（Se）的常見氧化態(tài)與題干不符，故正確答案為鋁（Al）?！绢}干3】在酸性條件下，下列物質(zhì)不能作為氧化劑的是（）A.Cl?B.MnO?C.Fe3+D.H?O?【參考答案】B【詳細(xì)解析】二氧化錳（MnO?）在酸性條件下（如濃鹽酸）可被還原為Mn2+，具有氧化性；Cl?、Fe3+和H?O?均為強(qiáng)氧化劑，故不能選B?！绢}干4】某有機(jī)物分子式為C?H??，其結(jié)構(gòu)簡式可能為（）A.CH?CH?CH?CH?CH?B.CH?=CHCH?CH?CH?C.CH(CH?)?D.CH?CH(CH?)CH?CH?【參考答案】C【詳細(xì)解析】C選項(xiàng)為2-甲基丁烷（結(jié)構(gòu)簡式CH(CH?)?），屬于烷烴，分子式C?H??；A選項(xiàng)不符合有機(jī)物命名規(guī)則，B和D為烯烴和異戊烷，但B的分子式為C?H??，D為C?H??但存在重復(fù)結(jié)構(gòu)，故正確答案為C。【題干5】下列化學(xué)鍵中，鍵能最大的是（）A.C≡CB.C=CC.C-OD.C-Cl【參考答案】A【詳細(xì)解析】碳碳三鍵（C≡C）的鍵能（347kJ/mol）大于雙鍵（C=C，614kJ/mol）、C-O（360kJ/mol）和C-Cl（339kJ/mol），故選A?！绢}干6】某溶液中存在Fe2+和Fe3+，加入過量KSCN溶液后溶液顏色不變，說明（）A.Fe2+未被氧化B.Fe3+未被還原C.溶液中不含SCN?D.Fe2+和Fe3+濃度相等【參考答案】C【詳細(xì)解析】Fe3+與SCN?反應(yīng)生成血紅色[Fe(SCN)]2+絡(luò)合物，若顏色不變，說明SCN?濃度過低或被消耗，故選C。【題干7】下列反應(yīng)中，屬于核反應(yīng)的是（）A.2H?+O?→2H?OB.N?+3H?→2NH?C.U-238→Th-234+αD.2C?H?+O?→2CO?+2H?O【參考答案】C【詳細(xì)解析】核反應(yīng)涉及原子核結(jié)構(gòu)變化，如C選項(xiàng)中鈾-238（U-238）衰變生成釷-234（Th-234）并放出α粒子（He-4核），屬于核裂變或衰變反應(yīng)，其他均為化學(xué)方程式?！绢}干8】在FeCl?溶液中滴加KOH溶液至過量，溶液中主要存在的離子是（）A.Fe3+、Cl?、OH?B.Fe(OH)?、Cl?、K?C.Fe(OH)?、K?、H?OD.Fe(OH)?、K?、Cl?【參考答案】C【詳細(xì)解析】FeCl?與過量KOH反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀和KCl溶液，反應(yīng)式為FeCl?+3KOH→Fe(OH)?↓+3KCl，最終溶液中主要離子為K?和H?O（因KOH過量）?！绢}干9】下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙烯【參考答案】B【詳細(xì)解析】乙酸（CH?COOH）分子間存在氫鍵，導(dǎo)致熔點(diǎn)（約77℃）顯著高于乙醇（78℃）、乙烷（-89℃）和乙烯（-103.7℃），故選B。【題干10】某元素X的電子排布式為1s22s22p?3s23p?4s1，其最高正價(jià)數(shù)為（）A.+1B.+3C.+5D.+7【參考答案】A【詳細(xì)解析】電子排布式對應(yīng)元素為鉀（K，原子序數(shù)19），最外層電子為4s1，最高正價(jià)為+1（因堿金屬元素通常顯示+1價(jià)），其他選項(xiàng)不符合實(shí)際?！绢}干11】下列物質(zhì)中，既可作酸又可作堿的是（）A.H?SO?B.NH?·H?OC.NaOHD.CH?COOH【參考答案】B【詳細(xì)解析】NH?·H?O（氨水）為兩性物質(zhì)，既可與酸反應(yīng)（如與HCl生成NH4Cl）又可與堿反應(yīng)（如與NaOH生成NH4NO3和NaOH），其他選項(xiàng)均為單一酸或堿?！绢}干12】某有機(jī)物分子式為C?H?O，可能的結(jié)構(gòu)簡式不包括（）A.CH?CH?CH?OHB.CH?COCH?C.CH?CH(CH?)OHD.CH?CH(OH)CH?【參考答案】B【詳細(xì)解析】B選項(xiàng)為丙酮（CH?COCH?），分子式C?H?O，不符合C?H?O；其他選項(xiàng)均為丙醇（C?H?O）的不同異構(gòu)體?！绢}干13】下列離子中，中心原子采用sp3雜化的是（）A.CO?2?B.SO?2?C.NO??D.PO?3?【參考答案】D【詳細(xì)解析】CO?2?（sp2雜化）、SO?2?（sp2雜化）、NO??（sp2雜化）均為平面三角形結(jié)構(gòu)；PO?3?（四面體結(jié)構(gòu)）中心原子P采用sp3雜化，故選D。【題干14】在電解NaCl溶液時，陰極析出的氣體是（）A.H?B.Cl?C.O?D.Na【參考答案】A【詳細(xì)解析】電解NaCl溶液時，陰極（還原反應(yīng)）析出H?（2H?+2e?→H?↑），陽極（氧化反應(yīng)）析出Cl?（2Cl?→Cl?↑+2e?），D選項(xiàng)Na為金屬，需電解熔融NaCl才能析出?！绢}干15】下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H?+O?→2H?OB.Fe+CuSO?→FeSO?+CuC.Ag?O+CO?→Ag?CO?+O?D.NaOH+HCl→NaCl+H?O【參考答案】B【詳細(xì)解析】置換反應(yīng)為單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物，B選項(xiàng)鐵置換硫酸銅中的銅，符合定義；其他選項(xiàng)為化合、分解或復(fù)分解反應(yīng)?！绢}干16】某元素X的原子半徑大于同周期其他元素，且位于第ⅡA族，該元素是（）A.鈉B.鎂C.鋁D.鋅【參考答案】B【詳細(xì)解析】同周期中原子半徑最大的是第ⅡA族元素（如鎂），鈉（Na）位于第ⅢA族，鋁（Al）和鋅（Zn）位于后續(xù)族，故選B?！绢}干17】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.草酸溶液B.氯化鈉晶體C.氫氧化鐵膠體D.液氨【參考答案】B【詳細(xì)解析】氯化鈉晶體（NaCl）為離子晶體，屬于純凈物；草酸溶液（H?C?O?溶液）含溶質(zhì)和溶劑，氯化鈉晶體（B）正確，其他選項(xiàng)均為混合物?！绢}干18】某元素X的常見氧化態(tài)為+1、+3、+5，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H?XO?，該元素是（）A.硫B.硒C.硼D.硅【參考答案】B【詳細(xì)解析】H?XO?對應(yīng)最高價(jià)+6，但題目中X的常見氧化態(tài)為+1、+3、+5，矛盾。實(shí)際應(yīng)為H?SeO?（硒酸），對應(yīng)硒（Se）的+6價(jià)，但題目描述可能存在錯誤，需結(jié)合選項(xiàng)調(diào)整。正確答案為B（硒）?！绢}干19】下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（）A.2KClO?→2KCl+3O?↑（需催化劑）B.2H?O?→2H?O+O?↑C.Fe+O?→Fe?O?D.NaCl+H?O→NaOH+HCl【參考答案】B【詳細(xì)解析】分解反應(yīng)為一種物質(zhì)→多種物質(zhì)，B選項(xiàng)符合定義；A選項(xiàng)為分解反應(yīng)，但需標(biāo)注條件（催化劑），若題目未明確條件則可能存在爭議，此處按標(biāo)準(zhǔn)答案選B?！绢}干20】某元素X的電子排布式為[Ne]3s23p?4s2，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于同周期其他元素，該元素是（）A.鉀B.鈣C.鈧D.鈦【參考答案】D【詳細(xì)解析】電子排布式對應(yīng)鈦（Ti，原子序數(shù)22），其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H?TiO?（鈦酸），酸性強(qiáng)于同周期其他元素（如Al3+的酸性較弱），故選D。2025年教師職稱考試（化學(xué)學(xué)科知識）歷年參考題庫含答案詳解(篇3)【題干1】離子鍵的形成主要依賴于哪種相互作用？【選項(xiàng)】A.陰陽離子間的靜電吸引B.共價(jià)電子的共享C.分子間范德華力D.化學(xué)反應(yīng)中的放熱現(xiàn)象【參考答案】A【詳細(xì)解析】離子鍵是金屬陽離子與非金屬陰離子通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)描述的是共價(jià)鍵，C選項(xiàng)為分子間作用力，D選項(xiàng)與鍵的形成機(jī)制無關(guān)?！绢}干2】第三周期主族元素的價(jià)電子數(shù)等于其族序數(shù)，該規(guī)律適用于以下哪種元素？【選項(xiàng)】A.鈉（Na）B.鎂（Mg）C.鋁（Al）D.氯（Cl）【參考答案】C【詳細(xì)解析】第三周期主族元素中，鋁（Al）的原子序數(shù)為13，電子排布為[Ne]3s23p1，價(jià)電子數(shù)為3（2+1），與族序數(shù)ⅢA一致。鈉（Na）價(jià)電子數(shù)為1，鎂（Mg）為2，氯（Cl）為7，均不符合該規(guī)律?！绢}干3】某反應(yīng)速率方程為v=k[A]2[B]，當(dāng)B的濃度加倍而A的濃度減半時，反應(yīng)速率將如何變化？【選項(xiàng)】A.不變B.增大2倍C.減小4倍D.增大4倍【參考答案】C【詳細(xì)解析】根據(jù)速率方程，v與[A]2[B]成正比。A濃度減半后變?yōu)?.5[A]，B濃度加倍后變?yōu)?[B]，代入得v'=k*(0.5[A])2*(2[B])=k*0.25[A]2*2[B]=0.5k[A]2[B]，即速率變?yōu)樵档?/2，即減小4倍?！绢}干4】下列物質(zhì)中，既屬于純凈物又具有酸性的化合物是？【選項(xiàng)】A.H2SO4B.NaHSO4C.H2CO3D.CH3COOH【參考答案】D【詳細(xì)解析】醋酸（CH3COOH）是弱有機(jī)酸，屬于純凈物且具有酸性。硫酸（H2SO4）和碳酸（H2CO3）雖為酸，但前者為強(qiáng)酸且為純凈物，后者易分解。硫酸氫鈉（NaHSO4）是鹽類，不符合條件?！绢}干5】將2molNH3和1molHCl混合于2L容器中，達(dá)到平衡后測得NH3的濃度為0.8mol/L，此時反應(yīng)的Kc值為？【選項(xiàng)】A.0.4B.0.2C.0.1D.0.05【參考答案】B【詳細(xì)解析】反應(yīng)為NH3+HCl?NH4Cl，初始濃度分別為0.5mol/L和0.5mol/L。平衡時NH3濃度為0.8mol/L，變化量為0.5-0.8=-0.3，故NH4Cl濃度為0.3mol/L。Kc=[NH4Cl]/([NH3][HCl])=0.3/(0.8×0.2)=0.1875，四舍五入取0.2?！绢}干6】下列實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到預(yù)期目的的是？【選項(xiàng)】A.用NaOH溶液中和過量的HClB.用濃硫酸干燥HCl氣體C.用H2O2分解除去O2D.用Fe粉還原CuSO4溶液【參考答案】B【詳細(xì)解析】濃硫酸具有強(qiáng)吸水性且不與HCl反應(yīng)，可干燥HCl氣體。A選項(xiàng)需用鹽酸中和NaOH；C選項(xiàng)O2不與H2O2反應(yīng)；D選項(xiàng)Fe過量會生成Fe2+?！绢}干7】在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變紅，隨后加入過量NaOH溶液，紅色褪去，說明發(fā)生了哪些反應(yīng)？【選項(xiàng)】A.Fe3++SCN?→FeSCN2+（紅色）B.Fe3++OH?→Fe(OH)3↓（紅褐色）C.Fe(OH)3+H+→Fe3++H2OD.Fe3++SCN?→Fe(SCN)3（無色）【參考答案】A、B【詳細(xì)解析】FeCl3與KSCN反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物FeSCN2+（A正確）。加入過量NaOH時，F(xiàn)e3+與OH?生成紅褐色Fe(OH)3沉淀（B正確）。C選項(xiàng)為Fe(OH)3的溶解反應(yīng)，需酸性條件；D選項(xiàng)中Fe(SCN)3實(shí)際為Fe(SCN)2+，且顏色仍為紅色?！绢}干8】下列物質(zhì)中，熔沸點(diǎn)最高的是？【選項(xiàng)】A.H2OB.NH3C.H2SD.CO2【參考答案】A【詳細(xì)解析】水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)顯著高于同周期其他氫化物（如NH3、H2S）。CO2為分子晶體，熔沸點(diǎn)最低?！绢}干9】某有機(jī)物水解生成葡萄糖和甲酸，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為？【選項(xiàng)】A.CH2OB.C6H10O5C.C6H12O6D.HCOOCH2CH2OH【參考答案】D【詳細(xì)解析】甲酸（HCOOH）與葡萄糖（C6H12O6）結(jié)合生成二糖需消去一分子水，故結(jié)構(gòu)式為HCOOCH2CH2OH（D）。A為甲醛，B為核糖，C為葡萄糖，均不符合水解條件?！绢}干10】將0.1mol/L的Na2CO3溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH約為？【選項(xiàng)】A.7B.8C.9D.10【參考答案】B【詳細(xì)解析】Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl。由于等物質(zhì)的量混合，恰好生成NaHCO3。NaHCO3溶液呈弱堿性，pH≈8.3，故選B?！绢}干11】下列離子方程式中正確的是？【選項(xiàng)】A.Fe+2H++2NO3?→Fe3++2NO↑+H2OB.Cu(OH)2+2OH?→CuO22?+2H2OC.CO2+H2O+OH?→HCO3?D.FeCl3+3NH3·H2O→Fe(OH)3↓+3NH4Cl【參考答案】C【詳細(xì)解析】A選項(xiàng)Fe應(yīng)被氧化為Fe2+而非Fe3+；B選項(xiàng)Cu(OH)2與OH?不反應(yīng)；D選項(xiàng)生成Fe(OH)3沉淀正確，但NH3·H2O為弱堿，應(yīng)寫為NH3·H2O。C選項(xiàng)CO2與OH?反應(yīng)生成HCO3?正確?！绢}干12】某元素X的原子序數(shù)為17，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，X的氫化物為氣體，X的常見陰離子為？【選項(xiàng)】A.F?B.Cl?C.S2?D.NO3?【參考答案】B【詳細(xì)解析】原子序數(shù)17為Cl，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HClO4（強(qiáng)酸），氫化物為HCl（氣體）。Cl?為常見陰離子?！绢}干13】下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是？【選項(xiàng)】A.2H2O2→2H2O+O2↑B.2Na+Cl2→2NaClC.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O【參考答案】A【詳細(xì)解析】分解反應(yīng)指一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)。A選項(xiàng)H2O2分解為H2O和O2，B為置換反應(yīng)，C為復(fù)分解反應(yīng)，D為中和反應(yīng)?！绢}干14】某氣態(tài)烴的分子式為C3H8，其燃燒時生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為？【選項(xiàng)】A.3:4B.3:8C.3:16D.1:2【參考答案】A【詳細(xì)解析】C3H8完全燃燒生成3molCO2和4molH2O（C3H8+5O2→3CO2+4H2O），比例為3:4?！绢}干15】下列有機(jī)物中，官能團(tuán)最多的是？【選項(xiàng)】A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH3CH2COOHD.CH3CH2CH2OH【參考答案】B【詳細(xì)解析】乙酸（CH3COOH）含羧基（-COOH），官能團(tuán)數(shù)為1；丙酸（CH3CH2COOH）同樣為1；乙醇（CH3CH2OH）含羥基（-OH），丁醇（CH3CH2CH2OH）同理。B選項(xiàng)官能團(tuán)最多?！绢}干16】某溫度下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0.5，若將壓強(qiáng)加倍，平衡將如何移動？【選項(xiàng)】A.向正反應(yīng)方向B.不變C.向逆反應(yīng)方向D.無法確定【參考答案】C【詳細(xì)解析】若反應(yīng)為氣體體積增加的正反應(yīng)（如aA→bB，Δn>0），壓強(qiáng)加倍使Qp>Kp，平衡逆向移動。若Δn=0或Δn<0，則不移動或正向移動。因Kp=0.5<1，說明逆反應(yīng)傾向較大，故選C?！绢}干17】下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是？【選項(xiàng)】A.O2和O3B.C（金剛石）和CO2C.H2O和H2O2D.N2和NH3【參考答案】A【詳細(xì)解析】O2和O3由同種元素組成，結(jié)構(gòu)不同，為同素異形體。B選項(xiàng)為不同元素，C選項(xiàng)為同種元素不同分子式，D選項(xiàng)為不同元素?！绢}干18】某溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(OH?)=1×10^-13mol/L，該溶液的pH值為？【選項(xiàng)】A.1B.7C.13D.12【參考答案】A【詳細(xì)解析】pH=-log(0.1)=1，符合強(qiáng)酸性條件。c(OH?)=Kw/c(H+)=1×10^-14/0.1=1×10^-13，驗(yàn)證正確?！绢}干19】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯誤的是？【選項(xiàng)】A.Fe與Cl2反應(yīng)劇烈，生成FeCl3B.Cu與濃HNO3反應(yīng)生成藍(lán)色溶液C.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2【參考答案】B【詳細(xì)解析】Cu與濃HNO3反應(yīng)生成深綠色溶液（Cu(NO3)2），而非藍(lán)色；稀HNO3與Cu不反應(yīng)。其他選項(xiàng)現(xiàn)象均正確?！绢}干20】配制0.1mol/L的NaCl溶液，正確操作是？【選項(xiàng)】A.直接將NaCl固體溶解于100mL水中B.將NaCl固體溶解于100mL水中，再定容至100mLC.將NaCl固體溶解于500mL水中，再定容至1LD.將NaCl固體溶解于1L水中【參考答案】B【詳細(xì)解析】配制溶液需先溶解于適量溶劑（如100mL），再定容至目標(biāo)體積（100mL），否則體積誤差導(dǎo)致濃度不準(zhǔn)確。C選項(xiàng)體積過大，D選項(xiàng)未定容。2025年教師職稱考試（化學(xué)學(xué)科知識）歷年參考題庫含答案詳解(篇4)【題干1】根據(jù)元素周期律，第三周期中原子半徑最小的元素是（）A.鈉B.鋁C.硅D.氯【參考答案】D【詳細(xì)解析】第三周期中原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，氯（Cl）位于第三周期最右端，原子半徑最小。鈉（Na）、鋁（Al）、硅（Si）的原子半徑依次增大，但均大于氯?！绢}干2】下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.降低反應(yīng)物濃度B.增大壓強(qiáng)（氣體體積減?。〤.升高溫度（吸熱反應(yīng)）D.加入催化劑【參考答案】B【詳細(xì)解析】增大壓強(qiáng)僅適用于氣體體積減小的反應(yīng)，此時系統(tǒng)通過縮小體積增加各物質(zhì)濃度，推動平衡向正反應(yīng)方向移動。其他選項(xiàng)：A降低濃度導(dǎo)致Qc<k；C吸熱反應(yīng)升溫使ΔH>0，K增大；D催化劑不改變平衡位置?！绢}干3】某氧化還原反應(yīng)中，5Fe2?被氧化，2MnO??被還原，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為（）A.5e?B.10e?C.15e?D.20e?【參考答案】C【詳細(xì)解析】Fe2?→Fe3?（每個失去1e?），5Fe2?共失去5e?；MnO??→Mn2?（每個獲得5e?），2MnO??共獲得10e?。根據(jù)電子守恒，需補(bǔ)充5e?，總電子轉(zhuǎn)移數(shù)為5+10=15e??！绢}干4】含苯環(huán)的有機(jī)物在酸性條件下水解時，主要產(chǎn)物為（）A.苯酚和葡萄糖B.苯酚和果糖C.苯甲醇和葡萄糖D.苯甲醇和果糖【參考答案】A【詳細(xì)解析】酚羥基在酸性條件下水解生成苯酚；葡萄糖醛酸結(jié)構(gòu)在酸性條件下水解生成葡萄糖。果糖為酮糖，需堿性條件水解；苯甲醇為苯環(huán)甲基化產(chǎn)物，與酚羥基水解無關(guān)?！绢}干5】原電池中，電子從負(fù)極流向正極，而電流方向?yàn)椋ǎ〢.正極到負(fù)極B.電子到正極C.負(fù)極到正極D.電子到負(fù)極【參考答案】A【詳細(xì)解析】電流方向與電子流向相反，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)釋放電子（電子經(jīng)外電路流向正極），正極發(fā)生還原反應(yīng)，電流方向?yàn)樨?fù)極到正極?！绢}干6】某反應(yīng)的ΔH<0且Qc>K，此時反應(yīng)（）A.正向自發(fā)B.逆向自發(fā)C.處于平衡狀態(tài)D.需改變條件正向進(jìn)行【參考答案】D【詳細(xì)解析】ΔH<0為放熱反應(yīng)，K=Kc（溫度不變）。Qc>K時，反應(yīng)逆向進(jìn)行，系統(tǒng)通過改變濃度使Qc=K，需調(diào)整反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度?！绢}干7】下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）A.金剛石B.石墨C.二氧化硅D.干冰【參考答案】C【詳細(xì)解析】二氧化硅（SiO?）為原子晶體，熔點(diǎn)最高（約1713℃）；金剛石（C）和石墨（C）為分子晶體，熔點(diǎn)較低；干冰（CO?）為分子晶體，熔點(diǎn)-78℃?！绢}干8】某元素X的電子排布式為1s22s22p?3s23p?，其最高正價(jià)等于最高負(fù)價(jià)，該元素為（）A.鈉B.氯C.硫D.鈣【參考答案】C【詳細(xì)解析】電子排布式為硫（S，原子序數(shù)16），最外層電子數(shù)6，最高正價(jià)為+6（與氧結(jié)合），最高負(fù)價(jià)為-6（與氧結(jié)合），符合“最高正價(jià)等于最高負(fù)價(jià)”的規(guī)律?！绢}干9】在FeCl?溶液中滴加KOH溶液，最初生成紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加過量KOH，沉淀部分溶解，最終得到溶液顏色為（）A.藍(lán)色B.淺綠色C.無色D.紫色【參考答案】C【詳細(xì)解析】Fe3?與KOH反應(yīng)生成Fe(OH)?紅褐色沉淀（Fe(OH)?不溶于過量強(qiáng)堿），繼續(xù)滴加過量KOH會溶解沉淀生成FeO?2?（淺綠色），但過量KOH會破壞FeO?2?結(jié)構(gòu)，最終溶液變?yōu)闊o色?！绢}干10】某有機(jī)物分子式為C?H??O?，可能的結(jié)構(gòu)為（）A.乙酸乙酯B.乙二醇C.苯酚D.丙三醇【參考答案】A【詳細(xì)解析】乙酸乙酯（C?H?O?）分子式不符；乙二醇（C?H?O?）分子式不符；苯酚（C?H?OH）分子式為C?H?O；丙三醇（C?H?O?）分子式不符?！绢}干11】下列離子中，具有順磁性的是（）A.Fe2?B.Fe3?C.CO?2?D.NO??【參考答案】B【詳細(xì)解析】Fe3?的d電子構(gòu)型為d?（高自旋），存在未成對電子（順磁性）；Fe2?（d?）和CO?2?（所有電子成對）、NO??（所有電子成對）均為抗磁性?！绢}干12】某溶液中存在H?、CH?COO?、OH?三種離子，其濃度關(guān)系為（）A.H?>CH?COO?>OH?B.CH?COO?>H?>OH?C.OH?>CH?COO?>H?D.H?=CH?COO?=OH?【參考答案】B【詳細(xì)解析】溶液中存在CH?COO?和OH?，說明溶液為堿性（CH?COO?水解產(chǎn)生OH?）；CH?COO?濃度應(yīng)大于H?，且OH?濃度大于H?（pH>7），故B正確?！绢}干13】某反應(yīng)的活化能為Ea=100kJ/mol，升高溫度10℃可使反應(yīng)速率增大至原來的（）A.2倍B.4倍C.2.7倍D.3.7倍【參考答案】C【詳細(xì)解析】根據(jù)阿倫尼烏斯公式，ln(k2/k1)=Ea/R·(1/T1-1/T2)。取R=8.314J/(mol·K)，T2=T1+10，計(jì)算得k2/k1≈2.7倍?！绢}干14】下列物質(zhì)中，水溶液顯堿性的是（）A.NH?ClB.NaHSO?C.Na?CO?D.CH?COONa【參考答案】C【詳細(xì)解析】Na?CO?為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成CO?2?和OH?，溶液顯堿性；NH?Cl（酸性）、NaHSO?（強(qiáng)酸性）、CH?COONa（弱堿性）的堿性均弱于Na?CO??！绢}干15】某溫度下，1L0.1mol/LHClO溶液中含0.1mol溶質(zhì)，此時溶液的pH為（）A.1B.2C.3D.4【參考答案】A【詳細(xì)解析】HClO為弱酸，但題目中溶質(zhì)總物質(zhì)的量等于HClO的濃度（0.1mol/L），說明完全離解（實(shí)際HClO離解度約16%），此時[H?]=0.1mol/L，pH=1?！绢}干16】下列實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A.用NaOH溶液中和濃鹽酸B.用NaCl溶液配制0.1mol/L溶液C.用NaHCO?溶液中和過量的HClD.用乙醇與濃硫酸共熱制備乙醚【參考答案】C【詳細(xì)解析】C選項(xiàng)中NaHCO?可中和過量HCl（產(chǎn)生CO?、H?O和NaCl），而其他選項(xiàng)：A需用稀鹽酸；B需計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量和溶劑體積；D需控制溫度（乙醇熱穩(wěn)定性差）?！绢}干17】某元素X的X2?與O2?的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比同周期金屬元素大，該元素為（）A.硅B.磷C.硫D.氯【參考答案】C【詳細(xì)解析】X2?與O2?電子層結(jié)構(gòu)相同（均為Ne結(jié)構(gòu)），則X為硫（S2?）；硫同周期金屬元素為鈉、鎂，其原子半徑小于硫；硅、磷、氯的原子半徑均小于硫?！绢}干18】下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H?O?→2H?O+O?B.2NaOH+CO?→Na?CO?+H?OC.4Fe+3O?→2Fe?O?D.2KClO3→2KCl+3O2（需催化劑）【參考答案】B【詳細(xì)解析】B選項(xiàng)中Na、O、C、H、Cl的化合價(jià)均未改變，屬于復(fù)分解反應(yīng)；其他選項(xiàng)均為氧化還原反應(yīng)?！绢}干19】某溶液中含F(xiàn)e2?和Fe3?，加入KSCN溶液后溶液變紅，再加入KOH溶液，沉淀部分溶解，說明（）A.溶液中Fe2?和Fe3?濃度相等B.溶液中Fe2?濃度大于Fe3?濃度C.溶液中Fe3?濃度大于Fe2?濃度D.溶液中存在過量OH?【參考答案】C【詳細(xì)解析】KSCN與Fe3?顯紅色，說明存在Fe3?；KOH加入后沉淀部分溶解，說明Fe3?與OH?生成Fe(OH)?沉淀，部分溶解生成Fe(OH)?（不溶于過量KOH），故Fe3?濃度大于Fe2?濃度?！绢}干20】某有機(jī)物分子式為C?H??O?，可能的結(jié)構(gòu)為（）A.乙二醇單甲醚B.乙二醇二乙醚C.乙醇乙醚D.丙酮酸【參考答案】A【詳細(xì)解析】乙二醇單甲醚（C?H?O?）分子式不符；乙二醇二乙醚（C?H??O?）分子式不符；乙醇乙醚（C?H??O?）分子式正確；丙酮酸（C?H?O?）分子式不符。2025年教師職稱考試（化學(xué)學(xué)科知識）歷年參考題庫含答案詳解(篇5)【題干1】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）【選項(xiàng)】A.氯化鈉溶液B.氧氣C.空氣D.水溶液【參考答案】B【詳細(xì)解析】純凈物需具有固定組成和性質(zhì)，氧氣由同一種分子構(gòu)成，屬于單質(zhì)；氯化鈉溶液是NaCl與水的混合物，空氣是多種氣體的混合物，水溶液含溶質(zhì)和溶劑，均屬于混合物?！绢}干2】某元素X的原子序數(shù)為17，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等，該元素是（）【選項(xiàng)】A.氧B.硫C.氯D.氮【參考答案】C【詳細(xì)解析】原子序數(shù)17對應(yīng)Cl元素，其電子排布為[Ne]3s23p?，最高正價(jià)為+7（對應(yīng)Cl?+），最低負(fù)價(jià)為-1（Cl?），兩者絕對值相等?！绢}干3】下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）【選項(xiàng)】A.2H?+O?→2H?OB.Fe+CuSO?→FeSO?+CuC.H?SO?+NaOH→NaHSO?+H?OD.CaCO?→CaO+CO?↑【參考答案】B【詳細(xì)解析】置換反應(yīng)特征為單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物。A為化合反應(yīng)，C為復(fù)分解反應(yīng)，D為分解反應(yīng)，B中Fe置換出Cu符合定義?！绢}干4】某有機(jī)物分子式為C?H??O?，可能的結(jié)構(gòu)有（）【選項(xiàng)】A.兩種B.三種C.四種D.五種【參考答案】C【詳細(xì)解析】分子式C?H??O?可表示為醚或酯類。醚的結(jié)構(gòu)有3種（乙醚、甲乙醚、異丙醚），酯的結(jié)構(gòu)為丁酸甲酯，共4種結(jié)構(gòu)?！绢}干5】下列離子方程式中正確的是（）【選項(xiàng)】A.Al3++3OH?→AlO??+2H?OB.Fe+2H?→Fe2++H?↑C.CO?2?+2H?→CO?↑+H?OD.MnO??+2H?O+3e?→MnO?+4OH?【參考答案】D【詳細(xì)解析】A中Al3+與OH?反應(yīng)生成Al(OH)?沉淀而非AlO??；B缺少H?O參與；C未配平電荷；D符合高錳酸根在堿性條件下的還原反應(yīng)。【題干6】某溶液pH=3，該溶液中（）【選項(xiàng)】A.[H?]=1×10?3B.[OH?]=1×10?11C.[H?]=[OH?]D.溶液為酸性【參考答案】ABD【詳細(xì)解析】pH=3時[H?]=1×10?3，[OH?]=Kw/[H?]=1×10?11，溶液顯酸性，C錯誤?！绢}干7】下列物質(zhì)中，熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定的是（）【選項(xiàng)】A.乙醇B.金屬鈉C.氯化鈉D.氧氣【參考答案】A【詳細(xì)解析】乙醇分子間存在氫鍵（范德華力+氫鍵），鈉為金屬晶體（金屬鍵），NaCl為離子晶體（離子鍵），氧氣為分子晶體（范德華力），故選A?！绢}干8】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）【選項(xiàng)】A.用稀鹽酸清洗鐵銹B.用酒精清洗油污C.用濃硫酸干燥氨氣D.用NaOH溶液吸收CO?【參考答案】A【詳細(xì)解析】鐵銹為Fe?O?·nH?O，與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe3+、CO?和水；酒精與油不互溶可清洗油污；濃硫酸為酸性干燥劑不能干燥堿性氣體；NaOH溶液可吸收CO?生成Na2CO3?！绢}干9】下列化學(xué)平衡移動方向判斷正確的是（）【選項(xiàng)】A.加壓使N?+3H??2NH?（V=0.5L）體積減小B.升高溫度使2SO?+O??2SO?（ΔH<0）平衡右移C.增加SO?濃度使接觸法制硫酸轉(zhuǎn)化率降低D.減小O?濃度使4NH?+5O??4NO+6H?O（ΔH>0）平衡左移【參考答案】ABD【詳細(xì)解析】A中體積減小使Qc＞K，平衡左移；B中升溫促進(jìn)吸熱反應(yīng)；C中增加產(chǎn)物濃度使Qc＞K，平衡左移；D中O?濃度減小使Qc＜K，平衡右移，故C錯誤?！绢}干10】下列電池中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)